福建泉州外国语学校 城东中学 石狮市第八中学 南安市华侨中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可 可回 2025-2026学年下学期期中考答题卡高二年化学科 回 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B[C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] A[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题 15.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(1) (2) (3) (4) (5) (6) ■ 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 0 题号 答案 分值 1-14 BCACD DDABB CABC 各3分 15（1） ⑧ 1分 15（2） ⑤⑥；④⑦ 各1分 15（3） 2分 15（4） 2-甲基-2-丁烯 2分 15（5） 15 2分 15（6） 2分 15（7） 9 2分 16（1） 三角锥形； 各1分 16（2） 2分 16（3） 2分 16（4） 2分 16（5） 2分 16（6） 2分 2分 2分 是离子晶体，是分子晶体，前者的离子键强于后者的分子间作用力 17（1） 4 2分 17（2） 或 2分 17（3） 和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如） 2分 17（4） N、O 2分 17（5） 水为极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性更小，溶解度更低 2分 17（6） 2分 17（7） 减弱 2分 17（8） 2分 18（1） 1分 18（2） 加成反应 1分 18（3） 羟基；b 2分 18（4） 2分 18（5） 2分 18（6） BCD 2分 18（7） Ⅰ 2分 甲基为推电子基，使碳碳双键中远离甲基一侧的碳原子带部分负电荷，更易结合带正电的氢 2分 2分 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试卷 高二年化学科 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是（ ） A．敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C．结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D．三昧真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸收光谱 2．下列说法正确的是（ ） A．的球棍模型： B．羟基的电子式： C．乙烯分子中的键： D．基态碳原子的轨道表示式： 3．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A．碘和干冰的升华 B．和熔化 C．和溶于水 D．液溴和汞的汽化 4．用少量与肼（）的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．的键数为 B．的孤电子对数为 C．的中心原子的未成对电子数为 D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 5．利用如图所示装置（加热装置已略去）对有机化合物Q（只含、、元素或只含、元素）进行元素组成测定。现将加入硬质玻璃管中，通入纯，充分反应后，反应只生成和，分别用无水氯化钙和固体氢氧化钠将产物完全吸收。下列说法错误的是（ ） A．Q中一定含氧元素 B．装置G的作用为排除空气中和的干扰 C．纯除作氧化剂外，还可将生成的气体尽可能分别赶入E、F中充分吸收 D．若要确定Q的结构简式，只需再利用核磁共振氢谱测定分子中不同化学环境的氢原子即可 6．使用现代仪器对某有机物的结构进行测定，相关图谱如图所示，下列说法正确的是（ ） A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为43 B．由红外光谱可知该有机物中可能存在羧基 C．由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有2种不同化学环境的氢原子 D．推测该有机物可能是 7．抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。 下列说法正确的是（ ） A．抗坏血酸的分子式为 B．脱氢抗坏血酸中含有羟基、羰基和醚键 C．抗坏血酸中所有碳原子采取杂化 D．1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 8．观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ） 金刚石 碳化硅 石墨烯 气态团簇分子 A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 B．石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C．石墨烯中含有键，金刚石中没有键 D．气态团簇分子的分子式为或 9．某电解质阴离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．键长： C．最简单氢化物稳定性： D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 10．下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A．除去工业乙醇中的杂质 B．分液时先打开分液漏斗上方的玻璃塞或将玻璃塞的小孔与瓶身的凹槽对齐，再打开下方的活塞 C．除去中混有的乙烯 D．通过重结晶法提纯苯甲酸 11．配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是（ ） A．键角： B．键的极性： C．的空间构型为平面四边形，说明不是杂化 D．中含有共价键、离子键和配位键 12．物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是（ ） 选项 性质 解释 A 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力 B 的水溶液具有碱性 原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 D 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 13．由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 14．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法不正确的是（ ） A．晶胞中的配位数4 B．晶胞中图中a点原子坐标为则b点坐标为 C．每个晶胞中0价原子个数为 D．放电过程，当转化为时，电极反应式为： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15．（13分）已知有如下有机物，请根据所学知识回答下列问题（填标号）： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）从官能团的角度分类，可以分为酯类的是__________。 （2）上述物质互为同系物的是__________，互为同分异构体的是__________。 （3）某炔烃与氢气充分加成能够得到①，该炔烃的结构简式为__________。 （4）③的系统命名为____________________。 （5）④分子中的二氯代物有__________种。 （6）⑤能在一定条件下发生1，4加聚反应，其反应方程式为：__________。 （7）⑨分子中共平面的碳原子个数最多为__________个。 16．（16分）下图是元素周期表中的前四周期，①~⑩为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： （1）③⑤两元素形成的化合物的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为__________。 （2）元素②和③可以形成一种非极性分子，分子中元素②和③的原子个数比为，且均达到稳定结构。该分子的结构式为__________。 （3）②④与形成的三原子化合物互为等电子体的分子为__________。 （4）元素⑨原子的结构示意图为__________。 （5）元素⑩，基态原子的价层电子排布式为__________。 （6）的晶体结构示意图如下。 ①写出的电子式____________________。 ②用表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为__________。 ③的熔点明显高于，分析原因：__________。 17．（15分）配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。 Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜［］的制备过程如下： 步骤1：制备 （1）第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有__________种。 （2）①中反应的离子方程式为__________________________________________________。 （3）不采用溶液和直接反应制备的原因是____________________。 步骤2：制备二甘氨酸合铜 （4）的配位原子为__________。 （5）在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是__________。 Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。 （6）其中带*号原子的杂化类型____________________。 （7）在酸性环境中的配位能力将__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （8）大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n为参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。中也存在大键，其大键可表示为__________。 18．（16分）从乙烯出发，设计了有机物Ⅰ的合成路线： 已知：①； ②稀冷碱性高锰酸钾溶液可将碳碳双键氧化为邻二醇（相邻碳上各连一个羟基）。 （1）Ⅰ的分子式__________。 （2）A→B的反应类型__________。 （3）D中的官能团名称为__________。可通过__________（填序号）确认其中的官能团。 a．核磁共振 b．红外光谱 c．质谱 d．X射线衍射 （4）在G的同分异构体中，符合炔烃，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为的结构简式为__________。 （5）写出H的键线式____________________。 （6）下列说法正确的是__________。 A．G存在顺反异构体 B．B不存在同分异构体 C．F中有1个手性碳 D．G能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （7）已知丙烯与卤化氢反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。 根据上图分析，两种中间体中更稳定的是中间体__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），请从甲基对碳碳双键的影响角度解释对应过渡态更加稳定的原因________________________________________，试判断与加成后的主要产物为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $