5.1.1硫和硫化氢 学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案围绕硫和硫化氢展开，通过硫原子结构推测化合价并举例，搭建“结构决定性质”的学习支架，引导学生系统学习硫的物理化学性质、用途及硫化氢的性质与反应。 资料设置“思考”环节对比分析（如硫燃烧产物、铁与Cl₂/S反应）培养科学思维，实验题（如三硫代碳酸钠纯度测定）提升科学探究与实践能力，习题从基础到综合，助力学生巩固知识，深化化学观念。

硫和硫化氢 一、根据硫原子的结构推测硫元素的化合价并各举一例相应类别的物质？ 二、硫的物理性质和化学性质 1、硫的物理性质:硫为________色固体；不溶于水，微溶于________，易溶于_________ 2、硫的化学性质： ①与金属 Fe与S：________________________________________________________ Cu与S：________________________________________________________ ②非金属反应 S与O2：______________________________________________________ S与H2：______________________________________________________ ③与化合物的反应 S与浓H2SO4：___________________________________________________ S与NaOH：_____________________________________________________ 思考： 硫在氧气中燃烧可以生成SO3吗？ 对比铁与Cl2和与S的反应产物能说明什么问题？ 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 3、硫的用途 三、硫化氢(H2S) 1、物理性质：无色、有_____________气味的气体，能溶于水，有剧毒其水溶液叫_______ 2、H2S的制备 3、H2S的化学性质 ①还原性 H2S与SO2：__________________________________________________ H2S与Cl2：___________________________________________________ H2S与Fe3+：__________________________________________________ H2S与O2：__________________________________________________ ②H2S反应的过量少量问题 H2S在少量O2中燃烧：_______________________________________________ H2S在过量O2中燃烧：_______________________________________________ H2S与少量NaOH溶液：_____________________________________________ H2S与过量NaOH溶液：_____________________________________________ ③硫化物的溶解性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 当堂检测 1.下列说法不正确的是(　　) A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2.下列关于硫的说法不正确的是(　　) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　　) A.Fe2S3 B.CuS C.SO3 D.SO2 4.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 5．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%）。下列说法正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，在氧气足量时燃烧都生成三氧化硫 C．S6、S4、S2都是硫元素形成的单质，为同素异形体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 6下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 7、实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_____________ (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，写出该反应化学方程式：_____________________，在该反应中，硫单质表现_______性和_______性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________________。 (4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SO32-在_______性条件下可共存，在______性条件下反应，不能共存。 8．三硫代碳酸钠(Na2CS3)又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色针状物质。在农业上常用作杀菌剂、杀虫剂。某小组欲测定三硫代碳酸钠样品的纯度，实验如下： 【实验一】配制Na2CS3溶液：取10.00g Na2CS3固体样品配制成250mL溶液 (1)上述溶液配制过程中不可能用到的仪器是 (填字母)。 【实验二】测定Na2CS3样品纯度：实验装置如下图所示，取上述Na2CS3溶液100mL于圆底烧瓶中，滴加足量2.0mol/L稀H2SO4，充分反应，关闭活塞。待反应结束后打开止水夹k，通入一段时间N2。 已知：①Na2CS3+H2SO4===Na2SO4+CS2+H2S↑ ②CS2是不溶于水、比水重、易挥发(沸点为46℃)的无色液体；CS2与CO2某些性质相似，与NaOH溶液反应生成Na2CS3和H2O。 实验小组设计如下两种实验方案测定Na2CS3样品纯度 方案1：通过测定B中产生沉淀的质量，计算样品纯度 (2)B中发生反应的离子方程式 (3)将B中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重得2.40g固体。样品的纯度为 方案2：通过装置C的增重，计算样品纯度 (4)反应结束后，通入的N2最好是60℃左右的热N2，其目的是 (5)该方案测得的Na2CS3样品纯度 (填“偏高”或“偏低”)，分析原因，写出你对装置的改进建议 1 学科网（北京）股份有限公司 $