吉林延吉市第三高级中学2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学学科试卷

延吉市第三高级中学2025一2026学年度第二学期 高二年级期中考试化学学科试卷 命题人：董炅鑫审核人：时红光 考生注意： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试 时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答 题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 第I卷（选择题） 一、单选题 1.下列各基态原子或离子的电子排布式中书写错误的是 A.F:is22s22p B.Fe2+:[Ar]3d54s' C.Br-:[Ar]3d104s24p6 D.Na+:1s22s22p5 2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是 A.铋原子的价层电子排布是6s26p 83 Bi B.2Bi的中子数与质子数之差为126 辙 6酸26p3 C.铋原子的p能级有3个未成对电子 209.0 D.基态铋原子核外电子的运动状态有83种 3.第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为4f45d6s2。下列说法错误的是 A.Lu位于元素周期表的d区 B.7Lu的中子数与核外电子数之差为34 C.基态Lu原子核外共有14个f电子D.7Lu与Lu互为同位素 4.下列化学用语或图示正确的是 A.小苏打电离方程式：NaHCO,=Na+H++Co 【高二·第二学期期中考试化学·第 B.c0,的电子式：：0：C:0: C.H0中0的杂化轨道表示式： M打 03 D.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs干：→CsC: ).由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物， 其结构如图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。 下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.电负性：Y>X>Z X一ZW C.氧化物的沸点：Z>Y>X 这W D.第一电离能：Y>Z>W 6.下列说法正确的是 A.键角是两个相邻共价键的夹角，说明共价键具有方向性 B.所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，且球的半径相同 C.基态硫原子的价层电子排布图为 38 3p D.两原子的电负性相差越大，形成的共价键的极性越弱 7.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来 推测键角大小，下列判断正确的是 A.H,02、CH2、CS,都是直线形的分子B.NH4、CH、CHC13都是正四面体形 C.BF、PClg、CO都是平面三角形D.键角由大到小顺序：SiH>NH>NF 8.在潮湿的环境中三氟化氮(NP)能发生反应：3NE+5HO=2NO+NO,+9HF。 下列说法正确的是 A.1602-、02-的结构示意图均可表示为 1页（共3页）】 F B.NF的电子式：F:N:F C.水分子的空间结构模型： 28 2p D.基态N原子的价层电子的轨道表示式： 9.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前三周期元素，X、Y、Z是同周期元素， 基态Y原子的第一电离能比同周期相邻元素的都大，X和M是同一主族元素。 由W、X、Y、Z、M组成的一种物质的结构如图所示。·下列说法错误的是 WX WX Z A.第一电离能：Z>Y>X>M B.X2W4、Y2W4均为非极性分子 C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸 D.简单氢化物沸点：Y>M>X 10.下列说法正确的是 A.碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化 B.氢键是一种特殊的共价键 C.NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同 D.CL2、B红2、I,沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 11.碳族元素在生产生活中有重要应用，下列判断正确的是 A.键的极性：O-H>C-H B.沸点：CH4>CCL4 C.硬度：金刚石<晶体硅 D.热稳定性：HF<HCI 【高二·第二学期期中考试化学·第 12.下列各组物质性质的比较及叙述正确的是 A.分子的极性：BCL>NC B.熔点：SiO2<CO2 C.硬度：晶体硅>碳化硅 D.酸性：CH3-COOH<CHF,-COOH 13.下列各组同分异构体中，属于官能团异构的是 CH一GH-CH-CH,CH,CH,一CH-CH,一OH A。 CH,CH CH, OH G. HOOC COOH COOH D 和 H.C C HOOC CH, 14.灰锡具有立方金刚石结构，如图所示。下列判断不正确的是 灰锡 A.一个灰锡晶胞中平均含有8个Sn原子 B.若Sn-Sn键的键长为apm,其晶胞边长为v2apm C.该晶体中键角为109°28 D.灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 15.CH(甲基负离子)、CH,(甲基自由基)、CH(甲基正离子)都是重要的有机反应中间 体，下列有关它们的说法正确的是 A.CH的键角比CH的键角小 B.CH的空间结构为正四面体形 C.CH砖中碳原子的杂化方式为sp2D.:CH3属于10电子粒子 ；2页（共3页）】 第II卷（非选择题） 二、综合题 16(10分，每空2分)C0、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构： (1)C和、金刚石和石墨三者的关系是互为 A.同分异构体B.同素异形体 C.同系物 D.同位素 (2)固态时，C属于（填“离子”“共价”或“分子”）晶体。 (3)试根据金刚石和C60的结构特点判断两者熔点的高低，并说明理由 (4)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有Si-Si键的数目是 Na个。 (⑤)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 17.(15分，每空2分)铁是生活中最常见的金属，其单质及化合物在生产生活和科学研究中有着 广泛的用途。回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为 (2)比较电离能大小：I,(Fe) I(Mm)(填“>"或“<")(1分)，理由是 B)向少量FeCl]溶液中滴加2滴KScN溶液，溶液变成红色；向少量K,[Fe(CN),]溶液中滴加2滴KscN 溶液，溶液无明显现象。 ①K[Fe(CN)6]的电离方程式为 ②KFe(CN)6]中的配位体是 海0 SCN与NO的结构相同，其空间结构为 QFe (4)铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为 ,已知晶胞参数为apm,则该晶体的密度为 g·cm3(列出计算表达式，阿伏加德罗常数用N表示)。 (15分，每空2分)已知：①相同温度下0.1 mol.L'KMn(0,溶液与0.5mol.LKMn0,溶液的pH相 同；②常温下，部分弱酸的电离常数如下表：回答下列问题： 18. 【高二·第二学期期中考试化学·第 弱酸 CH,COOH CHCI,COOH H,C03 HCIO K-=4.5×107, 电离常数 K,=1.8×103 K,(CHCI,COOH) K,=4.0×108 Ka2=4.7×101 (1)基态锰原子价层电子排布式为 ,其M能层上电子空间运动状态有种：NH,MnO4溶液 中各离子浓度由大到小的顺序为 (2HClo的结构式为（1分)；NaCIo是（填“离子"或"共价"）化合物；常温下，物质的量 浓度相等的下列四种溶液的pH由小到大的顺序是（用字母表示）。 a.CH,COONa b.Na,CO: c.NaClO d.NaHCO, (3)常温下，K(CHC1,COOH) 1.8×105(填“>"“<”或"=")，判断的依据是 19.(15分，每空2分)H、C、N、0与A1、Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活 中有广泛应用。回答下列问题： (1)当激发态氧原子从1s22s22p33p状态变到1s22s22p33s',形成的是光谱（填“发射”或“吸收"）(1分)。 (2)在元素周期表中，Mn位于区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是 形。 (3)Fe在元素周期表中的位置是，基态Cu原子价层电子排布式为一，Cu元素有两种常 见离子，高温下Cu*比Cu2+稳定的原因是 (4)基态F等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符 合客观事实的是（填字母）。 a.4s>3s>2s>1sb.4s>4p>4d>4fc.3d>4s>3p (5)下列的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为（填字母）。 Is:28.2p:2Px:2p s2820202p 然2单2纯2塑 ；3页（共3页）】 延吉市第三高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期中考试化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 注意事项 I. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 翻 缺考标记 一选择题(45分) 型 1[][B][c][D] 6[AJ[B][c][D]I1[A][B][C][D] 2[J[B][C][D] 7[J[B][c][D]12[J[B][C][D] 胸 3[A][B][c][] 8[A][B][C][D]13[A][B][c][] 碰 4[AJ[B][c][] 9[A][B][c][D]14[A][B][C][D] 翻 5[J[B][c][D]I0[J[B][c][D]I5[][B][c][D] 题型圈恩翻题耀融能魔铁，理酸圈通圈塑题塑 四填空题(25分) 16(10分每空2分)》 (1) (2) (3) (4) (5) 17(每空2分，特殊标注1分，共15分) (1) 可只 口口图 D:4088583 第1页共 白解 (2) (1分)， (3) (4) 四填空题(30分) 18.(每空2分，特殊标注1分，共15分) (1) (2) (3) (1分) 19(每空2分，特殊标注1分，共15分)(1) (1分) (2) (3) (4) (5) 了共1页 ■