北京市第五十七中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题（1+3）

2025-2026学年度下学期25-1+3期中化学考试试题 26.04 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Ba-137 第I部分单选题共40分 1.下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 电解质 盐 酸性氧化物 A Na,CO; AgCI NaHCO; S02 B NaOH HCI Na,S C2 C Ca(OH), CH COOH NaHSO A1,O3 0 KOH NaOH NaCl CO A.A B.B C.C D.D 2.下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A.氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 B.在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HC1O C.检验HC1气体中是否混有Cl,的方法是将气体通入AgNO,溶液 D.Fe可在C1,中剧烈燃烧，生成物溶于水后，溶液呈现红褐色 3.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 碳酸钠溶液用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，Ⅱ错，无 常温下，金属钠在空气中会生成 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 对，Ⅱ对，有 过氧化钠 Na2O2能和C02、H20反应生成 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 I对，Ⅱ对，有 02 A.A B.B C.C D.D 第1页共10页 4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH,0中含有分子的数目为0.5NA B.1.8gNH,含有的电子数为1.1N C.0.1mol.L的FeCl2溶液中含有0.2Wa个CI D.92g由NO2和N,O4组成的混合物中含有氧原子的数目为4WA 5.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 0= NaHCO:NaCO: 产生氢气并 → 混合气体 澄清石灰水 立即点燃 饱和碳酸 NaOH固体 锌粒 稀硫酸 氢钠溶液 I IⅡ A.I可用于制备并检验氢气的可燃性 B.II可用于除去CO,中的HC1 C.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D.IV所示装置可以比较Na,CO,和NaHCO,固体的热稳定性 6.在一个大试管中注入0.01mol.L碘化钾溶液10mL,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸 银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体带负电荷 B.提纯上述碘化银胶体，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.在上述碘化银胶体中快速滴加10mL0.01molL硝酸银溶液，将得到更多的胶体 D.同种胶粒带同种电荷是该胶体稳定的主要原因 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.少量的Ca(OH2溶液与NaHCO3溶液反应HCO,+Ca++OH=CaCO3J+HO B.稀HSO4滴入Ba(OH2溶液中：Ba2*+OH+Ht+S0=BaSO4+HO C.NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO;+H=H2O+CO2↑ D.在漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO+C02+H2O=CaCO3+2HCIO 第2页共10页 8.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A.10gH2和10gO2 B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2 C.11.2L(标准状况)H20和0.5 mol Br.2D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2 9.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO,、K、SO的物质的量浓度分别 为0.1molL1、0.3molL1、0.4moL1,则Zn2+的物质的量浓度是 A.0.1molL-B.0.2mol-L-1 C.0.3 molL- D.0.9 molL-I 10.在下列给定的溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Fe3+、H、CI、SO2 B.新制的氯水中：Ba2+、NH4、Ag、NO; C.紫色石蕊试剂显红色的溶液中：MnO4-、Fe2+、S042 D.酚酞显红色的溶液：Na、HCO3SO42、C 11.金属T(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要 金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大 小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径 B.在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的T1 C.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强 D.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu 12.已知有如下反应：①2B0+Cl,=Br,+2C1O,②C1O+5C1+6H=3CL,+3H,O ③2FeCl,+Cl2=2FeCL,。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.C12在①、③反应中作还原剂和氧化剂B.反应②有1mo1氯气生成，转移2mo1电子 C.氧化性强弱的顺序为：BrO,>CIO,>CL2>Fe3+ D.溶液中可发生：CIO3+6Fe2++6H=C1+6Fe3++3H,0 13某温度下，将2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KO3的混合溶液。经测定溶液 中IO与O,的个数之比是2：3.下列说法不正确的是 A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B.该反应中还原产物为KI C.该反应中，当消耗1nolb时电子转移数为品mol D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5：17 第3页共10页 14.“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型 化合价 氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为 +7 +6 含氯元素的物质。已知：a和e反应的化学方程式为 +5 .e KCIO3+6HCI(浓)=KC+3C12+3H,0。下列说法不正确的是 +4 +3 A.a溶液的酸性比d溶液的强 +2 B.b、c均可用于自来水消毒，c更安全 0 C. 物质b、d、f均具有漂白性 --ta D.实验室可用物质e为原料制备O, 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 15使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭） 亮”现象的是 试剂a 选项 A B c D 试剂a CuS0 NH,HCO CH,COOH H,SO, 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH·H0 Ba (OH)2 试剂b A.A B.B C.C D.D 16.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热化学方 程式：4HCg+0,g9u02C,g+2H,0g 下图所示为该法的一种催化机理。 Z 下列说法不正确的是 W Cu(OH)CI X A.Y为反应物HC1,W为生成物HO Cu,OCl2 B.反应制得1mol CI2,须投入2 molCuO CuCl, Cuo C.反应制得1 molCl2,转移电子的物质的量为2mol D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 17.某溶液可能含有CI、SO、CO}、NH4、Fe3+、AI3+和K*。取该溶液100mL,加入过量 NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，得到2.14g固体： 向所得滤液中加入足量BC1,溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.CO子一定不存在，K+可能存在 C.SO子、A1+一定存在，CI可能不存在 D.C1一定存在，且(C1-)≤0.4mol·L-1 第4页共10页 18.某工厂利用烟气处理含Na,Cr,O,的废水，在脱硫的同时制备CI,O3,具体流程如下图所示。N。 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 含Na2Cr2O,的废水 纯碱 含S02的 沉淀，加热灼烧 硫酸厂烟气一→吸收塔 中和池→…→得Cr,0产品 A.1L含0.2 mol.L Na,Cr,0,的废水中氧原子数目与0.2 mol Mn20,中所含氧原子数目相等 B.每处理0.1 mol Cr,.O,消耗SO2的体积为6.72L C.该废水处理工业中若用FeSO4·7H,O(氧化产物为Fe3+)替换SO2,则理论所需FeSO4·7H,O 与S02的物质的量之比为2：1 D.若转移电子数为3NA,则生成C,O的物质的量为1mol 19.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO4 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 10 己知：MnO:的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，n(Mn2+)n(L2）=1:5 B.对比反应①和②，X=3 C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系H变化：①增大，②不变 20.实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下： C0,→0E 澄清 检验CO 灰水 的试剂 实验步骤和现象： i.通入C02至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验CO的试剂未见明 显变化。 第5页共10页 i将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaC2溶液，产生白 色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是() A.步骤的目的是排除O2的干扰 B.步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 C.步骤ii证明白色物质是Na2CO3 D.步骤i固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有Na2O2 第Ⅱ部分 共60分 21.(14分)I.某同学用下图装置制取C2并探究性质，回答下列问题： 浓盐酸 MnO, 湿润的 NaOH溶液 有色纸条-.- ① ② ③ X (1)装置①用于制取C2,反应的离子方程式是 ,若有87gMnO2参加反应，则被氧化的氯 化氢的物质的量为 ；得到的氯气在标准状况下的体积为 (2)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积（标准状况） (填 “大于”“、小于”或“等于”)6.72L。 (3)装置②的试剂是 (4)装置③中的现象是 (5)为验证C2的氧化性强于12，在③、④之间增加装置X,将装置X补充完整并标明所用试剂 (6)装置④中发生反应的离子方程式是 (7)(7)实验结束后，取图甲中少量NaOH所得溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄 绿色气体，写出生成该气体的离子方程式 (8)化工厂可用浓氨水来检验输送C12的管道是否发生泄漏。其反应原理如下，完成配平 C12 NHa NH Cl+ N2 第6页共10页 22.（10分)已知A-I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合 物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： 1←C02 CO (1)B是 (填化学式)。 (2)A在F中燃烧的现象是 (3)写出C→E的化学方程式 (4)除去H固体中混有的少量I的方法是 (5)将一定物质的量的H、I组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后 滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到随盐酸体积增加溶液中各溶质的物质的量的变化曲 线图像。已知：1mmol=103mol 按要求回答下列问题： 曲线①代表 (填化学式，下同)的物质的量的变化，曲线②代表 的物质的量的 变化。当加入盐酸的体积为150L时，放出的C0,在标准状况下的体积为L。 7.5 ① 5 ② 2.5 ③ 斑 0 2550 75100125150V(盐酸)/mL 第7页共10页 23.（10分)叠氮化钠(NN3)受撞击会产生N2,广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠 的工艺流程如下： Na NH,催化剂 N,O NH, 个 发生器I 发生器Ⅱ 分离器→NaN H, NaOH 已知：i、NaN,遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii、发生器I中发生反应N,O+2NaNH,=NH,+NaOH+NaN,。 回答下列问题： (1)上述流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为 (3)由于分离器中存在空气，导致产品NaN3中含有Na,CO3杂质，产生Na,CO3的反应化学方 程式为 (4)小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略）测定产品NaN,中Na,CO,的质量分数。 实验步骤如下： 足量 稀H,SO 碱石灰 碱石灰 NaOH NaN. 浓溶液 样品 浓硫酸 1 B C D E a.连接好装置， 称量mg的NaN,样品置于圆底烧瓶中； b.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭： c.取下装置D,称量，质量为m,g; d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞： e.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭： f.取下装置D,称量，质量为mg。 ①步骤a中横线处的操作为 ②步骤e的目的是一。 ③产品NaN,中Na,CO,的质量分数为 (用含有m、m2、m3的式子表示)： ④上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第8页共10页 24.(14分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常 用的自来水消毒剂有二氧化氯(CIO2)和高铁酸钾(K2FO4)等。 (1)某研究小组用图装置制备少量CO2(夹持装置已略去)。 资料： HC1的乙醇溶液 i.CO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈 深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 iⅱ.l2在有机溶剂CCl4中的溶解度大于水溶液中，CCl4与NaCIO, 冰水浴 NaOH溶液 水不互溶，而且的密度比水的密度大。通常条件下，碘水为棕黄色，而上的CC4溶液为紫色。 ①以NaCIO3和HC1的乙醇溶液为原料制备CIO2,同时生成的Cl2化学反应方程式为： 当烧瓶中的反应有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol。 ②冰水浴的作用是 (2)将CIO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CC14,振荡、静置，观察 到 ,证明C1O2具有氧化性。 (3)CIO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO,),需将其转化为CI除去。下列试剂中，可 将C1O,转化为C1的是 (填字母序号)。 a.FeS0 b.03 c.KMn0 d.S02 (4)K2FO4是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、 除臭等性能为一体。实验室制备K2FO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液 中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备KFeO4反应的离子方程式为 Mn去除率/% 100 ②将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： 80 4KFe0+□H,0=口Fe(OH:(胶体+□ +□KoH 40 20 (5)用高铁酸钾(K2FeO4)除废水中的锰： 00 20406080100 ①在酸性条件下，能与废水中的Mn+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉 m(K,FeO)/mg 淀来除锰，该反应的离子方程式 ②用KeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图所示，当 KFeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是 第9页共10页 25.(12分)某同学通过实验研究Na,02与水的反应。 操作 现象 向盛有少量Na0,的试管中加入蒸馏水，得到溶 反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体 液a 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为 然后向溶液a中滴入两滴酚酞 无色 为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验： 【推理与假设】 (1)Na202与H20反应的化学方程式 向溶液a 中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设： 假设A:02有漂白性 假设B:NaOH有漂白性假设C:O2和NaOH共同作用有漂白性 【实验与观察】 (2)请完成下表： 实验编号 2 实验装置 酚酞 0 0 到 NaOH济液 NaOH+的做 Na,CO:溶液+酚酞 实验假设（填“A”、 假设 假设 假设 “B”或“C”) 实验现象 溶液变红后10分钟均无变化 实验结论 【查阅资料】 该同学查阅资料：H202是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【推理与假设】 该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H202,H202漂白了酚酞。 【实验与观察】 (3)设计实验方案并观察现象：取少量溶液a于试管中， 通过 实验证实，推理假设成立。 【解释与结论】 (4)由以上实验结果可知，Na202与H20反应的化学方程式如果分两步书写，应 为 但课本上没有写出中间产物H02,可能的原因是 第10页共10页 答案分值 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D D B B C B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D C C B B C B C 二、除有特殊标注的均1分 21.（14分） （1） 离子方程式（2分）73g 22.4L （2） 小于 （3） 饱和氯化钠 （4） 褪色 （5） 装置长进短出 试剂淀粉碘化钾 （6） 离子方程式:Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-（2分） （7） 离子方程式:2H++ClO-+Cl-=Cl2+H2O（2分） （8）3\8\6\1 22. （10分） （1）Na2O （2） 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟（2分） （3） 方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（2分） （4）加热 （5）①NaHCO3 ②NaCl ③Na2CO3 （2分）0.112L 23.（10分） （1）NH3 催化剂 （2） 2Na+2NH3==2NaNH2+H2（2分） （3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分） （4） ①检查装置气密性 ②将装置B中产生的气体全部赶入D中 ③（2分） ④偏大 24.（14分） （1）① （2分）0.4 ②液化二氧化氯便于与氯气分离 （2）分层，下层呈紫红色 （3）ad （2分） （4）①3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分）② 10 4 3 O2 8 （5）①2FeO42-+3Mn2++4H2O=2Fe(OH)3+3MnO2+2H+ （2分）②随着高铁酸钾增加，二价锰离子被氧化成高价态（高锰酸根离子或者锰酸根离子）的可溶性离子留在溶液中 （2分） 25.（12分） （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） （2）B C A 假设ABC均不成立 每空各1分 （3）加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴加2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变（2分） （4）Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 2H2O2 =2H2O+O2每空各1分 （5）过氧化氢碱性条件下不稳定，受热易分解，过氧化氢大部分已分解（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $