福建莆田第一中学2025-2026学年下学期第一学段考试 高二化学试卷

莆田一中2025-2026学年下学期第一学段考试试卷 高二 化学必修2（专题8）、选必2、选必3（专题1） 可能用到的相对原寸质量：H-1N-140-16Si-28P-31C1-35.5Ti-48 Fe-56Co-59 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~6题每小题3分，7~12题每 小题4分，共42分) 1福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错 误的是 A、舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于B族元素 B.螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C.舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D.福建舰所用燃料为重油，是石油分馏产物 2我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关 该药物说法正确的是 A.分子中C原子有三种杂化方式 B.所有碳原子可能共平面 C.该物质属于芳香烃 D.含有1个手性碳原子 3某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元 素，下列说法错误的是 A.键角：XZ2<RZ2 B.电负性：Q>Z>Y C.最简单氢化物沸点：Z>Y>X D.X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 1 4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A.6.2g白磷中含c键数目为0.3NA B.1 mol SiC中含有Si一C键的数目为2NA C.标准状况下，2.24LCH4中含原子数目为0.5NA D.30gSiO2中含Si-0键的数目为2NA 5.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.酸性溶液中：Na+、CIO、C032、厂 B.氨水溶液中：Ag*、Cu2+、NO3、S032 C.澄清透明溶液中：SO42、C、SCN、Fe3+ D.碱性溶液中：Ba2+、CI、NO3、K+ 6.探究Na2CO3对银镜反应的影响，实验步骤如下： ①试剂X 60℃黑色 保温静置 ②0.5mL20% →银镜 悬浊液15min 2% 2% 均分 4%AgNO3 氨水 棕黑色氨水 无色 2份 葡萄糖溶液 溶液 悬浊液 溶液 ①1.0mL0.5mol/L Na2C03溶液 黑色室温静置 ②0.5mL20% 悬浊液22min →银镜 葡萄糖溶液 下列说法错误的是 A.棕黑色悬浊液中固体主要为Ag2O B.“试剂X”为1.0mL蒸馏水 C.黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D.实验后可用稀硝酸洗去银镜 7.下列化学反应方程式书写正确的是 A.Cu在O2参与下与浓氮水反应：2Cu+8NH3+O2+4Ht=2[CuNH3)4]2++2H20 B.向[CoNH)sCI]C2溶液中加入少量硝酸银溶液： [Co(NH3)sC1]2++2C1+3Ag*=[Co(NH3)s]3++3AgC1 催化剂 C.用苯乙烯合成聚苯乙烯：nCH,CH=CH2→{C6H,-CH-CH于。 50-60'℃ D.苯的硝化反应： +H0-N0?浓病融 N02+H0 2 8FTiO3常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其立方晶胞如图所示。下列叙述错 误的是 (1,l,1) (0,0.0)●●0 Ti Fe O 已知：晶胞参数为am,Na为阿伏加德罗常数的值。 A.Ti周围等距且最近的0有12个 B。图中A点原子的分数坐标为》 C.FeTiO晶体密度为 1.52×102 Nxag.cm.3 D.Fe和Ti之间的距离与Fe和0之间的距离之比为V3:√互 9.下列关于物质性质或应用解释错误的是 性质或应用 解释 A ONO3的熔点比K3PO4的低 K3PO4的离子键更强 B 磷单质通常不以P2形式存在 磷磷之间难以形成三键 酸性：HCl>HF F元素的电负性更强 未参与杂化的p轨道重叠使电子可在整个 D 石墨具有导电性 碳原子平面中运动 10.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCI和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程 如图（已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇；25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度 分别为0.34g和2.2g)。 溶解 过滤1 结晶 过滤2 粗苯甲酸 悬浊液 洗涤、干燥 加热 滤液 滤渣 苯甲酸晶体 下列说法错误的是 A.“过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出 B.为除去NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶 C.“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D.“洗涤”时，检验苯甲酸中的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液 3 11环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一 为原料生产环氧丙烷( 丹)的反应机理如图所示。下列说法正确的是 H,O. 022H,0 w表示含Si物种 A.过程中Ⅱ是催化剂 B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.过程中Ti元素的化合价发生了变化 D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 12.常温下，铜①可与乙腈（简写为L)配位，其水溶液体系中含铜物种的分布曲线 如图。纵坐标(6)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×103mol·L 0.9外 [CuLal". 0.7 [CuL] [CuL2] o0.5-2.63,0.48-1.39,0.46-0.27,047) 0.3 F Cu 0.1 -2.4-2.0-1.6-1.2-0.8-0.400.4 下列描述正确的是 Igc(L) A.Cu"+3L [CuLa]1gK=0.27 B.n从0增加到2，[CuL]+结合L的能力随之减小 C.当c(Cu)=c{[CuL]}时，c{[CuL2]*}=2x104mol·L D.当lgc(L)=-l.39时，c{[CuL]}<c{[CuL]} 二、非选择题(4大题，共58分) 13.(14分)现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题：①CH:CH2CH2CH2CH; ②CH2=CH;③CHCH2OH:④CH,CH:⑤CH,(CH2),CH:⑥ (1)①的核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积之比为 (2)写出②在一定条件下与水反应的化学方程式： (3)与④互为同系物的是 (填序号)。 (4)1mol③与足量钠反应生成molH2。 (5)⑥的分子式为： (6)③可与乙酸反应生成一种具有特殊香味的液体，反应方程式为 14.(14分)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (I)Mm的价电子排布式为 (2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化 物化学式为 ●Mn 00 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价 (填“升高降 低”或“不变”)，0空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过 该方式获得半导体性质的是 (填标号)。 A.CaO B.V205 C.Fe2O3 D.CuO (3)[BMIM]BF;(下方图1)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4的空间构型为 [BM①中所有原子共平面，则N原子采取的杂化方式为 BF H0入 BMIMTBF HMF FDCA 图1 图2 (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（上方图2）.FDCA的熔点远大于HMF, 除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 5 15.(14分)钴配合物Z的化学式为[CoNH3)sCI]C2,室温下是紫色固体，难溶于水。 实验室由CoC26H0固体制备Z的过程如下（通风橱内制备，部分条件省略）： ①将4.76gCoC26H0固体分次加入含有适量NH4Cl的浓氨水中，搅拌溶解。 ②在搅拌下，依次向上述溶液中缓慢滴加30%H202溶液、过量的浓盐酸。 ③在85℃水浴下加热20分钟，冷却至室温，收集固体，得到产品Z。 回答下列问题： (1)配合物Z中钴元素的化合价为 0 (2)步骤③中水浴温度控制在85℃的原因是 (3)步骤③中“收集固体”的装置可以选择 (填标号)。 C. D. (4)实验最终得到固体Z的质量为3.20g,Z的产率为 %（精确到0.1)。 (5)已知步骤①所得溶液中钴元素以[CoNH)6]C2形式存在，则步骤③中生成Z 的化学反应方程式为 (6)若控制该体系中的钴氨比例，可得到两种颜色不同的产物X和Y,二者分子 式均为[CoNH3)4C2]Cl,其阳离子的空间结构均与Z中阳离子接近（Z的阳离子 结构为八面体形，每个NH3分子到中心原子的距离相等，如下图)。其中心原子 采取的杂化方式可能是（填序号①dsp杂化、②sp3d杂化、③sp3d杂化）， 下列说法正确的是 (填标号)。 24 H.N4 NH H.N NH A.与足量AgNO3溶液反应，等质量X和Y得到的白色沉淀质量不相同 B.X和Y的阳离子中，2个氯离子之间的距离相同 C.NH3分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角变大 D.1mol[CoNH)4C2]CI中存在的o键数目为18Na 6 16.(16分)利用黄铜矿（主要含CuFS2,以及少量PbS、SiO2)和K2PtCL4为原料制 备[CuNH)4 PtCla]的工艺流程如下： m]HSO]、KBrO, NH,HO、NH)2SO, K,PICI 黄铜可 氧化漫出 氨没 转化 >[Cu(NH,),][PtCI,] 滤渣Fe,(SO)溶液 滤液 回答下列问题： (1)“氧化浸出”使用离子液体[m][HSO4],通过调节其烷基链长度，可实现对 C()的高选择性萃取。黄铜矿中Cu⑩浸出率与离子液体的关系如图。 40 A. C,H,- [HSO 30 20 B.C,H-N c.CH-N [HSO] A ⊙ C ①最佳离子液体为 (填标号)。 ②离子液体中阴离子的作用有 ③将CuFeS2发生反应的离子方程式补充完整并配平： CuFeS2+BrO3+=Fe3++Cu2++S+Br+ (2)“氨浸”中加入适量的NH4)2SO4有利于后续NH3与Cu2+配位，原因是 (3)“转化”生成[CuNH)4][PtCl4]的离子方程式为 (4)[Cu(NH2)4][PtCl4的四方晶胞结构如图，棱边夹角均为90°。 Cu NH O CI 卧Pt 7 ①晶体中微粒间的作用力有。（填标号） A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性共价键 ②与Pt等距离且最近的Pt有个，面心[CuNH)n]+处于[PtCM]2形成的 空隙中。 8