精品解析：吉林省吉林市实验中学2025-2026学年下学期高二年级期中测试 化学试题

吉林市实验中学高二年级期中测试 化学试题 一、选择题 1. 将该纳米ZnS与NaCl均匀分散于水中，可利用_______将纳米ZnS与NaCl进行分离。 A. 渗析 B. 过滤 C. 萃取 D. 盐析 【答案】A 【解析】 【详解】纳米硫化锌均匀分散于水中得到硫化锌胶体，NaCl均匀分散于水中得到氯化钠溶液，可以利用半透膜渗析将纳米ZnS与NaCl进行分离，故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 足球烯(C60)是一种新型化合物 B. 一定条件下，石墨转化为C60是化学变化 C. 酒精、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物 D. CaCO3难溶于水且溶液不导电，故CaCO3不属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．足球烯为一种元素组成的纯净物，属于单质而不是化合物，A错误； B．石墨转化为C60，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．酒精是乙醇的俗名，冰水混合物组成只有水分子，故三者均属于纯净物，C错误； D．CaCO3难溶于水，但熔融状态下能导电，属于电解质，D错误； 答案选B。 3. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法不正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 B. 用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水 C. 每处理1mol Cr2O离子，转移3 mol e- D. 由反应可知还原性强弱顺序：Fe2＋>Cr3＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe元素+2价升高到+3价，失去电子，Fe2+是还原剂，Cr由+6价降低到+3价，得到电子发生还原反应得到还原产物Cr3＋，Cr2O是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，A正确； B．绿矾与重铬酸根离子反应，可以去除毒性，生成的Fe3+可以形成氢氧化铁胶体，具有净水的作用，B正确； C．Cr2O中Cr由+6价降低到+3价，得到6个电子，则每处理1mol Cr2O离子，转移6 mol e-，C错误； D．还原剂还原性大于还原产物，结合A分析可知，还原性强弱顺序：Fe2＋>Cr3＋，D正确； 故选C。 4. 下列化学实验中所使用的装置、试剂和操作均正确的是 A．干燥SO2 B．石油的蒸馏 C．制备并收集NO2 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥SO2时，洗气瓶中导管应长进短出，使气体与浓硫酸充分接触；若为短进长出，气体无法通过浓硫酸，干燥效果差，A错误； B．石油蒸馏中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测量蒸气温度），若插入液体中则测得液体温度，且冷凝管水流应下进上出，若方向错误则冷凝效果差，B错误； C．NO2易与水反应生成NO，不能用排水法收集，应选用向上排空气法，C错误； D．氨气极易溶于水，吸收时需防倒吸，CCl4密度比水大，导管插入CCl4层，氨气不溶于CCl4，先通过CCl4再逸出至水层被吸收，可有效防止倒吸，D正确； 故选D。 5. 2025年8月17日，第12届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的盛会。下列说法错误的是 A. 火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念 B. 运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金 C. 中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放 D. 世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．火炬采用“光伏—电—火”能源转换，利用太阳能发电点火，减少化石能源消耗，符合绿色环保理念，A正确； B．高碳钢是含碳量较高的铁碳合金，属于铁的合金，B正确； C．环保再生纤维通过回收材料制成，减少原料生产过程中的能源消耗和碳排放，C正确； D．智能芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅（SiO2常用于光纤或绝缘材料），D错误； 故选D。 6. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 稀硫酸 D. BaSO4固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融NaCl是电解质，且在熔融状态下解离出自由移动的离子，能够导电，A符合题意； B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．稀硫酸是混合物，而电解质必须是纯净物，因此稀硫酸不是电解质，C不符合题意； D．BaSO4固体是电解质，固态时无法电离出自由移动的离子，不能导电，D不符合题意； 答案选A。 7. 生活处处是化学。下列属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 金属钠的焰色试验 C. 干冰升华 D. 煤的气化 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水晒盐：通过蒸发水分使NaCl结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．金属钠的焰色试验：焰色试验的本质是钠原子中的电子跃迁释放能量产生的光，未生成新物质，属于物理变化，B不符合题意； C．干冰升华：固态CO2直接变为气态，属于物态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．煤的气化：将煤转化为气体燃料（如CO、H2等），涉及化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意； 故答案选D。 8. 变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率受浓度、温度和催化剂影响。H2O2浓度越高（15%＞5%）、温度越高（50℃＞20℃）、催化剂（FeCl3）存在时，反应速率越大。选项D同时满足高浓度（15%）、高温（50℃）和催化剂（FeCl3），因此开始阶段的反应速率最大。故选D。 9. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加固体或纯液体反应物的用量不会改变浓度，因此影响反应速率，A错误； B．反应物本身的性质是决定反应速率的根本因素，B正确； C．平衡时各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，C错误； D．化学平衡是动态平衡，外界条件改变时平衡会被打破，D错误； 故选B。 10. 时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B. 时，该反应的分压平衡常数 C. S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D. 时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但是升高温度会使平衡时Q的分压变化，最后不会达到相等，故A错误； B．T℃，该反应平衡时Q的平衡分压为5kPa，则S的分压为10kPa ，Kp=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B错误； C．反应，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数始终不变，故C错误； D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原平衡浓度相等，故D正确； 答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，则28 L氢气的物质的量为：，而25℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L/mol，28 L氢气的物质的量小于1.25 mol，每个H2中含有2个质子，则28 L氢气中质子的数目小于2.5 NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，则混合气体的分子数为NA，C错误； D．Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于0.1 NA，D错误； 故选A。 12. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，A不符合题意； B．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，足量的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，B不符合题意； C．铁高温条件下铁能与水反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质之间的转化不能全部通过一步反应完成，C符合题意； D．常温下钠能与氧气反应生成氧化钠，氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成，D不符合题意； 故选C。 13. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，下列说法正确的是 A. 负极反应为O2 + 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻ B. 正极反应为H2 + 2OH⁻ - 2e⁻ = 2H2O C. 总反应为2H2 + O2 = 2H2O D. 工作时，电解质溶液pH不变 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，H2做负极，H2失电子化合价升高，负极电极反应：，O2得电子化合价降低，O2做正极，正极电极反应为，据此分析； 【详解】A．负极反应为，A错误； B．正极反应为，B错误； C．氢氧燃料电池总反应为2H2＋O2＝2H2O，C正确； D．工作时，总反应生成水，导致溶液体积增加，KOH浓度被稀释，OH⁻浓度降低，pH下降，D错误； 故选C。 14. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 目的 A．模拟侯氏制碱法 B．证明非金属性：S＞Si 实验 目的 C．证明分子极性：H2O＞CCl4 D．准确量取14.80酸性标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的原理是向饱和氯化钠溶液中先通入极易溶于水的氨气得到氨化的饱和氯化钠溶液，再通入二氧化碳，目的是增大二氧化碳在溶液中的溶解度，便于使二氧化碳与氨化的饱和氯化钠溶液充分反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，不能向饱和氯化钠溶液先通入溶于水的二氧化碳，再通入氨气，否则会因二氧化碳的溶解量不足，不能生成碳酸氢钠沉淀，则题给装置不能达到模拟侯氏制碱法的实验目的，A符合题意； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由实验装置图可知，向亚硫酸钠固体中加入硫酸溶液生成二氧化硫，说明硫酸的酸性强于亚硫酸，反应生成的二氧化硫通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，则硫酸的酸性强于硅酸， 所以题给装置能达到证明硫元素的非金属性强于硅元素的实验目的，B不符合题意； C．极性分子因分子中正负电荷中心不重合，受电场影响时会发生偏转，而非极性分子因分子中正负电荷中心重合，受电场影响时不会发生偏转，由图可知，带电橡胶棒分别靠近四氯化碳和蒸馏水时，水流发生偏转，四氯化碳液流不发生偏转，说明水分子的极性强于四氯化碳分子，所以题给装置能达到证明水分子的极性强于四氯化碳分子的实验目的，C不符合题意； D．酸式滴定管可以精确量取溶液的体积，由图可知，酸式滴定管中酸性高锰酸钾溶液的体积为14.80 mL，所以题给装置能达到准确量取14.80 mL酸性高锰酸钾溶液的实验目的，D不符合题意； 故选A。 15. 常温下，向二元弱酸的稀溶液中滴加等浓度溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示与之间的关系 B. 的溶液中： C. 交点的溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸的一级电离常数，二级电离常数，当或时，或，由图可知，坐标原点时，曲线对应，曲线对应，一级电离常数大于二级电离常数，则曲线表示与变化的曲线，曲线表示与变化的曲线，一级电离常数、二级电离常数。 【详解】A．根据上述分析可知，A正确； B．，，，得到，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：，同时在交点的溶液中，，此时，进行等量代换，则有：，C正确； D．溶液，，电离方程式为：，水解方程式为：，由于电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故，D正确； 故选B。 二、非选择题 16. 纳米具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： （1）平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？___________(填“是”或“否”)。 （2）反应Ⅰ中发生两个反应，首先由尿素［］与反应生成和。其某一产物再与硫酸氧钛液()反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为___________、___________，固液混合物再经由___________(填操作)得到白色沉淀。 （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过___________，过滤后即可回收___________(填化学式)。 为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 ② 90 2 ③ 90 1 ④ 110 2 （4）实验③中反应物物质的量配比为___________。 （5）反应Ⅰ中浓度对的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为达到工艺目的，最合适的浓度为___________。 【答案】（1）否 （2） ①. ②. ③. 过滤 （3） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. （4）3:1 （5）1 mol/L 【解析】 【分析】由题干信息可知，尿素［］与反应生成和，反应方程式为；产物中，可以电离形成，和可以生成沉淀；将反应物和产物配平可写出化学方程式：。滤液主要成分是。据此作答。 【小问1详解】 纳米二氧化钛是纯净物，不是胶体，平行光照射纳米二氧化钛不会产生丁达尔效应； 【小问2详解】 由分析可知反应方程式分别是和；通过过滤即可分离悬浊液中的固体和液体； 【小问3详解】 由分析可知滤液主要成分是，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后可回收； 【小问4详解】 通过控制变量法探究各个因素对反应的影响。实验③和实验①为对照实验，控制反应温度和反应时间相同，探究对反应的影响。实验②和实验③为对照实验，控制反应温度和相同，探究反应时间的影响。因此实验③的反应物物质的量配比应为3:1； 【小问5详解】 由流程图信息可知：纳米二氧化钛粒径为10~50 nm。从图像中粒径和浓度关系可知，随浓度增大，二氧化钛粒径也逐渐增大，当浓度为1 mol/L时，二氧化钛粒径为50 nm，因此最适合的浓度为1 mol/L。 17. 回答下列问题 （1）800 ℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下图： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.012 0.008 0.006 0.006 0.006 ①如图中A点处，___________(填“<”、“=”或“>”)。 ②图中表示的变化的曲线是___________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是___________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应，来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”(不考虑溶液混合所引起的体积变化)，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 293 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 ①通过实验___________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②B组实验中___________，C组实验中溶液褪色时间___________(填“<”、“=”或“>”) 8 s，C组实验的反应速率___________。(用含有的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：a 产物(或)是反应的催化剂：b___________。 【答案】（1） ①. > ②. b ③. A （2） ①. BC ②. 1 ③. < ④. ⑤. 该反应为放热反应 【解析】 【分析】小问2：A、B温度相同，可探究出浓度变化对化学反应速率的影响，总体积相同，则=1； B、C温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响，总体积相同，则=3； 【小问1详解】 ① A点反应未达到平衡，由表中数据可知随反应进行不断减小，说明反应向正反应方向进行，所以A点； ② 图中纵坐标为浓度，平衡时消耗，则生成，平衡时，所以的变化曲线为b； ③ 分离出气体后，浓度减小，反应速率减慢；而升高温度、加入催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大，故选A。 【小问2详解】 ① 根据分析可知，实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ② 根据分析可知=1；其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间；C组实验的反应速率==； ③ 温度能加快反应速率，说明反应为放热反应；催化剂能加快化学反应的速率，产物(或)是反应的催化剂。 18. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。 （3）的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号) a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 （5）用“>”或“<”填空： 第一电离能：P___________S，离子半径：O2___________Na＋， 酸性：H2SO4 ___________HClO4，电负性：Si___________ O。 （6）天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。 【答案】（1）(或) （2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 （3） ①. ②. （4） ①. c ②. a （5） ①. > ②. > ③. < ④. < （6）159 【解析】 【详解】(1)基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)； (2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗； (3)含有钠离子和过氧根离子，其电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：    ； (4)采用空气和Na为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸； (5)第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有P>S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2->Na+；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。故酸性： H2SO4 <HClO4；同周期元素核电荷数越大电负性越大，同主族元素核电荷数越大电负性越小，电负性：O＞S＞Si； (6)根据Na守恒有，则1mol充分加热得到碳酸钠的质量为1.5mol×106g/mol=159g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林市实验中学高二年级期中测试 化学试题 一、选择题 1. 将该纳米ZnS与NaCl均匀分散于水中，可利用_______将纳米ZnS与NaCl进行分离。 A. 渗析 B. 过滤 C. 萃取 D. 盐析 2. 下列说法正确的是 A. 足球烯(C60)是一种新型化合物 B. 一定条件下，石墨转化为C60是化学变化 C. 酒精、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物 D. CaCO3难溶于水且溶液不导电，故CaCO3不属于电解质 3. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法不正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 B. 用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水 C. 每处理1mol Cr2O离子，转移3 mol e- D. 由反应可知还原性强弱顺序：Fe2＋>Cr3＋ 4. 下列化学实验中所使用的装置、试剂和操作均正确的是 A．干燥SO2 B．石油的蒸馏 C．制备并收集NO2 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 2025年8月17日，第12届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的盛会。下列说法错误的是 A. 火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念 B. 运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金 C. 中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放 D. 世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅 6. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 稀硫酸 D. BaSO4固体 7. 生活处处是化学。下列属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 金属钠的焰色试验 C. 干冰升华 D. 煤的气化 8. 变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 10. 时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B. 时，该反应的分压平衡常数 C. S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D. 时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 12. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 13. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，下列说法正确的是 A. 负极反应为O2 + 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻ B. 正极反应为H2 + 2OH⁻ - 2e⁻ = 2H2O C. 总反应为2H2 + O2 = 2H2O D. 工作时，电解质溶液pH不变 14. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 目的 A．模拟侯氏制碱法 B．证明非金属性：S＞Si 实验 目的 C．证明分子极性：H2O＞CCl4 D．准确量取14.80酸性标准溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，向二元弱酸的稀溶液中滴加等浓度溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示与之间的关系 B. 的溶液中： C. 交点的溶液中： D. 溶液中： 二、非选择题 16. 纳米具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： （1）平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？___________(填“是”或“否”)。 （2）反应Ⅰ中发生两个反应，首先由尿素［］与反应生成和。其某一产物再与硫酸氧钛液()反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为___________、___________，固液混合物再经由___________(填操作)得到白色沉淀。 （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过___________，过滤后即可回收___________(填化学式)。 为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 ② 90 2 ③ 90 1 ④ 110 2 （4）实验③中反应物物质的量配比为___________。 （5）反应Ⅰ中浓度对的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为达到工艺目的，最合适的浓度为___________。 17. 回答下列问题 （1）800 ℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下图： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.012 0.008 0.006 0.006 0.006 ①如图中A点处，___________(填“<”、“=”或“>”)。 ②图中表示的变化的曲线是___________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是___________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应，来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”(不考虑溶液混合所引起的体积变化)，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 293 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 ①通过实验___________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②B组实验中___________，C组实验中溶液褪色时间___________(填“<”、“=”或“>”) 8 s，C组实验的反应速率___________。(用含有的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：a 产物(或)是反应的催化剂：b___________。 18. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。 （3）的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号) a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 （5）用“>”或“<”填空： 第一电离能：P___________S，离子半径：O2___________Na＋， 酸性：H2SO4 ___________HClO4，电负性：Si___________ O。 （6）天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $