学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷01（陕晋青宁专用，人教版）

**基本信息** 本卷以人教版必修第二册为考查范围，通过科技新情境（如“转角菱方氮化硼”材料）、环境治理（氨氮废水处理）等真实问题，设计选择与非选择梯度题型，融合化学观念、科学探究与实践等核心素养，适配高一期末检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|无机非金属材料、胶体、离子反应、化学平衡等|第1题以“转角菱方氮化硼”创设科技情境，考查物质分类；第14题结合脱硫工艺流程，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|SO₂制备与性质、氨氮废水处理、有机反应、燃料电池等|15题通过多步骤实验设计考查科学探究能力；16题以废水处理工艺渗透科学态度与责任；18题结合键能计算与速率平衡，强化化学观念|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技新情境】我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．合成有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．金属材料为金属单质或合金，组成含金属元素，氮化硼由B、N非金属元素构成，不属于金属材料，A错误； B．天然有机高分子材料属于有机物，必含碳元素，氮化硼不含碳元素，不属于有机材料，B错误； C．氮化硼由B、N两种非金属元素组成，属于无机物，是无机非金属材料，C正确； D．合成有机高分子材料属于含碳的有机高分子化合物，氮化硼不满足该类别的组成特征，D错误； 故答案选C。 2．镍纳米颗粒(直径在之间)催化干重整反应，不仅可实现对天然气资源的综合利用，还可缓解温室效应对环境的影响。下列说法错误的是 A．镍纳米颗粒分散到水中可形成胶体 B．为非电解质 C．中子数为10的氧原子表示为 D．甲烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】A．镍纳米颗粒直径在10～30 nm之间，分散到水中形成的分散系符合胶体的定义，可形成胶体，A不符合题意； B．自身不能电离出离子，属于非电解质，B不符合题意； C．中子数为10的氧原子，其质量数为，中子数为10的氧原子表示为，C不符合题意； D．甲烷为正四面体结构，为甲烷的球棍模型，其空间填充模型为，D符合题意； 故选D。 3．硫和氮的化合物在化工生产、食品加工、环境治理等领域应用广泛。下列有关性质与用途对应关系错误的是 A．二氧化硫可用于葡萄酒的生产保鲜，利用了其漂白性 B．硫酸铵是农业上常用的铵态氮肥，为植物生长提供氮元素 C．液氨可作制冷剂，因其汽化时吸收大量热量，使周围环境温度降低 D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料 【答案】A 【解析】A．葡萄酒中添加二氧化硫并非利用其漂白性，而是利用了其还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，抑制葡萄酒氧化变质，延长保质期；还利用了其抑菌性，可抑制微生物过度繁殖，防止葡萄酒发酸或腐败，A错误； B．硫酸铵是铵态氮，为植物提供氮元素，促进叶绿素合成，使叶色浓绿，B正确； C．液氨汽化时吸收大量热量，能使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确； D．晶体硅的半导体特性与其导电性相关，导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料，D正确； 答案选A。 4．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B．铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．风能和地热能属于可再生能源 【答案】D 【解析】A．化石燃料燃烧产生的是温室气体，会加剧温室效应，导致酸雨的主要污染物是、氮氧化物，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，外接电源供电，是将电能转化为化学能，放电时才是将化学能转化为电能，B错误； C．物理变化也会伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，能量变化不一定伴随化学反应，C错误； D．风能可由太阳能持续转化生成，地热能来自地球内部的能量储备，二者均属于可再生能源，D正确； 故选D。 5．化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是 A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 B．使品红溶液褪色的气体是二氧化硫 C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子 D．向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根 【答案】A 【解析】A．中学阶段唯一的碱性气体为氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．Cl2、O3等强氧化性气体也可通过氧化漂白使品红溶液褪色，不一定是二氧化硫，B错误； C．若原溶液含Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡时会生成AgCl白色沉淀，无法说明存在，C错误； D．铵根与氢氧化钠的反应为，若不加热则生成，无气体逸出，因此无气体不能说明不含铵根，D错误； 故答案选A。 6．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 【答案】B 【解析】A．HgO受热易分解生成Hg和O2，工业上可用热分解法冶炼汞，A正确； B．工业上制金属钠需电解熔融NaCl，B错误； C．铁的冶炼通过CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，属于还原法，C正确； D．铝热反应中铝作为还原剂，可置换出比其不活泼的金属（如Fe、Cr等），D正确； 故选B。 7．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L新戊烷含有个氢原子 B．甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属 C．用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜 D．聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 【答案】C 【解析】A．标准状况下新戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氢原子数为，A错误； B．甲烷在氧气中燃烧的火焰温度较低，无法达到焊接或切割金属的温度要求，该用途对应乙炔燃烧的氧炔焰，B错误； C．乙烯是水果催熟剂，溶液可氧化吸收水果释放的乙烯，延缓水果成熟，因此用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜，C正确； D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不易被氧化，D错误； 故答案选C。 4氧化为NO2，NO2溶于水反应生成硝酸和NO，可形成硝酸型酸雨，D正确； 故答案选B。 8．下列有关离子反应正确的是 A．铁和稀硝酸反应： B．用溶液除去甲烷中的： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．溶液可吸收硝酸工业尾气中的和： 【答案】D 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，与少量的铁反应生成、和水，反应的离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为，B错误； C．玻璃的主要成分为，是弱酸（弱电解质），书写离子方程式时二者均不能拆分，反应的离子方程式为，C错误； D．和在碱性条件下发生归中反应生成亚硝酸盐，反应的离子方程式为，D正确； 答案选D。 9．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 【答案】C 【解析】X的起始浓度为，前30s共消耗了的X，若X浓度降为需要再消耗的X，而随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率会逐渐减慢，相同浓度变化量需要的反应时间更长，因此所用时间大于30s。故选C。 10．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO和CO在催化剂条件下转化为，可有效保护大气环境，转化过程如下：，以下说法错误的是 A．该反应利用了CO的还原性 B．NO可用NaOH溶液吸收 C．NO被催化材料捕获进而被还原实现“”，该过程不属于人工固氮 D．NO的过度排放可形成硝酸型酸雨 【答案】B 11．下列关于烷烃的说法正确的是 A．除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B．丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D．立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 【答案】C 【解析】A．烷烃均不能被酸性溶液氧化，A错误； B．正丁烷的碳链呈锯齿状；异丁烷主链(锯齿状)且其上有一个支链，B错误； C．主链含5个碳原子，支链为甲基、乙基各一个：乙基若连在1、2号碳，主链会延长为6个碳，不符合要求，因此乙基只能连在主链3号碳；甲基可以连在主链2号或3号碳（甲基连4号碳和连2号碳对称，属于同一种物质），因此符合条件的烷烃共2种，C正确； D．立方烷的结构高度对称，两个氯原子可以在同一条棱上，有1种，两个氯原子可以在面对角线上，有1种，两个氯原子可以在体对角线上，有1种，所以立方烷的二氯代物共有3种。D错误； 故答案选C。 12．图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C．实验3可以制备乙酸乙酯 D．实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 【答案】D 【解析】A．该装置为喷泉实验，进入烧瓶后，水完全充满烧瓶，说明极易溶于水；该实验没加酚酞，不能证明的水溶液呈碱性，且氨气水溶液是弱碱，不是强碱，不能达到实验目的，A不符合题意； B．的漂白性不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液，只会变红不会褪色，实验现象描述错误，B不符合题意； C．制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，否则会发生倒吸，装置错误，不能达到实验目的，C不符合题意； D．纯净的氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，可以达到目的，D符合题意； 故选D。 13．同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．铜片上发生氧化反应 B．碳棒表面有银白色固体生成 C．溶液中的向碳棒移动 D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 【答案】C 【分析】该装置是原电池，铜片为负极，碳棒为正极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为Ag++e-=Ag； 【解析】A．Cu为负极，发生氧化反应，故A正确； B．碳棒为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，表面有银白色固体生成，故B正确； C．碳棒为正极，铜片为负极，溶液中的向铜片(负极)移动，故C错误； D．将碳棒换成铁片，Fe的活泼性比铜强，该装置的正极为铜片，故D正确； 答案选C。 14．【新考法】治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，O和S同主族，O位于S的上方，因此非金属性：O>S；硫酸酸性强于碳酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性S>C。综上非金属性：，选项A正确； B．增大反应物的接触面积可以加快反应速率。将木炭和粉碎处理，能增大接触面积，从而加快再生塔内的反应速率，选项B正确； C．脱硫塔内，与发生反应：，中S元素为+4价，反应后一部分S元素转化为中的+6价（化合价升高，被氧化，体现的还原性），另一部分转化为中的0价（化合价降低，被还原，体现的氧化性），因此既表现为氧化性又表现为还原性，选项C正确； D．再生塔内，木炭与反应生成与，配平后的化学方程式为。根据电子守恒：1 mol得到8 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，因此氧化剂和还原剂C的物质的量之比为1:2，不是2:1，选项D错误； 故答案选择D。 II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 （2）关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。 （3）反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。 （4）实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。 【答案】（除标明外，每空2分）（1分） （1）普通漏斗（1分） 防止NaOH溶液倒吸入装置（或防倒吸） （2） 变红后不褪色（1分） 褪色（1分） （3）褪色的品红溶液恢复为红色 SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定，受热易分解（或SO2的漂白具有可逆性） （4）打开止水夹1、止水夹2和止水夹3，缓慢推动左侧装有空气的注射器活塞，用空气将装置内残留的SO2全部排入NaOH溶液中吸收 【解析】（1）根据装置图，仪器a是倒扣的普通漏斗；SO2尾气通入NaOH溶液，装置内压强降低时容易发生倒吸，倒扣漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸入反应装置（防倒吸）； （2）将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备SO2，方程式为：； 说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据是因为SO2溶于水生成亚硫酸，使pH试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，因此试纸变红后不褪色； SO2可以漂白有机色素，因此红色花瓣会褪色，体现漂白的选择性； 套管外管中酸性高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化为，被还原为，配平得到离子方程式：； （3）SO2漂白品红的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解，因此可观察到内管褪色的品红溶液重新变红，说明生成的无色物质不稳定、受热易分解（或SO2的漂白是可逆的）； （4）装置中残留的SO2有毒，需要排入NaOH吸收，左侧注射器装有空气，所以打开止水夹1、止水夹2、止水夹3，缓慢推动左侧装有空气的注射器活塞，用空气将装置内残留的SO2全部排入NaOH溶液中吸收。 16．（14分）化学在环境的治理和控制中起着重要的作用。某氮肥厂处理氨氮(含和)废水的方案如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化池”中NaClO溶液可将废水中的含氮化合物转化为无污染的，反应后含氯元素的化学式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）氨氮废水的另一种处理方法是加入NaOH溶液，同时鼓入大量热空气将吹出并回收。该方法中转化为的离子方程式为___________。 （3）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如下图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是___________。 （4）图中低浓度氨氯废水中含有少量的NaClO，可选用溶液去除少量的NaClO。依据原理设计实验，请补充实验方案：取少量处理后的废水，___________，说明NaClO已经除尽。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→→转化。若某阶段检测到的浓度先升高后降低，原因是___________。 （6）“反硝化池”中有机物的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（每空2分） （1）NaCl 3：2 （2） （3）NaClO将部分或氧化成或，导致水体中总氮去除率下降 （4）加入淀粉KI溶液，若溶液不变蓝 （5）先转化为，是中间产物，先积累后消耗生成 （6）还原剂 【分析】由题给流程可知，向氨氮废水中加入次氯酸钠，将废水中的氮元素转化为氮气除去；向排放池中加入活性炭吸附后得到低浓度氨氮废水；向得到的低浓度氨氮废水中加入硝化菌，将溶液中的铵根离子转化为亚硝酸根离子或硝酸根离子；向反应后的废水中加入硝化菌后，再加入有机物将废水中的亚硝酸根离子或硝酸根离子还原为氮气，最后得到达标废水。 【解析】（1）由题意可知，向氨氮废水中加入次氯酸钠，将废水中的-3价氮元素转化为氮气除去，则处理过程中氮元素的化合价升高被氧化，由氧化还原反应规律可知，处理过程中氯元素的化合价降低被还原，则反应后含氯元素的化学式为NaCl；由得失电子数目守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； （2）由题意可知，铵根离子转化为氨气的反应为溶液中的铵根离子与氢氧根离子共热反应生成氨气和水，反应的离子方程式为：； （3）由图可知，溶液中次氯酸钠的物质的量大于n1时，水体中总氮去除率下降，原因是次氯酸钠溶液浓度过大，氧化性过强，将溶液中的氮元素转化为硝酸根离子或亚硝酸根离子，没有转化为氮气所致； （4）溶液中的次氯酸根离子具有强氧化性，能将溶液中的碘离子转化为能使淀粉溶液变蓝色的碘单质，则证明溶液中次氯酸钠被亚硫酸钠除尽的实验方案为：取少量处理后的废水，加入淀粉碘化钾溶液，若溶液不变蓝色，说明废水中次氯酸钠已经除尽； （5）由题给转化关系可知，废水中亚硝酸根离子浓度先升高后降低是因为铵根离子在硝化菌作用下先转化为亚硝酸根离子，亚硝酸根离子是中间产物，先积累后消耗生成硝酸根离子所致； （6）由分析可知，加入有机物的目的是将废水中亚硝酸根离子或硝酸根离子还原为氮气，则有机物的作用是作反应的还原剂。 17．（15分）烃和乙醇是有机化学的基础物质，结合所学知识回答下列问题： （1）写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态的有机产物的化学方程式___________。 （2）甲烷与氯气光照条件下反应后的产物中，其同分异构体只有一种证明甲烷为立体结构的物质是___________(填结构式)。 （3）在光照下最多可以与___________发生取代反应。 （4）戊烷的一氯取代物的同分异构体有___________种，请写出其中一种含有三个甲基的同分异构体的键线式___________。 （5）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 （6）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应的反应类型为___________，反应的化学方程式为___________。 （7）乙醇在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） （1分）  （3）6（1分） （4）8 (或或) （5）3 （6）加成反应（1分） （7） 【解析】（1）甲烷和氯气逐步取代，常温下只有一氯甲烷（）是气态有机产物，其余取代产物均为液态，化学方程式：； （2）若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷会有2种同分异构体，只有甲烷为正四面体立体结构时，二氯甲烷才只有1种结构，因此该物质为二氯甲烷，结构式： ； （3）烷烃取代反应中，1 mol氢原子被取代消耗1 mol ；1 mol乙烷（）含6 mol氢原子，因此最多消耗6 mol ； （4）戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，等效氢数目分别为3、4、1，因此一氯代物共种；含三个甲基的一氯代物的键线式为或或； （5）固定一个氯原子在顶点，另一个氯原子只有3种不同位置：同棱相邻顶点、面对角线顶点、体对角线顶点，因此二氯代物共3种同分异构体； （6）乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色，化学方程式：； （7）乙醇在铜催化加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学反应方程式：。 18．（14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（每空2分） （1） （2）Ⅱ AC （3）负极 22.4 【解析】（1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，由可得，，则； （2）①由和曲线图可知，N2为生成物，随着反应的进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为； ③A．NO的生成速率等于NO的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； （3）①由图知，氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，通入的甲烷，发生氧化反应，电极反应式为：； ②8 g甲烷为0.5mol，由可知失去电子4mol，1mol氧气得到4mol电子，故消耗的氧气为1mol，标况下体积为22.4L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.IAlIBIICIID 6.IAIIBIIC][D] 11.[AJIBIICIID 2.IAIIBIICIID 7.AIIBIICI[DI 12.AIIBIICIID 3.AIIBIICIID 8.1AIIBIICJ[DI 13.JAlIBI[CI[D 4.1AlBIICIID 9.JAIIBIICIIDI 14.JAIIBICIIDI 5.[AIBIICIID 10.JAIIB]ICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分）(1分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分) (7) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ l免费增值服务介绍1 学科网 组卷网 www.zxxK.com 品提看是。 y学科网(https:/www.zXxk.com/) v组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 ⅴ网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务 ▣说动 ▣ ◆ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][BIICI[D] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICIID] 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIID] 12.1AIIBIICIIDI 3.1A][BIIC][D] 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1A]IBIICIID] 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（除标明外，每空2分）(1分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分) (7) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技新情境】我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．合成有机高分子材料 2．镍纳米颗粒(直径在之间)催化干重整反应，不仅可实现对天然气资源的综合利用，还可缓解温室效应对环境的影响。下列说法错误的是 A．镍纳米颗粒分散到水中可形成胶体 B．为非电解质 C．中子数为10的氧原子表示为 D．甲烷的空间填充模型： 3．硫和氮的化合物在化工生产、食品加工、环境治理等领域应用广泛。下列有关性质与用途对应关系错误的是 A．二氧化硫可用于葡萄酒的生产保鲜，利用了其漂白性 B．硫酸铵是农业上常用的铵态氮肥，为植物生长提供氮元素 C．液氨可作制冷剂，因其汽化时吸收大量热量，使周围环境温度降低 D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料 4．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B．铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．风能和地热能属于可再生能源 5．化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是 A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 B．使品红溶液褪色的气体是二氧化硫 C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子 D．向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根 6．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 7．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L新戊烷含有个氢原子 B．甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属 C．用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜 D．聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 8．下列有关离子反应正确的是 A．铁和稀硝酸反应： B．用溶液除去甲烷中的： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．溶液可吸收硝酸工业尾气中的和： 9．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 10．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO和CO在催化剂条件下转化为，可有效保护大气环境，转化过程如下：，以下说法错误的是 A．该反应利用了CO的还原性 B．NO可用NaOH溶液吸收 C．NO被催化材料捕获进而被还原实现“”，该过程不属于人工固氮 D．NO的过度排放可形成硝酸型酸雨 11．下列关于烷烃的说法正确的是 A．除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B．丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D．立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 12．图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C．实验3可以制备乙酸乙酯 D．实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 13．同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．铜片上发生氧化反应 B．碳棒表面有银白色固体生成 C．溶液中的向碳棒移动 D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 14．【新考法】治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 （2）关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。 （3）反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。 （4）实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。 16．（14分）化学在环境的治理和控制中起着重要的作用。某氮肥厂处理氨氮(含和)废水的方案如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化池”中NaClO溶液可将废水中的含氮化合物转化为无污染的，反应后含氯元素的化学式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）氨氮废水的另一种处理方法是加入NaOH溶液，同时鼓入大量热空气将吹出并回收。该方法中转化为的离子方程式为___________。 （3）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如下图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是___________。 （4）图中低浓度氨氯废水中含有少量的NaClO，可选用溶液去除少量的NaClO。依据原理设计实验，请补充实验方案：取少量处理后的废水，___________，说明NaClO已经除尽。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→→转化。若某阶段检测到的浓度先升高后降低，原因是___________。 （6）“反硝化池”中有机物的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 17．（15分）烃和乙醇是有机化学的基础物质，结合所学知识回答下列问题： （1）写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态的有机产物的化学方程式___________。 （2）甲烷与氯气光照条件下反应后的产物中，其同分异构体只有一种证明甲烷为立体结构的物质是___________(填结构式)。 （3）在光照下最多可以与___________发生取代反应。 （4）戊烷的一氯取代物的同分异构体有___________种，请写出其中一种含有三个甲基的同分异构体的键线式___________。 （5）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 （6）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应的反应类型为___________，反应的化学方程式为___________。 （7）乙醇在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：___________。 18．（14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技新情境】我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．合成有机高分子材料 2．镍纳米颗粒(直径在之间)催化干重整反应，不仅可实现对天然气资源的综合利用，还可缓解温室效应对环境的影响。下列说法错误的是 A．镍纳米颗粒分散到水中可形成胶体 B．为非电解质 C．中子数为10的氧原子表示为 D．甲烷的空间填充模型： 3．硫和氮的化合物在化工生产、食品加工、环境治理等领域应用广泛。下列有关性质与用途对应关系错误的是 A．二氧化硫可用于葡萄酒的生产保鲜，利用了其漂白性 B．硫酸铵是农业上常用的铵态氮肥，为植物生长提供氮元素 C．液氨可作制冷剂，因其汽化时吸收大量热量，使周围环境温度降低 D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料 4．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B．铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．风能和地热能属于可再生能源 5．化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是 A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 B．使品红溶液褪色的气体是二氧化硫 C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子 D．向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根 6．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 7．下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L新戊烷含有个氢原子 B．甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属 C．用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜 D．聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 8．下列有关离子反应正确的是 A．铁和稀硝酸反应： B．用溶液除去甲烷中的： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．溶液可吸收硝酸工业尾气中的和： 9．将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A．小于 B．等于 C．大于 D．以上说法都不对 10．氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO和CO在催化剂条件下转化为，可有效保护大气环境，转化过程如下：，以下说法错误的是 A．该反应利用了CO的还原性 B．NO可用NaOH溶液吸收 C．NO被催化材料捕获进而被还原实现“”，该过程不属于人工固氮 D．NO的过度排放可形成硝酸型酸雨 11．下列关于烷烃的说法正确的是 A．除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B．丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D．立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 12．图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C．实验3可以制备乙酸乙酯 D．实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 13．同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．铜片上发生氧化反应 B．碳棒表面有银白色固体生成 C．溶液中的向碳棒移动 D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 14．【新考法】治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性： B．再生塔中，将木炭和粉碎处理，可以加快反应速率 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 （2）关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。 （3）反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。 （4）实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。 16．（14分）化学在环境的治理和控制中起着重要的作用。某氮肥厂处理氨氮(含和)废水的方案如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化池”中NaClO溶液可将废水中的含氮化合物转化为无污染的，反应后含氯元素的化学式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）氨氮废水的另一种处理方法是加入NaOH溶液，同时鼓入大量热空气将吹出并回收。该方法中转化为的离子方程式为___________。 （3）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如下图所示。 当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是___________。 （4）图中低浓度氨氯废水中含有少量的NaClO，可选用溶液去除少量的NaClO。依据原理设计实验，请补充实验方案：取少量处理后的废水，___________，说明NaClO已经除尽。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→→转化。若某阶段检测到的浓度先升高后降低，原因是___________。 （6）“反硝化池”中有机物的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 17．（15分）烃和乙醇是有机化学的基础物质，结合所学知识回答下列问题： （1）写出与在光照下发生取代反应生成常温下为气态的有机产物的化学方程式___________。 （2）甲烷与氯气光照条件下反应后的产物中，其同分异构体只有一种证明甲烷为立体结构的物质是___________(填结构式)。 （3）在光照下最多可以与___________发生取代反应。 （4）戊烷的一氯取代物的同分异构体有___________种，请写出其中一种含有三个甲基的同分异构体的键线式___________。 （5）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 （6）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，该反应的反应类型为___________，反应的化学方程式为___________。 （7）乙醇在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：___________。 18．（14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D A D A B C D C B C D C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分）（1分） （1）普通漏斗（1分） 防止NaOH溶液倒吸入装置（或防倒吸） （2） 变红后不褪色（1分） 褪色（1分） （3）褪色的品红溶液恢复为红色 SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定，受热易分解（或SO2的漂白具有可逆性） （4）打开止水夹1、止水夹2和止水夹3，缓慢推动左侧装有空气的注射器活塞，用空气将装置内残留的SO2全部排入NaOH溶液中吸收 16．（14分）（每空2分） （1）NaCl 3：2 （2） （3）NaClO将部分或氧化成或，导致水体中总氮去除率下降 （4）加入淀粉KI溶液，若溶液不变蓝 （5）先转化为，是中间产物，先积累后消耗生成 （6）还原剂 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1） （2） （1分）  （3）6（1分） （4）8 (或或) （5）3 （6）加成反应（1分） （7） 18．（14分）（每空2分） （1） （2）Ⅱ AC （3）负极 22.4 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $