化学实验方案的设计与评价 专项训练-2026届高三化学二轮复习

**基本信息** 聚焦化学实验方案设计与评价，通过实验操作-现象-结论逻辑链考查科学探究与实践能力，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验操作与目的|5题|结合装置图判断操作能否达目的|物质性质→实验原理→操作规范| |现象与结论对应|12题|分析操作现象能否推出结论|反应原理→现象解释→结论合理性| |实验方案评价|8题|评估方案设计、误差及改进|变量控制→干扰排除→科学方法|

化学实验方案的设计与评价习题 一、单选题 1．下列图示的实验操作，不能达到实验目的的是 A．探究18-冠-6对氧化甲苯的催化作用 B．除去中少量气体 C．验证金属性： D．验证明矾晶体的自范性 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，无红色出现 与的配位能力： D 向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，产生白色沉淀后再滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中含 B 向的溶液中加入1mL的KI溶液，用多次萃取生成的，再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色 证明与KI的反应存在限度 C 向4mL浓溶液中加入8 mL 95%乙醇，析出深蓝色晶体 分子极性： D 向的NaCl溶液中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀；再滴加3滴的溶液，生成黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A．铁件镀铜 B．检验待测液是否含有 实验 2NO2(g)N2O4(g) 目的 C．制备 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方案及实验现象均正确，并能得出相应结论的是 实验方案及实验现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，振荡，溶液变为红色，再加入4 mL蒸馏水，溶液红色变浅 加水稀释， 平衡一定向左移动 в 向的溶液中逐滴加入的KI溶液，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 反应存在限度 C 与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 一定有生成 D 常温下，向2 mL浓度均为0.1 mol/L的KI和KCl的混合溶液中滴加4滴0.1 mol/L的溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．下表中的实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验内容 实验目的或结论 A． 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强 B． 比较不同浓度的Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1硫酸反应 根据相同时间内产生气泡的多少判断浓度对速率的影响 C． 比较不同反应的反应热数据大小 判断反应速率的大小 D． 测定稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol 醋酸的电离过程吸热 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验装置及叙述完全正确的是 A．(a)图装置用于乙醛银镜反应的实验 B．(b)图装置用于比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。 C．(c)图装置用于实验室制取乙酸乙酯 D．(d)装置用于溴乙烷中溴原子的检验 8．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 C 向溶液中先加入溶液，产生白色沉淀，后滴入4滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 同温下溶度积： D 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去 乙炔有还原性 A．A B．B C．C D．D 9．在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是 试液甲最终产物 选项 甲 乙 丙 最终现象 结论 A 浓溴水 苯酚 白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 B 出现红褐色沉淀 转化为 C 蒸馏水      KSCN 无红色出现 与性质不同 D      氨水 蔗糖 砖红色沉淀 二价铜有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A．A B．B C．C D．D 11．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验电石气中是否含有乙炔 将电石气通入酸性溶液，溶液褪色 电石气中含有乙炔 B 检验中是否含有Cl原子 将滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 中含有Cl原子 C 比较和的水解常数 用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者 D 比较在水中与乙醇中的溶解度 向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体 在不同溶剂中的溶解度： A．A B．B C．C D．D 12．化学真知的获取，离不开实验的探索与验证。为达到相应实验目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 A 判断Mg与Al的金属性强弱 向和中均分别加入过量的NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶，证明Mg金属性强于Al B 探究乙烯是否与溴水反应 170℃下加热乙醇和浓硫酸的混合液，将产生的气体通入溴水中 溴水逐渐褪色，证明乙烯能与溴水反应 C 判断某卤代烃中的卤素原子 将卤代烃样品与过量20％ KOH溶液混合加热，滴加溶液 未产生白色沉淀，说明该卤代烃中不含氯元素 D 比较与大小 向2mL 溶液中先滴加4滴 KCl溶液，再滴加4滴 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 A．A B．B C．C D．D 13．利用如图装置进行实验；关闭K3，打开K2，点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭K2并打开K1、K3，待排尽c中空气后点燃c处酒精灯，一段时间后熄灭所有酒精灯。下列说法正确的是 A．d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原CuO B．a中溶液变浑浊后再变澄清可证明Cu(OH)2为两性氢氧化物 C．打开K1后a中有深蓝色晶体生成，说明此晶体难溶于极性较弱的溶剂 D．若将a处尾气通入饱和NaHCO3溶液中，可获得Na2CO3晶体 14．某小组比较的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 操作和现象 微热后，溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，利用了浓的难挥发性 B．实验2中，溶液变黄是由于生成了 C．实验1和实验2能说明的还原性强于 D．根据实验3能判断还原性： 15．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 相同条件下，向等体积、等浓度的溶液和溶液中，分别加粉 溶液初始反应速率较快 酸性： C 向某卤代烃溶液中滴加少量溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代物 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： A．A B．B C．C D．D 16．下列实验操作，对应的实验现象及得出的实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将配制银氨溶液时生成的悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸 沉淀均溶解 具有两性 B 两份等体积、等浓度的溶液与等体积、等浓度的稀硫酸分别在和时反应 时产生乳白色浑浊快 其他条件相同时温度越高，反应速率越大 C 向溶液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 未变质 D 用计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的 的饱和溶液小 酸性： A．A B．B C．C D．D 17．“锰白”(，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将约为4的溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的，过滤，得溶液和滤渣Y； 步骤3：向溶液中加入溶液，经系列操作得到。下列说法不正确的是 A．步骤1中可用气体代替溶液 B．步骤2中滤渣Y为 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀和溶液检验产品中是否含有铁杂质 18．如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．固体与的浓 C．大理石与稀HCl D．CaO固体与浓氨水 19．下列实验不能达到预期目的的是 A．向乙烧杯中加入，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B．滴定法测定未知浓度的溶液 C．取电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护不被腐蚀 D．利用此装置得到无水固体 A．A B．B C．C D．D 20．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O 说明上述反应的ΔH＜0 A．A B．B C．C D．D 21．石蜡油分解实验的装置如图所示，下列说法正确的是 A．a中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸 B．b中/溶液紫色逐渐褪去，说明可能有乙烯生成 C．将b换成c，溶液橙色逐渐褪去，最后液体分为上下两层 D．实验结束后，先熄灭酒精灯，然后再将导管从溶液中取出 22．根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的SO2 将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 检测甲苯中是否含苯酚 向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 23．利用如图装置进行实验：打开，点燃酒精灯，待中液体变浑浊后再变澄清时，打开并关闭，待中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开，滴入乙醛，并水浴加热；打开，滴入乙醇。下列说法错误的是 A．若中有单质生成，则有乙醛分子被氧化 B．b中发生的反应属于熵增过程 C．c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D．尾气可通入饱和食盐水中，再通入，可以制备 24．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇 最终析出深蓝色晶体 乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度 B 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应 C 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基 A．A B．B C．C D．D 25．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图①用来测定中和反应的反应热 B．图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡 C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④可用于制备并检验1-丁烯 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月19日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B D D B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C D D B C B B A 题号 21 22 23 24 25 答案 B A C A C 1．D 【详解】A．高锰酸钾溶液为紫红色，加入18-冠-6的甲苯溶液，通过观察颜色变化，可以探究18-冠-6对氧化甲苯的催化作用，A正确； B．乙炔和硫酸铜溶液不反应，硫化氢和硫酸铜生成硫化铜沉淀，能除去中少量气体，B正确； C．锌、铁和琼脂形成原电池装置，通过金属腐蚀情况，可以验证金属性：，C正确； D．装置中应该使用明矾饱和溶液而非稀溶液，D错误； 故选D。 2．A 【详解】A．醛基与新制氢氧化铜的反应需在强碱性环境下进行，该实验中NaOH用量不足，溶液呈弱酸性，无论蔗糖是否为醛糖都不会产生砖红色沉淀，无法得出蔗糖不是醛糖的结论，A符合题意； B．实验中过量，完全反应生成沉淀，滴加后产生蓝色沉淀，说明发生沉淀转化，可证明，B不符合题意； C．中为价，加入溶液无红色出现，说明无游离与结合，可证明与的配位能力强于，C不符合题意； D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明三溴苯酚难溶于水；加入溶液沉淀溶解，是因为三溴苯酚的酚羟基具有酸性，与反应生成易溶的钠盐，可得出相应结论，D不符合题意； 故选A。 3．A 【详解】A．若待测液为酰胺也能产生相应现象，结论不合理，A符合题意； B．该实验中过量，若反应不可逆，则会被完全消耗，萃取后加不会变红，现象显示溶液变红，说明仍有剩余，证明反应存在限度，结论合理，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，极性大的溶质易溶于极性大的溶剂。是离子型化合物，极性强，在水（极性大）中溶解度大，加入乙醇后溶剂极性降低，溶解度减小析出晶体，可证明的极性大于乙醇，结论合理，C不符合题意； D．过量，完全反应后生成（白色沉淀），再滴加溶液生成黑色沉淀，该现象说明比更难溶，即其溶度积常数更小，结论合理，D不符合题意； 故选A。 4．B 【详解】A．由电镀原理可知，铁件镀铜时，与直流电源正极相连的铜片作阳极，铁件作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，则题给装置能达到铁件镀铜的实验目的，A不符合题意； B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验待测液是否含有硫酸根离子，正确检验硫酸根离子的操作是先向待测液中加入足量的稀盐酸，无明显现象后再加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，才能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，B符合题意； C．氢氧化亚铁具有还原性，易与氧气和水反应生成氢氧化铁，则制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入滴有植物油的硫酸亚铁溶液中，防止反应生成的氢氧化亚铁被氧化，C不符合题意； D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，放入热水中的混合气体颜色变深，放入冷水中的混合气体颜色变浅，则题给装置能达到探究温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故选B。 5．D 【详解】A．加水稀释时溶液体积增大也会降低的浓度使红色变浅，无法证明平衡一定向左移动，A错误； B．，的溶液中逐滴加入的KI溶液，充分反应，实验中过量，反应后仍有剩余的，滴加KSCN溶液变红无法证明反应存在限度，B错误； C．反应挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明一定有乙烯生成，C错误； D．和浓度相同，滴加少量时优先生成黄色沉淀，说明更难溶，且二者沉淀类型相同，则，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．酸性条件下，也具有强氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，A错误； B．与硫酸反应生成的易溶于水，相同时间内产生的气泡量不易准确观测，通常通过观察出现浑浊的时间判断反应速率，无法达到实验目的，B错误； C．反应热描述反应的能量变化属于热力学范畴，反应速率描述反应进行的快慢属于动力学范畴，二者无必然关联，不能通过反应热大小判断反应速率快慢，C错误； D．中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol水放出的热量，数值为，醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致反应放出的总热量减少，因此测得的中和热数值小于，可得出醋酸电离吸热的结论，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．银镜反应需水浴加热，而非直接加热，A错误；    B．乙酸具有挥发性，通过饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的乙酸，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，说明酸性乙酸大于碳酸大于苯酚，B正确； C．为了安全应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇和乙酸的混合物中，C错误； D．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，干扰实验现象，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．酸性条件下也具有强氧化性，可氧化使淀粉变蓝，无法证明是氧化，不能得出还原性的结论，A错误； B．蔗糖水解后溶液呈酸性，稀硫酸会与反应，未加中和酸直接加新制，无法检验醛基，不能说明蔗糖未水解，B错误； C．过量，完全转化为沉淀，滴加后生成黄色沉淀，说明转化为更难溶的，可证明同温下溶度积，C正确； D．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成的、也具有还原性，可使酸性溶液褪色，不能证明乙炔有还原性，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．浓溴水加入少量苯酚生成三溴苯酚沉淀，再加入少量氢氧化钠，三溴苯酚和氢氧化钠反应而使得沉淀溶解，说明三溴苯酚难溶于水并有酸性，A正确； B．溶液加入少量氢氧化钠生成氢氧化镁白色沉淀，加入少量氯化铁生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明转化为，B正确； C．铁离子和KSCN溶液变红色，蒸馏水加入得到溶液，再加KSCN，无红色出现，说明与性质不同，C正确； D．和少量氨水生成氢氧化铜沉淀，加入蔗糖不能产生砖红色沉淀，因为蔗糖为非还原性糖，不能将氢氧化铜还原为氧化亚铜，且该反应需要加热，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．加足量盐酸可将亚硫酸根完全反应转化为SO2除去，排除亚硫酸根干扰，再加氯化钡产生的白色沉淀为硫酸钡，说明样品中存在硫酸根，即Na2SO3已部分被氧化为Na2SO4，B正确； C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，湿润蓝色石蕊试纸变红是酸性气体导致，且NH4HCO3分解同时生成氨气和二氧化碳，无法证明有氨气产生，C错误； D．SO2是酸性氧化物，与NaOH发生反应使溶液碱性减弱，导致红色褪去，并非SO2的漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，反应生成的等还原性气体也能使酸性溶液褪色，不能证明电石气中含乙炔，A错误； B．SOCl2遇水水解生成HCl和SO2，生成的SO2（或）与硝酸银反应也会生成白色亚硫酸银沉淀，无法证明SOCl2含Cl原子，B错误； C．相同浓度的强碱弱酸盐溶液，阴离子水解程度越大，溶液pH越大，对应水解常数越大，KCN溶液pH大于同浓度KClO溶液，可得出，C正确； D．加入乙醇后析出深蓝色晶体，说明在乙醇中溶解度更小，在不同溶剂中的溶解度，D错误； 故选C。 12．A 【详解】A．方案设计通过Mg(OH)2和Al(OH)3与NaOH和盐酸的反应判断金属性，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3溶于两者，Al(OH)3的两性表明Al金属性较弱，Mg金属性强于Al，现象正确、结论合理，A正确； B．170℃加热乙醇和浓硫酸产生的气体可能含SO2杂质，SO2也能使溴水褪色，干扰乙烯反应的判断，结论不可靠，B错误； C．水解后未中和过量KOH，直接加AgNO3会生成Ag2O沉淀，干扰卤素检验，C错误； D．实验过程中银离子过量，过量银离子和碘离子生成黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgI) < Ksp (AgCl)，D错误； 故选A。 13．C 【分析】由实验装置图可知，装置b中浓氨水受热分解制备氨气；过量氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸四氨合铜，打开K1，向反应后的溶液中加入95%乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，会析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体；装置c中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水；装置d中无水硫酸铜会变为蓝色，但不能证明c中反应生成了水，安全气囊用于收集反应生成的氮气。 【详解】A．浓氨水受热分解得到的氨气中混有水蒸气，所以装置d中无水硫酸铜变为蓝色，不能证明c中反应生成了水，A错误； B．a中溶液变浑浊发生的反应为硫酸铜溶液与氨气反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，后再变澄清发生的反应为氢氧化铜与过量氨气反应生成硫酸四氨合铜，则溶液变浑浊后再变澄清不能证明氢氧化铜为两性氢氧化物，B错误； C．打开K1，向反应后的溶液中加入95%乙醇降低溶剂极性，会析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体说明硫酸四氨合铜晶体难溶于极性较弱的溶剂，C正确； D．氨气与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸铵，反应生成的碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以将氨气通入饱和碳酸氢钠溶液中不可能有碳酸钠晶体产生，D错误； 故选C。 14．D 【分析】实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2中溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．微热条件下，浓与发生反应，生成和，该反应利用浓的难挥发性制取，A正确； B．实验2中试管口红棕色气体为，说明被氧化为，使得溶液变黄，B正确； C．实验1中溶液颜色无变化，无生成，说明未被浓氧化。实验2中试管口红棕色气体，溶液变黄说明被氧化为，说明还原性，C正确； D．实验3中溶液变深紫色，说明被氧化生成单质。②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能判断还原性，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀是由于和[Al(OH)4]-发生酸碱反应生成Al(OH)3沉淀，并非相互促进的水解反应，A错误； B．HA溶液初始反应速率较快，说明HA溶液中氢离子的浓度更大，HA电离程度更大，酸性强于HB，B错误； C．卤代烃中的卤素原子非游离态，直接滴加AgNO3溶液无法检测；需先水解并酸化后再加AgNO3，操作不合理且结论不可靠，C错误； D．镁在SO2中燃烧生成淡黄色硫磺和白色MgO，加稀盐酸溶解MgO后滴加CuSO4无黑色沉淀，说明无H2S或硫化物生成，符合反应：，现象与结论一致，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．将AgOH悬浊液加入浓氨水溶解是由于形成[Ag(NH3)2]+络合物，加入稀硝酸溶解是发生中和反应，并非两性氢氧化物的性质（两性需同时与强酸、强碱反应），A错误； B．温度升高，化学反应速率增大，40℃时乳白色浑浊（硫沉淀）产生更快，与“温度越高，反应速率越大”的结论一致，B正确； C．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，仅证明溶液中存在Fe2+，但FeSO4可能部分变质（含Fe3+），无法证明未变质，C错误； D．SO2和CO2饱和溶液浓度不同（SO2溶解度更大），pH小表明[H+]较大，但酸强度（Ka）比较需在相同浓度下进行，该实验无法直接得出Ka(H2SO3) >Ka(H2CO3)的结论，D错误； 故答案选B。 17．C 【详解】A．步骤1中，具有还原性，可作为还原剂将还原成，与作用一致，因此可代替溶液，说法正确，A不符合题意； B．步骤1反应后，溶液X含和；步骤2调节pH=4时，过滤，得溶液和滤渣Y；则说明形成沉淀，且事实上在pH≈3-4时沉淀完全，而沉淀pH>8，故滤渣Y为，说法正确，B不符合题意； C．步骤3中，向溶液中加入反应生成沉淀，系列操作应是过滤、洗涤、干燥，但在潮湿介质中易被氧化，自然风干会使其接触空气和水分发生氧化，应采用低温烘干或减压干燥，说法错误，C符合题意； D．产品MnCO3中若含铁杂质，可用稀H2SO4溶解：，将氧化为，KSCN与形成血红色以检验，说法正确，D不符合题意； 故选C。 18．B 【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，但电石中含的CaS等杂质水解生成还原性气体也会让褪色，干扰的检验，A错误； B．固体与的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B正确； C．大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C错误； D．CaO固体与浓氨水可以制备氨气，但氨气极易溶于水，直接通入酸性高锰酸钾溶液中会引起倒吸，D错误； 故答案选B。 19．B 【详解】A．烧瓶中存在平衡2NO2N2O4，该反应为放热反应，向乙烧杯中加入CaO，氧化钙和水反应放热，该平衡逆向移动，甲中二氧化氮浓度增大，焰色加深，可以探究勒夏特列原理，A能达到目的； B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B不能达到目的； C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，若Fe被保护，则滴加铁氰化钾后，不会生成蓝色沉淀，C能达到目的； D．氯化镁可以水解，则在氯化氢的气流中加热可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁固体，D能达到目的； 故选B。 20．A 【详解】A．pH相同的HX和HY，若HX反应速率快且产H2多，说明HX是弱酸（浓度更高，能持续电离），酸性更弱，A正确； B．KI过量，反应后溶液中必然存在I⁻，加入AgNO3生成AgI沉淀无法证明残留，B错误； C．通入氩气未改变反应物浓度，速率不变不能说明速率与压强无关（若压缩容器，浓度增大速率会变化），C错误； D．加热使溶液变黄，说明平衡向吸热方向移动，ΔH应>0，结论ΔH<0错误，D错误； 故答案为A。 21．B 【分析】石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，烯烃能与溴单质发生加成反应而使其褪色。 【详解】A．该实验中碎瓷片作为催化剂，加速石蜡油的分解，A错误； B．石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原而使溶液褪色，b中/溶液紫色逐渐褪去说明可能有乙烯生成，B正确； C．将b换成c，分解生成的烯烃与溴发生加成反应，二者反应生成的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，溶液的橙色褪去，液体不分层，C错误； D．实验结束后，应先撤导管，再停止加热，防止小试管中的溶液倒吸入反应的大试管中，D错误； 故选B。 22．A 【详解】A．SO2能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，；而CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度低，可有效除去SO2并保留CO2，A正确； B．实验室制乙烯需将乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃，140℃时主要生成乙醚，B错误； C．甲苯和苯酚均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾褪色，无法通过褪色现象检测甲苯中的苯酚，C错误； D．苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成HBr，但挥发的Br2蒸气也会与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法证明反应类型，D错误； 故选A。 23．C 【分析】由实验装置图可知，试管b中氯化铵和氢氧化钠混合溶液共热反应制备氨气；试管c中硫酸铜溶液先与通入的氨气反应制得氢氧化铜沉淀，反应生成的氢氧化铜沉淀与过量的氨气反应得到深蓝色的四氨合铜离子，向反应后的溶液中滴入乙醇会降低硫酸四氨合铜的溶解度而析出深蓝色的硫酸四氨合铜晶体；试管a中硝酸银溶液与氨气反应制得银氨溶液，向反应后的溶液中滴入乙醛，在水浴加热条件下银氨溶液与乙醛发生银镜反应生成银。 【详解】A．由分析可知，试管a中生成银的反应为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，反应中，碳元素的化合价升高，乙醛是反应的还原剂，银元素化合降低，氢氧化二氨合银为氧化剂，则由方程式可知，反应生成2mol银时，被氧化的乙醛的物质的量为1mol，A正确； B．由分析可知，试管b中发生的反应为氯化铵和氢氧化钠混合溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，该反应是气体体积增大的反应，属于熵增过程，B正确； C．由分析可知，c中得到的深蓝色晶体是硫酸四氨合铜，硫酸四氨合铜是极性较强的离子化合物，C错误； D．反应得到的尾气中含有氨气，将尾气先通入饱和食盐水中得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳会与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以尾气可用于制备碳酸氢钠，D正确； 故选C。 24．A 【详解】A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇，最终析出深蓝色晶体是因为乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，A正确； B．丙烯醛 中含有C=C、-CHO，-CHO能被溴单质氧化，C=C与溴单质发生加成反应，所以溶液颜色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，B错误； C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生消去反应，C错误； D．葡萄糖分子中含有多个羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选A。 25．C 【详解】A．测定中和反应的反应热需要使用环形玻璃搅拌棒以保证充分搅拌，减少热量损失，图①中为普通玻璃棒，搅拌效果差，A错误； B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，且酸式滴定管赶气泡的操作是倾斜滴定管并迅速打开活塞，图②为碱式滴定管，B错误； C．铁在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗导致试管内气压减小，右侧导管液面上升，图③装置可通过观察导管液面变化验证吸氧腐蚀，C正确； D．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中消去制备1-丁烯时，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，需先除乙醇，D错误； 故答案选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $