2026年U18联盟校高三调研测评·化学2

U18联盟校高三调研测评二·化学答题卡 准考证号 学校 01「0]「01 「01「01「01「01「01「01「0 姓名 1 f11 1 「11 f17f11 [1] f17 2 [2 2] [2][2] [2] [2] 2] 3 [3 3 3 3] 3 [3] [31 [ 3 班级 [4] 4] 4] [4] [4] 5 6 6 6 6 6] 6 6 6 6 6 考场 [7] [7 7] 7 「81 「8 87 「81T81「8 「8 「8 9][9][9j9j[9][9j[9j919][9 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 ■ 注 的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与木人相符并完全正确及考试科目 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 意2.选择题必须使用B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔 贴条形码区 作答，字体工整、笔迹清楚。 ■ 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 项 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：Y]X])☐ 缺考标记：□ 一 题号 总分 1-14 15 16 17 18 得分 一、选择题（本题包括14小题，共42分） 1 A B 6 B 11 [A] B D A B D 7 A 3 A B 89 ooooo 12 [A] A B 14 「A1「B 8 A B D 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分) (1) (2分)； (1分)； (2分) (2) (2分)； (2分) (3) (2分)： (2分) (4) (2分)》 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评二·化学答题卡·共2页·第1页】 16.(除注明外，每空2分，共14分) (1) (1分)；(1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 17.(每空2分，共14分) (1) (2) ； (3)① ② ③ 18.(除注明外，每空2分，共15分) (1) (1分)； (1分) (2) (1分)； (1分) (3) (4) (5) (6) (3分)； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18联盟校高三调研测评二·化学答题卡·共2页·第2页】 ■U18联盟校高三调研测评二·化学 :注：1.本卷总分100分，考试时间75分钟： 2.考试范围：高考全部内容。 :注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，： :如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 :上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23P一31Co-59 Ni-59 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.中华文明源远流长。下列馆藏文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A.青铜编钟 B.彩绘鹳鱼石斧图陶缸 C.木雕罗汉像 D.制作影人的牛皮 2.下列化学用语表示错误的是 -CH2-CH- A.聚丙烯的链节： CH3 B.PCL分子的VSEPR模型： 的化学名称：乙二酸二乙酯 D.Na,0的形成过程：Na个d.个Na→NarO:Na 3.下列实践活动与所述的化学知识有关联的是 选项 实践活动 化学知识 苏打受热易分解，产生的气体能使馒 A 制作馒头时加入苏打 头疏松多孔 B 用Na,S除去废水中的Cu+ Na,S具有很强的还原性 C 用黄铜（铜锌合金）制作铜锣 采用牺牲阳极法防止产生铜绿 D 用覆铜板和FeCl,溶液制作印刷电路板 FeCl,溶液呈酸性 4.下列反应的离子方程式与实际反应一致的是 ( A.铅酸蓄电池放电时负极反应式：Pb0,+2e+4H+S02=PbS0,+2H,0 【U18联盟校高三调研测评二·化学·共6页·第1页】 B.将过量S0,通入Ca(Cl0),溶液中：Ca2++2Cl0+2S0,+2H,0=CaS04↓+2Cl+S042+ 4H C.向H,02溶液中滴加少量FeCl,溶液：2Fe3+H,02=02↑+2H+2Fe2+ D.向CuS0,溶液中滴加过量氨水：2NH,·H,O+Cu2+=Cu(OH),↓+2NH 5.从紫罗兰中提取的某黄烷酮具有抗氧化、抗炎等生物活性，其结构 简式如下图所示。关于该黄烷酮(M)的说法错误的是 () A.M分子中C、H原子个数相同 B.1个M分子中氧原子形成9个σ键 C.M可与Na,CO,反应生成CO, D.M与氢气完全加成后的产物分子中含9个手性碳原子 6.下列装置能达到实验目的的是 实验A.检验乙炔的还 C.向容量瓶中转D.测NH,Cl溶液 操作 B.喷泉实验 原性 移溶液 的pH 饱和食盐水 蓝有NH,CI溶液 的玻璃棒 装置 湿润的 电石 酸性 NaOH pH试纸 KMnO, 溶液 7.已知白磷溶于CuS0,溶液可同时得到两种酸，反应原理为11P,+60CuS0,+96H,0一 20CuP+24HP04+60H,S04。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是() A.31g白磷固体中含非极性键的数目为2N、 B.当生成lmol还原产物反应转移电子的数目为6N C.0.1mol·L1CuS0,溶液中含有S0的数日为0.1N D.当生成7mol酸时，反应消耗H,0分子的数目为9N、 8.下面是探究苯甲酸甲酯的碱性条件下的水解，并从水解产物中回收苯甲酸的实验流程 图。下列说法正确的是 已知：苯甲酸在常温下水溶性较小。 5mL苯甲酸甲酯 浓盐酸 25mL NaOH(15%) 转入 白色 至反应完全、 干燥 固体 倒入烧杯一 ii A.X可换为直形冷凝管，冷却水从b口通入 COOCH B.i中发生反应： +NaOH COONa +CH,OH C.进行过滤v操作时，适宜趁热过滤 【U18联盟校高三调研测评二·化学·共6页·第2页】 D.vⅵ中仪器为干燥器，隔板上面放固体干燥剂（如P,0,等） 9.X、Y、乙、W、R、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子，基态Y 原子核外有4种空间运动状态不同的电子，W是地壳中含量最大的元素。R是短周期主 族元素中原子半径最大的元素。M的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述错误 的是 () A.X2Y,W4为弱电解质 B.YW?为平面三角形 C.电负性：W>Z>M D.键角：ZX3<X2M 10.以有机物甲为起始原料合成芳香醚丙的微流程如下图所示。下列说法正确的是() OH OH (丁) HBr 催化剂 NaOH 甲 丙 A.有机物丁与苯酚互为同系物 B.甲、乙都可生成环己烯，且反应条件相同 C.向乙中加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，会有浅黄色沉淀生成 D.丙生成丁的反应中同时会有NaBr和H,O生成 11.下列实验操作、现象和结论一致的是 选项 实验操作 现象 结论 将点燃的镁条迅速伸入集满CO,的 产生白烟和黑 A C0,具有氧化性 集气瓶中 色固体 将C2H,OH与浓H,S04在烧瓶中混 酸性KMnO4溶 B 合后加热至170℃，并将从瓶内逸出 反应生成乙烯 的物质通人酸性KMnO,溶液中 液紫色褪去 烧瓶中有红棕 木炭可将HNO,还原 C 向浓硝酸中加入炽热的木炭 色气体产生 为N02 0 将CH2=CHCHO与适量溴水混合， 说明CH,=CHCHO 溴水褪色 充分振荡 中含有碳碳双键 12.某废水中含有较多的(NH4)2S04,电解该废水可制备硫酸和氨水的装置如下图所示。 下列说法错误的是 NH 浓溶液m← S0,2 →浓溶液n Pt2 离子 离子 稀溶液m交换膜I 交换膜Ⅱ稀溶液n A.电极Pt2应连接外电源的负极 B.m为氨水，n为硫酸 C.交换膜I为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D.左侧电极室发生反应：2NH+2e+2H,0=2NH·H,0+H2个 13.某钴镍合金的立方晶胞如右图所示，已知晶胞参数为apm,M点原子的分数坐标为(0， 【U18联盟校高三调研测评二·化学·共6页·第3页】 0,0),设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是 X友原子的分数坐标为，2】 ONi ●Co B.晶体的密度为 36×1030 Vg·a38·cm3 C.两个Ni原子间的最短距离为 2 apm D.C0原子的配位数为6 14.今有四瓶溶液：NH,Cl溶液、Ba(OH),溶液、AlCl,溶液、NaHCO,溶液，将它们两两混合时 有如下表所示现象。其中甲、乙、丙、丁代表四种溶液。 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 甲、乙混合，并加热 放出无色气体X 步骤2 乙、丙混合 有白色沉淀Y析出 步骤3 丙、丁混合 有白色沉淀Y析出，同时放出无色气体Z 下列判断错误的是 A.气体X为NH B.沉淀Y为A1(OH)3 C.丙为NaHCO,溶液 D.气体Z为C0, 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.（15分)某实验小组同学以“粗盐提纯”和“侯氏制碱法”为基础，以粗盐（含S0?、Ca2+、 Mg2+等杂质离子)为起始原料，模拟侯氏制碱法，设计了如下流程： NaHCO,晶体@烧，纯碱 无水CaCl 粗盐除杂 饱和通入x通入丛过滤 溶解 食盐水 母液 系列 操作 NH,CI 冷水 饱和NaCl溶液 试回答下列问题： (1)气体X为 。在两种气体通入先后顺序不变的前提下，能否将右图所示装 置中两气体的通气口互换： (填“可”或“否”)。装置中无水CaCL,的作用是 (2)由粗盐制取饱和食盐水一般经过如下过程： 粗盐溶解①，N0!②，过滤适量盐 蒸发浓 →饱和食盐水 则试剂①、②分别为 (填化学式)。 (3)某同学结合侯氏制碱法，认为以NaCl和NH,HCO为反应物也可在实验室条件下制 备纯碱，并进行了如下实验： i.在水浴加热下，将一定量研细的NH,HCO,固体加入事先配制好的饱和食盐水 中，搅拌，使NH,HCO3固体溶解，静置一段时间即可析出NaHCO,晶体； 【U18联盟校高三调研测评二·化学·共6页·第4页】 i.然后经过滤、煅烧，得到Na,CO,固体。 步骤i中将NH,HCO,固体研细后加入的目的是 在实验室使用NH,HCO,代替CO,和NH制备纯碱的优点是 (4)如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的 质量m1,加热后固体的质量为m2,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 (用含m1、m,的代数式表示)。 16.(14分)草酸钴合金、航空航天领域具有重要应用。某废料的主要成分为LiCo02,还含 有少量MnO(OH)、Fe0(OH)、Cu,(OH),C03、Si0,等。利用该废料制取CoC,04·2H,O 流程如下图所示。 过量稀H,SO 有机萃 和过量Na,SO, FeS NaCIO 取剂HR (NH)C2O 固体 →酸浸还原 废料 →滤液1→氧化流铁钢涉波2，萃取水相沉笛 滤渣1 滤渣2Fc(OH)3MnO CoC,04·2H0 已知：25℃时，FeS、CuS的溶度积常数Km分别为：6.3×10-18、6.3×10-36。 试回答下列问题： (1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式 ;Fe2+比Mn2+更 (填“易”或“难”)失去一个电子，原因是 (2)Fe0(OH)中铁元素的化合价为 (3)“酸浸还原”前常需将固体废料粉碎，这样做的目的是 0 (4)已知：LiCo02(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性。则“酸浸还原”时LiCo02发生反 应的离子方程式为 (5)“滤液1”中加入FeS的作用是 (6)“氧化沉铁锰”时生成MnO,的离子方程式为 (7)将CoC,04·2H20在空气中灼烧最终可得到C0,04。将18.30gCoC204·2H,0在空气 中加热至900℃时，所得残留固体质量为7.50g,则残留固体的化学式为 17.（14分)碳氧化物的综合利用具有重要意义。C0,与H,在催化剂作用下主要发生以下 反应： i.C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H,0(g）△H1=-49.4kJ·mol1 i.C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2kJ·mol (1)对于反应和ⅱ来说，下列措施可使两反应都正向移动的是 (填字母序号)。 A.增大压强B.升高温度C.将产物水从反应体系中分离出来D.使用催化剂 (2)试确定反应C0(g)+2H,(g)=一CH,OH(g)△H在 (填“高温” 【U18联盟校高三调研测评二·化学·共6页·第5页】 “低温”或“任意温度”)下可自发进行。 已知：25℃，101kPa时，C0(g)的燃烧热为283.0kJ·mol1、H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol1,CH,OH的汽化热为akJ/g。则CH,OH(1)的燃烧热为 (3)在一定温度T℃下，在1L刚性密闭容器中 n(H,O) 充入5molC0,和7molH,混合气体，同时 3mol 发生反应和ⅱ，反应过程中容器内气体 12p0 的总压和水的物质的量随时间的变化情 装10p0 2mol 况如右图所示。 5po ①C0,的平衡转化率为 lmol ;0~ 10min内，v(H2)= kPa· 4681012 时间/min minl。 2 ②平衡时，甲醇的选择性= 。(CHOH的选择性= CH,OH的物质的量 ×100%) 反应的CO,的物质的量 ③T℃下，反应i的平衡常数K= 18.(15分)芳香酯H的某一合成路线如下图所示。 COOH LiAIH ①Mg,②C0 ③H,O,H D C00 OH HO OH 生物酶1 H HO、 生物酶Ⅱ HO H H20 OH G 催化剂 试回答下列问题： (1)E的化学名称为 该物质可用于 (填写用途)。 (2)E→F的反应类型为 该反应中引入的新官能团为 (3)在一定条件下，C也可转化为B,需用的无机试剂和反应条件为 (4)写出FG的化学方程式 (5)D与G合成H的同时，还会生成某些有机副产物，其中一种副产物与H互为同分 异构体，则该副产物的结构简式为 0 (6)化合物B的某种同分异构体M能与FCl,溶液发生显色反应，N与M互为同系物， N分子中的碳原子数比M分子少3个，且N分子中含有2个甲基，则符合条件的N 的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有5组峰 的N的结构简式为 【U18联盟校高三调研测评二·化学·共6页·第6页】U18联盟校高三调研测评二·化学答案 1-5:BBCBC 6-10:BBBDD 11-14:AADC 部分解析： 6.B解析：电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中含有H,S 等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A错误：SO,为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，导致烧 瓶内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将NaOH溶液 压入烧瓶形成喷泉，B正确：向容量瓶中转移溶液时，必 须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以 下内壁，C错误；pH试纸湿润相当于稀释，造成测量值向 7靠近，D错误。 7.B解析：白磷P,分子为正四面体结构( ),1个P 分子中含有6条P-P非极性键。31gP,的物质的量为0. 25mol.则其中含P-P非极性键的数目为1.5N、,A错误 根据元素化合价的变化可知，Cu,P为唯一还原产物，当生 成1 molCu,P时反应转移6mol电子，B正确：由于溶液的 体积未知，则无法计算0.1mol·LCuS0,溶液中含有 SO的数目，C错误：根据反应方程式可知，当反应消耗 8molH,0时，生成2molH,P0,和5molH,S0,D错误 8.B解析：X为球形干燥管，该仪器不能换为直形冷凝管， 因 直形冷凝管中被冷却气体与冷却水的接触面积小，冷凝 效果不如球形冷凝管。同时，冷却水需满足“低进高出” A错误：苯甲酸甲酯在强碱性环境中可完全水解生成可 溶性的苯甲酸钠和甲醇，B正确：常温下苯甲酸的溶解度 较小，完成过滤操作时，适宜采用的方法是常温过滤，而 非趁热过滤，C错误：使用干燥器干燥固体物质时，被干 燥固体放在隔板上 干燥剂放在干燥器底部，D错误 9.D解析：X的一种核素无中子 ,所以X为H;基态Y原子 核外有4种空间运动状态不同的电子，即电子占据4个 原子轨道，核外电子排布式为1s22s22p2,所以Y为C元 :W是地壳中含量最大的元素，即W为0元素；R是短 膏期主族完素中原子平径最天的完素，R为Na:M的最 正价与最低负价的代数和为4，则M为S元素；最后依据 原子序数依次增大可确定Z为N元素。H,C2O4为乙 酸，属于弱电解质，A正确：CO中心原子C的价层电子 对数为3+一(4+2-3×2)=3，所以C0空间构型为平面 三角形，B正确：由于非金属性：O>N>S,则电负性：0>N> S,C正确：NH和H,S的中心原子杂化类型都为sD3杂化 其中NH,中N原子上有1个孤电子对，而H,S中S原子 上有2个孤电子对，故电子对越多，键角越小，故键角： NH,>H,S,D错误 10,D解析：丁与苯酚分子式组成上不符合同系物概念，A错 误：甲在浓硫酸催化作用下加热可脱水生成环己烯，而乙 可在强碱醇溶液作用下加热可生成环己矫，条件不同，B 错误：乙属于卤代烃中的溴代烃，分子中无B,所以直接 向其中加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液时，无AgBr沉淀生 成，C错误；乙转化为丙为乙中溴原子发生的取代反应 结合元素守恒可知，乙转化为丙生成HB,同时由于氢氧 化钠的存在，氢氧化钠和HBr反应生成的无机生成物有 NaBr、HO,D正确 11.A解析：镁与C02反应中，生成氧化镁和碳单质，C0,提 供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A正 确；乙醇具有挥发性，从烧瓶内逸出的物质中含有 C,H-OH.C,H-OH具有还原性，能使酸性KMnO,溶液褪 色，故酸性KMnO,溶液紫色褪去不能检验C,H,OH与浓 H,SO4反应有乙稀生成，B错误；浓硝酸遇热易分解生成 红棕色的二氧化氮、氧气和水，则将炽热的木炭与浓硝酸 混合，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二 氧化氮，C错误；CH,三CHCHO中的醛基可能被溴水氧化 导致褪色，无法确定褪色是否由碳碳双键引起，结论不严 谨，D错误 12.A解析：根据装置图示可知，P1电极上生成氢气，发生 还原反应，则P1为阴极，P2为阳极。电极P2为阳极， 应与外电源的正极相连，A错误：根据电解池中离子的移 动规律：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，废水中 的NH透过离子交换膜I向P1极移动，SO?透过离子交 换膜I向P2极移动，则交换膜I为阳离子交换膜，交换 U18联盟校高三调研测评二·化学1 膜Ⅱ为阴离子交换膜，C正确：P1极发生放氢生碱的反 应：2H,0-2e=H,↑+2OH,留下的OH与透过交换膜1 的NH结合生成NH,:H,O,所以m为氨水，同样分析可 知n为硫酸，B正确；结合B项分析可知，左侧电极室发 生反应：2NH+2e+2H20=2NH3:H0+H2↑，D正确 I3.D解析：根据M,N原子在晶胞中的位置可知，若M点原 子的分数坐标为(0,0,0)，则N点原子的分数坐标为 ,2,2,A正确：根据晶胞结构可知，晶胞内含C0原 子数：8×1/8=1，含Ni原子数：6×1/2=3。晶胞的体积为 (a×100cm)3,则晶体的密度为(59+59×3)g/[NA·a3× 100cm3]=236×100 N,·ag·cm3,B正确；距离最近的两个 原子为相邻两个面的面心上的i原子，相邻两个面的面 2 心间的距离为2pm,C正确；根据Co,Ni原子在晶胞中 的位置可知.C0原子的配位数为12，D错误 14.C解析：依据步骤1和2，由于乙既可与甲混合（加热）生 成无色气体X,又可与丙混合生成白色沉淀Y,所以可判 断乙为Ba(OH),溶液，甲为NH,Cl溶液，丙为NaHCO,溶 液或A1C1溶液；再依据步骤3，由于丙、了混合时，既有白 色沉淀析出，又有无色气体生成，则可判断丙A1C1,溶液， 则丁为NaHCO,溶液。同时可知，X为NH,Y为Al (OH)3.,Z为C02。故选C。 15.(15分)(1)NH(2分)否(1分)吸收氨气，防止污 染空气(2分) (2)BaCl,(2分) Na,C0,(2分) (3)加快NH HCO,溶解、加快NH,HCO,与NaCl反应(2 工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料 利用率较高(2分) 84m1-84m2 (4) 31m1 ×100%(2分) 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)H↑↑W(1分) 易(1分)Mn2+、 3d 4s Fe2*的价层电子排布分别为3d5、3d,其中3d5为半充满 状态，比较稳定（合理即可） (2)+3(1分) (3)增大“酸浸还原”速率，提高原料利用率(1分) (4)2LiCo02+S0号+6H=2Li+2Co2+S0+3H20 (5)使Cu2+转化为CuS沉淀而除去 (6)Mn2*+CIO+H2O =MnO2+CI+2H' (7)Co0 17.(每空2分，共14分)(1)C (2)低温(764-32a)kJ·mol(或答：△H=-(764- 32a)kJ·mol-1) (3)①60%0.5p②33.3% 832·mo2(或：0.1875，不带单位也给全分) 16 18.(15分) (1)乙二醇(1分) 生产汽车防冻液、作有机溶剂等(1 分，合理即可) (2)氧化反应(1分)醛基(1分) (3)NaOH溶液、△(2分) 0 0 、4)HO、 生物酶耳HO H(2分) H HH OH HO H (2分) C00 (6)13(3分) (2分) HO U18联盟校高三调研测评二·化学2