2026届山东高三高考化学二轮复习 选择题 微型实验方案设计专项训练

2026届山东高考二轮复习 选择题专项训练 微型实验方案设计 1、 性质探究型(或检验型)实验方案的设计 题点1 实验操作——现象——结论一致性的判断 1．(2025·山西省高三下学期模拟考试（一）)根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动 B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应： 潮湿的具有漂白性 C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数： D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时， 2．(2025·山东省潍坊市高三下学期一模考试)下列有关实验操作，实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液混合，加热，取混合溶液，滴加酸化的溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷发生消去反应 B 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色 与配位能力：小于 C 向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 该补铁口服液中一定含有 D 向溶液中滴入适量溶液；静置、过滤、洗涤，向沉淀中滴加适量溶液 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 3．(2025·湖南省岳阳市高三上学期教学质量监测（一）)与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入，再滴加稀溶液 通入产生白色沉淀，滴加稀白色沉淀不溶解 白色沉淀为，后转化成 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 室温下取少量固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 固体溶解放热 D 往装有碘的溶液试管中加入等体积的浓溶液，振荡、静置分层 下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解度大于在中的溶解度 4．(2025·江苏省无锡市高三下学期一模模拟检测（一）)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 C 向溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水不仅可以氧化还可以氧化 D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 题点2 物质检验方案设计的评价(描述型) 5．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期三模)关于物质鉴别，下列说法错误的是 A．和： B．和：品红溶液 C．和：溶液 D．溶液和溶液：澄清石灰水 6．(2025·东北三省四市教研联合体高三下学期一模)下列说法错误的是 A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 B．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 C．核磁共振氢谱不能区分和 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 7.(2024·天津模拟预测)下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是(　　) A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C.用湿润的淀粉⁃KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D.向1⁃氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 8．(2025·四川省绵阳市高三上学期一诊)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性 MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为 紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能 比逆反应的小 9．(2025·河北省邯郸市高三上学期第一次调研考试（一模）)下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证金属性强于 将用导线连接后放入溶 液中，观察片上是否有气体生成 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭， 观察是否有红棕色气体生成 C 验证氧化性： 向溶液中滴加少量氯水，再加 入淀粉溶液，观察颜色变化 D 验证还原铁粉与水蒸气反应生成 向反应后的黑色固体中加入盐酸，用溶液检验，观察是否有蓝色沉淀生成 题点3 性质探究型实验结课的判断与分析 10．(2025·北京市丰台区高三一模考试)某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化 下列说法不正确的是 A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．iii中生成黄色沉淀的反应为 C．由ii和iv可推测氧化性 D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 11．(2025·山东省枣庄市高三下学期3月模拟考试)为探究碘水与AgNO3溶液反应，设计如下实验。向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去，产生黄色沉淀。过滤，得滤液①，向滤液①中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液②，向滤液②中加入KI溶液，溶液立即变蓝。下列分析错误的是 A．蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 B．产生黄色沉淀后溶液的pH变小 C．用Na2CO3溶液代替NaCl，加入KI溶液后的现象仍为立即变蓝 D．溶液立即变蓝的原因可能是HNO3氧化了I- 12．(2025·江苏省无锡市高三下学期一模模拟检测（一）)某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验： 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析正确的是 A．②中溶液变红，是由于生成了 B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 C．分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率 D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应 13．(2025·山东省济宁市高三下学期第一次适应性检测)锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一 段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol/L HNO3 溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是 A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性 D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 2、 原理型探究实验方案的设计和评价 题点1 原理探究型实验结论的判断 题点2 原理型探究实验方案设计的评价 14．(2025·河南省信阳市固始县城南永和高级中学高三下学期一模考试)某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是 资料： 物质 溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色 操作    试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中 试管 试管 试管 现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 中现象： 溶液变为粉红色 中现象 中现象 A．试管a中存在平衡： B．由中现象可推测稳定性： C．中现象可能为产生白色沉淀 D．推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动 三、物质制备型实验方案的设计 题点1 无机物制备实验方案设计 15．(2025·江苏省南通市高三第二次模拟考试)硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：  。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3 C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气 16．(2025·河南省焦作市博爱县博爱县第一中学高三上学期一模)常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是 A．装置II中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的 B．可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 C．装置IV的作用是干燥并吸收尾气 D．用水可以检验装置III中钡是否过量 17．(2025·江苏省常州市第一中学高三第三次模拟考试)碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是 A．装置连接顺序为a→c，b→d B．为加快反应速率，可将甲装置中的改为 C．操作时应先打开，一段时间后再打开 D．甲装置还可以用于实验室制备、、等 18．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C．在装置D中制取 D．装置D中热水浴温度越高越好 19.(2025·合肥模拟)氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]中制备无水氯化锌，装置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是(　　) A.恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸 B.通入装置中的N2必须是干燥的 C.在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D.管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ 答案　D 解析　氯化锌易吸水潮解，所以需要通入干燥的N2，B项正确；尾气吸收装置中含水，会使ZnCl2潮解，所以尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，C项正确。 题点2 有机物制备实验方案设计 20．(2025·东北三省四市教研联合体高三下学期一模)实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 A． B． C．D． 【答案】D 【解析】乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中以防止倒吸，A正确；萃取时，倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握活塞，充分振荡使两相接触，振荡后需放气，B正确；打开顶塞或使其凹槽对准漏斗小孔，确保气压平衡，缓慢旋开活塞，使下层液体沿烧杯壁流下，接近分界面时关闭活塞，C正确；利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，应该用直形冷凝管，而不用球形冷凝管、否则部分馏分残留在球形冷凝管中，D错误。故选D。 21.(2024·山东模拟预测)某实验小组为制备1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷(沸点：69 ℃)，将2⁃甲基⁃1⁃丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，再用无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如图，下列说法不正确的是(　　) A.装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B.装置②与装置①的冷凝管上端相连，因HCl气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C.装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层 D.CH2Cl2的沸点为39.8 ℃，可使用装置④的蒸馏装置得到1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷 22．(2025·江西省九江市高三下学期第一次高考模拟统一考试)实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 23．(2025·湖北省华大新高考联盟高三下学期4月教学质量测评化学试卷)实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下： (浓)； ：微溶于水，易溶于浓硫酸、有机溶剂，沸点117.7℃； ：不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点101.6℃，； 饱和碳酸钠溶液：。 下列叙述错误的是 A．仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管 B．可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯 C．反应结束后有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故 D．粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤，其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层 24．(2025·天津市和平区高三下学期二模)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理：，下列说法正确的是 A．环己烷-水能形成共沸体，说明二者是互溶的 B．反应时水浴温度需严格控制在 C．制备乙酸异戊酯是乙酸和2-甲基-4-丁醇通过酯化反应生成的 D．根据带出水的体积可估算反应进度 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山东高考二轮复习 选择题专项训练 微型实验方案设计 1、 性质探究型(或检验型)实验方案的设计 题点1 实验操作——现象——结论一致性的判断 1．(2025·山西省高三下学期模拟考试（一）)根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动 B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应： 潮湿的具有漂白性 C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数： D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时， 【答案】C 【解析】将装有和混合气体的注射器由压缩至，浓度增大，混合气体的颜色变深，后逐渐变浅，浓度又减小，说明平衡向右移动，A错误；阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与I-反应生成I2使淀粉碘化钾试纸变蓝，褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B错误；相同温度和相同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液，甲酸溶 液的pH小，说明甲酸的酸性强，电离常数： ，C正确；在溶液中先滴入几滴溶液，因为NaOH过量，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，不能说明，D错误。故选C。 2．(2025·山东省潍坊市高三下学期一模考试)下列有关实验操作，实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液混合，加热，取混合溶液，滴加酸化的溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷发生消去反应 B 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色 与配位能力：小于 C 向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 该补铁口服液中一定含有 D 向溶液中滴入适量溶液；静置、过滤、洗涤，向沉淀中滴加适量溶液 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 【答案】BD 【解析】有淡黄色沉淀生成只能说明1-溴丙烷中含有Br原子，不能说明1-溴丙烷发生消去反应，A错误；向溶液中逐滴滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，证明转化为更加稳定的，说明与配位能力：小于，B正确；向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明某补铁口服液中含有还原性物质，不一定是，C错误；向溶液中滴入适量溶液，生成ZnS沉淀，静置、过滤、洗涤，向沉淀中滴加适量溶液，有黑色沉淀生成，说明ZnS沉淀转化为CuS沉淀，，D正确。故选BD。 3．(2025·湖南省岳阳市高三上学期教学质量监测（一）)与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入，再滴加稀溶液 通入产生白色沉淀，滴加稀白色沉淀不溶解 白色沉淀为，后转化成 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 室温下取少量固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 固体溶解放热 D 往装有碘的溶液试管中加入等体积的浓溶液，振荡、静置分层 下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解度大于在中的溶解度 【答案】D 【解析】盐酸酸性强于亚硫酸，与不反应，向溶液中通入不产生白色沉淀，滴加稀溶液，+4价硫被氧化成硫酸根，产生白色沉淀，A错误；向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊，发生的反应为，不能说明具有氧化性，B错误；室温下取少量固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中，温度计示数升高，说明固体溶解吸热，C错误；向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，D正确。故选D。 4．(2025·江苏省无锡市高三下学期一模模拟检测（一）)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 C 向溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水不仅可以氧化还可以氧化 D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 【答案】BC 【解析】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，反应后的溶液中含有浓硫酸，应将反应后溶液缓慢倒入适量水的烧杯中而不能向浓硫酸中加水，操作错误，A错误；溶液显碱性，可使紫色石蕊试纸变蓝，说明的水解大于的电离，则，即，B正确；向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因Cl2将KI氧化生成I2，生成的I2能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，说明氯水不仅可以氧化I-还可以氧化I2，C正确；灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基将CuO还原为Cu，也能存在羧基将表面氧化铜溶解，D错误。故选BC。 题点2 物质检验方案设计的评价(描述型) 5．(2025·黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期三模)关于物质鉴别，下列说法错误的是 A．和： B．和：品红溶液 C．和：溶液 D．溶液和溶液：澄清石灰水 【答案】D 【解析】能溶于水生成无色气体NO且溶液为无色，而在水中溶解度不大且溶液呈黄色，可以区别，A正确；能使品红溶液褪色，而不能，可以区别，B正确；能溶于NaOH溶液，而不能，可以区别，C正确；溶液和溶液都与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误。故选D。 6．(2025·东北三省四市教研联合体高三下学期一模)下列说法错误的是 A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 B．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷 C．核磁共振氢谱不能区分和 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 【答案】C 【解析】苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，溴水与己二烯发生加成反应、溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，现象不同，可以区别，A正确；甘油因含多个羟基能够和水分子形成氢键，易溶于水，苯酚室温下微溶，溴乙烷难溶，溶解度顺序为甘油＞苯酚＞溴乙烷，B正确；核磁共振氢谱有3组峰，因结构对称只有1组峰，核磁氢谱可明显区分二者，C错误；两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，D正确。故选C。 7.(2024·天津模拟预测)下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是(　　) A.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C.用湿润的淀粉⁃KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D.向1⁃氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 答案　A 解析　饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液，故A正确；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，而Fe粉可以将Fe3＋还原为Fe2＋，加入KSCN后溶液不变红，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3，故B错误；NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I－氧化为I2，不能用湿润的淀粉⁃KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，故C错误；鉴定1⁃氯丁烷中的氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D错误。 8．(2025·四川省绵阳市高三上学期一诊)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性 MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为 紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能 比逆反应的小 【答案】C 【解析】丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，分子中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基能被溴水氧化变为羧基，能使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；浓盐酸易挥发，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误；将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后溶液变为紫色，说明反应生成，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确；将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误。故选C。 9．(2025·河北省邯郸市高三上学期第一次调研考试（一模）)下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证金属性强于 将用导线连接后放入溶 液中，观察片上是否有气体生成 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭， 观察是否有红棕色气体生成 C 验证氧化性： 向溶液中滴加少量氯水，再加 入淀粉溶液，观察颜色变化 D 验证还原铁粉与水蒸气反应生成 向反应后的黑色固体中加入盐酸，用溶液检验，观察是否有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】Mg不与溶液反应，Al可与溶液，与金属性无关，A错误；浓硝酸受热分解也可生成红棕色气体二氧化氮，B错误；向溶液中滴加少量氯水，将氧化为，少量氯水被消耗完全，生成的可将氧化为，使淀粉变蓝，通过颜色变化可验证氧化性：，C正确；若还原铁粉与水蒸气反应生成黑色固体FeO，FeO、Fe3O4均可与盐酸反应形成亚铁离子，与溶液作用形成蓝色沉淀，不能证明一定为Fe3O4，D错误。选C。 题点3 性质探究型实验结课的判断与分析 10．(2025·北京市丰台区高三一模考试)某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化 下列说法不正确的是 A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．iii中生成黄色沉淀的反应为 C．由ii和iv可推测氧化性 D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 【答案】B 【解析】0.1gAgCl溶于浓盐酸后的溶液中加入足量铁粉，铁粉置换出Ag，Fe2+静置过程中被氧气氧化为Fe3+，c(Fe3+)逐渐增大，将Ag氧化为Ag+，同时正向移动，c(Cl-)减小，导致逆向移动，析出AgCl沉淀。AgCl固体洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，进一步证明ii中Fe2+静置过程中被氧气氧化为Fe3+。根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与Ag+置换出银的反应，A正确；iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误；ii中Fe2+静置过程中被氧气氧化为Fe3+，则氧化性，C正确；Fe2+静置过程中被氧气氧化为Fe3+，c(Fe3+)逐渐增大，使 正向移动，c(Cl-)减小，导致逆向移动，析出AgCl沉淀，D正确。故选B。 11．(2025·山东省枣庄市高三下学期3月模拟考试)为探究碘水与AgNO3溶液反应，设计如下实验。向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去，产生黄色沉淀。过滤，得滤液①，向滤液①中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液②，向滤液②中加入KI溶液，溶液立即变蓝。下列分析错误的是 A．蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 B．产生黄色沉淀后溶液的pH变小 C．用Na2CO3溶液代替NaCl，加入KI溶液后的现象仍为立即变蓝 D．溶液立即变蓝的原因可能是HNO3氧化了I- 【答案】AC 【解析】蓝色褪去是因为I2参与了反应，但Ag+不能氧化I2，该反应中发生的是I2与水的可逆反应，加入AgNO3溶液，Ag+与结合生成AgI黄色沉淀，使平衡正向移动，I2浓度减小，蓝色褪去，A错误；I2与水发生反应生成HI和HIO，加入AgNO3溶液后，Ag+与结合生成AgI沉淀，促进Ag+与水的反应正向进行，生成更多的，溶液的pH变小，B正确；若用Na2CO3代替NaCl，Na2CO3会中和溶液中的H⁺，生成CO2和H2O，同时沉淀部分Ag⁺为Ag2CO3，滤液②中pH升高，在碱性条件下氧化性较弱，无法将I⁻氧化为I₂，加入KI后不会立即变蓝，C错误；在酸性条件下，HNO3具有强氧化性，能将氧化为I2，所以溶液立即变蓝的原因可能是HNO3氧化了，D正确。故选AC。 12．(2025·江苏省无锡市高三下学期一模模拟检测（一）)某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验： 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析正确的是 A．②中溶液变红，是由于生成了 B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 C．分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率 D．向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应 【答案】BD 【解析】由图示可知，向浓硝酸中滴入溶液，②溶液立即变红说明浓硝酸与SCN-反应生成红色的，A错误；取少量③中的溶液加入溶液，产生BaCl2白色沉淀说明浓硝酸与反应时，硫元素被氧化为，B正确；②中溶液立即变红，说明聚合为的速率大于硝酸氧化的速率，C错误；向溶有NO2的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体说明NO2是反应的催化剂，使浓硝酸氧化反应的反应速率加快，证明NO2催化浓硝酸氧化的反应，D正确。故选BD。 13．(2025·山东省济宁市高三下学期第一次适应性检测)锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 ①0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一 段时间后变为棕黑色 ②0.5mL0.1mol/L NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 ③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象 ④0.5mL0.1mol/L HNO3 溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀 已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。下列说法错误的是 A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验③排除了HNO3将氧化的可能性 D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2 【答案】AD 【解析】实验①中生成棕黑色沉淀的原因是空气中的O2在碱性环境反应氧化Mn2+生成MnO2，离子反应方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；实验②为碱性条件下H2O2将Mn2+氧化为MnO2，离子反应方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。实验①溶液中溶解的O2很少浓度很低，而②中H2O2溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A错误，B正确； 实验③中无明显现象，说明HNO3不能氧化Mn2+，C正确；   资料表明KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性环境下自身分解产生MnO2，D错误。故选AD。 2、 原理型探究实验方案的设计和评价 题点1 原理探究型实验结论的判断 题点2 原理型探究实验方案设计的评价 14．(2025·河南省信阳市固始县城南永和高级中学高三下学期一模考试)某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是 资料： 物质 溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色 操作    试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中 试管 试管 试管 现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 中现象： 溶液变为粉红色 中现象 中现象 A．试管a中存在平衡： B．由中现象可推测稳定性： C．中现象可能为产生白色沉淀 D．推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动 【答案】B 【解析】试管a中溶液呈粉红色，说明主要存在，加入浓盐酸后，溶液呈蓝色，说明试管a中存在平衡：，加入浓盐酸，c(Cl-)增大，平衡正向移动，溶液变蓝，转化为，A正确；a中得到的蓝色溶液中，加入少量ZnCl2固体，溶液由蓝色变为粉红色，说明Zn2＋与Cl-结合成更稳定的无色的，[CoCl4]2-浓度降低，说明稳定性：，B错误；a中得到的蓝色溶液中存在Cl-，加入AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀，C正确；a中得到的蓝色溶液中加水，使平衡体系中、Cl-、浓度均降低，由于Q>K，平衡逆向移动，推测中现象为溶液变为粉红色，D正确。故选B。 三、物质制备型实验方案的设计 题点1 无机物制备实验方案设计 15．(2025·江苏省南通市高三第二次模拟考试)硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：  。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3 C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气 【答案】C 【解析】不能用甲装置干燥氯气，用浓硫酸干燥氯气，A错误；由题给信息可知，制取 BCl3 应控制温度为65℃，B错误；BCl3 的沸点为12.5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C正确；尾气中的NO和NaOH溶液不反应，不能用NaOH溶液吸收，D错误。故选C。 16．(2025·河南省焦作市博爱县博爱县第一中学高三上学期一模)常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是 A．装置II中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的 B．可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 C．装置IV的作用是干燥并吸收尾气 D．用水可以检验装置III中钡是否过量 【答案】B 【解析】I为电解饱和食盐水的装置，C为阴极，H+得到电子生成H2，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，A错误；I为电解饱和食盐水的装置，Fe为阳极，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，阴极产生OH-，该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，B正确；装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，H2不能用碱石灰除去，C错误；III中H2和Ba反应生成，Ba和都可以和水反应，不能用水检验装置III中钡是否过量，D错误。故选B。 17．(2025·江苏省常州市第一中学高三第三次模拟考试)碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是 A．装置连接顺序为a→c，b→d B．为加快反应速率，可将甲装置中的改为 C．操作时应先打开，一段时间后再打开 D．甲装置还可以用于实验室制备、、等 【答案】A 【解析】甲装置制取，乙装置制取，在丙装置中制得，由于极易溶于水，故进入丙装置时要防倒吸，故装置的连接顺序应为a→c，b→d，A正确；甲装置是启普发生器，所用固体试剂须为不溶于水的块状固体，故在制时不能用代替，B错误；由于在较高的pH条件下会生成碱式碳酸镧[]，故应先通，再通，所以操作时应先打开，一段时间后再打开，C错误；甲装置适用于不溶于水的块状固体与液体不加热制取气体，可用于实验室制备，但不能用于实验室制备和，D错误。故选A。 18．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C．在装置D中制取 D．装置D中热水浴温度越高越好 【答案】C 【解析】装置A中硫酸浓度增大一定程度，难电离出H+，H+浓度小，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A错误；装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误；装置D热水浴中MnS2O6受热分解生成MnSO4，C正确；装置D热水浴温度太高，降低了SO2在水中的溶解度，不利于反应进行，D错误。故选C。 19.(2025·合肥模拟)氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]中制备无水氯化锌，装置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是(　　) A.恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸 B.通入装置中的N2必须是干燥的 C.在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D.管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ 答案　D 解析　氯化锌易吸水潮解，所以需要通入干燥的N2，B项正确；尾气吸收装置中含水，会使ZnCl2潮解，所以尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，C项正确。 题点2 有机物制备实验方案设计 20．(2025·东北三省四市教研联合体高三下学期一模)实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 A． B． C．D． 【答案】D 【解析】乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中以防止倒吸，A正确；萃取时，倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握活塞，充分振荡使两相接触，振荡后需放气，B正确；打开顶塞或使其凹槽对准漏斗小孔，确保气压平衡，缓慢旋开活塞，使下层液体沿烧杯壁流下，接近分界面时关闭活塞，C正确；利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，应该用直形冷凝管，而不用球形冷凝管、否则部分馏分残留在球形冷凝管中，D错误。故选D。 21.(2024·山东模拟预测)某实验小组为制备1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷(沸点：69 ℃)，将2⁃甲基⁃1⁃丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，再用无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如图，下列说法不正确的是(　　) A.装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B.装置②与装置①的冷凝管上端相连，因HCl气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C.装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层 D.CH2Cl2的沸点为39.8 ℃，可使用装置④的蒸馏装置得到1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷 答案　A 解析　该装置中有搅拌棒，不需加入沸石或碎瓷片，A项错误；装置②与装置①的冷凝管上端相连，用来收集反应生成的HCl，HCl气体极易溶于水，所以要防止倒吸，B项正确；向两层溶液中滴水，滴入水后如果先接触有机层，滴入的水与有机层会有明显的界限，如果滴入水层，就会消失不见，C项正确；CH2Cl2的沸点为39.8 ℃，1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷的沸点为69 ℃，故可使用装置④的蒸馏装置得到纯净的1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷，D项正确。 22．(2025·江西省九江市高三下学期第一次高考模拟统一考试)实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备 C．为使受热更均匀，可采用油浴加热 D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有 【答案】C 【解析】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入HBr气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收；恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A错误；Br-具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误； 加热温度为110℃，应用油浴，C正确；三颈烧瓶中发生的是取代反应生成HCl，且HBr会和AgNO3生成AgBr沉淀，有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D错误。故选C。 23．(2025·湖北省华大新高考联盟高三下学期4月教学质量测评化学试卷)实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下： (浓)； ：微溶于水，易溶于浓硫酸、有机溶剂，沸点117.7℃； ：不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点101.6℃，； 饱和碳酸钠溶液：。 下列叙述错误的是 A．仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管 B．可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯 C．反应结束后有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故 D．粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤，其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层 【答案】D 【解析】仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管，A正确；正丁醇在浓硫酸作用下可能分子间脱水生成正丁醚，也可能发生消去反应生成1-丁烯，B正确；溴为红棕色液体，有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故，C正确；由题目信息知的密度与饱和Na2CO3溶液的密度接近，不易分层，D错误。选D。 24．(2025·天津市和平区高三下学期二模)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理：，下列说法正确的是 A．环己烷-水能形成共沸体，说明二者是互溶的 B．反应时水浴温度需严格控制在 C．制备乙酸异戊酯是乙酸和2-甲基-4-丁醇通过酯化反应生成的 D．根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】D 【解析】环己烷与水的共沸体形成是氢键作用、分子间相互作用及热力学平衡共同作用的结果，与溶解性无关，A错误；反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；乙酸异戊酯是乙酸与异戊醇通过酯化反应生成的，C错误；根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确。故选D。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $