广东揭阳市惠来县第一中学等校2025-2026学年下学期高三年级5月份学情调研 化学试题

**基本信息** 以真实情境整合化学观念与科学思维，通过梯度化问题设计实现基础巩固与能力提升，突出实验探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、化学反应速率|结合新能源材料情境考查物质结构与性质| |非选择题|5题/58分|工业流程分析、实验设计与评价|以废水处理为载体，融合证据推理与模型建构，体现科学态度与责任|

高三年级5月份学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A.春联用纸 B.蜡烛 C.景德镇青花瓷碗 D.装饰铝合金窗花 2.2025年诺贝尔化学奖授予蛋白质结构预测领域的科学家。某药物中间体的结构简式如图所示， 下列说法正确的是 H.C-oo A.该分子中含有4种官能团 B.该分子中含有1个手性碳原子 C.该分子中至少有6个碳原子共直线 D.该物质既能与酸反应，也能与碱反应 3.我国“人造太阳”(EAST)实现等离子体运行，刷新世界纪录。下列说法错误的是 A.结构材料中含有铁合金，基态铁原子的价层电子排布式为3d B.核聚变反应的燃料中，氘(H)和氚H)互为同位素 C.偏滤器材料使用的BeO属于两性氧化物 D.超导磁体使用的YBCO(成分为氧化钇钡铜)高温超导体熔融状态下能导电，则该物质可形成 离子晶体 化学第1页（共8页） 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目和所涉及的化学知识均正确且相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱能电离出OH,有利于除去油污 B 用铁粉、活性炭、食盐等制作暖贴 铁粉发生吸氧腐蚀，反应放热 用84消毒液（含NaCIO)对环境消毒 C1O具有还原性，能杀菌消毒 将铵态氨肥与草木灰（含K,CO)混合施用 可同时补充N和K元素 5,我国固态电池技术取得重大突破，下列关于常见电池材料的说法正确的是 A.隔膜材料聚乙烯的单体属于有机高分子化合物 B.正极材料磷酸铁锂(LiFePO,)中Fe为十2价 C.晶体硅和金刚石互为同素异形体 D.固态电解质Li,PS;Cl中各原子均满足8电子稳定结构 6.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 H2O2溶液 玻璃柿 混合 实验装置 290 或操作 NaCIo溶液 oH试纸 了玻璃片 酸性MO4溶液 A.测定H2O,溶 D.蒸发Fe2(SO,) B.测NaClO溶液 C.除去乙烧中 实验目的 液分解反应 溶液制备无水 的pH 的乙烯 速率 Fex(SO) 7.“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关 键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.SiSiO.HHSiO,NOH(NaiO,COHSiO, 0 B.NH催化剂，△ NO O.NO:H.OHNO,Fe)Fe(NO) C.0,BS0, DRA会mLe6 . NaOH(aQNH △ 8.部分短周期元素a~h电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所 示。下列说法正确的是 D原子序数 A.原子半径：h>>d>a B.第一电离能：d>c>b C.e与d形成的化合物只含有离子键 D.最简单氢化物的健角：b>c>g 化学第2页（共8页） 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LC2H,中含有共用电子对的数日为6NA B.1L0.1mol/L Na CO溶液中含有CO号的数目为0.1Na C.1 mol Cu与足量S反应转移电子的数目为2Nx D.标准状况下，2.24LSO2中含有的分子数为0.1NA 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A NHC可用作氮肥 NH,CI受热易分解 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 工业上用焦炭还原SiO,制粗硅 碳的还原性强于硅 D 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 11.某学习小组利用如图所示装置制备NH并验证其部分性质。下列说法正确的是 Cuo 无水硫酸铜 0 A.装置A中可加热氯化铵固体制备氨气 B.装置B中试剂为碱石灰，可用于干燥NH C.装置C中黑色固体变为红色，装置D中白色固体变蓝，说明NH,具有氧化性 D,反应结束后，将收集到的气体单质通人紫色石蕊溶液，溶液变红 12.常温下，向含有足量AgBr固体的饱和溶液中滴加NazS,O,溶液，AgBr部分溶解，得到含 [Ag(S2O)门和[Ag(S,O3)]3-的混合体系。下列说法正确的是 A.AgBr溶解于Na2SO,溶液的离子方程式包括Ag十2S2O=[Ag(S2O)2]3 B.若向混合体系中加少量水稀释，溶液中Ag和Br的浓度均减小 C,若向混合体系中加入少量NaBr固体，[Ag(SO):]-的浓度不变 D.溶液中存在c(Br)=c(Ag+)十c([Ag(S2O)]-)十c([Ag(S2O3)2]3-) 13.物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A H,O分子间氢键具有方向性和饱和性 冰的密度小于水 石愚层内碳原子以即杂化形成平面大x健 石墨可用作电极材料 NH,分子为极性分子且能与HzO形成氢键 NH,极易溶于水 D CH为正四面体形结构，C一H键键能较大 CH,能与CL发生取代反应 化学第3页（共8页） 14.一种“酸碱混合硝酸”锌电池工作原理如图所示。“双极膜”中间层中的H,0解离为H和 OH~,并在电场的作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 用电精 双极膜 NO Zn(OHP NH: 眩性溶液 M膜N 酸性溶液 A.双极膜中的OH一在电场作用下通过M膜向锌电极移动 B.每生成1 mol NH时，双极膜处有8mol的H,O解离 C.电池工作一段时间后，锌电极区溶液的pH减小 D.当正极区H+的物质的量减少2mal时，理论上锌电极的质量会诚少65g 15,某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO,设计装置如图所示。下列说法错误 的是 弹簧夹 带孔料板 X溶液 A.X溶液可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B.装置中使用“多孔球泡”可增大CO2的吸收速率 C,该实验可将生石灰换成固体NaOH,碳酸钙换成碳酸钠粉末 D.反应后，锥形瓶内所得体系经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备NaCO3 16,羟胺(NHOH)具有和NH类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NHOH·HCI)。 利用图1所示装置制备盐酸羟胺，正极反应机理如图2所示，假设放电过程中电解质溶液的体 积不变。下列说法正确的是 NO NO H ,0 Fe 盐 盐酸 Fe Fe 含P的雀化电极圆 Pt电极 H 图 A同浓度的水溶液的碱性：羟胺>氨 B.正极反应机理图中缺失的物质是H+和NHOH+ C.当消耗N0的物质的量为0.1mol,左室溶液质量增加3.0g D.电极电势：Pt电极高于含Fe的催化电极 化学第4页（共8页】 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 某学习小组研究实验室去除酸性工业废水中的污染物偏钒酸钠(NaVO)的反应过程。 回答下列问题： (1)VO溶液浓度的标定。 ①配制500mL0.0100mol/L(NH.),Fe(SO4)2标准液，下列仪器不需要用到的有 (填选项字母) ②取酸性废水20.00mL,加入指示剂，用0.0100mol/L(NH)2Fe(SO)2标准液滴定，平行 滴定三组，平均消耗标准液18.00mL a.反应原理如下，请补充完整。 VO +Fe2++ —VO++Fe3++ b.由实验数据计算出该废水中VO的物质的量浓度为 mol/L。 (2)甲同学欲利用滴定反应原理探究影响VO,去除率的因素， 查阅资料：Fe2+在酸性条件下较稳定，碱性条件下易被氧化。 提出猜想：VO去除率与温度、c(Fe+)呈正相关、与pH呈负相关。 验证猜想：控制其他条件相同，取0.20mol/L(NH,),Fe(S0)2溶液与50mL相同VO浓 度的酸性工业废水进行反应，测定30min时VO去除率，实验结果如表所示： 实验序号 温度/℃ pH V[(NH):Fe(SO):]/mL V(H:O)/mL VO;去除率/% 25 2 50.0 50.0 84.1 2 50.0 93.9 45 9 50.0 50.0 66.7 45 2 y 0.0 ①实验「和Ⅱ仅探究温度的影响，则x= :反应速率：01 1（填“>”“<” 或“=”)。 ②分析实验I、前中VO去除率不同的原因：pH过高，可能会因 (用 离子方程式表示)导致c(Fe2+)下降，进而影响VO去除率。 ③用pH计实时监测反应过程中溶液的pH,发现实验W溶液中的pH上升更快，则y= 93.9(填“>”“<”或“-”)，说明猜想成立。 ④为检验反应后溶液中是否还存在Fe+,请简述实验方案： 化学第5页（共8页】 18.(14分) 某含锌尘泥主要含Zn、Fe,K,Na、Mn、Cu元素的化合物，从该尘泥中制备纳米氧化锌和其他 金属产品的工艺流程如图所示： 焦炭 NaOH溶液稀H,SO4K,SO:溶液时类苯取剂KMm0,涪液NaCO, 合峰尘泥→留落维→厚闭漂换滋一区迅→医因诚液→可→摩国→风雨，就式深酸许 没击液 越渣 有轨层MO, 干 除杂→KC Naci 纳米Za0 HS04→反基取→CuSO →KDF 我渣一系列操作PK© NaCl 有机层 已知：①常温下，Naz CO3的K1=2.0×10-4,Ka=2.3×10-8。 ②常温下，几种难溶物的K如表所示： 难溶物 Fe(OH), Zn(OH): 碱式碳酸锌 K 2.8×10-9 9.1×10-1w 2.5×10-m 回答下列问题： (1)“高温还原”时，提高其反应速率的措施有 (任写一条)。 (2)“除铁”时采用了黄钾铁矾[KFe3(SO)2(OH)]法除铁效果更好. ①常温下，若“浸出”后的溶液中c(Fe3+)=0.0028mol/L,为了避免生成难过滤的胶状 Fe(OHD,沉淀，溶液pH要小于 ②生成KFC(SO,)2(OH)。沉淀的离子方程式为 ③滤渣的X射线衍射图谱中，出现了KF(SO,):(OH)。的明锐衍射峰，则 KFe(SO,)2(OHD.沉淀属于 (填“晶体”或“非晶体”)。 R—CH (3)“萃取”时，形成的铜-肟整合物结构如图所示，下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.该螯合物中铜离子的配位数为4 B.该螯合物中存在的化学键只有配位键 C.该螯合物的烷基有疏水性，使铜易进人有机层 (4)“除锰”后溶液酸性增强，则MSO4参与反应的化学方程式为 :再加人NaCO,使溶液pH=8,从而达到“沉锌”的日的，此时溶液中c(CO) c(HCO)(填“>”“=”或“<")。 (5)KDF是-种Zn、Cu原子个数之比为1：1的合金。 该合金立方晶胞中2n原子所处位置如图所示，且Z原子与Cu原子最近距离为。m,则 Cu原子在晶胞的位置是 (填“棱心”“面心”或“体心”)，晶体中与Cu原子最近且等距离的 Cu原子数目为 化学第6页（共8页） 19.(14分) 亚硝酰氯(CINO)是有机合成中的重要试剂。 回答下列问题： (1)CINO的VSEPR模型为 (2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应： 反应i.2NO2(g)十NaCl(s)=NaNO2(s)+CNO(g)K1; 反应i.4NO2(g)+2NaCl(s)一2NaNO,(s)+2NO(g)+Cl2(g)Kz; 反应m.2NO(g)+C12(g)→2CINO(g)K, 则K= (用K1和K2表示)。 (3)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充人0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应m, 若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间()的变化如图1实线 所示，若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图1虚线所示，则改变的条 件是 :如图2所示是甲、乙两同学描绘该反应的平衡常数的对数 值(1gK)与温度的变化关系图，其中正确的是 (填“甲”或“乙”)，a的值为 gx ti缸 25303药404$307r0 图1 图2 (4)向某密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl,(g)发生反应m,不同条件下达到平衡时 NO的转化率为a(NO),在T=150℃时a(NO)~p和p=200kPa时a(NO)~T的图像如图 所示： p/kPa 100200300400500 0R0 0.70l 0.60 050 100150200250300 Tm℃ ①x、y、z三点平衡常数K(x)、K(y)、K(z)的大小关系为 ②在y点对应条件下，该反应的平衡常数K,一 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压× 物质的量分数，写出计算过程)。 化学第7页（共8页） 20.(14分) 一种抗菌剂氨基烷基酚的制备反应如图所示（反应条件及部分产物略）： la 回答下列问题： (1)化合物2a的含氧官能团名称为 (2)化合物1a的分子式是 ,在化合物1a的同分异构体中， 苯环和碳碳双键的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.化合物2a分子中可能形成分子内氢键 B.1a分子中含有大π键，且存在手性碳原子 C.化合物4a中的C、N、O原子均为sp2杂化 D.上述反应过程中，有。键和π键断裂与。键形成 (4)根据上述信息，以化合物1a、3a和化合物I合成化合物5a。 化合物I可由乙烯与丙酮经过三步反应合成。 ①第一步反应为乙烯与水的加成反应，水分子的空间结构为 ②第二步为氧化反应，反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③第三步反应为原子利用率100%的反应，反应的化学方程式为 (不需要注明反应条件)。 (5)参考上述多组分反应，可用、B(O田与化合物Ⅱ (填结 构简式)和化合物Ⅲ (填结构简式)合成化合物6a。 化学第8页（共8页）