2026年U18联盟校高三调研测评·化学3

U18联盟校高三调研测评三·化学 0 重 0重0 :注：1.本卷总分100分，考试时间75分钟： 2.考试范围：高考全部内容。 :注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，： :如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 :上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一-16Na-23Cr一52Fe一56 Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是 A.由于碳酸钡的难溶于水，所以碳酸钡可用作医疗钡餐 B.由于S0,有漂白性，所以常向葡萄酒中添加适量S02 C.钠钾合金熔点低，导热性强，常用作原子反应堆导热剂 D.由于F,0,属于碱性氧化物，所以可用于制作红色颜料 2.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A.透雕云纹木梳 B.叶形银盘 C.元代青花瓷 D.汉白玉观音像 3.下列化学用语表示正确的是 A.基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar]3d°4s2 B.SO的VSEPR模型： O 3s 3p C.基态Si原子的价层电子轨道表示式：「 D.Ca02的电子式：c0Ca2[0 4.右图是一种呼吸系统药物合成的中间体M的结构简式。下列关于M QOCCH, 的说法错误的是 ( CHOOCCH A.M中含有三种官能团 B.M的分子式为C3H3O,Br COCH,Br 【U18联盟校高三调研测评三·化学·共6页·第1页】 C.1mol M最多可消耗3 mol Na0H D.M与氢气完全加成后的产物分子中含4个手性碳原子 5.下列装置能达到实验目的的是 实验 D.模仿侯氏制碱法 A. 除去乙炔中的H,S B.收集N0气体 C.保存液溴 操作 制取NaHCO, 橡胶塞 NH 装置 溶有C02 CuSO Br2 的饱和 溶液 食盐水 6.设阿伏加德罗常数的值为N、。下列叙述正确的是 A.Na,0与Na,0,组成的70g混合物中可能含有阴离子的数目为N B.Na,02与C02反应生成11.2L02时转移电子的数日为N C.电解精炼铜时，若转移了V、个电子，阳极溶解32g铜 D.42g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的数目为6N 7.下列环境的溶液中，一定可大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 久置氯水中 H+、Cu2+、N03、S03 B 某中性溶液中 Fe3+、Na、Cl、S0 C NaHCO,溶液中 Ca2+、AI3+、N03、Cl D 某无色透明溶液中 Ht、Fe2+Cl、Cl0 8.固体X是从海水中提取的一种物质，可通过如图依次反应转化为Y、Z、R、Q(略去部分 生成物)。下列说法错误的是 ( 固体X 电解 固体Y 空气 固体Z H20 溶液R C02 溶液Q (白色晶体)（熔融） (银白色) △ (淡黄色) (无色) (无色) A.实验室中少量Y需密封保存于煤油中 B.Z可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C.常温下，0.01mol·L溶液R的pH=12 D.可用澄清石灰水确定溶液Q的溶质成分 9.结构决定性质。下列解释与实例不相符的是 ( 选项 实例 解释 形成分子内氢键， CHO OH A 沸点： OH OHC oH形成分子间氢键 B 萘( 易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 P的电子排布是半充满的，比较稳定，第 C 第一电离能：P>S 一电离能较高 D 键角：CH4>NH 中心原子的孤电子对数不同 【U18联盟校高三调研测评三·化学·共6页·第2页】 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( 选项 实验操作 现象 结论 先生成蓝色沉淀， Cu(OH)2为两性 A 向CuS0,溶液逐滴滴加稀氨水至过量 然后沉淀溶解 氢氧化物 向溴乙烷加入NaOH水溶液共热，冷却 有浅黄色沉淀生 溴乙烷发生水解 B 后滴入硝酸酸化，再加入AgNO,溶液 成 反应 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶 硝酸与碘酸钾反 C 溶液变为蓝色 液，并滴入适量硝酸 应生成 瓶壁上出现黄色 HCI的酸性比H2 D 将CL,和H,S气体在集气瓶中混合 固体 S强 11.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的简单氢化物与其 最高价含氧酸可化合生成一种盐，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z的基态原子 有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Q和Z同主族。下列说法正确 的是 () A.第一电离能：X<Y B.电负性：Z<Q C.简单氢化物的稳定性：Y<Z D.简单离子半径：Z<W 12.C0,资源化利用有利于实现“碳中和”。利用C0,为原料合成新型可降解高分子化合物 Ⅲ，合成路线如下： 催化剂 催化剂 C02+◇ 反应① 反应② 下列说法错误的是 A.有机物I可发生1,4-加成 B.有机物Ⅱ中碳原子的杂化方式有两种 C.反应②属于缩聚反应 D.1mol有机物Ⅲ中含有(n-1)mol酯基 13.氮化铬的一种晶体的晶胞结构如右图所示，晶 胞边长为anm,密度为dg·cm3。设阿伏加德 罗常数的值为NA。下列说法错误的是( ●Cr A.Y点原子的分数坐标为 21.0 B两个C原子间的最短距离为 2 anm C.与Cx离子相邻且距离最近的N离子数为12个 2.64×1023 D.NA= a.d -mol-1 【U18联盟校高三调研测评三·化学·共6页·第3页】 14.某种可充电全液流电池工作原理如右图所示，两 电极分别为石墨电极和负载铜的石墨电极。下列 说法错误的是 ( A.a极为负载铜的石墨电极 Cu2 B.离子交换膜为阳离子交换膜 Fe3/Fe2+ Fe/Fe2 C.充电时，b极连接外电源的正极 口离子交换膜 D.负极每释放0.1mol电子，阳离子增多0.05mol 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)三草酸合铁酸钾{K,[Fe(C,04)3]·3H20(M=491g·mol1)是有机反应催化 剂，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组采用如右图装置（夹持装置 和加热装置略)制备三草酸合铁酸钾。 实验步骤： i.称取3.6g草酸亚铁晶体(FeC204·2H,0,M= 180g·mol1,难溶于水)加入仪器A中，通过仪 温度计 器C向仪器A中加入20mL草酸钾饱和溶液，开 H,O. 启磁力搅拌器，并加热至40~50℃，该条件下，通 溶液 过仪器B逐滴滴入H,O,溶液，直至溶液为深棕 色（含[F(C204)3]3的溶液），且有红褐色沉淀 FeC,04·2HO 生成。 ⅱ.将溶液加热至沸腾，停止加热，再在搅拌条件下通过仪器C逐滴加入一定量草酸饱 和溶液，直至红褐色沉淀完全溶解，溶液变为亮绿色。 ⅱ.自然冷却后向溶液中加入无水乙醇，静置至晶体完全析出，过滤、洗涤、干燥，称量所 得产品，质量为5.4g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,步骤i中最适宜的加热方式为 (2)实验过程中，仪器C的上口玻璃塞一直处于打开状态，原因为 (3)步骤中加入H,0,溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中将溶液煮沸的日的是 :步骤ⅱ中加入草 酸饱和溶液，沉淀溶解的化学方程式是 (5)步骤ⅲ中，对产品进行洗涤，洗涤液最好选用 (填选项字母)。 a.蒸馏水b.无水乙醇c.稀盐酸d.KOH稀溶液 (6)本次实验的产率为 (保留3位有效数字)。 16.(15分)以废I旧碱性锌锰干电池的炭包（主要含炭粉、MnO,、MnOOH、ZnCl,、NH,Cl等物 质)为原料，制备高纯MnO,的流程如图： 【U18联盟校高三调研测评三·化学·共6页·第4页】 稀H2S04 NaHCO3 水 空气 H2C2O4溶液 溶液 空气 炭包水浸 灼烧→粗MmO2 溶解 沉锰 →M咖c0,一离克鐫。 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)碱性锌锰干电池工作时，生成MnOOH的电极反应式为 (2)“水浸”前常将炭包粉碎，其目的是 ;“水 浸”的目的是除去炭包中的 (填写化学式)。“水浸”后一般需 “过滤、洗涤”，证明已洗涤干净的方法为 (3)通过“灼烧”可使MnO0H转化为MnO,该反应的化学方程式为 (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 (5)若从“粗MnO2”到“高纯MnO,”过程中Mn元素无损失，则理论上“气体X”和“气体 Y”的物质的量之比为 (6)利用铝热反应原理可将MnO,转化为Mn,写出该反应的化学方程式： 0 17.(14分)二氧化碳的回收与利用是科学家研究的热点课题。由C0,催化加氢可制得 CHOH或CO,主要反应原理如下： i.C02(g)+3H2(g)CH0H(g)+H,0(g）△H1=-49.4kJ·mol- i.C02(g）+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol 回答下列问题： (1)一定条件下，向2L密闭容器中充入1molC0,和 80t(C0,)/% 2.8molH2,若只发生反应i。在两种不同催化剂作 催化剂 m 用下上述反应建立平衡，过程中C0,的转化率随时 催化剂如 间的变化曲线如右图。 ①n点v正」 m点逆。（填“>”“=”或“<”） /min ②平衡时n点的平衡常数K= ③t,时刻改变的反应条件可能是 (填一种可能条件即可)。 (2)已知反应iⅱ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为v正=k正c(H2)×c(C02)、 v渔=k逆c(H,O)×c(CO)。升高温度，kE (填“增大”“减小”或“不变”，下 同)，k逆 k正 k逆 (3)C02(g)与CH4(g)反应也可用于生产C0(反应i):C02(g)+CH(g)一2C0(g)+ 2H2(g)△H3。 【U18联盟校高三调研测评三·化学·共6页·第5页】 若上述反应的历程分如下两步反应： 第一步反应：CH,(g)=C(ads)+2H（(g) 第二步反应：C(ads)+C02(g)=2C0(g) 其中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能 E/(kJ.mol-) Es 量变化如右图所示： ①决速步骤的活化能为 kJ· E 2C0(g)+2H2(g) mol1:试写出反应ii的热化学方程式 C(ads)+2H2(g)+CO2(g) 为 CHa(g)+CO2(g) ②若25℃、101kPa下，CH4、C0和H,的燃烧 反应①反应②反应历程 热分别为890.3kJ·mo1、283.0kJ·mol1、285.8kJ·mol1,则反应ii的反应热 △H3= kJ·moll。 18.(15分)有机物J是一种有机合成的中间体，常用于医药工业等领域。以有机物A和E 为起始原料合成J的一种合成路线如下： OOCCH OOCCH, 试剂X ①NaOH/H,O,△ C.H.O 催化剂 ②H A CH. CHCL i)稀NaOH溶液， ii)酸化 CH,I 02 E G ③ ① ② H OH 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R一CH一0H→R一CHO+H,0 ②①RCH=CH,隆化RCH,CHO R ③R,CHO+R,CH,CHO稀NaOH溶液 R,一CH=C一CHO(R,、R,为烃基或氢原子) 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;试剂X的结构简式为 (2)B→C的反应类型为 ;F的结构简式为 (3)D与H生成J的化学方程式为 (4)设计反应①和反应③的目的为 (5)检验反应③是否发生可选用的试剂为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）：其中核磁 共振氢谱图中峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为 (写 一种即可)。 a.属于芳香族化合物； b.能与NaHCO,溶液反应生成CO2。 【U18联盟校高三调研测评三·化学·共6页·第6页】■ U18联盟校高三调研测评三·化学答题卡 准考证号 学校 01「0]「01 「01「01「01「01「01「01「0 姓名 11 f11 1 「11 F17f1f11 f11f [2 T21 [2 2] [2] [2] [2] [2] 2] [3 3 3 3] 3] [3] [ [ 3 班级 4 [4] [4] 57 6 6 6 6 6 6 6 6 6 考场 [7 7 [7 「7 「8 「8 87 「81T81「8 「81 「81 9 「91「91 [9][9j[9j[9j[9[9 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 ■ 注 的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与木人相符并完全正确及考试科目 意 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0,5毫米黑色墨水签字笔 贴条形码区 事 作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ■ 项 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：Y]X])□ 缺考标记：□ 题号 总分 S 1-14 15 16 17 18 得分 一、 选择题（本题包括14小题，共42分）》 1 A B 6 B 11 B 0 A B 7 A 3 A B 9 B 89 44 oooO 12 A c 14 「A1「B 5 A B D 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) (1) (1分)； (2分) (2) (2分) (3) (2分)》 (4) (2分)： (2分) (5) (1分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评三·化学答题卡·共2页·第1页】 16.(15分) (1) (2分) (2) (1分)； (2分)： (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(14分) (1)① (1分) ② (2分) ⊙ (1分) (2) (1分)； (1分)； (2分) (3)① (2分)： (2分) ② (2分) 18.(15分) (1) (1分)； (1分) (2) (1分)； (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (3分)； (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评三·化学答题卡·共2页·第2页】 ■U18联盟校高三调研测评三·化学答案 1-5:CCBCA 6-10:AADBB 11-14.CCCB 部分解析： 9.B解析：邻羟基苯甲醛分子中羟基与醛基相邻，容易形 成分子内氢键，导致分子间作用力减弱：而对羟基苯甲 醛中羟基与醛基处于对位，易形成分子间氢键，使分子 间作用力增强，分子间作用力越强，沸点越高，A正确： 根据相似相溶原理，萘易溶于四氯化碳是因为崇与四氯 化碳均为非极性分子，B错误：P的3p轨道半充满更稳 定，第一电离能高于S,C正确：CH4的键角大于NH,是因 为CH,的中心原子无孤电子对，而NH,的中心原子有1 对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥导致键角减 小，D正确。 10.B解析：先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，是铜离子和氨 水首先生成氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜和过量氨水转 化为四氨合铜配离子，不能说明Cu(OH),为两性氢氧化 物，A错误：溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入 硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，说明 溶液中含有溴离子，说明溴乙烷发生了水解反应，B正 确：硝酸具有强氧化性，不能还原碘酸钾生成碘，因此溶 液变蓝的现象无法实现，C错误：C,和H,S气体反应生 成S,瓶壁上出现黄色固体，可知CL的氧化性比S强，但 无法证明HCl的酸性强于H,S,D错误 11.C解析：由于氨元素的简单氢化物NH,和其最高价含氧 酸HNO,可化合生成盐NH,NO,,则X为N元素，由于地 壳中含量最多的元素为氧元素，则Y为0元素：W是短 周期金属性最强的元素，则W为Na,Z的基态原子有1 个未成对电子，Z和Q同主族，再结合X、Y、Z、W、Q是原 子序数依次增大的短周期主族元素，可知：Z和0分别 为F和C1。同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但 N原子2p轨道半充满，能量更低更稳定，不容易电离 第一电离能大于0原子，A错误；同主族元素，半径越 小，电负性越大，则电负性：F>C1,B错误；由于非金属 性：O<F,则稳定性：H,O<HF,C正确：电子层结构相同， 核电荷数越小，半径越大，则简单离子半径：F>Na,D 错误。 12.C解析：有机物I为1,3-丁二烯，可发生1,2-加成、1,4 加成和1,2,3,4-加成，A正确：有机物Π中有饱和碳原 手碳于拉疼于翻化武语粥芹为 人。 …,所以反 应②为加聚反应，C错误：根据有机物Ⅲ的结构片段 0 …可知，D 正确。 13.C解析：根据晶胞结构可以看出Cr原子位于晶胞的8个 顶点和6个面心，用均摊法可以算出一个晶胞中的Cr原 子的个数有8×？+6× )=4个，N原子位于晶胞的12条 棱和体心，用均摊法可以算出一个晶胞中的N原子个数 有12×4+1=4，所以每个晶胞中有4个“CN”。根据X, Y原子在晶胞中的位置可知，若X点原子的分数坐标为 ,1,0,A正确： 1 (0,0,0),则N点原子的分数坐标为 距离最近的两个Cr原子为处于同一面的面心和对应顶 角上的两个Cr原子，由于面对角线长度为√2anm,则两 个Cr原子间的最短距离为？m,B正确；根据晶胞结 构，以面心上的C为准，与它最近的N位于6个面的面 心，所以与Cr离子相邻且距离最近的N离子数有6个， U18联盟校高三调研测评三·化学1 -×M C错误根据晶胞的密度公式：p=? N N molx(52+14)g/mol =dg·cm3,可以算出N、= a3×10-2cm 2.64×10 一mol,D正确 a3· 14.B解析：全流电池原理为2Fe+Cu=2Fe2++Cu2+,a 极发生Cu·2e=Cu2+,a极为负极，及a极为负载铜的 石墨电极：b极发生Fe3++e=Fe+,发生还原反应，b极 为正极，即b为石墨电极，A正确；根据装置图可以看 出，右侧室的阳离子只有Fe、Fe2+,左侧室只有Cu2,则 离子交换膜不允许阳离子透过，只能为阴离子交换膜，B 错误；由于放电时b极为正极，则充电时b极应连接外 电源的正极，C正确：根据总反应的离子方程式2Fe++ Cu=2Fe2++Cu2可知，反应每转移2mol电子时，溶液中 增加了1 mol Cu2,D正确。 15.(14分)(1)三颈烧瓶(1分)水浴加热(2分) (2)使反应体系与大气连通，可防止三颈烧瓶内气压过 大导致出现爆炸危险(2分，合理即可) (3)6FeC204+3H202+6C203=4[Fe(C20,)3]3+ 2Fe(OH)3↓(2分，FeC,0,写作FeC,0,·2H20方程式 正确也给分) (4)除去过量的H,O,(2分，合理即可)2Fe(OH),+ 3H2C204+3K,C204=2K,Fe(C204)3+6H20(2分) (5)b(1分) (6)55.0%(2分) 16.(15分)(1)Mn0,+H,0+e=Mn00H+0H(2分) (2)加快水浸速率，提高浸取率(1分)NH,Cl、ZmCl,(2 分)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸 化的AgNO,溶液，若没有白色沉淀生成，则证明沉淀已 洗涤于净(2分) (3)4Mn00H+0,△4Mn0,+2H,0(2分) (4)Mn2+2HC0,=MnC03↓+H,0+C02↑(2分) (5)2:1(2分) （6)3Mn0,+41高温2Al,0,+3Mn(2分) 17.(14分)(1)①>(1分) ②200(2分) ③升高温度、增大生成物CH,OH(g)或H,O(g)浓度(1 分，合理即可) (2)增大(1分)增大(1分)增大(2分) (3)①(E,-E,)(2分)C02(g)+CH,(g)= =2C0(g)+ 2H2(g)△H4=+(E3-E,)kJ·mol(2分) ②+247.3(2分) 18.(15分)(1)对甲基苯酚或4甲基苯酚(1分) CH,COOH(1分) (2)取代反应(1分) H.CO CH=CH,(2分) (3)HO CHO +HO- -CH,CHO i)稀NaOH溶液 iⅱ)酸化 CHO H0< 一CH=C >—0H+H,0(2分) (4)防止酚羟基被氧化(2分) (5)FeCl,溶液(1分) COOH COOH H.C CH (6)14(3分) H.C CH (2分，任写一种即可) U18联盟校高三调研测评三·化学2