2026年全国高考押题临门三卷·化学1

机密★启用前 2026年高考押题临门三卷 化学（一） (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64Zn:65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 () A.西周兽面纹青铜B.贾湖骨笛C.斫木云纹漆耳杯D.活环屈蹲玉羽人 2.下列化学用语或图示表达正确的是 CH, H A.2一丁烯的顺式结构：c=C B.O3分子的球棍模型： H CH C.p,电子云轮廓图： D.用电子式表示HCI的形成过程：H年C:→H[C] 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A B D 乙醇、 「浓硫酸 小苏打 制取NaHCO,晶体排空气法收集O2除去乙酸乙酯中的少量乙酸用苯萃取碘水中的碘后进行分离 4.如图是某元素（空气中含量最多的元素）的价类二维图，各物质转化关系如图所示(M与水反应生成Q和 W)。下列说法正确的是 A.Y为气态，故常用作制冷剂 ↑化合价 0 -R B.R的水溶液可能显中性 C.Z、W、M都是Y与O2反应的产物 D.M是酸性氧化物 5.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式表示正确的是 A.将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中：CO?十2H—CO2↑十H2O 简单氢化物单质氧化物含氧酸正 物质类别 B.K,[Fe(CN)。]溶液滴人FeCL2溶液中：K++Fe++[Fe(CN)6]3-一KFe [Fe(CN)] C.向硫化钠溶液中通入过量的SO2:2S2-+3SO2一3S↓+2SO D.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-一PbS↓ 6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，科学家用这四种元素合成了一种新的共价化合物。其中Y与 Z相邻，X与W同主族，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W是常见的半导体材料。下列说法正确 的是 () A.WZ,为极性分子 B.WX为共价晶体 C.原子半径：Y<Z D.原子序数为82的元素与Z位于同主族 7.中药甘草含有多种有效成分，其中甘草香豆素结构简式如图所示。下列关于甘草香豆素的说法错误的是() A.分子中所有的原子不可能共平面 HO 00 OH B.1mol甘草香豆素最多能消耗4 mol NaOH C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.分子中含有四种官能团 OH 一·化学第1页（共4页) 8.由硫酸铜溶液制取[Cu(NH3),]SO,·H2O(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： ①向盛有4mL0.1mol/L蓝色CuSO,溶液的试管中，滴加几滴1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成； ②继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； ③向试管中加人8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法错误的是 A.1mol[Cu(NH3)4]+中含有16mol。键 B.②中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3<H2O C.②所发生反应的离子方程式为4NH+Cu(OH)2一[Cu(NH)4]++2OH D.③中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 9.钴的一种配合物用于水电解析氢反应，该配合物的结构如图所示（已知：Me 为甲基)。下列说法正确的是 () A.该配合物中中心原子（离子）为Co B.第一电离能：C<N<O C.B位于元素周期表中的p区 D.该配合物中碳原子的杂化方式为sp 10.中山大学精细化工研究院、教育部重点实验室科研小组用硅酸↑相对能量() TS3 锌上的钴物种催化丙烷脱氢制丙烯的机理如图所示（￥表示吸 2.1入 D 附态，TS表示过渡态)： TS1 1.35 下列说法正确的是 ( C,H,(g) 1.08 TS2 C.H(g)+H(g) A.丙烷的吸附过程是吸热过程 0.00 B 0.16C A -0.25 B.C→D的反应为决速步骤 0.93 C,H,'+2H C.H,+H C.催化剂能改变反应的历程和焓变 反应历 D.A→B的反应的活化能为2.01eV 11.中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。设N表示阿 伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 () OH H 02 9甲酸HO义OH C0,Zn00H0H氧花减H人H⑤ ① ② DHA OH Jn 淀粉 A.淀粉溶液能产生丁达尔现象 B.为了加快反应速率，各步反应均可升高温度 C.反应①消耗44gCO2,转移电子数为6NA 电极X 电极Y CH CHCOOH D.DHA与乳酸( OH )互为同分异构体 12.某科研团队开发了一种含有I厂和Br的高浓度异卤电解质的二次水 放电 系电池，为高能量密度水系电池的设计提供了新思路。电池的工作 H 原理如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，X为负极，发生还原反应 B.充电时，溶液中H由左向右移动 H C.充电时，X电极质量增加 Cd沉积质子交换膜 D.放电时，Y电极反应有：I2十2Br一2e-2IBr 13.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd H ,Fe(Ⅱ)人 N03 表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现NO?的催化还原，进而减少 NO 污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe,O,中二价铁和三价铁。下列说法错误 的是 ( ）Fe(m) Pd Fe:0, Fe(Ⅲ) A.FeO,参与了该循环历程 H2 B.HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 N2 C.NO2是NO催化还原过程的中间产物 NO Fe(I)← H D.在整个历程中，1molH2可还原1 mol NO, 一·化学第2页（共4页)》 14.常温下，在HA和HB的两种溶液中，所有含A或B微粒的摩尔分数 n(HA) 0.9 例如HA的摩尔分数表示为nHA)十A]与pOH的变化关系如图所示 g, 已知：pOH=-lgc(OH)、K(HA)>K(HB)、电离度a= 已电离分子数×100%。 原分子数 下列说法错误的是 A.曲线L2表示B的摩尔分数与pOH的变化关系 B.水的电离程度：d>c>b POH C.K(A)=10-> 升高 电离度a(HB)x D.a,c两点溶液中，电离度a(HA)y 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石。黄铜矿粉的主要成分为CuFS2,现代 细菌冶铜就是将黄铜矿粉的铜冶炼出来，并且能得到副产物绿矾(FSO,·7H2O),工艺流程如图所示： 稀 稀 空气氧化亚铁硫杆菌H,S 足量铁H,S 黄铜矿粉碎 水淋 氧化 溶液1一溶液2一绿矾 分离 固体1 回答下列问题： (1)黄铜矿粉在氧化亚铁硫杆菌的作用下生成溶液1的化学方程式为 (2)我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术 的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，石胆又称为 胆矾或蓝矾，则石胆的化学式为 ,12.5g石胆受热只失去部分结晶水至10.7g时 化学式为 (3)溶液1呈现蓝色是因为其中含有[Cu(H2O),]+,其中心离子Cu2+的基态价电子轨道表示式为 (4)从溶液1反应后分离得到的固体1为 (写化学式)，这种分离方法叫做 ,实验室中采用这种分离方法需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (5)关于“细菌冶金”的优点，下列说法不正确的是（填写字母)。 A.使贫矿、废矿、尾矿和炉渣的利用更有价值，节约矿产资源 B.为了使冶金速度更快，冶金过程中需要维持高温环境 C.所用细菌种类繁多，来源广泛，很容易找到并大规模培养 D.在常温下即可应用，能大大降低能源消耗，利于减少污染 16.(14分)过碳酸钠(Na2CO3·1.5H2O2)是一种固体放氧剂，可利用间接碘量法测定其活性氧的含量。实 验步骤如下： I.量取一定质量的NazS2O3·5H2O溶解在100mL新煮沸的冷却蒸馏水中，溶解后稀释至500mL。 Ⅱ.量取25.00mLc1mol·L1K2Cr2O,标准溶液于锥形瓶中，加入一定量盐酸和KI溶液（过量，该条件 下CI不反应)，塞好瓶塞摇匀。然后用上述配制好的N2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗 Na2S2O3标准溶液V1mL。 Ⅲ.准确称取g过碳酸钠样品放入碘量瓶中，用去离子水溶解，同时加入一定浓度的H,PO,溶液，再加 入1gKI(过量)摇匀，于暗处放置10min,用已标定好的Na2S2O,标准溶液滴定到浅黄色，加人2mL淀 粉指示剂，继续滴定，终点时消耗标准溶液V2mL。 已知：①I2+KIKI;I2+2S2O?—2I厂+S,O。 ②I2在碱性溶液中易发生歧化反应。 ③淀粉指示剂容易吸附I。 回答下列问题： 一·化学第3页（共4页） (1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填字母)。 (2)写出步骤Ⅱ中KI和K2Cr2O,反应的离子方程式： (3)步骤Ⅲ中加入一定浓度HPO,溶液的目的是 (4)步骤Ⅲ中淀粉指示剂不能过早加入的原因是 ;该滴定实验达到终 点的现象是 (5)若忽略反应：12+KIKI,样品中H2O2的含量为 (用含m、c1、V1、V2的代数式表示)；若步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消 失，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)在Ni基催化剂作用下利用CO2加氢制CH,涉及主要反应如下： 反应I.C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol- 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1 回答下列问题： (1)基态Ni原子的简化电子排布式为 ,C02中σ键与π键数目之比为 H2O的VSEPR模型为 (2)反应Ⅲ：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3= k·mol1,该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (3)一定条件下，向恒容密闭容器中通人1 mol CO2和4molH2发生上述反应I和反应Ⅱ，达到平衡时， 容器中CO为amol,H2O(g)为bmol,此时H2的转化率为 (用含a、b的代数式表示， 下同)，反应Ⅱ的平衡常数K,= （K,是以物质的量分数表示等 L 的平衡常数)。若保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，CO的物 质的量将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在容积不变的刚性密闭容器中充人1 mol CO2和4molH2发生上述反应I 和反应Ⅱ，平衡时测得气相中H2、CH,、CO摩尔分数随温度的变化关系如 增大 图所示，则表示CO曲线的是 (填“L,”“L2”或“L3”)。随温 升温 TIK 度升高，曲线L2对应物种摩尔分数趋近于0的原因可能是 18.(15分)化合物K可以有效地治疗乳腺癌，K的一种合成路线如图所示。 E B A C,H,FBr 0人 H D C.H NO,CI KCO, F Ph/CC,H,NOFCI 0,N 一定条件下 入SnBu HN HCI,H,O,THF M 一定条件 C.H.N,O,FCI 一定条件下 回答下列问题： (1)M中含氧官能团的名称为 ;检验A和C所用的试剂为 ;C→D的反 应类型为 (2)A→C中K2CO3的作用是 ;B的结构简式为 (3)D→F的化学方程式为 (4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环以外不再含有其他环状结构；②苯环上直接连有 -C=C-1。 NH (5)根据上述信息，写出以乙烯和化合物N为主要原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 ·化学第4页（共4页）2026年高考押题临门三卷参芳答案 化学（一) 1.D西周兽面纹青铜的材料是合金，A项错 式为K++Fe2+ 误；贾湖骨笛的主要成分是碱式磷酸钙，B [Fe(CN)]3--KFe 项错误；斫木的主要成分是纤维素，C项 [Fe(CN):]￥，B项正 错误；活环屈蹲玉羽人主要由硅酸盐材料 确；向硫化钠溶液中通 构成，D项正确。 入过量的S02:2S2-+ 2.C2-丁烯的结构简式为CHCH一 5S02+2H2O=3S CH, H ↓+4HSO?,C项错 CHCH,反式结构为c=C,A项 CH, 误：FeS不溶于水，离子方程式中不能拆 H 错误；臭氧中心)原子的价层电子对数 成离子，工业废水中的Pb+用FeS去除 为2+6-2X2 的离子方程式为Pb2++FeS—PbS十 2 =3,属于sp2杂化，有1 Fe2+,D项错误。 个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模 6.B常见的半导体材料为Si,则W为Si元素， 型为。入。B项错误：p电子云轮哪图 X与W同主族，X为C元素，W的原子序 数等于X与Y的原子序数之和，则Y为 呈哑铃形，p,电子云轮廓图正确，C项 O元素，Y与Z相邻且Z原子序数在O和 正确；HC1是共价化合物，形成过程是电 Si之间，则Z为F元素。SiF4的结构与 子对的偏移，不是得失，可表示为 CCl,一样，均为正四面体，所以SiF4是非 H+C:→HC:,D项错误。 极性分子，A项错误；SiC是共价晶体，B 项正确；O与F位于同一周期，从左向右 3.D碳酸氢钠加热易分解，加热蒸发NaHCO3溶 原子半径逐渐减小，原子半径：O>F,C项 液不能制备NaHCO3晶体，A项错误；O2的 错误；原子序数为82的元素为Pb,Pb位 密度大于空气，收集时应该长进短出，B项错 于NA族，F位于IA族，D项错误。 误；乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，不 7.B甘草香豆素分子中含有多个饱和碳原子， 能用此法除去乙酸，C项错误；分液可以将 所有的原子不可能共平面，A项正确；甘 的苯溶液与水分离，D项正确。 草香豆素中含有三个酚羟基、一个酚酯 4.B空气中含量最多的元素是氮，W、M是价 基，酚酯基水解后又生成一个酚羟基和羧 态不同的两种氧化物，M与水反应转化为 基，所以1mol甘草香豆素最多能消耗 酸Q和W发生了氧化还原反应，故Q是 5 mol NaOH,B项错误；甘草香豆素结构 HNO3、M是NO2、W是NO、Z是N2、Y 中，存在酚羟基，邻位和对位的氢原子能 是NH、X是NHCI、(NH:)2SO,、 与溴水发生取代反应，含碳碳双键和苯 (NH4)2S等盐、R是硝酸盐。NH3易液 环，能发生加成反应，C项正确；由结构简 化，故常用作制冷剂，A项错误；若R为 式可知，分子中含有碳碳双键、酚羟基、醚 NaNO,,其水溶液显中性，若R为 键和酯基四种官能团，D项正确。 NH,NO3,其水溶液显酸性，B项正确； 8.B每个NH3分子含3个N一H。键，且与 NO2不是NH3与O2反应的产物，C项错 Cu2+形成1个配位。键，总。键数为4×3 误；NO2不是酸性氧化物，D项错误。 +4=16,所以1mol[Cu(NH3)1]2+中含 5.B将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中：CO+ 有16molo键，A项正确；②中生成了[Cu H+—HCO,A项错误；将K (NH)4]2+,而未与H2O形成配合物，说 [Fe(CN)。]溶液滴入FeCl2溶液中，反应 明NH3与Cu+的配位能力强于H2O,B 生成KFe[Fe(CN)。]蓝色沉淀，离子方程 项错误；②中Cu(OH)2沉淀与过量NH 化学答案第1页 ·H2O反应，生成可溶性的 +2e=Cd,生成的Cd沉积在电极上， [Cu(NH3),]2+配离子，溶液变为深蓝色， 使其质量增加，C项正确；放电时，Y为 离子方程式为Cu(OH)2+4NH3 正极，应该发生还原反应，而I2十2Br一 —[Cu(NH)4]++2()H,C项正确： 2e一2IBr为充电过程的电极反应，D ③中深蓝物质Cu(NH3)4SO,在乙醇中的 项错误。 溶解度比在水中小，从而有深蓝色晶体析 13.DA.由图可知，铁元素发生了价态变化，说 出，D项正确。 明FeO,参与了该循环历程，故A正确； 9.C由图可知，该配合物中有两种配位键，一 B.已知甲酸在纳米级Pd表面分解为活性 种是C0提供空轨道形成配位键，另一种 H2和CO2,则HCOOH分解时，碳氢键和 是B提供空轨道形成配位键，故中心原子 氧氢键发生了断裂，故B正确；C.NO2是 (离子)为Co和B,A项错误；同周期元素 NO催化还原过程的中间产物，故C正 从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N 确；D.1 mol NO5转化为0.5molN2,转 原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电 移5mol电子，1molH2转移2mol电子， 离能：N>O>C,B项错误；B是第ⅢA族 所以在整个历程中，2.5mo】H2可还原1 元素，属于p区，C项正确；Me为甲基，该 mol NO,故D错误。 配合物中碳原子的杂化方式有sp3和sp 14.D随着pOH的增大，A-、B浓度逐渐减 杂化，D项错误。 小，HA和HB浓度逐渐增大，根据a、c 10.B丙烷的吸附过程能量降低是放热过程，A 两点的pOH计算酸的电离常数分别是 项错误；活化能最大的步骤为决速步骤， 10-、10-1。因为K(HA)>K A→B的反应的活化能为1.08eV十1. (HB),所以K(HA)=10-14,K(HB) 17eV=2.25eV,B→C的反应的活化能 =10x-14,则曲线L1、L2、L3、L4分别表 为0.16eV+0.93eV=1.09eV,C→D的 示HB、B、A、HA的摩尔分数与 反应的活化能为2.17eV+0.25eV=2. pOH的变化关系，A项正确；随着pOH 42eV,所以C→D的反应为决速步骤，B 的增大，Aˉ浓度逐渐减小，HA浓度逐 项正确；催化剂能改变反应的历程，但不 渐增大，水的电离程度逐渐减小，B项正 能改变反应的焓变，C项错误；由B选项 确；K(HA)=10-14,则水解常数K 分析可知，D项错误。 Kw 11.B淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔现象， (A)=K（HA=10,C项正确：a,c A项正确；高温会导致蛋白质失活，醇氧 两点溶液中摩尔分数均是0.5，所以 化酶、甲酰酶等活性降低或失去催化性 电离度：(HA-1,D项错误。 电离度a(HB) 能，则升高温度不一定会加快反应速率， B项错误；反应①消耗1 mol CO2,同时消 15.(1)4 CuFeS2+17O2+2H2S0, 耗3molH2,转移电子数目为6NA,C项 0 氧化亚铁硫杆菌4CuS0,十2Fe2(S0,):十 正 确； H0人OH 与 乳 酸 2H2O(2分) CH CHCOOH (2)CuSO,·5H2O(1分)CuSO,·3H2O (2分) OH )分子式相同，结构不 (3)个个个个个(2分) 同，互为同分异构体，D项正确。 3d 12.C根据图示可知，在放电时，碘元素化合价 (4)Cu(2分)过滤(1分)漏斗、玻璃棒 降低，发生还原反应，故Y为正极，X为 (2分) 负极（发生氧化反应），A项错误；充电时 (5)BC(2分) X为阴极，Y为阳极，H+移向阴极，即从 解析：(1)CuFeS2在氧化亚铁硫杆菌作用 右向左移动，B项错误；充电时，X做阴 下被空气中的氧气氧化生成CuSO,和Fe2 极，发生还原反应，电极反应式为Cd+ (SO,)3。(2)石胆的化学式为CuSO4· 化学答案第2页 5H2O,受热失去的部分结晶水的质量为 标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内 12.5g-10.7g=1.8g,12.5gCuS)4· 无变化。(5)根据步骤Ⅱ中方程式和已知信 5H2O的物质的量为0.05mol,剩余结晶水 息可得关系式：K2Cr2O2~3l2~6Na2S2O3, 的物质的量为0.05×5mol-1,.8, 18mol=0. 150c 所以Na,S,O,标准溶液的浓度是V, mol 15mol,n(CuS04):n(H2O)=0.05:0. ·L1,根据得失电子守恒可得H2O2~I2~ 15=1:3,故化学式为CuSO,·3H2O。 2S,O,则其样品中H2O2的含量为 (3)基态Cu2+价层电子排布式为3d,其价 150c1 层电子排布图（轨道表达式）为 V ×V2×10-3×34 100% 个个个个个。(4)固体1为 2m 3d Cu,分离方法是过滤操作，所以需要用到的 255c,Y%:若步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管 mv 玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(5)“细菌 尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致V 冶金”利用细菌从贫矿、废矿等资源中提取 偏大，所以测定结果偏低。 金属，提高资源利用率，节约矿产资源，A 17.(1)[Ar]3d4s2(1分)1：1(2分) 四面体 正确；细菌是在常温的环境中生存的，高温 形(1分) 环境会使细菌死亡，B错误；细菌冶炼使用 (2)-205.9(1分) 低温(1分) 的是具有特殊功能的细菌，并不是所有的 细菌都有该功能，C错误；细菌治炼常温即 (3) 2b-a ×100%(2分) 4 可，不需要燃烧燃料维持高温，能大大降低 2ab 能源消耗，且反应中对环境污染较小，有利 (2-a-b)(4+a-26)(2分） 减小(2分) 于减少污染，D正确。 (4)L3(2分) 高温下只发生反应Ⅱ(1 16.(1)AC(2分) 分，合理即可) (2)6I+Cr2O片+14H=3I2+2Cr3++ 解析：(1)基态Ni原子的简化电子排布式为 7H2O(2分) [Ar]3d4s2,CO的结构式为O-C一O,则 (3)HPO,溶液可降低溶液的碱性，防止碘单 其中。键与π键数目之比为1：1，H2O的 质发生歧化反应而产生误差(2分，合理即可) VSEPR模型为四面体形。(2)反应Ⅲ=反 (4)淀粉吸附大量I5后使I2不易放出，影响 应I一反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，△H3= 与硫代硫酸钠的反应(2分)滴人最后半滴 △H1-△H2=-205.9kJ·mol-1,由于正反 标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内 应气体分子数减小，所以依据△G=△H 无变化(2分) T△S<0可知反应在低温下能自发进行。 (5)25c,V%(2分)偏低(2分) mV (3)根据元素守恒可知平衡时C0,为(1一2 解析：(1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，需 要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶 a 2b)mol,H2为(4+a-2b)mol,CH,为 头滴管和500mL容量瓶。(2)步骤Ⅱ中KI b- 和K2Cr2O,反应的离子方程式为6I厂+ 2b-a× mo1,所以H,的转化率为4 Cr2O+14H+—3l2+2Cr3-+7H20。 100%。由于反应Ⅱ前后气体分子数不变，则 (3)过碳酸钠溶液显碱性，在碱性溶液中碘单 2ab 质易发生歧化反应，所以加入一定浓度 K,= (2-a-b)(4+a-2b)。 若保持温度 HP○：溶液降低溶液的碱性，避免碘单质的 不变，缩小容器体积，压强增大，反应I向正 损失而产生误差。(4)由于淀粉吸附大量I 反应方向进行，导致反应Ⅱ的浓度商增大，使 后使I2不易放出，影响碘单质与硫代硫酸钠 反应Ⅱ向逆反应方向进行，所以重新达到平 的反应而产生误差。淀粉遇碘显蓝色，因此 衡后，C0的物质的量将减小。(4)反应I是 该滴定实验达到终点的现象是滴入最后半滴 放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反 化学答案第3页 应I向逆反应方向进行，反应Ⅱ向正反应方 的结构简式并结合M的分子式可知M的结 向进行，CH,的含量降低，CO的含量升高， 0 所以表示C()曲线的是L3,表示H2曲线的 构简式为 HN (1)依 是L1,表示CH4曲线的是L2。由于高温 下，可能只发生反应Ⅱ，所以甲烷的摩尔分数 趋近于0。 据M的结构简式可知M中含氧官能团的名 18.(1)醛基、醚键(2分)FeCl溶液(1分，合 称为醛基和醚键；A中含有酚羟基，可使用 理即可)还原反应(1分) FeCl溶液检验A和C:C→D的反应类型为 (2)与生成的HBr反应，促进反应正向进行 还原反应。(2)A→C反应中有HBr生成，其 中K2CO3的作用是与生成的HBr反应，促 (2分)B (2分) 进反应正向进行；B的结构简式为 定条件下 Br 。(3)D→F的化学方程式为 3) 一定条件下 +HCI(2分) 十HC1。(4)同分异构 (4)13(2分) H2O (5)CH2-CH2 一定条件下 CH CH2 OH 体满足条件①除苯环以外不再含有其他环状 0 结构；②苯环上直接连有一C=C一】。如 -NH. 果苯环上含有3个取代基，另外2个是 02 CHCHO 一CI和一N=NH,如果含有2个取代 Cu/△ 一定条件下 基，另外一个是一N一NC1,共计13种。 NH (3分，合理即可) (5)根据M→K的反应原理可知以乙烯和化 NH 解析：根据A、B的分子式及C的结构简式可 合物N为主要原料制备 的合 OH 知A、B的结构简式分别为 H2O C 成路线为CH2 -CH, 0,N 一定条件下 根据D的分子式、C的结构简 一NH 02 式和反应条件可知C→D中硝基被还原为氨 CH,CH2 OH CH CHO Cu/△ 一定条件下 NH 基，D的结构简式为 根据 D、E、G和H的结构简式可知F的结构简式 根据H、N和K 化学答案第4页