吉林松原市长岭县第二中学2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题

**基本信息** 长岭二中高二下学期期中化学试卷，以物质结构、有机化学为核心，融合科技前沿（如荧光探针识别CN⁻）与实际应用（干冰制冷、酒驾检测），通过晶体结构分析、配合物性质等情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质性质与用途、分子结构、元素周期律|结合离子液体、等离子体等新物质，考查结构决定性质| |非选择题|4/55|晶体类型、配合物结构、晶胞计算、有机物性质|17题以尖晶石结构为载体，融合晶胞空隙占用率与密度计算，体现科学探究；19题通过有机物结构分析手性碳与共面问题，强化微观探析|

答案： 1---5 CBCBC 6-10 BCACD 11-15 CDDBD 16、 （1） ae （2） 分子晶体 （3）①. 第四周期第VIB族 3d54s1 6 ②. O 18NA 17、 50% FeO2 降低 正四面体 sp2 FDCA 分子中含有 2 个羧基，可形成更多的分子间氢键，而 HMF 仅含 1 个醛基和 1 个羟基，分子间氢键数量少，因此 FDCA 熔点更高 18. 4种 M Cl＞P＞S 三角锥型 sp3 HCl的相对分子质量小于HBr,范德华力小,所以沸点低 19.（1） ①. 3-甲基-1-戊烯 ②. 1 ③. 不是 （2） 5 （3）9 （4） 羟基和羧基 +Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）CH2CH3 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题　 ★ ★ ★ ★ ★ 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题 )严肃考风考纪，严格要求自己，以真实的成绩面对自我！祝同学们取得优异的成绩！ 白首壮心驯大海，青春浩气走千山。 长岭县第二中学监制 ( 学校 长岭县第二中学 年级 班　姓名 　　　　 考号 ) ( 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题　 ★ ★ ★ ★ ★ 装 ※ 订 ※ 线 ※ 内 ※ 不 ※ 要 ※ 答 ※ 题 ) 长岭二中2025～2026学年度下学期期中考试 高 二 化 学 试 题 考试时间：60分钟 满分：100分 命题：长岭县第二中学高中部 高二化学组 注意事项：请将第Ⅰ卷选择题填在答题纸的相应位置上； 第Ⅱ卷试题答案用黑色签字笔填写在答题纸的相应位置，本卷不交，只交答题纸。 常用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Fe 56 Cr 52 Br 80　Cl 35.5 第Ⅰ卷（45分） 一、选择题（将答案填在答题纸相应位置上，共15小题，每小题3分，共45分。） 1．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是( ) A．离子液体可以做溶剂 B．等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 C．单晶硅熔点高，不可用作半导体材料 D．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 2.下列化学用语表示正确的是( ) A．硝基苯的结构简式 B．的空间结构模型： C．羟基的电子式： D．的晶体类型：共价晶体 3．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是( ) A. 熔沸点：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂；稳定性：HF > HCl > HBr > HI B. 碱性：NaOH > Mg (OH)₂ > Al (OH)₃；金属性：Na < Mg < Al C. 酸性：H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄；非金属性：Si < P < S D. 第一电离能：O > N > C；电负性：C < N < O 4.下列描述中正确的是（ ） ①BeCl2为 V 形的极性分子； ②NO3- 的空间构型为平面三角形； ③XeF4中有 4 对完全相同的成键电子对； ④BF3和SO32- 的中心原子均为sp2杂化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 1mol乙烯在足量的O2中完全燃烧，转移电子数为6NA B. 1mol乙苯含有碳碳双键数为3NA C. 60g乙烷和甲醛(HCHO)的混合物中含有的分子数为2NA D. 标准状况下，22.4L正戊烷所含有的分子数为NA 6.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是( ) A.藿香蓟的分子式为 C17H20O4 B.所有碳原子处于同一平面 C.含有2种含氧官能团 D.能与溴水发生加成反应 7.如图三条曲线表示 C、Si 和 P 元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( ) A. 最高价含氧酸的酸性：b＞c＞a B. 电负性：c＞b＞a C. I5：a＞c＞b D. 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c 8.下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是( ) 选项 性质或事实 微观解释 A 沸点：甘油 > 乙醇 > 丙烷 甘油分子间氢键强于乙醇，且三者相对分子质量差异导致范德华力不同 B 酸性：甲酸 > 乙酸 乙酸分子中甲基为吸电子基团，减弱了羧基中羟基的极性 C 苯难溶于水 苯与水分子之间能形成分子间氢键 D 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子中含有醚键，与水极性相似 9.硫（S）与氧元素同主族，下列关于硫及其基态原子的说法中正确的有（ ） ①位于元素周期表第三周期 ⅥA 族 ②电子占据 9 个原子轨道 ③有 16 种不同运动状态的电子 ④电子占据 9 个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是 3p ⑥价电子排布式为3s23p4 A. 3 项 B. 4 项 C. 5 项 D. 6 项 10.“干冰能做制冷剂” 与 CO₂的分子结构和分子间作用力有关，下列有关说法错误的是（ ） A. 干冰升华时，CO₂分子内的 C=O 键不会断裂 B. 干冰晶胞中，每个 CO₂分子周围紧邻 12 个 CO₂分子 C. CO₂分子中，C 原子采取 sp 杂化，分子为直线形非极性分子 D. 由于 CO₂分子间存在氢键，因此干冰的熔点高于 SiO₂ 11.许多过渡金属离子能与多种配体形成结构多样的配合物，在催化、材料等领域有重要应用。下列说法错误的是（ ） A. 向1mol[CrC1(H20)5]C12·H2O含的溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成2molAgC1沉淀 B. 配合物Fe(CO)5常温下为黄色油状液体，易溶于乙醚、苯等有机溶剂，则固态Fe(CO)5属于分子晶体 C. 配合物[Zn(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42- D. 配合物[Ag(NH3)2]+的配位数为2 12．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 13．下列说法不正确的是( ) A. 可燃冰（甲的同类笼状结构）中，水分子通过氢键形成笼，甲烷分子与水分子间仅存在范德华力，无氢键 B. 图乙中的离子液体室温呈液态，原因是阴、阳离子体积大、电荷分散，离子键作用力弱 C.18 - 冠 - 6（图丙）可特异性识别K+，体现了超分子的分子识别特征 D.图丁中 A-T 碱基对间的氢键是维持 DNA 双螺旋结构的重要作用力，氢键属于弱化学键，键能远小于共价键 14．下列对有关事实的解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的沸点高 水分子间形成氢键 B 用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 C 在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 D 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 A. A B. B C. C D. D 15．我网科研人员报导了识別CN-的新型荧光探针L,其合成路线如下。已知: 有芳香性,属于芳香环。下列说法错误的是( ) A. P、Q和L上中的碳原子均可能处于同一平面 B. P、Q和L均可能存在分子内氢键 C.L芳香环上氢原子发生氯代时.一氯代物有9种 D. P 与 互为同系物 第Ⅱ卷（55分） 16.（14分，每空2分）请回答下列问题 (1) 下列物质变化，只与范德华力有关的是______（填序号）。 a. 干冰升华 b. 乙醇汽化 c. 金刚石熔化 d. CH3CH2OH溶于水 e. 苯溶于四氯化碳 (2) AlCl3常温下为固体，熔点 192.4℃，沸点 180℃，在 177.8℃ 升华，易溶于水，也易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。据此判断 AlCl3的晶体类型为______。 (3) 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH ①铬在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的价层电子排布式为___________， 该原子核外有 个未成对电子。 ②配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号）； 1mol [Cr(H2O)6]3＋中含有的σ键数目为 个。 17.（14分，每空2分）铁氧化物具有重要的催化、储能应用价值，回答下列问题： (1)FeO·Cr2O3晶体为尖晶石结构，其中O原子堆成如图所示的结构单元，该结构单元中 O原子围成的正四面体空隙的1/8填充 Cr，Fe 和剩余 Cr填充在 O 原子围成的正八面体空隙中；FeO·Cr2O3的立方晶胞由8个图示结构单元无隙并置而成。 ① FeO·Cr2O3晶体中，O 原子围成的正八面体空隙的占用率为 ②若该结构单元的棱长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含a 、NA 的代数式表示)。 (2)Fe 的某种氧化物 FeOx 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为______。（图例：●为Fe，○为O，） 当FeOx 晶体有O原子脱出时，O出现空位，Fe 的化合价______（填 “升高”“降低” 或 “不变”），O空位的产生使晶体具有半导体性质。 (3) [ BMIM]+BF4-是FeOx 晶型转变的诱导剂。BF4-的空间结构为______；[ BMIM]+中咪唑环存在Π56大π键，则N原子的杂化类型为______杂化。 (4) FeOx 可作 5 - 羟甲基糠醛（HMF）转化为 2,5 - 呋喃二甲酸（FDCA）的催化剂（见下图）。FDCA 的熔点远大于 HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是____________。 18.（14分，每空2分）周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F 各代表一种化学元素。请回答下列问题。 （1） F的价层电子轨道表示式为_____________，基态 A 原子有______种空间运动状态的电子。 （2）基态 D 原子中，其电子占据的最高能层的符号是__________。 （3）B、C、D 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________（填元素符号） （4）B最简单氢化物的空间构型为__________，AD4中心原子 A的杂化方式为__________。 （5）D 的简单氢化物比F的简单氢化物中沸点低的原因是____________________。 19.（13分，每空2分，特殊1分）已知A-D四种有机化合物，根据要求回答问题。 A． B． C． D． （1）A的化学名称为_______（1分），含有的手性碳原子数为_______，A与足量H2发生加成反应后得到的产物_______(填“是”或“不是”)手性分子。 （2）B的一氯代物有_______种。（3）C分子中最多有_______个碳原子共平面。 （4）D含有的官能团名称为 （5）A与溴的CCl4溶液反应的化学方程式为______________。 第 2 页 共 4 页　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　长岭县第二中学高二化学试题 第 1 页 共 4页　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　长岭县第二中学高二化学试题 学科网（北京）股份有限公司 $