四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高二半期考试 化学学科试题

内江六中2025一2026学年（下）高2027届半期考试化学答案 1~5:DBAAB 6~10:CDDBB 11~15:BDDBC 16.(12分，除标注外每空1分) (1)2 2p 哑铃 (2)洪特规则 (3)3d54s d (4)六 dsp2 (5) ① 在酸性环境中，1-甲基咪唑的①号N与H+形成配位键，与过渡金属的配位能力会减弱(2分) 17.(14分，每空2分) (1)PO,或无水氯化钙 (2)a (3)温度太高会使[CoNH)6]CI和H,O2分解，还会增加浓氨水挥发 (4)2CoCl2+2NH,C+10NH3·H,0+H,02=2[CoNH3)6]CL3↓+12H,O (⑤)过滤后，往滤渣中加入热的盐酸，趁热过滤，滤液用冰水冷却结晶 (6) [Co(NH)CI]2+ 21mol 18.(15分，除标注外每空2分) (1) 0(1分) sp杂化(1分) 1s(1分) 四面体形 (2)①氨硼烷为极性分子（相似相溶），且能与水分子形成氢键 ②BD (3)离子晶体 4×18 (4) 0.375c eN,x10 2 19.(14分， 每空2分) (1) W个 正四面体形 3d (2)酸性增强，导致AI3+3HR三AIR,+3H平衡逆向移动，AI+的去除率降低 (3) 4.2×10-8 2Fe2++H,02+2H,P04=2FeP04↓+2H,0+4H (4)12 (5)CaCO,内江六中2025—2026学年(下)高2027届半期考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 B-11 $$C - 1 2 \quad N - 1 4 \quad 0 - 1 6 \quad S - 3 2 \quad 2 n - 6 5 \quad A g - 1 0 8$$ 第I卷选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1.下列有关说法不正确的是 A.缺角的 NaCl 1晶体在饱和 NaCl 1溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 B.绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的 C.生命体中许多大分子内存在氢键， DNA双螺旋的两个螺旋链正是通过氢键相互结合的 D.超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.石英的分子式： $$S i O _ { 2 }$$ B.基态 $$_ { 3 0 } ^ { 2 } Z n$$ 1原子的价层电子排布式： $$3 d ^ { 1 0 } 4 s ^ { 2 }$$ H H C.甲基的电子式： H：C D.根据氨水的性质可推知 $$N H _ { 3 } \cdot { H _ { 2 } } O$$ 的结构式为N -H⋅O-H H H H 3.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 $$A . C H _ { 4 }$$ 和 $$B F _ { 3 }$$ $$B . C O _ { 2 }$$ 和 $$S O _ { 2 }$$ $$C . N H _ { 3 }$$ 和 $$C H _ { 4 }$$ $$D . H _ { 2 } O$$ 和 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 4.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A.用pH计区分 KCl 溶液和 $$N a N O _ { 3 }$$ 溶液 B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C.用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D.用质谱区分正己醇和正庚醇 5.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异正确的是 性质差异 主要原因 A $$H _ { 2 } O$$ 的热稳定性比 $$H _ { 2 } S$$ 强 水分子间可以形成氢键 B 酸性： $$C H _ { 3 } C O O H > C H _ { 3 } C H _ { 2 } C O O H$$ 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸 试卷第1页，共8页 的酸性越弱 利用“杯酚”可分离C60和C0 超分子具有自组装的特征 O 熔点：NaCI>干冰 相对分子质量：NaCl>CO2 A.A B.B C.C D.D 6.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：SiCl4>PCs C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：Mg0>Al2O3 7.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.12g石墨中含有的CC数目为2NA B.标况下，11.2L的呋喃（ )中含有的极性键数目为Na C.1mol NaHSO4晶体中含有H离子数目为Na D.6.4gS2和Ss的混合物中所含的电子数为3.2NA 8.为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 插入打磨 稀盐酸 适量 过量 过的铁钉 89 浓氨水 浓氨水 深蓝色溶液 产生少量气泡， 无明显变化 铁钉表面出现红色物质 乙醇 CuSO 蓝色 深蓝色 过 过量 溶液 沉淀 溶液 洗涤 浓盐酸 深蓝色固体 黄绿色溶液 已知：①[CuCl4]2呈黄色；[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。 ②蓝色溶液与黄色溶液混合为黄绿色溶液。 A.与Cu2+的配位能力：NH3>H,O B.深蓝色固体为Cu(NH3)4SO4H,O C.铁钉表面出现红色物质的反应为[Cu(NH),]+Fe+4H*=Cu+Fe2+4NH财 试卷第2页，共8页 D.若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 9.B®及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 Be,C-F O>Be(OH)2- HCI 熔融电解 →BeCl2 熔点405℃导电盐 >Be 熔点2200℃ NaOH 沸点488℃ Na2[Be(OH)4] A.Be(OH,是两性氢氧化物 B.Be,C和BeCL,的晶体类型相同 C.Na2Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3D.Be,C与H,O反应：Be,C+4H,O=2Be(OH),+CH,↑ 10.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是 NH, A.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B.奥司他韦分子中含有的官能团名称为：酯基、氨基、醚键、酰胺基、碳碳双键 C.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D.奥司他韦分子式为C16H26N,O4 11.下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 B C D 共价晶体 石英 金刚石 碳化硅 生石灰 分子晶体 冰 固态氮 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 明矾 食盐 过氧化钠 金属晶体 铜 金 铝 铁 A.A B.B C.C D.D 12.水溶液锌电池（图1）的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MO中嵌入Zn2+的电极材料充放电过程 试卷第3页，共8页 的原理如图2所示。下列叙述中正确的是 A MnO 电流表 ● ① ② ③ 1...Znso MnO Mnos:0 Znx Mnas3O 。O●Mn OZn口空位 图1 图2 已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。 A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B.该材料在锌电池中作为负极材料 C.②代表电池充电过程 D.电池工作时，外电路转移0.4mol电子时，有13gZn2+向MnO电极迁移 13.一种高聚物(XYZ2),被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素， X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电 子，下列说法正确的是 X= A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 14..一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中CO,的捕获和催化转化产生CO、CH4,部分工作机 理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO,催化剂能有效地将CO2催化转化为CO,其反应历程如 图乙[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法正确的是 试卷第4页，共8页 Pt CH4、H,O C02、H2 Ni-MOF *COOHNi(a)-Pc-NiO -Ni-Pc-Ni(b)O4 '⑤ ① 、H H 2 1.93eV ④ ② 光 *+C02 *CO H OH HH 0 CO ⊙ .③ 乙 A.Ni-MOF实现了CO2的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应 催化剂 B.若图甲反应机理中产物n(CO):n(CH4)=1:2,总反应方程为3CO,+9H, 0+2CH4+5H,O C.CH4、HO分子中的所有原子均在同一平面上 D.由图乙可知，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率 15.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg.cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错 误的是 ● ⊙ 0 Ag A.Ag和B均为sp3杂化 B.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 √5223 C.沿晶胞体对角线方向的投影图为 D.Ag和B的最短距离为 ×10pm 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 16.(12分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中 主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO),还含有少量的K2O、Al2O3、Mg0、CaO、Cr2O3等。回答问题： (1)基态N原子中，核外存在对自旋方向相反的电子，有 种不同的空间运动状态，电子占据 最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形。 试卷第5页，共8页 Is 2s 2p (②)某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为个闪日1☐， 则该轨道表示式违反了一。 (3)基态24Cr的价层电子排布式为 ,位于元素周期表中 区（填“spdds'”或f) (4)基态Pt原子的电子排布式为[X©]4f45d°6s',则Pt位于元素周期表第周期。PtC1的价层电子对 互斥模型如下图所示，该离子是平面正方形结构，键角是90°，则中心原子采用的杂化类型可能是 (填dsp2sp3”或sp2)。 (5)1-甲基咪唑( ② N-CH3 常用于配合物的制备，分子中存在大π键，能形成配位键的N原子是 (填“①或②)，在酸性环境中，与过渡金属的配位能力会减弱，请尝试说明原因 17.(14分)在染料、电镀、医学等方面有广泛应用的氯化六氨合钴Co(NH3)。C1,高温易分解。实 验室以CoC1,为原料进行制备，实验操作步骤如下： 步骤1：实验制备装置如图所示，向100mL三颈烧瓶内加入4.5g研细的CoC2、3gNH4C1和5mL水， 加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。 步骤2：水浴加热至333K,烧瓶中加入浓氨水、H,O2溶液两种试剂，获得[Co(NH)6]C1,。 已知： [Co(NH,)]具有较强还原性，氧化性，Co>H,O2。 浓氨水 202浴液 2活性炭 洱控磁力拌器) 回答下列问题： (1)仪器a中盛装的试剂是 (2)步骤2中试剂加入的合理顺序为 a.先加浓氨水后加过氧化氢溶液b.先加过氧化氢溶液后加浓氨水 试卷第6页，共8页 (3)步骤2中“水浴加热至333K”,温度不宜过高的原因是 (4)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (⑤)补充后续步骤3的实验方案：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却， ,过滤，用无水乙 醇洗涤滤渣，干燥后得到[CoNH)6Cl3晶体。（已知[CoNH)6CL3难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实 验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水) (6)在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为CoNH)sC1的纯净物。测得1 nolCo(NH3)sCl3与足量的硝 酸银溶液反应生成2 molAgCI,该配合物内界的化学式为；1mol该配合物有 molo键。 18.(15分)分析物质的结构可以解释物质的性质。回答下列问题： (1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键，该键是由氧原子的 轨道和 氢原子的 轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是 (2)氨硼烷(H,NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、 ①氨硼烷能溶于水的原因是。 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称 为双氢键，用N-H.…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (填标号)。 A.苯和三氯甲烷 B.LiH和HCN C.CH4和CH2 D.B,H。和NH3 (3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，据此判断溴化钾晶体为 (4)水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参 数分别为apm、cpm,y=120°；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。 H ● 03 ○代表0原子 H原子未画出 02 Z J一H 图乙普通冰中水分子间氢键 图甲普通冰晶胞示意图 形成四面体的示意图 ①晶胞中氢键的长度(O-H..0O的长度)为 pm。 ②普通冰晶体的密度为 g·cm3(列出数学表达式，不必计算出结果)。 试卷第7页，共8页 19.(14分)LfPO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液（含Li、A13+、Mg2+、Ca2+)获得 制备LiFePO4的原料FePO4和Li2CO3,工艺流程如下： Na3PO4溶液 H2SO 萃取剂 绿矾HO2 NaOH EDTA Na2CO3 低浓度 沉锂1 粗磷 溶解 萃取 沉淀 除杂 沉锂2 LiCO; 锂溶液 酸锂 除铝 固体 滤液 滤渣1 有机相 FePO4 滤渣2 已知：①常温下，部分物质的Kp如下表 物质 Li,PO4 FePO AlPO Mg;(PO)2 Ca(OH), Mg(OH)2 2.3×10山 9.9×1016 9.8×10-21 1.0×10-24 5.5×106 5.6×10-2 ②在本工艺相应条件下，EDTA与Ca+反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，K,(H,P04)=7×103,K2(H,P04)=6×108,K3(H,P04)=5×10B。 ④绿矾为FeSO4:7HO (1)LiFePO4中基态Fe+的价电子轨道表示式为 ,PO子的空间结构为 (2)萃取除铝时，调节溶液pH=3,AI+与萃取剂HR(弱酸)反应转化为A1R3而被萃取至有机层 (AI++3HR=AIR,+3H)。降低溶液pH,铝的去除率明显降低，原因是。 (3)“沉淀时控制溶液pH=1,此时c(HPO}):c(H,PO4)=,该条件下Fe2+转化为FPO4的离子方程 式为 (4)常温下，“除杂中加入NaOH调节溶液pH=x,此时c(Mg2+)=5.6×108mol/L,则x=。 (5)沉锂2”先加入适量EDTA,再加入Na2CO3固体，充分反应后过滤。加入EDTA的日的是防止Li2CO3 产品中混入 (填化学式)杂质。 试卷第8页，共8页