2026年U18联盟校高三调研测评·化学5

U18联盟校高三调研测评五·化学 0 0重0 :注：1.本卷总分100分，考试时间75分钟； 2.考试范围：高考全部内容。 :注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，： :如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 :上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23P一31S一32 Fe-56Ni-59Zn-65Nb-93Mo-96 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.在给定化学工艺条件下，下列资源利用时转化关系错误的是 ( A.饱和KC水溶液电解氢氧化钾 B.液态油氢化脂肪 C.熔融态S10,快速冷却，玛瑙 D.纤维素水解乙醇 2.实验室中鉴别下列各组物质，其方法不可行的是 A.四氧化三铁和二氧化锰：加氢氧化钠溶液，振荡 B.苯和乙醇：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 C.氢氧化钠和硝酸铵：加水，振荡后测量温度 D.尿素和氯化铵：加熟石灰，研磨 3.热爱劳动是中华民族传承的美好品德，下列有关劳动项目的说法合理的是 A.工业生产中用HF溶液刻蚀玻璃是因为SO,为酸性氧化物 B.农业上利用高锰酸钾溶液的强氧化性能够杀菌消毒来处理种子 C.学校利用与酒精消毒原理相同的“84消毒液”稀释后拖地 D.生活中利用活性炭的还原性去除室内的甲醛 4.如右图所示的转化关系（略去部分生成物和反应条件）中，X是一种淡黄色固体。下列说 法正确的是 A.固体Y不稳定，受热容易分解 B.实验室中W着火需要用湿抹布扑灭 C.工业上通过电解熔融的Z制取W D.单质V不能在自然界中稳定存在 5.颠茄酮也称托品酮，是合成麻醉剂阿托品的重要原料，其结构简式如右图，下列说法正确 的是 A.该有机物的分子式为CsH,NO B.能与溴水发生加成反应而使溴水褪色 C.与丙酮互为同系物 D.分子中既有σ键，又有π键 【U18联盟校高三调研测评五·化学·共6页·第1页】 6.将C0,转化为液体燃料甲醇(CH,OH)是实现“碳中和”的有效途径(ads,表示吸附态)， 它们的转化关系如下图所示，设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() H2 CH4 CH:OH C(ads) II C02 A.标准状况下，2.24L甲烷含有的价电子总数为V B.2L0.1mol·L1的甲醇溶液中含有的氧原子数为0.2N C.反应I和Ⅱ中每生成2molC0共转移电子数为6N D.等物质的量的CH,OH和CH4,CH,OH的质子数比CH4多8N 7.M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元 素，它们形成的一种化合物结构如图所示，基态W原子 的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列 说法中错误的是 () M-w A.W与M可以形成含有非极性键的化合物 X# B.原子半径：M<N<W<X C.简单氢化物的稳定性：Y<Z D.同周期中第一电离能小于Y的有5种 8.某Cd原子形成的配合物在医学上有重要应用，其结构如图所示，下 列说法错误的是 A.该物质中Cd为+2价 O-N B.基态原子的电负性：O>N>C>H C.该配合物中N原子采取sp2和sp3两种杂化方式 D.Cd原子的配位数为7 9.根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是 ( 实验目的 方案设计 现象 结论 比较CI与C的非 向碳酸钠固体中滴加 A 产生无色气体 非金属性：Cl>C 金属性强弱 HCO,溶液 检验Na,S0,固体 将Na,S0,固体溶于水加 B 最终溶液无色 Na,S0,固体未变质 是否变质 入少量酸性KMnO,溶液 比较FeS和MnS 向少量Fes悬浊液中加 沉淀由黑色变为 K(FeS)>K(MnS) 溶度积大小 入足量饱和MnCL,溶液 浅红色(MnS)》 向恒温恒容密闭玻璃容 对于反应前后气体 探究压强对化学 器中充入100mLHⅢ气 总体积不变的可逆 D 气体颜色不变 平衡的影响 体，分解达到平衡后再充 反应，改变压强平衡 入100mLAr气 不移动 10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：①：X(g)一Y(g)(△H 【U18联盟校高三调研测评五·化学·共6页·第2页】 <0),②：Y(g)=Z(g)(△H,<0),测得各气体浓度与反 1.00 应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 () 0.80 A.I曲线代表Z的浓度与时间的变化关系 0.601 B.0~6min反应②的速率v(Y)=0.071mol·L1·min 0.46 0.20 C.反应①的活化能小于反应②的活化能 D.10min时升高温度，X的浓度将增大，Z的浓度减小 时间/min 11.液流电池是利用液态电解质的可逆氧化还原电化 学反应实现能量的循环存储和释放，右图为锌-铈 a极 液流电池的工作原理，电极均为惰性材料。下列有 b极 甲磺酸锌 Zn Ce 甲磺酸铈 关说法错误的是 ) 和甲磺酸 和甲磺酸 A.a极为该电池的负极，b极为正极 Zn2 B.该电池储能容量与液态电解质的容量和浓度有关 C.放电时，电池的总反应式为2Ce++Zn一Zn2++2Ce3+ 质子交换膜 D.充电时，当a极增重6.5g时，有0.1mol离子通过交换膜 12.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用 3.0 ①c催化剂0.35molL1 下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度 ②c催化剂0.70molL 与催化剂浓度及时间关系如图所示，已知半衰 言20 ③c催化剂0.35molL ① 期为反应物消耗一半所需的时间，下列说法错 ② 误的是 () 意1.0 ③4 A.相同条件下，催化剂浓度越大，反应速率越快 50100150200250300 B.只改变降冰片烯的起始浓度，不影响反应速率 t/min C.实验③中反应的半衰期为125min D.聚降冰片烯为高分子化合物 13.环境保护工程师研究利用Na,S、H,S处理水样中的Cu2+、Sn2+。已知25℃时，H,S饱和溶液浓 度约为0.1mol·L,K,(H,S)=9x10-8,K,(H,S)=1×10-2,下列说法错误的是 A.0.1mol·L1Na,S溶液中：c(OH)=2c(H,S)+c(HS)+c(H) B.0.1mol·L1NaHS溶液中：c(Na)<c(HS)+2c(S2) C.将10mL0.001mol·L1的CuS04溶液和10mL0.001mol·L1Na,S溶液混合，有沉淀 析出（忽略混合时溶液体积的变化），说明K(CS)<2.5×107 D.25℃时，向0.001 mol SnS粉末中加入10mL0.1mol·LCuS0溶液，充分浸出后所得 溶液中c(Cu2+)<c(Sn2+),则Km(CuS)<Kn(SnS) 14.下图为甲醛催化氧化的微观反应机理图，下列说法错误的是 H-C/H HCH C HP 0=C=0 Pt IV 【U18联盟校高三调研测评五·化学·共6页·第3页】 A.步骤I中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的一OH上 B.该过程的总反应为HCHO+0,催化剂C0,+H,0 C.上述反应机理涉及非极性键的断裂与形成 D.该反应机理中的Pt降低了反应的活化能 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)铌(Nb)和钽(Ta)均为第VB族元素，在现代科技和工业中扮演着重要角色。工 业上以铌铁矿和钽铁矿（主要成分为Fe、Mn、Ti、Ca、Mg、Nb、Ta的氧化物）为原料制取 Nb和Ta单质的工艺流程如下： HF H2SO,MIBK H2SO4 试剂1 试剂2 钽铌矿一 浸取 萃取 洗涤 反萃取1 反萃取2 →有机相 浸渣 水相 洗涤液 沉铌 HF 沉钽。 KF KNbF,←-Na Ta(OH)s 铌粉 Ta0s→Ta “浸取”后，浸出液中含有H,TF,、H,NbF两种二元强酸和铁、锰、钛等元素。 已知：①MIBK为甲基异丁基酮； ②Kn(CaF2)=2.5×10",K(MgF2)=6.4×109 (1)Nb和Ta位于元素周期表的 区，浸渣的主要成分是 (2)写出Nb的氧化物Nb,O,与HF反应的离子方程式为 (3)流程中可以循环利用的物质为 (4)金属铌也可用惰性电极电解熔融K,NbF,-NaCl体系制取，利用该方法制备1 mol Nb 理论上消耗NaCl的物质的量为 mol。 (5)铌(a,Nb)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶 胞结构如右图所示： ①基态Nb原子核外有 种运动状态不同的电 0.362nm 子。 Nb ②Nb、Ni互化物晶体的密度为 0.362nm g/cm3(列出计算式)。 16.(15分)K,[Fe(C204)3]·3H,0(三草酸合铁酸钾水合物)是制备负载型活性铁催化剂 的主要原料，是一种易溶于水，难溶于乙醇的翠绿色品体。实验室中通过以下步骤制备 三草酸合铁酸钾。 已知：FeC204·2H20为难溶于水和稀酸的黄色固体，[Fe(C204)3]4呈橙红色， [Fe(C204)3]3呈翠绿色。 I.称取5.0g摩尔盐[(NH4)2Fe(S04)2·6H0]配成15.0mL溶液，用3mol·L 的H,S0,溶液调节pH为1~2，再加入25.0mL饱和H,C,04溶液，加热至沸，生 成黄色沉淀。 Ⅱ.用倾析分离法弃去上层清液，用15.0mL热水清洗2~3次。再加入10.0mL饱 【U18联盟校高三调研测评五·化学·共6页·第4页】 和K,C,04溶液，水浴加热至40℃，溶液变橙红色。再缓慢加入10.0mL6% H,O,溶液后有红褐色沉淀生成，加热至微沸状态持续2mim后分批加入饱和 HC204溶液后沉淀消失，溶液变为翠绿色。 Ⅲ.冷却至室温后加入约10.0mL乙醇，晶体完全析出后减压过滤，用无水乙醇洗 涤沉淀，放入鼓风干燥箱中60℃干燥1h,称重后放入干燥器。 回答下列问题： (1)步骤I中不需要用到下列仪器中的 (填名称)，生成黄色沉淀的离 子方程式为 0 (2)步骤Ⅱ中出现的红褐色沉淀是 (填化学式)，加入饱和H,C204溶 液的作用是 (3)步骤Ⅱ中由FeC,04·2H,0生成K3[Fe(C,04)3]的总反应离子方程式为 (4)步骤Ⅲ中，过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 (5)准确称取ag产品配成100mL溶液，取20mL于锥形瓶瓶中，再加入10.00mLH2S04 -H,P0,混酸，水浴(75℃)加热至有热气，趁热用cmol·L-1KMn0,标准溶液滴定至 终点，重复实验三次，平均消耗KMnO,溶液mL,则产品的纯度为 % (用c、V、a的式子表示，K,[Fe(C,04)3]·3H,0的摩尔质量为Mg·mol1,且杂质 不反应)：若滴定管未用待测液润洗，则测定的产品纯度 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 17.(14分)将两种温室气体CH,和C0,在C0,催化作用下转化为合成气(C0和H2)的反 应被称为甲烷干重整(DRM)反应，该反应是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术， 在科学研究和工业应用领域都受到广泛的关注。甲烷干重整体系中发生的反应有： I.CH,(g)C(s)+2H2(g)△H1=+75KJ·mol1 Ⅱ.C02(g)+H(g)C0(g）+H20(g）△H2=+41KJ·mol Ⅲ.2C0(g)=C(s)+C02(g)△H3=-172KJ·mol V.CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H4 回答下列问题： (1)△H4= KJ·mol1,有利于反应V自发进行的条件是 (填“高 温”或“低温”)。 (2)在压强为1×10Pa、温度为500~1000℃、进料配比n(CH4):n(C02)=1：1的条件 下，甲烷干重整过程中甲烷的平衡转化率、C0,的平衡转化率和积碳率随温度变化 的规律如下页右图所示。 【U18联盟校高三调研测评五·化学·共6页·第5页】 ①甲烷干重整的最佳温度为 ℃ 100 ②950℃时，向反应器中充入N2作为稀释气， 80 CH转化率 CH,的平衡转化率 (填“升高”、 ·一C0,转化率 60A 一积碳率 “不变”或“降低”)，理由是 40 解20 (3)恒容绝热条件下仅发生反应CH,(g)+C02(g) 500 600 700、800900 1000 →2C0(g)+2H2(g)时，下列情况能说明该 温度C 反应达到平衡状态的有 (填标号)。 A.2(CH4)=w(C0) B.CH的体积分数保持不变 C.CH,和C0,的转化率相等D.体系的温度不再变化 (4)在温度T℃、压强为PPa条件下，向2L的恒容密闭容器中加入2molC02和2mol CH4,设只发生Ⅱ、V两个反应。达平衡后，测得容器中C0的浓度为1.4mol·L, C0,的转化率为90%，则此时V反应的压强平衡常数K。= (保留两位有 效数字)。 18.(15分)盐酸氨溴索是临床上广泛使用的祛痰药，其合成路线如下： CH3 CHO NO,MnO, H2N- OH C.Hg 浓HNO3 OH A 浓H2SO4,△ H2SO4 ③ ① ② NO B 0 NH- Br OH HCI OH Br2 NH OH NH2HCI ⑥ NH G E 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为 (2)化合物C的名称为 ,DE的反应类型为 0 (3)C→D的化学方程式是 (2分)。 (4)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种； ①能发生银镜反应 ②能水解 ③1mol最多能与2 mol Na(0H反应； 其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 NH2 COOH (5)参照A~E的转化，写出以 为原料制备 的合成路线 (无机试剂任选)。 【U18联盟校高三调研测评五·化学·共6页·第6页】U18联盟校高三调研测评五·化学答案 1-5:DABCD 6-10:CBCAB 11-14:DCBC 部分解析： 8.C解析：由结构简式可知， 中的N原子的3个 价电子与苯环形成共用电子对，N原子剩余的孤电子对 与Cd形成配位键，另外的配位键是NO,和NO,提供孤电 子对，与Cd形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物 质中Cd为+2价，A正确：基态原子的电负性：0>N>C>H, B正确；该配合物中N原子的杂化方式都是sp2杂化，C 错误：配合物中心原子周围的配位原子的个数称为配位 数，由结构简式可知，Cd原子的配位数为7，D正确。 9.A解析：在碳酸钠固体中滴加HCIO,溶液，产生的无色气 体为CO2,说明HCO,酸性强于碳酸，HCIO,是Cl元素最 高价氧化物的水化物，H2CO是C元素最高价氧化物的 水化物，故Cl的非金属性强于C元素，A正确：将Na,S0 固体溶于水加入少量酸性KMO,溶液，观察到最终溶液 无色，只能说明固体中还含有Na,SO,,不能说明Na,SO 没有变质，也可能部分变质，B错误：向少量FS悬浊液中 加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2过量，也可以与悬浊 液中的S2反应生成MnS,MnS沉淀不是由FeS转化的，不 能证明K,(FeS)>K,(MnS),C错误；向恒温恒容密闭玻 璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入 100mLAr气，没有改变原平衡体系中物质的浓度和分压， 平衡不移动，但不能得出题给的结论，D错误 10.B解析：初始时，充入一定量的X(g),随着反应进行，X 逐渐减少，Y增多，随后Y又转化为Z,则曲线I代表Z 曲线Ⅱ代表Y,曲线Ⅲ代表X,A正确：Y是①的产物，② 的反应物，②的速率只能看图上Z的变化来计算，B错 误：反应过程中Y的浓度先增大后减小，说明反应刚开 始时反应①的速率大于反应②的速率，故反应①的活化 能小于反应②的活化能，C正确：l0mim时反应达到平衡 状态，反应①和反应②均为放热反应，升高温度，平衡向 逆向进行，X的浓度将增大，Z的减小，D正确。 1l.D解析：据图可知，放电时，a电极上Zn转化为Z2*,发 生氧化反应，所以a电极为负极，b电极上Ce“被还原为 Ce3+ 发生还原反应，为正极，A正确。该电池依靠液态 电解质的可逆氧化还原电化学反应实现能量的循环存 储和释放，故液态电解质的容量和浓度越大，可供发生 氧化还原反应的物质的量越多，储能越多，B正确：放电 时，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,正极反应式为2Ce++ 2e=2Ce3,故电池的总反应式为2Ce4++Zm=Zn2++ 2Ce3+,C正确；充电时，a电极发生反应Zn2++2e=Zn, 增重6.5g,即生成0.1 mol Zn,转移电子为0.2mol,交换膜 为质子交换膜只允许氢离子通过，所以有0.2molH通 过交换膜以平衡电荷，D错误 12.C解析：从图中可知，①和②初始时降冰片烯的浓度相同， ②催化剂浓度为①中的2倍，②降冰片烯反应速率为①中 的2倍，则其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越 快，A正确：根据①和③的曲线变化可知，降冰片烯的反应 速率相等，则降冰片烯浓度与反应速率没有关系，B正确： 实验③中降冰片烯的起始浓度为1.5mol·L,完全反应用 时为125min,则消耗一半所需的时间为62.5min,半衰期为 62.5mim,C错误：聚降冰片烯为降冰片烯发生聚合反应生成 的聚合物，聚合物为高分子化合物，D正确。 13.B解析：根据质子守恒可知：c(OH)=2c(H,S)+c(HS) +c(H),A正确；由电荷守恒可得：c(Na)+c(H)= c(HS)+2c(S2)+c(OH),NaHS的水解常数K= 1.0x10-14 K,(H,S)9.0x108≈1.1×107>K2(H,S)=1×102 因此溶液显减性，c(H)<c(OH),则c(Na)>c(HS)+ 2c(S2),B错误；混合后CuSO,溶液和Na,S溶液浓度均 为0.0005mol·L- ,Q.=c(Cu2)·c(S2)=2.5×107,因 有沉淀产生则Q。>Kp,说明K,(CuS)<2.5×107,C正 确；SnS粉末中加入0.lmol·L-CuS0,溶液后，溶解形成 饱和溶液，充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)<c(Sn2+),则 U18联盟校高三调研测评五·化学1 c(Cu2+)·c(S2)<c(Sn2*)·c(S2),即Kn(CS)< K(SnS),D正确。 14.C解析：A项根据图分析步骤I中甲醛的氧与催化剂表 面一OH的氢通过氢键连接在一起，A正确：根据反应机 理图所示：该反应由甲醛被氧化为CO2,该总反应为 催化剂 HCHO+0, C02+H,0,B正确；上述反应机理涉 及氧氧非极性键的断裂，但没有涉及非极性键的形成，C 错误：D项P作为该反应的催化剂，能够加快反应速率， 降低反应的活化能，D正确。 15.(14分)(1)d(1分)CaF2、MgF(2分) (2)Nb20,+14HF=4H*+2NbF%+5H,0(3分) (3)MBK(或甲基异丁基酮)(2分) (4)5(2分) (5)①41(1分) ②，（2X93+6x59）x10”(3分) V×0.362×0.741 16.(15分)(1)平底烧瓶(1分)Fe2++H2C204+2H20= FeC,0.·2H,0↓+2H(2分) (2)Fe(OH)3(2分)使Fe(0H),沉淀完全转化为 K[Fe(C,0,)3]溶液，提高产率(2分) (3)2FeC,04·2H,0+3C,0+H02+H,C,0,=2[Fe(C2 04)3]3+6H,0(2分) (4)减少K,[Fe(C204)3]·3H,0晶体溶解损失；快速去 除K,[Fe(C204),]·3H,0晶体表面的水分(2分) (5)5cM 12a(3分）偏低(1分) 17.(14分)(1)+247(2分)高温(2分) (2)①900(2分) ②升高(2分)950℃时，体系中只有反应W,该反应 为体积增大的反应，恒压条件充入氮气，平衡正向移动， CH,转化率升高(2分) (3)B、D(2分) (4)3.5p2(2分) 18.（15分)(1)羟基、硝基(2分) (2)邻硝基苯甲醛（或2-硝基苯甲醛）(2分)还原反 应(2分) CHO NO (3) H,N- OH -C=N- 0H+H,0(2分) (4)6(2分) HCOO >—NH2(2分) CH3 CH NO, 浓硝酸、浓硫酸 (5) △ COOH COOH NO. NH2 酸性高锰酸钾溶液 Fe/HCI 或 CH CH NO2 浓硝酸、浓硫酸 MnO2 者： △ H2S04 CHO COOH COOH N02 N02 NH, 02 Fe/HCI 催化剂 (3分) U18联盟校高三调研测评五·化学2U18联盟校高三调研测评五·化学答题卡 准考证号 学校 0][0]「0] 「01「01「01「01「01「01「0 姓名 11 f1 「1 「11 F17f1f11 f17 T21 [2 2] [2][2] [2] [2] [2] [3j [3 3 31 3] 3 [3] [31 [3] 3 班级 4] [4] [4] 57 6 6 6 61 6] 6 6 6 6 6 考场 [7) [7 7] 7 「81 「8 87 「81T81「87 「8 「8 9 [9j9j9][91][9j[9j[91[9][9 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 ■ 注 的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与木人相符并完全正确及考试科日 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 意2.选择题必须使用B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔 贴条形码区 作答，字体工整、笔迹清楚。 ■ 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 项 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：Y]X])□ 缺考标记：□ 题号 总分 1-14 15 16 17 18 得分 一、选择题（本题包括14小题，共42分） 1 A B 6 A B 11 B 0 A B D 7 12 A c 3 A B 89 333 ooooo oooO A A B 14 5 A B D 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) (1) (1分)； (2分) (2) (3分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① (1分) ② (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评五·化学答题卡·共2页·第1页】 16.(15分) (1) (1分)； (2分) (2) (2分)； (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (3分)； (1分) 17.(14分) (1) (2分)； (2分) (2)① (2分) ② (2分)； (2分) (3) (2分) (4) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2) (2分)； (2分) (3) (2分) (4) (2分)： (2分) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评五·化学答题卡·共2页·第2页】