精品解析：辽宁沈阳市东北育才高中2025-2026学年度下学期高一年级期中考试 化学试卷

东北育才高中 2025-2026学年度下学期 高一年级化学科期中试卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 2. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式 C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型： 3. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 4. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是 A. E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高 B. H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 和的反应都属于工业制备G的常用方法 D. 的离子方程式为 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 与足量稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 6. 根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B. 用②验证NH3的氧化性 C. 用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D. 用④制取并收集氨 9. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 10. 某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验 序号 温度 Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20℃ V1 0.20 V2 0.25 V3 t3 A. 实验1中，t1为1min，则v() = 0.1mol·L-1·min-1 B. 不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率 C. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2 D. 实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22 11. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 12. 汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下发生反应：。已知该反应的净反应速率(分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将和充入恒容密闭容器中，在和时，的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 下，内平均反应速率 B. C. 下，达平衡后再充入和，再次达平衡时转化率大于 D. M点的大于N点的 13. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 14. 常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B. 反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C. 可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D. 发生反应②时转移电子数目为 15. 可逆反应：aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，当其它条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. P1＜P2 ，a+b＞c+d B. P1＜P2，a+b=c+d C. T1＜T2，ΔH＞0 D. T1＞T2，ΔH＜0 二、填空题(共55分) 16. 为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下： 。已知甲烷可被氧化，方程式如下： 。实验所需装置如图甲所示部分夹持仪器已略去 中试剂为酸性高锰酸钾溶液。 （1）装置应选择图乙中的_______填编号。 （2）中的现象是_______，装置中的试剂为_______。 （3）装置、中的现象分别是：_______，_______。 （4）收集气体后对装置中的混合气体进行光照，装置中可观察到的现象为黄绿色变浅、_______、有白雾产生、装置中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为：_______。 （5）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式：_______。 17. 肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。请回答下列问题： （1）肼分子中的氮原子均满足8电子稳定结构，则其电子式为_______。 （2）某化学兴趣小组设计了一种肼−空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极B作该燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为：_______。 ②N膜为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移0.1mol电子时，正极室的质量增加_______g。 （3）将Mg和Cu的合金1.12g投入稀HNO3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.448L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液，使金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为_______g。 18. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 （1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为。有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe++N2O=FeO++N2； 第二步：_______(写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应时间，由此推知，第二步反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。 （2）有一化学反应：，根据影响化学反应速率的因素可得：，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据： 编 号 A的初始浓 度(mol·L-1) B的初始浓 度(mol·L-1) 生成C的初始 速率(mol·L-1·s-1) 1 1.0 1.0 1.2×10-2 2 2.0 1.0 2.4×10-2 3 4.0 1.0 4.8×10-2 4 1.0 2.0 4.8×10-2 5 1.0 4.0 1.92×10-1 ①根据上表可求得：m=_______，n_______，k=_______。 ②已知a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率_______。 19. 已知硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，在40-50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。 Ⅰ．制备 方法一：亚硫酸钠法。反应原理： 实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 （1）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 B．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 C．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 方法二：硫化碱法，装置如图。 （3）装置C中盛放混合溶液的仪器名称为___________，装置B中长颈漏斗的作用为___________。 （4）装置C中通入后，和将以2：1的物质的量之比与之发生反应制得和。反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．的应用 （5）解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是___________。 （6）可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中 2025-2026学年度下学期 高一年级化学科期中试卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．低温可降低反应速率，减慢微生物繁殖及水果腐败的速度，A正确； B．适量SO2具有还原性，且能抑制微生物生长，可在食品中起到防腐、抗氧化作用，B正确； C．天然气燃烧是放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，C正确； D．正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，只有pH<5.6的降水才属于酸雨，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式 C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丁烷结构式为：，故A错误； B．甲基中碳原子有一个未成键的单电子，其电子式为：，故B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确； D．中Cl原子比C原子半径大，该图是甲烷分子的空间填充模型，故D错误； 故选C。 3. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ②在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的压强一直在改变，故混合气体压强保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； ③反应过程中，氢气和一氧化氮的投料量相同，消耗量相同，即氢气和一氧化氮的质量比一直不变，故氢气与一氧化氮的质量比值保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ④断开1molH-H键代表正反应速率，同时断开2molH-O键代表逆反应速率，二者成化学计量系数之比，即正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，符合题意； ⑤化学平衡的本质特征为正逆反应速率相等，未说明正反应还是逆反应，不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ⑥化学反应的宏观特征为各组分的物质的量保持不变，故水蒸气物质的量保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； 综上分析可知，②④⑥符合题意，故答案为：B。 4. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是 A. E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高 B. H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 和的反应都属于工业制备G的常用方法 D. 的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】气体H为红棕色，且G可由E与、F与反应得到，则G是NO，H是，Q是，E是，F是，以此解题。 【详解】A．由分析可知，G是NO，H是，Q是，E是，F是，则E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高，A项正确； B．H和水反应的方程式为，其中硝酸为氧化产物，一氧化氮为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，B项正确； C．氨气和氧气的催化氧化是工业制备的常用方法，而氮气生成一氧化氮不是工业上常用的方法，C项错误； D．为稀硝酸和铜的反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为，D项正确； 故选C。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 与足量稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO = PbSO4，A错误；  B．次氯酸具有氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸钙，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；  C．与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为3Fe(OH)2+10H++ NO=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；  D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，D正确；  故选D。 6. 根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀，该白色沉淀为，说明Na2SO3溶液中含有Na2SO4，溶液已经变质，A正确； B．甲烷与氯气光照反应后的混合气中，是HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并不是一氯甲烷，B错误； C．反应的离子方程式为，根据滴加的反应物的量可知Fe3+过量，故取上层清液滴加溶液，溶液变红，不能说明Fe3+与I-的反应有限度，C错误； D．向溶液中滴加酸化的溶液，相当于生成了硝酸，硝酸也可以将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：，D错误； 故答案选A。 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，碳酸酸性强于硅酸，则Na2SiO3溶液中通入CO2会生成H2SiO3，A符合题意； B．S与O2点燃生成SO2，但SO2与BaCl2溶液不能发生反应，B不符合题意； C．NH3与O2在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应生成NO，C不符合题意； D．FeS2与O2煅烧生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，D不符合题意； 故选A。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用①验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B. 用②验证NH3的氧化性 C. 用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D. 用④制取并收集氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸有挥发性，硝酸、二氧化碳均能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置①不能验证酸性：H2CO3>H2SiO3，故A错误； B．氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和氮气，用②验证NH3的还原性，故B错误； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，故C正确； D．不能用无水氯化钙干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，导气管应伸到试管底部，故D错误； 选C。 9. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，从图2可看出，②→③为催化剂表面N≡N、断裂的过程，若③→②则催化剂表面发生N≡N、形成的过程，A项错误； B．图2中②→③的过程为N≡N、断裂的过程，需要吸收能量，B项正确； C．图2中③→④的过程为键形成，可表示为，C项正确； D．从图1可看出，其他条件相同，使用催化剂可以改变反应历程，但不会改变合成氨反应放出的热量，D项正确； 答案选A。 10. 某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验 序号 温度 Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20℃ V1 0.20 V2 0.25 V3 t3 A. 实验1中，t1为1min，则v() = 0.1mol·L-1·min-1 B. 不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率 C. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2 D. 实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22 【答案】A 【解析】 【分析】实验发生反应的方程式为：，根据实验的比较，可知是对比温度不同对反应速率的影响，二者溶液体积相同，根据实验可知，实验需保持总体积为。 【详解】A．根据关系式：，稀硫酸过量，硫代硫酸钠完全反应，所以，A错误； B．虽然反应生成气体，但是气体在不同温度时的溶解度不同，不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率，B正确； C．根据实验的比较，可知是对比温度不同对反应速率的影响，由于反应温度高，所以速率快，用时短，则，C正确； D．根据实验可知，实验需保持总体积为，当（物质的量与实验1 保持一致）和（物质的量，，满足的计量比能恰好完全反应），实验3中稀硫酸的浓度低于实验1，即实验3中最小值为8，此时，D正确； 故选A。 11. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24 H+。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则氢离子通过质子交换膜移向m极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由化合价变化可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选B。 12. 汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下发生反应：。已知该反应的净反应速率(分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将和充入恒容密闭容器中，在和时，的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 下，内平均反应速率 B. C. 下，达平衡后再充入和，再次达平衡时转化率大于 D. M点的大于N点的 【答案】A 【解析】 【详解】A．下根据CO的转化率随时间变化的曲线图可知则有，故A错误； B．由图像可知下先达到平衡，所以T2>T1，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即，故B正确； C．下达平衡时CO转化率为70%，再充入和，相当于增大压强，对于反应，增大压强平衡正向移动，所以再次达到平衡时CO转化率大于70%，故C正确； D．M、N两点为不同温度下的平衡点，均有，而，由图可知，温度升高平衡逆向移动，该反应为放热反应，而放热反应温度升高K减小，故M点的大于N点的，故D正确； 故答案为：A。 13. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃，含3个甲基说明仅存在1个支链，对应的同分异构体为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B．乙烷与氯气光照下取代生成的有机物包含一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，B错误； C．丙烷属于饱和烷烃，无碳碳不饱和键，不能被酸性溶液氧化使其褪色；烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，因此能在光照下与溴气发生取代，C正确； D．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量为，甲烷耗氧量为，乙烷耗氧量为，乙烷耗氧量更多，D错误； 故选C。 14. 常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B. 反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C. 可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D. 发生反应②时转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】反应①是工业合成氨，D为，与反应生成E（），与反应生成F（），与反应生成G（）和，J为紫红色金属，J为，和稀硝酸反应生成硝酸铜、E（）和水，D（）和E（）生成A（），则B为，C为淡黄色固体单质，则C为S，B和C反应生成K（），与反应生成L（），与反应生成M（），与反应生成N（），浓硫酸和J（）生成硫酸铜、L（）和水，K（）和L（）反应生成C（）。 【详解】A．由分析得，F为，K为，L为，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收，A正确； B．反应③为，体现的氧化性和酸性，反应④，体现的氧化性和酸性，因此反应③、反应④中G、N所体现的性质相同，B正确； C．由分析得，D为，G为，在常温下反应生成，会产生白烟，遇湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，C错误； D．反应②，转移，则转移，即转移电子数目为，D正确； 故答案选C。 15. 可逆反应：aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，当其它条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. P1＜P2 ，a+b＞c+d B. P1＜P2，a+b=c+d C. T1＜T2，ΔH＞0 D. T1＞T2，ΔH＜0 【答案】A 【解析】 【详解】A．在其他条件不变时，增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡状态。根据图2中A%与时间关系可知：压强：P1＜P2；增大压强，A%不变，说明该反应是反应前后气体的物质的量相等的反应，所以a=c+d，则a+b＞c+d，A正确； B．根据选项A分析可知压强：P1＜P2；增大压强，A%不变，说明该反应是反应前后气体的物质的量相等的反应，由于B物质状态是固体，所以方程式系数关系是a=c+d，B错误； C．在其他条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡状态。根据图1中C%与时间关系图可知：温度T2＞T1；升高温度，化学平衡向吸热的反应方向移动。由于升高温度，C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以ΔH＜0，C错误； D．根据选项C分析可知温度：T2＞T1，D错误； 故合理选项是A。 二、填空题(共55分) 16. 为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示部分夹持仪器已略去中试剂为酸性高锰酸钾溶液。 （1）装置应选择图乙中的_______填编号。 （2）中的现象是_______，装置中的试剂为_______。 （3）装置、中的现象分别是：_______，_______。 （4）收集气体后对装置中的混合气体进行光照，装置中可观察到的现象为黄绿色变浅、_______、有白雾产生、装置中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为：_______。 （5）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式：_______。 【答案】（1）① （2） ①. 溶液未褪色 ②. 浓硫酸 （3） ①. 无水硫酸铜变蓝色 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4） ①. 有油状液滴生成 ②. （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】根据制取甲烷的原理可知，装置A为固固加热的装置①，用于醋酸钠和氢氧化钠固体共热反应制备甲烷，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，溶液不褪色，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥甲烷，装置D中盛有的氧化铜与甲烷共热反应生成铜、二氧化碳和水，装置E中盛有的无水硫酸铜用于验证水的生成，装置F中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，装置G中盛有的碱石灰用于吸收二氧化碳；装置K中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置J中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置I中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置M中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应生成的氯化氢极易溶于水，装置H中的导管内液面会因M中气体压强减小而上升。 【小问1详解】 制取甲烷是固体混合物加热制气体，图乙中①是固体加热制气装置，故选①。 【小问2详解】 甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，因此B中紫色不褪去；后续D中甲烷与CuO反应，需要检验产物水，因此C需要干燥甲烷，洗气瓶中液体干燥剂选浓硫酸。 【小问3详解】  D中反应生成水和二氧化碳，E中无水硫酸铜遇水变蓝，F中澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。 【小问4详解】 甲烷与氯气光照发生取代反应，生成的​、、均为油状液体，因此可观察到试管内壁出现油状液滴，生成一氯甲烷的反应为甲烷和氯气光照下取代，方程式为 。 【小问5详解】 庚烷主链5个碳、两个甲基作支链，符合条件的同分异构体共4种：分别是2，2-二甲基戊烷、2，3-二甲基戊烷、2，4-二甲基戊烷、3，3-二甲基戊烷；其中2，2-二甲基戊烷结构对称，等效氢共4种，因此一氯代物有4种，结构简式为：。 17. 肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。请回答下列问题： （1）肼分子中的氮原子均满足8电子稳定结构，则其电子式为_______。 （2）某化学兴趣小组设计了一种肼−空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极B作该燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为：_______。 ②N膜为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移0.1mol电子时，正极室的质量增加_______g。 （3）将Mg和Cu的合金1.12g投入稀HNO3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.448L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液，使金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为_______g。 【答案】（1） （2） ①. 正极 ②. N2H4－4e− = N2 + 4H+ ③. 阳离子 ④. 3.1 （3）2.14 【解析】 【小问1详解】 肼分子中氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：。 【小问2详解】 ①电极B通入，发生还原反应，作正极； ②电极A（负极）上N2H4被氧化为N2，在酸性条件下电极反应式为：； ③中间室的需通过N膜进入右侧正极室，与结合生成浓溶液，因此N膜为阳离子交换膜； ④正极反应为：，电路中转移0.1 mol电子时：消耗O2的物质的量：，质量，中间室有0.1 mol Na+通过N膜进入正极室，质量，正极室质量增加：。 【小问3详解】 NO的物质的量：， 根据电子守恒，金属失去的电子数等于HNO3得到的电子数：， 金属离子沉淀时，结合的物质的量等于金属失去的电子数，即， 沉淀总质量 = 合金质量 + 结合的质量：。 18. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 （1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为。有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe++N2O=FeO++N2； 第二步：_______(写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应时间，由此推知，第二步反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。 （2）有一化学反应：，根据影响化学反应速率的因素可得：，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据： 编 号 A的初始浓 度(mol·L-1) B的初始浓 度(mol·L-1) 生成C的初始 速率(mol·L-1·s-1) 1 1.0 1.0 1.2×10-2 2 2.0 1.0 2.4×10-2 3 4.0 1.0 4.8×10-2 4 1.0 2.0 4.8×10-2 5 1.0 4.0 1.92×10-1 ①根据上表可求得：m=_______，n_______，k=_______。 ②已知a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率_______。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 1 ②. 2 ③. 1.2×10-2 ④. 0.192 mol/(L·s) 【解析】 【小问1详解】 催化剂在反应前后质量和性质不变，总反应减去第一步反应即可得到第二步反应： 总反应为： ，减去第一步：得第二步：​。 总反应速率由慢反应（决速步）决定，第二步不影响总反应速率，说明第二步更快，因此速率大于第一步。 【小问2详解】 已知 ，根据控制变量法计算： ①求m：根据实验1、2，不变，变为原来2倍，也变为原来2倍，因此 ，得。 求n：根据实验1、4，不变，变为原来2倍，变为原来4倍，即，得。 求k：代入实验1数据：，得。 ② 求v(B)：已知，，先算： ，速率比等于计量数比： ，因此。 19. 已知硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，在40-50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。 Ⅰ．制备 方法一：亚硫酸钠法。反应原理： 实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 （1）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 B．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 C．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 方法二：硫化碱法，装置如图。 （3）装置C中盛放混合溶液的仪器名称为___________，装置B中长颈漏斗的作用为___________。 （4）装置C中通入后，和将以2：1的物质的量之比与之发生反应制得和。反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．的应用 （5）解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是___________。 （6）可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率 （2）A （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡压强，观察反应速率 （4） （5）溶液 （6）+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ 【解析】 【分析】方法一：，硫粉难溶于水，可用乙醇溶解，提高S和亚硫酸钠的反应速率。而后蒸发浓缩，加乙醇促进产物析出，过滤、洗涤以及低温干燥。方法二：A装置用于制备原料气SO2，B装置用于观察气体流速、平衡气压，C为核心反应装置，发生反应4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，最后连接尾气吸收装置吸收二氧化硫。 【小问1详解】 S粉微溶于乙醇，向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是溶解硫粉，使反应物充分接触，加快反应速率； 【小问2详解】 A．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，故A错误； B．硫代硫酸钠难溶于乙醇，冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇，可降低硫代硫酸钠的溶解度，提高产率，故B正确； C．S不溶于水、硫代硫酸钠易溶于水，反应后趁热过滤是除去硫等不溶物，故C正确； 选A； 【小问3详解】 根据装置图，装置C中盛放混合溶液的仪器名称为三颈烧瓶；装置B中长颈漏斗与大气连通，作用为平衡压强，观察反应速率。 【小问4详解】 装置C中通入后，和将以2：1的物质的量之比与之发生反应制得和，根据元素守恒，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 Fe3+遇溶液变红，为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入溶液，若溶液变红，说明该转化生成了。 【小问6详解】 可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，S元素化合价由+2升高为+6、Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $