2026年U18联盟校高三调研测评·化学4

U18联盟校高三调研测评四·化学 :注：1.本卷总分100分，考试时间75分钟； 2.考试范围：高考全部内容。 :注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， :如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1B一11C-12N一140一16Na一23Mg一24 P-31S-32C1-35.5C0-59 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池 B.嫦娥六号携带的国旗主要成分玄武岩纤维和间位芳纶纤维属于有机材料 C.中国“天宫”空间站的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 D.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氨化硅属于共价晶体 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.N,中某一个p-pr键的形成可表示为： 88-88 B.用电子式表示aCl的形成过程：NaCi:→Na[:C C.3p,电子云轮廓图： D.NH分子的VSEPR模型： 3.下列实验操作和装置错误的是 ) SO 乙醇 一乙醇 碘水 品红 碱石灰 溶液 A.检验乙醇具有还原性 B.净化氨气 C.检验S0,的漂白性D.萃取溶液中的L2 4.用N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 【U18联盟校高三调研测评四·化学·共6页·第1页】 A.标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19N、 B.30gHCH0和CH,COOH的混合物含有C原子数目为V C.标准状况下，4.48LC0,含σ键数为0.8W D.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1N 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用过量NaOH溶液除去乙烯中的S02:S02+20H=S03+H,0 B.向FeL2溶液中通入少量CL2:Cl,+Fe2+=Fe3+2Cl C. 硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：S,0号+2H=S↑+S02↑+H,0 D.用FeCL3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+ 6.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入 纤维素水解生成葡 A 几滴90%硫酸，搅成糊状，小火微热，加 生成砖红色沉淀 入新制的Cu(OH),悬浊液煮沸 萄糖 B 将S02气体通入Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是BaSO, 将PbO,固体加入到酸性MnS0,溶液中， C 溶液变为紫红色 Pb0,具有氧化性 充分振荡 酸性高锰酸钾溶 该气体中一定含有 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 液裉色 烯烃或炔烃 7.侯德榜先生是杰出的化学家，他发明了以食盐水、氨气和二氧化碳为原料制备纯碱的技 术。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 80 二氧化碳 反应后混合 60 碳酸氢钠 煅烧纯鹹 NH.CI 液（含NaC、 过 氨饱和食 NaHCO3、 滤 母液（主要 食盐粉 NaCI 气盐水 NH,CI、 含NaCl、 NH,HCO) NHCI) 氨气 2 降温过滤 母液（含NacI) 氯化铵 010 30 50 70 90100 温度/℃ 图1（侯氏制碱法流程图） 图2(NaCI和NH4CI溶解度曲线 根据图1和图2所提供的信息，下列说法正确的是 A.生成碳酸氢钠的离子方程式为Na+CO,+H,O=NaHCO3↓+H B.侯氏制碱法中可以循环使用的物质只有饱和食盐水 C.为使氯化铵沉淀析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D.碳酸氢钠与过量过氧化钠固体混合加热：NaHC03+Na,02=Na,C0,+NaOH+02↑ 8.物质的结构决定其性质，下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A H,0的分解温度远高于H,S的分解温度 水分子之间存在氢键，分解温度较高 C一F键的极性大于C一H键，使后者 B HOS0,CF,的酸性大于HOS0,CH,的酸性 羟基易电离出氢离子 【U18联盟校高三调研测评四·化学·共6页·第2页】 O,在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶 C O,为非极性分子，易溶于四氯化碳中 解度 Si0,的相对分子质量大于C0,的相对 D SiO,的熔点高于C0,的熔点 分子质量 9.磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如右图所示。已 -a nm 知阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是( ○B原子 A.磷化硼晶体微粒的空间堆积方式与氯化钠不同 P原子 B.磷化硼是共价晶体，可用X射线衍射仪测定其结构 C研原子与磷原子间的最短距离为m D.磷化硼晶体的密度为.68xI0。 VXa38·cm3 10.X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族， X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素，基 态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子 只有1个单电子且在外层。下列说法正确的是 () A.基态原子的第一电离能：Z>X>M B.简单离子半径：Z>Y>M C.Z形成分子晶体，Q形成金属晶体 D.Y、Z、M三种元素形成的盐溶液显中性 OH O CH 0 11.某化合物M的结构简式是 C 0一CH,,下列说法正确的是（) HO OH A.M中有4种官能团 B.M中所有原子可能共平面 C.M的分子式为CgH4Og D.1mol M最多能与5 mol NaOH发生反应 12.甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染， 甲 越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为2CH,0H+ 电极 电极 (催化剂) 负载 (催化剂) 30,=2C0,+4H,0。下列说法正确的是 A.通入的物质b为氧气，乙电极是电池的负极，发生还原反应 B.电解液中的H通过质子交换膜向右迁移，所以乙电极为负极 C.电池负极的反应式为：CH,OH+H,0-6e=C0,个+6H 质子交换膜 D.用电池电解饱和食盐水（石墨电极），消耗1mol甲醇产生2mol氢气 13.研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理 100F 过渡态2 时，得到甲醇发生解离时四个路径与 o 过渡态3 过渡态4 过渡态1 相对能量关系如图所示，中间物种用 60 *标注。下列说法错误的是() (-ow. 401 ② ③ ④ 20F ① 0 CH3OH*CH20*+2H* A.过渡态3的反应方程式CH,0*+ CHO*+3H* -20 2H*→CH0*+3H -40[ -60F CH3OH* B.该历程中能垒（反应活化能）最小 -80 的是② -100 -120 CO*+4H* 【U18联盟校高三调研测评四·化学·共6页·第3页】 C.CH,0*+3H*→C0*+4H*该反应为放热反应 D.甲醇解离过程中既有有O一H键断裂，又有C-H键断裂 14.25℃下，用0.20mol·L硫酸滴定25.00mL0.20mol·L1氨水溶液，所得溶液的pH、NH4 和NH,·H,O的物质的量分数(x)与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程 中的温度变化。（假设：氨水溶液中的含氮微粒只有NH和NH,·H,O)下列说法不正 确的是 ( A.曲线①代表NH,·H,O,曲线②代表NH, x/% 1 pH 曲线③代表溶液的pH B.在25℃下，NH的水解平衡常数为1×109.26 9.26 C.当滴入硫酸6.25mL时，溶液中c(NH)+ 50 0 ③ 2c(H)=2c(OH)+c(NH3·H,0) D.当溶液呈中性时，且此时溶液中c(H)+ c(NH4)=2c(S0) V(硫酸)/mL 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)草酸钴是一种有机化合物，化学式为CoC,0,为玫瑰红色粉末，主要用于指示剂 和催化剂的制备及氧化钴的制备。用水钴矿（主要成分为Co,03,还含有少量F,03、 Si02等杂质)制取草酸钴晶体(CoC,04·2H,0)的工艺流程如图所示： H2SO,/Na2SO3①NaCIo,/②Na2C0g (NH)2C2O 水钴矿 粉碎 酸浸还原 浸出液 滤液 沉钴 草酸钴晶体 滤渣1 滤渣2 (1)基态C0原子的价电子排布式为 。滤渣1的化学成分为 (2)为提高酸浸速率，可采取的措施是 。(写出一种即可)》 (3)NaClO,在浸出液中发生的离子反应方程式为 (4)加入Na,C03的目的是 (5)已知CoC03(s)+C,0(aq)一CoC,04(s)+C03(aq),Kn(CoC03)=1.5×10-1,Kp (CoC204)=6.0×108,请判断能否将CoC03完全转化为C0C204: (填 “能”或“不能”)，理由是 (6)在空气中煅烧CoC0生成钴的氧化物和C02,测得充分煅烧后固体质量为24.1g, C0,的体积为6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 16.(15分)硫代硫酸钠[Na,S,0,·5H20]是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇， 具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为2N,S +Na2C03+4S02=3Na2S,0,+C02。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备 Na2S203,实验装置如图所示。 浓硫酸 Na2SO3 Na2S和 溶液 Na2CO 溶液 A B D 【U18联盟校高三调研测评四·化学·共6页·第4页】 回答下列问题： (1)装置C的名称是 。装置D中NaOH溶液的作用是 (2)Na,S和Na,CO,混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是 (3)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊的物质是 (用化学式 表示)。 (4)装置A中发生反应的化学方程式为 (5)硫代硫酸钠对于鱼类的毒性极低，因此可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上 被广泛的应用，该反应的离子方程式为 (6)反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗 涤、干燥，得到Na2S203·5H,0粗产品，试剂Y的化学名称是 。提纯粗产 品常用的实验方法的名称是 (7)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶 液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol·L KI0,溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应：5I+I0+6H=3L,+3H,0,再加入 几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S,0,溶液滴定，发生反应L2+2S20?=2I+S,0?,当 达到滴定终点时，消耗Na,S,03溶液15.00mL,则该产品的纯度为 (保留 两位有效数字)。 17.(14分)将大气中的二氧化碳转化为有价值的燃料和原料是综合利用C0,的热点研究领 域。回答下列问题： (1)已知：H20(g)=H,0(1) △H=-44kJ·mol1 C2Ha H2 燃烧热/kJ·mol 1411 285.5 2C0,(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H,0(g) △H= (2)恒温恒容下，在绝热恒容的容器中，充人一定量的CO2和H2,发生反应C02(g)+H2 (g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2kJ·mol1,下列能说明达到化学平衡状态 的是 (填字母)。 A.容器内气体密度不再变化 B.vE(C02)=v逆(H2) C.压强不再变化 D.反应的平衡常数不再变化 (3)向一恒容密闭容器中加入1molC02和一定量的H2。C02 C02的平衡转化率 的平衡转化率按不同的投料比x[n(C0,)/n(H,)]随制取 C,H4温度的变化曲线如右图所示，x1 x2(填“>”、 “<”或“=”)；反应速率V正 V正（填“>”、“<”或 “=”);若b点投料x=1:3,C02的平衡转化率为50%，计 算T,温度下K,= 。(只列计算 式，对于反应m(A)+nB(g)一pC(g)+qD(g),K,= T/K x'(C)·x(D) ,x为物质的量分数)。 x"(A)·x"(B) 【U18联盟校高三调研测评四·化学·共6页·第5页】 (4)在催化剂作用下，C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)的反应历程中n (HCOO*)与n(CH,0*)之比随t变化图像如图所示： n(HCOO) n(CH,O)个 2.0- 1.5 1.0 0.5 09 g052030→tmin) 第①步：C02+H2→HC00*+H*; 第②步：HC00*+2H,→CH,0*+H20; 第③步：CH,O*+H*→CH,OH。 反应历程中 是中间产物，第 (填“①”、“②” “③”)步反应的活化能最高，是反应的决速步骤。 18.(15分)G是一种新型酯类药物中间体，其合成线路如下： OH CHCH=CH2 B H, CH AICl3 催化剂 A 浓HS04 (CH)CHCH,COO C.Hs C0、H,> H0,→ 催化剂 H" D E 已知：① +CH,-CH, C.Hs 钴催化剂 ②RCH=CH,+CO+H, →RCH,CH,CHO 15MPa,130 (1)D的名称为 。B的结构简式 (2)F中含氧官能团名称为 0 (3)B→C的反应类型为 (4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为： (5)符合下列条件的A的同分异构体的数目 a.分子中有6个碳原子在一条直线上；b.分子中含有一0H。 H R2 (O)已知：R,CH+R,-CH一CH0移0蒂花，R,CH-CCH0+H,0。写 出以乙醇为原料制备CH,CH,CH=CH,的合成路线流程图（无机试剂任选）。 【U18联盟校高三调研测评四·化学·共6页·第6页】U18联盟校高三调研测评四·化学答案 1-5:BDDBA 6-10:CCBDC 11-14:CCBD 部分解析： 7.C解析：产生碳酸氢钠的反应原理：NH,+NaCl+C0,+H,0 =NaHCO,↓+NH,CI,离子方程式为NH,+Na+CO,+H,O =NaHCO, ↓+NH,A错误：根据流程图可知侯氏制碱法 中可以循环使用的物质有 二氧化碳和饱和食盐水，B错 误：为使氯化铵沉淀析出并分离，需采用的操作为降温结 晶、过滤、洗涤、干燥，C正确；碳酸氢钠与过量过氧化钠 周体混合加热：2NaHC0,+2Na02=2Na2C03+2Na0H+02 ,D错误 8.B解析：O一H键的键能远大于S一H键，导致H,O的分 解温度远高于H,S的分解温度，A错误：酸中羟基的极性 越大，越易电离出H,C一F键的极性大于C一H键，导致 HOS0,CH,中羟基的极性大，易电离出H,B正确：O3为 弱极性分子，水为极性分子，0，在非极性的四氯化碳中溶 解度大，C错误；Si0,的熔点高于CO2的熔点，是因为Si0, 是共价晶体，C0,是分子晶体，共价晶体的熔点高于分子 晶体，D错误 9.D解析：磷化硼晶胞配位数为4，而NaCl晶胞结构中阴阳 离子的配位数均为6，所以磷化硼晶体结构微粒的空间堆 积方式与氯化钠不同，A项正确：磷化硼是一种半导体材 料，是共价晶体。测定晶体结构用X射线衍射仪，B项正 确：晶胞中P原子和B原子之间最短的距离为体对角线 长度的 4,而体对角线长度等于晶胞棱长的5倍，则P原 子与B原子的最短距离为 anm,C项正确：根据磷化硼 的品胞结构图可知，该晶胞中B原子位于立方体内，个数 为4，P原子位于顶点和面心，个数为8× 8+6x =4.则 磷化硼的化学式为B即，晶胞质量为4x(11+31 g,晶胞体 4×31+4×11 积为(a×10-7)3cm3,晶胞密度 V×(ax10-7)38·cm3= 1.68×1023 g·cm3,D项错误。 N×a 10.C解析：M位于第二周期且基态M原子中s能级电子总 数与p能级电子总数相等，说明M为0元素；Z、M同主 族，说明Z为S元素：X的最高正价与最低负价的和为 0,说明X为Si元素；Y是同周期除稀有气体外半径最大 的元素，且X、Y、Z同周期，说明Y为Na元素：Q是第四 周期的过渡元素，Q的基态原子只有1个单电子且在外 层，Q为Cu元素。同族元素从上到下，其基态原子第 电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，其基态原子第 一电离能呈逐渐增大变化趋势，则基态原子的第一电离 能：O>S>Si,A错误：电子层数多，离子半径越大，电子层 数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：$2> O2>Na,B错误；硫为分子晶体，铜为金属晶体，C正确： Na,SO,的盐溶液显碱性，D错误：故选C 11.C解析：M中含有羟基、羰基、醚键、碳碳双键、酯基5种 官能团，A错误；M中因为含有烷烃基，所有原子不可能 共面，B错误；M的分子式为CH4O,C正确；酚羟基能 与NaOH溶液发生反应，1mol M吊含有3mol酚羟基和 1mol酯基，所以能消耗4 mol NaOH溶液，D错误：故选 C 12.C解析：甲醇的燃料电池，甲醇在负极被氧化，氧气在正 极被还原：电子由甲电极流出经过导线流入乙电极，电 极甲是负极，物质a为甲醇，物质b为氧气，A错误；H 应该向正极（乙电极）移动，B错误：负极是甲醇失电子 发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH,OH+30 =2C0,+4H,0.负极电极反应为：CH,OH+H,0-6e= C02+6,故C正确；若用池电池电解足量饱和食盐水 (石墨电极)，消耗1mol甲醇时，转移6mol电子，产生 3mol氢气，故D错误 13.B解析：从图中可以看出，过渡态3发生的反应活化能最 小，该过程的反应方程式为：CH,O*+2H CHO+ U18联盟校高三调研测评四·化学1 3H*,A正确：过渡态1发生的反应活化能最大，故该历 程中能垒（反应活化能）最大的是①，最小的是③，B错 误：CH30+3H*一C0+4H,产物对应的能量低于反 应物的能量，该反应为放热反应，C正确：由图可知，过渡 态1中有0-H键的断裂，过渡态2、3、4中有C-H键断 裂，D正确。 14.D解析：往氨水溶液中加入稀硫酸，随着滴加稀硫酸的 体积变化，溶液pH的变化由一个突变过程，NH,：H0 逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水，NH,·H,0含量下降 为曲线①，NH的含量逐渐上升为曲线②，曲线③代表 溶液的pH,A正确：由图可知，曲线②代表x(NH), c(NH)=c(NH3·H20)时，pH=9.26,p0H=4.74,则 NH,·H,0的K=104,常温下，NH;的水解常数为 s104 10=1x109“,B正确；当滴入硫酸6.25mL时，得到 溶液溶质为NH3·H,0和(NH,)SO4,且此时两者物质 的量之比为2：1，由电荷守恒可知，c(NH)+c(H)= c(OH)+2c(S0),由物料守恒可知，c(NH)+ c(NH2·H,O)=4c(S0),则存在c(NH)+2c(H)= 2c(OH)+c(NH·H0),C正确：得到硫酸铵为强酸弱 碱盐，溶液酸性，则当溶液呈中性时，由电荷守恒可知， c(NH)=2c(SO),D错误：故选D。 15.(14分)(1)3d4s2(2分)Si0,(1分) (2)适当升温、适当增加稀硫酸浓度、搅拌等(2分) (3)Cl0+6Fe2++6H=C1+6Fe3++3H,0(2分) (4)调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去(2 分) (5)不能(1分)该反应平衡常数K=2.5×106<105, 转化程度小，不能实现转化(2分) (6)C030.(2分) 16.(15分)()三颈烧瓶(1分)吸收尾气，防止污染空气 (2分) (2)排除溶液中的空气，防止其被氧化而变质(2分) (3)S(2分) (4)Na2S03+H2S04(浓)=Na,S04+S02↑+H,0(2分) (5)4CL,+S,03+5H,0=10H+8C1+2S04(1分) (6)乙醇(1分) 重结晶(1分) (7)79%(3分) 17.(14分)(1)-126kJ·mol(2分) (2)BCD(3分) /1140.25 3.25 (3)<(2分)>(2分) 3.25 6(2分) /0.51 /1.5\ 3.25 325} (4)HC00*(1分)CH0*(1分)②(1分) 18.(15分)(1)2-甲基丙烯（异丁烯）(2分) OH (CH),CH- CH(2分) (2)羧基(2分) (3)加成反应(1分) (4)CH,-CH-CH,CHO +2Cu (OH)2+NaOHA, CH. CH,一CHCH2C00Na+Cu,0↓+3H,0(2分) CH (5)3(2分) 02 (6)CHCH,OH- 能化→CH,CHO稀NaOH溶液CH,CH △ H, 浓H,S04 =CHCHO Ni,△ CH,CH2CH2CH2OH △ CH,CH,CH=CH,(4分) U18联盟校高三调研测评四·化学2U18联盟校高三调研测评四·化学答题卡 准考证号 学校 01「0]「01 T01「01「01「01「01「01「0 姓名 11 f1 1 「11 F17f1f11 f11f T21 [2 2] [2] [2] [2] [2] 2] 3 [3 3 3 3] 3] [3] [ [ 3 班级 4] [4] [ 57 61 6 6 6] 6 6 6 6 6 考场 17) [7 7 [7 「 「81 「8 87 「81「8 「8 「8 「81 9 「91「91 [9j[9j[9j[9j[9j[9] 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 ■ 注 的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与木人相符并完全正确及考试科目 意 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0,5毫米黑色墨水签字笔 贴条形码区 事 作答，字体工整、笔迹清楚。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ■ 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 项 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：Y]X])□ 缺考标记：□ 题号 总分 S 1-14 15 16 17 18 得分 一、 选择题（本题包括14小题，共42分） 1 A B 6 A B 11 B 0 A B 7 oooO 12 A c 3 A B A 9 B 89 14 5 A B D 444 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) (1) (2分)； (1分) (2) (2分)》 (3) (2分)》 (4) (2分) (5) (1分)； (2分)》 (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评四·化学答题卡·共2页·第1页】 16.(15分) (1) (1分)； (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (1分)； (1分) (7) (3分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (3分) (3) (2分)； (2分)： (2分) (4) (2分)； (1分) 18.(15分) (1) (2分)； (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评四·化学答题卡·共2页·第2页】 ■