福建莆田第十五中学2025-2026学年下学期期中质量检测 高二化学试题

2025~2026学年下学期期中质量检测 高二 化学 命题人：黄雅静审核人：刘俊林 (时间：75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-140-16 Cu-64 一、单项选择题（每小题4分，共40分） 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是() A.充电宝利用电解来实现储能 B.太阳能发电将化学能转化为电能 C.误食可溶性钡盐可用Na,SO4溶液解毒 D.“052驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈 2.下列物质中，属于弱电解质的是( ) A.食盐的主要成分NaCl B.某氮肥的主要成分(NH4),CO n C.次氯酸消毒液的有效成分HC1O D.某白酒的主要成分C,H,OH 3. C02与H2合成甲醇的反应为CO2(g)+3H2（g)=CH,OH(g)+HO(g)△H<0。 欲提高该反应H,的平衡转化率，可采取的措施是( A.加入合适的催化剂 B.充入一定量H,O(g) C.降低反应温度 D.增大容器的体积 4.下列有关化学用语书写正确的是( 製 A.铅蓄电池的负极反应式：PbSO,+2e=Pb+SO B.明矾净水：A1++3H2O=A1(OH),(胶体)+3H C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO}+Ca2+=CaCO,↓ D.C2H,OH()的燃烧热是1366.8kJ·mol,则 C2H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)的△H=-1366.8kJ·mol 5.下列说法错误的是() A.铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为Fe-3e=Fe+ B.铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解 C.氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到 D.铁制品镀银，铁制品连接电源负极 6.恒温、恒容条件下，反应N2g+3He=2NHe达到化学平衡状态的判据是（) A.v(N2)=2v(NH3) B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.c(H2):c(NH)=3:2 7.下列实验操作正确的是() 玻璃 温度计、 搅拌器 内筒、 杯盖 隔热层 外壳 A.由MgCL,·6H,O制取无水MgC1, B.测定中和反应的反应热 ↓H,O,溶液 眼睛注 {9888P00 视液面 MnO2 C.测定生成氧气的反应速率 D.滴定时眼睛注视滴定管 内液面变化 8.一定条件下，M与H,O反应生成Q和HCO0,其反应过程如下图所示，其中TS表 示过渡态，L表示中间体。下列说法错误的是() TS2(16.9) TS311.5) TS1(2.3) L,(5.3) M什H20(0.0) L,(-2.0ù Q+HC00-2.4), 反应历程 A.中间体L,的稳定性比L,的强 B.决速步骤的活化能是18.9kJmo C.使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D.一定条件下，总反应为放热反应 9.常温下，铬酸钡的K,(BaCO4)=1.0×10-0，其溶度积曲线如图所示。下列推断 错误的是() A.a=1.0×10-5mol.L B.b点溶度积等于c点 Q C.d点处于不饱和状态 D.温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 c(Cro:)/mol.L 10.“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为 4Li+3C0,毫2Li,C0,+C,工作原理如图所示，下列说法正确的是() 电极A 电极B 1充电出气(CO) C、LiCO Li 催化剂 放电进气(CO) 聚合物电解质膜 A.充电时，电极B发生还原反应 B.A极区的电解质溶液可用LiCI水溶液 C.放电时，电极A为正极 D.放电时，当外电路通过1mole时，至少需要吸收16.8LCO2气体（标况下） 二、填空题（共4题，共60分） 11.(15分)I、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含 镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题： (1)一定温度下，CdC03的Ksp=4.0×1012,CdS的Ksp=7.9×1027,欲将某含镉废水中 的Cd2+沉淀下来，最好选用 (填Na2CO3”或Na2S") (2)若往某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.9×108molL1时，水体中Cd2+浓 度为 molL'(已知：Ksp(CdS)=7.9x1027,Cd的相对原子质量为112)： 此时是否符合水源标准？ (填“是或“否”)。 (3)含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为 Ca,(PO4)(OH)(s)+F(aq)=Ca,(PO4),F(s)+OH(aq),该反应的平衡常数K-。(已 知：Kp[Ca,(Po4)3OH]=6.8×103”,KmCa(PO4)3F=1.0×100) Ⅱ、炼锌烟尘（主要成分为ZnO,含少量CuO和FO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。 制取氯化锌主要工艺如下： 盐酸 锌粉 HO2溶液试剂X ZnO、Cu0一→酸溶→除铜一过滤 →氧化→调pH→过滤→ZnCl,溶液 FeO 沉淀A 沉淀B 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0molL1计算)。 金属离子 Fe3+ Zn2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.4 8.8 (4)加入H202溶液的作用是 ,沉淀A是 。(填化学式) (⑤)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是 (填序号) A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH2CO3 D、ZnSO4 (6)pH应调整到 。再将生成的氢氧化铁沉淀除去。 12.以CO2、H2为原料生产甲醇(CHOH)是一种有效利用CO2的途径。涉及的反应有： i、CO2（g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH1K, i、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g）)△H2=+41 kJ.mol1K2 i、C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H3=-90.4kJ·molr1K (1)反应i的△H,=kJ.mol';K,= (用含K2、K的代数式表示)。 2 (2)将1.0molC02和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应i进行。在不 同催化剂作用下，相同时间内C0,的转化率随温度变化如图所示。 品 80 8 60 催化剂 催化剂虹 催化剂Ⅲ T T T T4T温度/K ①根据图中曲线分析，催化剂 的催化效果最佳（填“I”“Ⅱ”或“”）。 ②b点时，VE Y逆（填“>”“=”或“<”）。 (3)实际工业生产中，对于反应i,通常同时存在反应i,导致CH,OH的选择性下 降。研究表明，在原料气中掺入适量CO,能提高CH,OH的选择性（已知：CH,OH的 选择性=”生废(CH,OH) 100%),原因是 n消耗(CO2) (4)恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器内充入1.0molC0和2.0molH2, 加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.c(CO):c(H2)=1:2 B.混合气体的密度保持不变 C.CO的消耗速率等于CH,OH的消耗速率 ②在恒温恒容的平衡体系中充入Ar,CH,OH的产率 (填“增大”“降低”或 “不变”)。 13.化学是以实验为基础的学科。 I.用0.1000mol·LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作步骤如下： A.移取20.00L盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞。 B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数。 C.取KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL,调节滴定管尖嘴使之充满 溶液。 D.用KOH溶液润洗滴定管2~3次。 E.把锥形瓶放在滴定管下，用KOH溶液滴定至终点并记录滴定管液面读数。 (1)操作步骤的正确顺序是A→D→ →E。 (2)步骤C排气泡时，应选择图中的 (填标号)。 a. (3)重复实验2次，所得数据如下 序号 1 2 3 KOH溶液体积/mL 20.70 20.65 20.60 根据上述滴定结果可知该盐酸浓度为 molL(保留四位有效数字)。 (4)下列操作会使实验结果偏高的是 a.用盐酸润洗锥形瓶b.锥形瓶中有少量水c.滴定前准确读数，滴定后仰视读数 IⅡ.用o.Imol.LFe(NO3),溶液探究外界条件对水解平衡的影响，相关数据如下： 序号 V[Fe(NO3)3溶液]/mL V(HO)/mL T/℃ pH 1 10 0 25 1.00 2 10 90 25 x 3 10 90 35 1.57 3 (5)Fe3+水解方程式为： (6)配制100mL0.1mol·LFe(NO,),溶液需用到的玻璃仪器有 a.酒精灯 b.100mL容量瓶 c.试管 (7)实验1和实验 (填序号)可探究加水稀释对F©(NO3),溶液水解程度的影响。 (8)根据表中数据，实验2中x1.57(填>或<)。 14.工业上，裂解正丁烷(CH,CH,CH,CH3)可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应i、CH,CH2CHCH(g)≥CH4(g)+CH,CH=CH2(g)AH, 反应ii、CH,CH,CH,CH3(g)=CH,CH(g)+CH2=CH2(g)△H2 (1)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示： 过渡态 小相对能量 未使用催化剂 -125kJ.mol 使用催化剂 -132kJ·mol 反应历程 ①C4Ho（g),正丁烷)转化成C4Ho(g),异丁烷)的热化学方程式为 ②下列有关催化剂的说法错误的是 (填标号)。 A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变C.能加快反应速率 (2)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转 化率(a)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。 a(正丁烷) P P2 Ps ①p1、p2、p3由小到大的顺序为： ②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是 (3)在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应和反应ⅱ。测得部分 物质的浓度与时间的关系如图所示，第一次达到平衡时，总压强为17akPa。 ←c/(mol.L1) 1.0 0.8 0.6 C.Hio CH, 0.4 0.2 CH 0 12345678910tmin ①7min时改变的条件可能是 (填标号)。 A.加入催化剂 B.增大正丁烷的浓度 ②该温度下，反应i的平衡常数K。=kP(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压×物质的量分数)