2026年U18联盟校高三调研测评·化学1

U18联盟校高三调研测评一·化学答案 1-5:DBACB 6-10:CDACB 11-14:CDBC 部分解析： 9.C解析：注射器A与试管相连，应该拉注射器A活塞以除 去反应前试管内的空气，A错误：装置内铜与稀硝酸反 应，稀硝酸的还原产物为N0,即3C+8HNO,=3Cu (NO,),+2NO↑+4H,O,B错误：实验开始时先拉注射器 A活塞，可以除去反应前试管内的空气，实验后可将产生 的氮氧化物也利用注射器A进行绿色化处理，C正确：实 验结束后，应先提拉粗铜丝，使粗铜丝下端靠近软胶塞 A,再打开止水夹，缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内 的无色气体被吸入注射器A内，试管内稀硝酸液面逐渐 上升，注射器B活塞缓慢向内移动，如不提拉铜丝会继续 反应，D错误。 10.B步骤I中，Pd的成键数目由2变为4，故化合价发生了 变化，A错误；步骤Ⅱ过程中，C原子的杂化方式一直是 sp杂化，为发生改变，B正确；R,C=CCu是CuCl与R,C 三CH反应产生的中间产物，CuC为总反应的催化剂，C 错误：反应历程中只有极性键的断裂与生成，没有非极 性键的断裂与生成，D错误 11.C解析：N极由CO2生成甲醛，碳元素化合价降低，N极 为阴极，氢气在M极失去电子生成氢离子，M极为阳极， 故电极M连接电源的正极，A正确：OH移向阳极(M 极)，H*移向阴极(N极)，B正确：每消耗1molH2,转移 电子2mol,根据电荷守恒，双极膜内有2molH,0解离，C 错误：N极由CO,生成甲醛，碳元素化合价由+4价降为- 2价，故生成甲醛的反应式为：C02+4e+3H20=HCH0+ 4OH,D正确。 12.D解析：最高点以前，反应未达平衡，随着温度的升高 CO,的转化率升高，最高点以后随着温度升高，CO,的转 化率降低，该反应为放热反应，N点的v(正)等于N点的 (逆)，大于平衡前的M点的v(正)，A错误：该反应为 放热反应，压强一定，升高温度会使平衡向逆向移动 CO,的平衡转化率将减小，B错误；N点时CO,的转化率 不是最高，转化率最高时是250℃附近，故250℃是该反 应的最佳温度，C错误；M点时反应还未达到平衡，此时 选择合适的催化剂，可以加快化学反应速率，相同时间 内C02的转化量增大，故转化率增大，D正确。 13.B解析：根据原子在晶胞的位置计算，Ac原子数为8× +1=2,B原子数为16x)=8,C原子数为8 2=4,故化 学式为AcB,C2,A正确；由晶胞结构可知，相邻两个C的 最短距离为棱长的一半，晶胞参数为apm,故相邻两个 C原子的最短距离为)apm,B错误；以顶点Ac原子观 察可知其周围有8个B原子，C正确：由A项可知，1个 2×295 晶胞中含有2个AcB,C2,晶胞密度为 N,a3×1030 5.9×1032 一g·cm3,D正确 14.C解析：向Na,A中滴加盐酸，依次发生反应：HCl+Na2A =NaCl+NaHA、HCl+NaHA=NaCl+H2A,溶液中c(A2) 逐渐减小，c(H2A)逐渐增大，c(HA)先增大后减小，故 曲线a表示H2A,曲线b表示HA,曲线c表示A2,A正 确：H,A的一级电离平衡常数K,=(H):(HA),M c(HA) 点c(H,A)=c(HA),则K,=c(H)=1014,B正确：K =c(F)·c(HA) c(H,A) =104,K。=c(H）·c(A c(HA) 1061,则K1·K2= 2(H)·c(A)=104x107= c(H,A) 1081,N点c(H2A)=c(A2),则c(H)=K,·K,= U18联盟校高三调研测评一·化学1 √108T=10s,pH=-lgc(H)=4.05,C项错误；溶液中 电荷守恒①c(Na)+c(H)=c(CI)+c(OH)+c(HA)+ 2c(A2)和物料守恒②c(Na)=2[c(HA)+c(A2)+ c(H,A)],联立①②，可得：c(H)+c(HA)+2c(H2A)= c(CI)+c(OH),P点溶液呈酸性，则c(H)>c(OH), 故c(HA)+2c(H2A)<c(CI),D正确。 15.(14分)(1)第六周期第VA族(1分)6s26p(1分) (2)将矿石粉碎（或适当提高温度或增大FeCl,溶液的浓 度)(2分) (3)Bi,S,+6Fe3+=2Bi+6Fe2+3S(2分) (4)漏斗(1分)玻璃棒(1分) (5)过滤、洗涤、干燥(2分) (6)Na,0(2分) (7)5NaBi0,+2Mn2++14H=2Mn0,+5Na+5Bi3++7H,0(2分) 16.(15分)(1)分液漏斗(1分)组装好装置，在分液漏 斗中加入一定量的水后，关闭A、B之间的止水夹，打开 分液漏斗活塞，分液漏斗中水不能滴人圆底烧瓶中则装 置A气密性良好(2分) (2)①水浴加热(1分)受热均匀、易控制温度(2分) ②H,0+s0,=H,S0,Zn+2H,S0,△ZnS,0,+2H,0或 Zm+2S02二=ZnS204(2分) ③溶液中存在：Na,S20,(s)=Na,S20,(aq)=2Na (ag)+S20}(aq)[或Na2S20,(s)-一2Na*(aq)+S20 (aq)],增大c(Na),平衡向逆反应方向移动(2分) ④Na,S20,在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小(2分) (3)①最后半滴碘标准液滴入锥形瓶后，溶液由无色变 为蓝色，且保持半分钟不褪色(1分) ②80(2分) 17.(14分)(1)2a+2+c(2分) (2)2.5(2分)3mol(2分)1.96(2分) (3)①b(2分) ②T,温度前，反应Ⅱ向正向进行，消耗S02,T温度后，反 应达到平衡状态，反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡向 逆向移动，使S0,的物质的量增加（合理即可）(2分) ③B或G(2分) I8.(I5分)(I)CH=CH+H,0催化剂CH,CHO(2分) (2)2,3-二甲基苯胺(2分)》 (3) Br(2分) 取代反应(2分) OH O (4)7(2分) 或 XoH或 OH o (2分) OH 浓硫酸 (5)HCCH- —Br △ Mg H,C=CH -Br THE 0 1)CF,CCF,、THF H,C-CH- -MgBr 2)NHaCl(aq) CF H,C=CH C0H(3分) CF U18联盟校高三调研测评一·化学2U18联盟校高三调研测评一·化学答题卡 准考证号 学校 01「0]「01 「01「01「01「01「01「01「0 姓名 11 f11 「11 f17f1f11 f11f T21 2 2] [2] [2] [2] [2] 2] 2 3 [3 3 3 3] 3] [3] [ [ 班级 4] [4] 4] 57 6 6 6 6 [6] 6 6 6 6 6 考场 [7 7 [7 「8 「8 87 「81「8 「8 「8 「81 9 「91「91 [9j[9j[9j[9j[9[9 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 ■ 注 的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与木人相符并完全正确及考试科目 意 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0,5毫米黑色墨水签字笔 贴条形码区 事 作答，字体工整、笔迹清楚。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ■ 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 项 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：Y]X])☐ 缺考标记：□ 一 题号 总分 1-14 15 16 17 18 得分 一、选择题（本题包括14小题，共42分）》 1 A B 6 A B 11 B A B D 7 oooO A 0 c 3 A B A 89 444 3 A 5 A B D 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) (1) (1分)； (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分)； (1分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评一·化学答题卡·共2页·第1页】 16.(15分) (1) (1分)； (2分) (2)① (1分)； (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) (3)① (1分)： ② (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分)； (2分)； (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分)： (2分) (4) (2分)； (2分) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评一·化学答题卡·共2页·第2页】U18联盟校高三调研测评一·化学 :注：1.本卷总分100分，考试时间75分钟； 2.考试范围：高考全部内容。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， ：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 :上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一120一16Na一23S一32Ac一227 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.化学为我国航天事业的发展做出了重要贡献。下列有关物质用途说法错误的是() A.液态甲烷可用作“朱雀二号”运载火箭的燃料 B.耐高温碳纤维可用作“望宇”中国登月服材料 C.碳化硅复合材料用于“天问一号”火星探测器 D.二氧化硅用作“天宫”空间站的太阳能电池板 2.文物的研究与化学息息相关，下列关于文物研究方法的说法中错误的是 A.用原子光谱法确定“勾践之剑”含有哪些金属元素 B.用核磁共振氢谱测定“素纱禅衣”的相对分子质量 C.用X射线衍射法分析“金缕玉衣”中玉片的晶体结构 D.用4C年代测定法检测“青铜大面具”的具体年代 3.下列图示实验中设计合理的是 令苯、液溴混合液 ©浓HCI 冷水 铁粉和L, Na.CO 的混合物 AgNO, 溶液 苯酚钠 粉 溶液 溶液 A.证明制备溴苯的 B.验证酸性：盐酸 C.分离铁粉和I 反应为取代反应 >碳酸>苯酚 D.制备少量氧气 4.某种昆虫的咽侧体激素结构简式如下： COOCH; 下列有关该物质的说法中，错误的是 ( A.1个分子中含3个手性碳原子 B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.该分子中共有4个C-0σ键 D.能与NaOH溶液反应生成甲醇 5.臭氧与氢碘酸反应的方程式为03+2HⅢ=02+L2+H,0,下列说法正确的是 ( A.0,和0，互为同位素，化学性质相似 B.O3是含极性键的极性分子 【U18联盟校高三调研测评一·化学·共6页·第1页】 C.Ⅲ的电子式：H[：I:] D.H,0分子中含有的σ键类型为p-p键 6.X、Y、乙、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族 元素，它们形成的化合物结构如右图所示。其中Z与 Q基态原子的价电子数相等，E和W基态原子的原子 核外均只有1个未成对电子。下列有关说法正确的 是 A.简单离子半径：Q>E>Z B.Z与Q简单氢化物的沸点：Z<Q C.X分别与Y、Z均能形成既含极性键又含非极性键的化合物 D.E、Q、W最高价氧化物的水化物的酸性强弱：E>W>Q 7.设N、为阿伏加德罗常数的值，实验室中模拟光合作用利用C0,合成淀粉的反应如图所示。 H202 ③ cat 3H2 H2O 02 H202 淀粉 CH3OH- ② →HO ④ OH→[(C6H1oO5)n] DHA 下列说法错误的是 A.反应②中生成0.5 mol HCH0,转移电子数为N B.30 HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为N C.1 mol DHA中分子中最多有8N个原子共平面 D.标准状况下，22.4LCH,OH分子中极性共价键数为5N 8.通过对实验事实的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验 事实的解释错误的是 实验事实 结论 A 向CH,=CHCHO中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 向碘的CCL,溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶 碘在浓KI溶液中的溶解能 B 液分层，下层溶液由紫红色变为浅粉红色，上层溶液 力大于在CCl,中的溶解能力 呈棕黄色 C C6H,ONa溶液中通CO,气体出现浑浊 酸性：C6H-OH<H,C0, 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加 D 几滴FεCl,溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F>SCN 9.某化学兴趣小组利用如下装置（试管底部有 导管 止水夹 孔洞)探究铜与稀硝酸的反应。下列说法正 ￥mmm四中H-注射器A 确的是 ( 注射器B 软胶管A A.实验开始前可拉动注射器B除去试管内 软胶管B 的氧气 B.装置内发生的化学反应方程式为：Cu+ 粗铜丝 4HN0,=Cu(N03)2+2N02↑+2H0 C.注射器A可用于排除空气的干扰及对反 稀硝酸 【U18联盟校高三调研测评一·化学·共6页·第2页】 应后产生的气体进行绿色化处理 D.实验结束后，应先打开止水夹，再拉动注射器A以将试管内的氮氧化物吸入其中 10.炔烃的偶联反应在有机合成中有重要应用。已知卤代烃(RX,X为卤素)与末端炔(R, C≡CH)偶联生成取代炔烃(R,C≡CR,)的反应机理如下(Ph为苯基)。下列说法正确 的是 （) HX Ph.P RC≡CCuK RX Ph.P RC=CH Ph.P CX Pd PhR、C=CR Pd RC=CR2 Ph.P R A.步骤I中Pd的化合价未发生变化 B.步骤Ⅱ中C原子的杂化方式未发生改变 C.R,C≡CCu为总反应的催化剂 D.反应历程中存在非极性键的断裂与生成 11.已知双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜， M 该膜可在直流电场作用下将膜间的水解离成H C02 和OH,并分别向膜两侧提供。电催化还原二 H2 双极膜 氧化碳制备甲醛的装置如右图，下列说法错误 0 KOH 的是 稀硫酸 KCI A.电极M连接电源的正极 H B.双极膜内产生的H移向N极 HCHO H2O C.每消耗1molH,,双极膜内有1molH,0解离 H2O D.生成甲醛的反应式为：C0,+4e+3H,0=HCH0+40H 12.实验室中探究C0,和H,合成甲醇，发生的反 应为：C02（g)+3H2(g)==CH30H(g)+ 90 H,O(g)△H。测得相同时间内C0,的转化 M 率随温度T的变化情况如右图所示（其它条 70 60 件不变)。下列说法正确的是 50 A.M点时的正反应速率大于N点时的逆反 4 200220240260280300T/℃ 应速率 B.压强一定，升高温度，C0,的平衡转化率增大 C.N点时的反应温度为该反应的最佳温度 D.M点时选择合适的催化剂，可以提高相同时间内C0,的转化率 13.AC元素作为锕系第一号元素，由其填充而成的某种化合物具有强共价特性和超导特 性，是潜在的高温超导材料，该化合物立方晶胞结构如下页右图，晶胞参数为apm,阿伏 加德罗常数的值为W4。下列说法错误的是 () A.该晶体化学式为AcB,C2 【U18联盟校高三调研测评一·化学·共6页·第3页】 2 B.相邻两个C原子的最短距离为20pm C.距离Ac原子最近的B原子有8个 5.9×1032 D.该晶体的密度为： N,a38·cm3 14.常温下，向Na2A溶液中滴加盐酸， pc(M)[pc(M)=-lgc(M),M表示 A2、HA、H2A]随pH变化的关系如 右图所示，已知：H2A是二元弱酸。 6 下列说法错误的是 4 N 6 A.曲线b表示HA随pH变化的曲线 3 2 B.H,A的一级电离平衡常数K,=1014 M C.N点溶液的pH值为3.99 6.7p D.P点溶液中：c(HA)+2c(H2A)<c(CI) 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)工业上利用辉铋矿（主要成分是Bi,S,还含少量Si0,等杂质）制备NaBi0,和Bi, 0,的工艺流程如下： FeCl、HCl 滤渣1 辉铋矿→浸取→ 操作1 海绵铋 盐酸「 溶液3 NaOH、NaCIO NaBiO3 B、 铁粉 H2O2 操作2 H等 过滤 溶液2 (NH4)2CO3 (BiO)2CO3 煅烧 Bi203 回答下列问题： (1)s3Bi在元素周期表的位置为 ,其基态原子价电子排布式 为 (2)为了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是 (写 一种即可) (3)已知滤渣1中含有S单质，写出“浸取”过程中发生反应的离子方程式： 0 (4)操作1在实验室中需要用到的玻璃仪器有：烧杯 (5)已知NaBiO,难溶于冷水，由溶液3制得纯净的NaBiO,操作2包括 (6)Bi,0,与Na,0,可在熔融状态下反应制得NaBi03,其副产物的化学式为 (7)已知在酸性溶液中NaBiO3可将Mn2+氧化为Mn04。请出该反应的离子方程 式： 16.（15分)连二亚硫酸钠(Na2S,04)是白色固体，还原性比Na,S0,强。某化学小组在实验 【U18联盟校高三调研测评一·化学·共6页·第4页】 室中制取连二亚硫酸钠，部分装置 70%浓硫酸 NaOH溶液 如右图（加热装置、夹持装置和搅 拌装置省略)。 回答下列问题： 锌粉和水 (1)仪器a的名称为 Na,SC 的悬浊液 ;简述检查装置A气 NaOH 密性的方法： 溶液 (2)装置B中，S0,与锌粉和水的悬浊液在40~45℃下反应后，冷却至28~35℃，加入 NaOH溶液，搅拌，生成Na2S,O,和Zn(OH)2的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤 液中加入一定量的NaCl(s),立即析出Na2S,04·2H20晶体，静置后过滤，用无水 乙醇洗涤，然后用120~140℃的热风干燥得到Na2S,04。 ①反应过程中保持温度在“40~45℃”的最佳加热方式为 ,采取此 加热方式的优点为 ②S0,与锌粉和水的悬浊液在40~45℃下反应的化学方程式为： ③“向滤液中加入一定量的NaCl(s),立即析出Na,S,O4·2H20晶体”的原理是 (用必要的化学用语和文字说明) ④根据上述实验过程判断，Na2S,0,在水、乙醇中的溶解性为： (3)准确称取Na2S,0,样品2.9000g,加入预先盛有20mL甲醛中性溶液的烧杯中，搅拌 至样品完全溶解，再准确配成250ml溶液，移出25.00mL配得的溶液于250mL锥形 瓶中，向锥形瓶中加入3~4滴淀粉溶液，用碘标准溶液（浓度为0.2000ol·L1)滴 定至终点，共消耗碘标准溶液20.00mL(反应离子方程式为：S,0+3L,+4H,0一 2S02+6I厂+8H)。 ①达到滴定终点的实验现象为 ②样品中Na2S204的质量分数为 %。 17.(14分)工业上燃烧煤炭时常利用下列反应对煤进行脱硫处理以减少$0，的排放： 反应I:CaC0,(s)Ca0(s)+C02(g)△H1=akJ·mol 反应Ⅱ：Ca0(s)+S02(g)CaS0,(s)△H2=bkJ·mol 反应Ⅲ：2CaS0,(s)+0,(g)=2CaS04(s)△H3=ckJ·mol 回答下列问题： (1)反应V:2CaC03(s)+2S02(g)+02(g)一2CaS04(s)+2C02(g) △H4= kJ·mol(用含a、b、c计算式表示)。 (2)温度为T℃时，向容积为L的密闭容器内加入mg CaC03(s)、5molS02和3mol02 发生上述反应，初始压强为100kPa,反应20min后，测得体系内有4molC0,存在，则 反应I速率v(CO,)= kPa·min';当体系压强为125kPa时，反应达到平 衡状态，测得此时有1molS0,和2mol02,则此时体系内Ca0的物质的量为 mol:反应V的压强平衡常数Kp= (kPa)。 (3)其它条件不变，向某密闭容器中只加入CaC0,(s)、S02(g)和02(g)发生上述反应， 【U18联盟校高三调研测评一·化学·共6页·第5页】 测得S0,和CO,的物质的量与 温度的关系曲线如右图。 增 ①表示n(C0,)与温度关系的 n/mol E. 曲线是 (填“a”或 F G “b”)。 、a ②曲线a随温度升高先减小 -- 后增大的原因是 ③若起始时再多加2 mol Ca- T 增大 温度C C03,则A点随温度变化将可 能移向 点（填标号）。 18.(15分)化合物M是合成某镇静药物的重要中间体，其合成路线如图所示（部分反应条 件略去)： H20 C,H催化剂△ C2H4O B 1)THF Cl NaCN CN CHuNHBED MEE 2)NH,Cl(aq) DMSO THF C 水解 Br HBr Et,O 已知：RBr→RMgBr)R一C-R,THE R-C-OH 2)NH4Cl(aq) R 回答下列问题： (1)由A生成B的化学方程式为 (2)C的化学名称为 (3)D的结构简式为 ;由J生成K的反应类型为 (4)I的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上只有1个取代基②含2个-CH,③能发生银镜反应 ④能与金属钠反应 其中取代基的核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为6：1：1：1的同分异 构体的结构简式为 (填一种)。 OH (5)参照上述合成路线，以cH,CH B和不超过3个碳的有机物为原料，制备 CF 一种光刻胶单体H,C=CH OH的合成路线 CF (其他试剂任选)。 【U18联盟校高三调研测评一·化学·共6页·第6页】