辽宁沈阳市东北育才学校等校2025-2026学年下学期期中考试高一化学试题

高一化学答案 4 6 7 10 12 14 15 B A C D A B D B A D A C D 1.答案B【A见教材p4;B见教材p22,应为二氧化硅；C见教材p6;D见教材pl5】 2.答案A【B:NH3、HCI均污染空气；C:NH3污染空气；D:SO2污染空气】 3.答案C【A:胆矾为CSO45HO,应该用无水CuSO4检验酒精中是否含少量水：B:看 到红棕色气体也可能是浓硝酸受热分解；D:用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的碱性】 4.答案D【A:氨的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。①是氨的固定， ②③不是；B:1molN2参与反应需断裂NN数目为1Na;C:标况下，NO2为非气态：D: 根据3N0:t10一2IN0tN0,3N0r2e,n0N0)g215mol。转移电子数为a, 正确】 5.答案A【B:H和HSO不能大量共存；C:NH4和OH、Ca+和OH不能大量共存；D: Fe3+为HO2分解的催化剂，且F®2+在酸性环境被HO2氧化】 6.答案B【A:NaOH溶液过量，SO2+2OH=SO?-+HO:C:普通锌锰干电池电解质为 NH4Cl,无OH来源；D:氢氟酸是弱酸，不能拆】 7.答案D【A:Cu在Cu片表面析出；B:无法除过量的Ba+;C:若收集氨气时，氨气温 度较高，冷却后，瓶内压强小于外界大气压，此时也会有喷泉现象，无法证明氨气易溶于水： D:形成原电池，加快反应速率】 8.答案B【A:极板接触，短路，电流表示数为O:B:2B铅笔芯比B铅笔芯含碳量高， 导电性好，电阻小，电流表示数更大；C:铜比铁金属活动性差，不与酸反应，电流表示数 为0：D:将番茄换成苹果，电流表示数减小】 9.答案C【C:Fe+S△Fes】 10.答案A【B:SO2不能漂白酸碱指示剂，不能观察到褪色的现象；C:反应结束时，应 先向上抽拉铜丝、再移走酒精灯，否则余温下铜丝仍可与浓硫酸继续反应：D:冷却后， 应将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，防浓硫酸稀释放热暴沸】 11.答案D【A:HB、Ⅱ还原性较强，不能用浓硫酸干燥；B:碳酸钡溶于胃酸，不能作“钡 餐”；C:盐酸和碳酸氢钠溶液反应是吸热反应】 12.答案A 时间(min) 0 5 10 15 20 物质的 n(A) 2.0 1.7 1.4 1.1 1.1 量 n(B) 2.4 1.8 1.2 0.6 0.6 (n/mol) n(C) 0 0.9 1.8 2.7 2.7 【A:15min与20min各物质物质的量相同已经达到平衡状态，c(C)2,7mo=1.35moL;B: 2L 反应开始时nB)=2.4mol,△nB)=2.4一0.6=1.8nol,则B物质的平衡转化率a 1,8mo×100%=75%,B错误：C:A为固态，无法用A的浓度计算反应速率，C错误： 2.4mol D:如上表可发现该反应为匀速反应，反应速率与反应物浓度无关，D错误：】 13.答案C【A:1 mol CH4燃烧生成HO①时放热更多，因此甲烷的燃烧热大于QkJ/mol: B:产物为C0(g)时，CH4不完全燃烧，反应放出的热量减少；C:生成CO2为酸性气体，不 能用碱性电解质：D:燃料电池能量转化效率大于直接燃烧】 14.答案D【D:根据质量守恒，容器内气体质量为定值，且反应①、②均为反应前后气体 分子数不变的反应，在恒温恒压条件下，容器体积不变，因此容器内气体密度为定值，无法 判定化学平衡状态】 15.答案C【nFe）-6729=1.2mol,nN0)-0.4LX12.5molL=5mol,nN0 44.8L =2mol, 56g/mol 22.4L/mol 根据N元素守恒，反应结束后溶液中n(NO)戶nHNO)一nNOx=5mol-2mol=3mol,可直 接判断溶液中硝酸无剩余，溶液得到FeNO)2和FeNO3)3的混合物，则n(e)=n(NO3)=3mol。 设r02为mol,N0为ymol,则xty=2且x+3y=3,解得x=1.5,y=0.5。开始产生1.5 nolNO, 为33.6L,后又产生0.5moN0为11.2L,因此选C】 16.(14分) (1)红棕(1分)N0、N02、S02(2分，少一个扣1分，写错不得分)5.6(1分) (2)NO+NO2+2OH=2N02+H0 (3)N03、S0 否(1分) 若用硫酸，后续除硫需耗费更多的BaC溶液(1分，答出“费BaCl”即可得分) (4)静置，向“除硫”后上层清液中继续滴加BaC2溶液，若无白色沉淀生成，则 “硫”已除尽。 (5)NaNO;+KCl-NaCl+KNO3 17.(13分) (1)液柱高度保持不变 (1分，合理即可) (2)分液漏斗(1分)c (3)减缓硫酸的滴加速率 (4)硫或S(1分) 2:1 C中先发生反应：HO+SO+NaS=HS+Na2SO3;S0+2HS=3Sl+2HO,S是 不溶于水的淡黄色物质，因此有浑浊产生，后NaSO3+S=NaS2O3又变澄清。 该过程总反应方程式为：Na2C03+2NaS+4S02△3NaSO3+C02,因此，烧瓶C中 Na2S和Na2C03物质的量之比为2：1。 (5)若$O2过量，溶液显酸性，产物分解 (6)4C1+S203+5H20=8C1+2S0?+10H 18.(14分) (1)ad(写对一个得1分，出现错误0分。大写不得分。下同) a.石墨可以导电，可以增强负极的导电性，a正确： b.传统无机非金属材料为硅酸盐材料，b错误 c. 碳材料为惰性电极材料，不参与极板反应，c错误； d.多孔碳比表面积大，有利于生成小颗粒PbSO4,d正确； (2)Pb(1分)Pb02(1分)Pb0+2e+4H+S0=PbSO4+2H0 3)品 根据放电时总反应，每消耗1 nolH2SO4,转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子 为双0l.故消耗HS04的物质的量为m0l (4)甲 电(1分) 化学(1分) (5)2Pb+02+2HS04=2PbS04+2H20 19.(14分)(1)2(g+H(g)一NHs(g) △H=-45kJ/mol 或N2(g+3H2(g)=2NH(g) △H=-90kJ/mol (1)△H=473+654-339-397-436=-45kJ/mol (2)①23% ②14.5% 1.89 ③> ④减小 ⑤bd (2)①N2(g+3H(g)一2NH(g) 设N2物质的量变化量为mol 初 1 1 0 2x (1-x)+(1-3x)+2x =30% △ 3x 2x 解得x=0.23 a点 1-x 1-3x 2x aN2)023×100%-23% 1 ②b点：NH3的平衡体积分数=42%，如图N2(g)、H2(g)初始按1：3投料，根据方程式计 量数N(g、H(g)按1：3转化，则平衡时N(g)、3H(g)的体积之比仍为1：3 N2的平衡体积分数=(1-42%)X1-14.5% 1+3 N2(g、H(g)初始按13投料，则H(g的初始分压为60.OMPaX-3-45MPa 1+3 H(g的平衡分压为60.0MPa×14.5%×3=26.1Ma H-45MPa-261MPa-1.89MPa/min 10min ③如图，假设N通入量不变，b、c两点相比，c点通入更多的H、产生更少的NH, 因此H转化率c点比b点更小。 ④恒压条件，充无关气体，容器体积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减小。 ⑤a、恒压条件，气体压强不变，不能判定平衡 b、N(g)+3H(g)一2NH(g,随反应进行，气体物质的量减小。根据M”,质量守恒 不变，因此随反应进行，气体平均摩尔质量增大，当容器内气体平均摩尔质量不再变 化时，反应达平衡 c、当N2(g)、H(g)按方程式计量数1：3投料时，N(g)、H(g)物质的量之比一直为 1:3,此时，不能判定平衡。当N2(g)、H2(g)按其它比例投料时，N2(g)、H(g)物质的量之 比为变量，此时，能判定平衡。 d、断裂1molH-H键的同时断裂2 mnol N-H键，“有正有逆、成比例”，能判定平衡。高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：-14O-16Fc-56 第I卷（选择题，共45分) 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.生产、生活离不开化学。下列有关物质用途的说法错误的是() A.葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 B.高纯硅可用来生产光导纤维，提高通信效率 C.工业上，石膏可用于调节水泥的硬化速率 D.常温下，可以用铁制容器来盛装浓硝酸 2.下列教材实验绿色环保无污染的是() 温度计 玻璃 白烟 搅拌器 内简 杯盖 蘸浓 人蘸浓 盐酸 )海水 隔热层 外壳 A.中和反应反应热的测定 B.魔棒生烟 20gBa(OH)2·8H2O晶体 +10gNH,Cl晶体 加入 浓疏酸 滴有水 的木片 蔗糖 C.探究化学反应中的能量变化 D.浓硫酸与蔗糖反应 3,实践是检验真理的唯一标准，下列验证方法正确的是() A.用胆矾晶体检验酒精中是否含少量水 B.用红热的炭证明浓硝酸的强氧化性 C.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 D.用干燥的红色石蕊试纸检验氨气的碱性 高一化学，共（8)页第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4,“雷雨发庄隙“该过程部分物质转化关系如图所示。设N为阿伏伽德罗常数，下列说法正确 的是() N2O]NO ① ② H2O HNO3 ③ A.图中①②③均实现了氮的固定 B.反应①，1molN2参与反应需断裂NN数目为3NA C.反应②，制得标况下2.24LNO2需N0分子数为01N D.反应③，每69gNO2与足量水反应转移电子数为N 5.下列气体制备实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( 选项 实验 粒子组 A 浓硝酸与铜片制NO2 Ht、N05、Cu2+、NO2 B 70%疏酸与Na2S0,制S02 Ht、Nat、S0}、HSO3 浓氨水与碱石灰制NH, NHt、Nat、Ca2t、OH- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 Ht、Fe2+、CI、H2O2 6.下列有关反应的离子方程式正确的是() A.用过量的NaOH溶液处理S02尾气：SO2+0H-一HS03 B.向过量铜粉与稀硝酸反应后的溶液中，滴加几滴浓硫酸： 3Cu+8Ht+2N03=3C2++2N0t+4H20 C.锌锰干电池中氯化铵糊作电解质溶液，其负极极板反应为：Zn-2e+20H~一Z(OH)2 D.盛放氢氟酸不能用玻璃瓶：SiO2+4Ht+4F-=SiF4+2H20 7.下列实验操作能达到实验目的的是( 实验操作 实验目的 将铁制品与铜片与导线连接后，平行浸 A 入CuSO4溶液中 在铁制品表面镀铜 向粗盐水中先后加入过量NaOH溶液 B 粗盐提纯：除Ca+、Mgt和S0}杂质 NaCO,溶液和BaC2溶液 先挤压胶头滴管，再打开弹簧夹 喷泉实验：证明氨气易溶于水 D 用粗锌（含铜、铁等杂质）代替纯锌 实验室制氢气：加快制备氢气的速率 高二化学、共(8)页第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.某学习小组以铁钉和铅笔芯为电极研究水果电池，下列方法能使电流表示数增大的是( A.将铁钉和铅笔芯靠近并紧贴在一起 B.将HB笔芯换成含碳量更高的2B笔芯 C.将铁钉换成表面积更大的铜片 D.将多汁的番茄换成苹果 9.正交硫和单斜疏在结构、稳定性和物理性质上有所不同。 查表可知：S(单斜，s)+0z(g)一S0z(g)△H=-297.16jmol S(正交，s)+02(g)—S02(g)△H2=-296.83kJ/mol 下列说法错误的是() A.正交硫与单斜硫是硫元素的同素异形体B.与单斜硫相比，正交硫能量更低更稳定 C.两种硫黄粉与铁粉混合共热均生成FeS,D.S(单斜，s),一S(正交，s)△H=一0.33kJ/mol 10.关于铜与浓硫酸反应的实验，其中操作、预期现象及相关结论均正确的是() 钼丝 沒NaOH辩液的柏团 浓硫酸 石蕊游波 A.Cu丝下端卷成螺旋状可增大与浓硫酸的接触面积；加快反应速率 B,若观察到石蕊溶液先变红、后褪色，则证明生成了$O? C.反应结束时，应先移走酒精灯、再向上抽拉铜丝使反应停止 D.冷却后，向试管中加入少量水，观察溶液颜色变蓝，证明生成C如汁 11.类比是化学学习的重要方法，依据下列事实进行的推测正确的是( ) 事实 推测 浓硫酸可干燥HC!气体 浓疏酸可干燥HBr、Ⅱ气体 疏酸钡不溶于水，且不容易被X射线透 B 碳酸钡可代替硫酸钡作“钡餐” 过，在医疗上可作钡餐使用 C 盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应 盐酸和碳酸氢钠溶液反应是放热应应 D C02是酸性氧化物 Si02是酸性氧化物 高一化学；共.(8)页第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.一定阖度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)三3C(g),反应过程中的都 分数据如下表所示： 时间(min) 0 10 15 20 n() 2.0 1.4 物质的量 n(B) 2.4 0.6 (n/mol) n(C) 0 0.9 2.7 下列说法正确的是( A.平衡状态时，c(C)=1.35molL B.物质B的平衡转化率为25% C.0-5min,用A表示的平均反应速率为0.03 molL!.min D,其它条件不变时，增大B(g)的初始浓度，可加快该反应速率 13.101kPa时，CH(g)+2Oz(g)一CO2(g)+2H2O(g)△H1=一Qk/mol。此反应放出的热用于火力 发电，能量转化效率为。下列说法错误的是() A.甲烷的燃烧热大于QkJ/mol B.产物为CO(g)时，反应放出的热量减少 C.该反应用于燃料电池发电，可用NaOH溶液作电解质溶液 D.该反应用于燃料电池发电，能量转化效率大于 14.恒温恒压密闭容器中，仁0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线 如图所示，下列说法错误的是() 反应①：A(g)=M(g) 反应②：M(g)=N(g) N M 2 反应时() A,O-t时间段，生成M和N的平均反应速率相等 B,加入合适的催化剂可提高产物M的产率，体现了催化剂的选择性 C,体系中反应②达到化学平衡状态时，反应①一定达到化学平衡状态 D,当容器内气体密度不再发生变化时，反应均达到化学平衡状态 高一化学，共（8)页第4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.某温度下，67.2gFc粉与400ml12.5moL浓HNO,充分反应，反应过程中产生气体的体积 和反应时问的关系如图所示（气体体积均换算为标准状况下数据）。假设反应过程中随NO]浓度 变化，其还原产物单一且只有NO和NO2,那么理论上从哪一时刻开始产生NO() L 44.8 33.6 22.4 11.2 0 4125 14 t/min A.t B.t2 C.t3. D.t IⅡ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（共55分） 16.(14分)硝酸钾(KNO3),一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速 被作物吸收、无化学物质残留。以某金属冶炼厂产生的含氮废气（主要成分为NO、NO2,还含 少量S02、C02)为原料生产硝酸钾的工艺流程如图所示，请回答下列问题： NaOH溶液 盐酸、 H202 BaCl2溶液KC1固体 含氮 废气 吸收一 氧化 →除疏 转化 过滤、洗涤、干燥 一→粗产品 气体 固体 (1)该金属冶炼厂的含氮废气呈 色，若不处理直接排放， 以及 它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水，使pH<一，形成酸雨。 (2)“吸收”阶段，请写出等体积的NO与NO2被NaOH溶液吸收生成正盐的离子方程式： (3)“氧化”后溶液中阴离子除了C1外，还有： 该步骤中盐酸能否替换 为硫酸 (填“是”或“否”)，请说明理由： (4)“除硫”阶段，如何判断“硫”己除尽： (请写出具体操作、现象及结论) (5)“转化”阶段，降温结晶时发生反应的化学方程式为： 高一化学，共(8)页第5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17、（13分)疏代疏酸钠是一种重要的化工产品。某学习小组拟惻备硫代硫酸钠晶体 (NaSO35H2O)。 70%H2S0, NaS与 加热装置 Na,CO 混合液 (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱， 若 ,则整个装置气密性良好。 (2)按图示加入试剂。盛装70%H2S04的仪器名称是 实验时，通过装置B可 观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO,溶液 (3)若观察到SO2进入烧瓶C的速率过快，应采用的操作是 (4)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是 。为提高产品纯 度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO,恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO,物质的量之比 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的S02不能过量，原因是 (6)硫代硫酸钠在水产养殖上被广泛用以除去自来水中的氯气，生成的硫酸盐对于鱼类的毒 性极低，该除氯反应的离子方程式为： 高一化学，共(8)页第页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(14分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。如图所示是汽车用铅酸蓄电池的构 造示意图。 接线柱-甲 接线柱-乙 H,SO,溶液 PbO,电极- Pb电极 已知：铅酸电池工作原理：Pb0+Pb+2HS0,毫警2Pbs0x+2H0 (1)铅酸电池使用过程中，负极因生成雅溶且导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失活。 通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。关于碳材料的说法正确的有 (填序号)。 a.增强负极导电性 b,碳材料属于传统无机非金属材料 c.碳材料与Pb同作还原剂，使PbO2被还原 d.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 (2)放电时，电子由（填“Pb”或“PbO2,下同）电极经导线流向 电极，正极发生 的电极反应为 （3)放电时，产生a库仑电量，消耗HSO,的物质的量为 mol。（用Na表示阿伏伽 德罗常数，并假设转移1个电子所产生的电量为q库仑。) (4)北方冬季气温低，汽车蓄电池容易因低温导致容量下降而亏电。应急处理时，可使用搭 电线连接另一辆正常车辆的蓄电池，接线时，接线柱甲应接另一辆汽车的接线柱( 填“甲” 或“乙”)。充电过程中，能量转化的主要形式为：由 能转化为 能。 (5)铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在HS0。作用下产生的O2可 将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 高一化学，共(8)页第7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19、（14分)化学反应中的能量和速率变化对工业生产有重要意义。我国目前氨的生产能力位 居世界首位。 (1)根据如下图所示数据写出工业合成氨反应的热化学方程式： N(g)+3H(g) NH(g)+2H(g) N(g+Hg).厨 NH2(g)+H(g) 2Ne+号H®NH (2)下图表示恒温500℃、恒压60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关 系。 50 粉 6 a 2 0 23 45 6 H,、N,物质的量之比 ①a点N的转化率为 (保留2位有效数字) ②若b点经l0min达平衡，根据图中b点数据计算：N2的平衡体积分数= 并用 H2的分压表示合成氨的化学反应速率：v(H)= MPa/min。（己知：分压=总压×气体体 积分数) ③图中b、c两点，H2转化率大小关系为：b_c(填“>”、“<”或“=")。 ④若初始通入一定量的Ar(Ar不参与反应)，则该反应的化学反应速率 (填“增大“减 小”或“不变)。 ⑤下列说法一定能作为上述合成氨反应达平衡标志的是 (填标号) a、气体压强不再变化 b、容器内气体平均摩尔质量不再变化 c、N2(g)、H2(g)物质的量之比不再变化d、断裂1molH-H键的同时断裂2molN-H键 高一化学，共(8)页第8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP