【鼎成·原创模考】2026年中考原创模考化学试卷（一）

鼎成⊙原创模考 九年级阶段 化学参 1.【答案】C 【解析】C项，烧制唐三彩的过程中涉及燃烧，有新 物质生成，属于化学变化，故选C。 2.【答案】A 【解析】A项，生活垃圾深埋处理，会污染地下水和 土壤等，不利于保护环境，与主题不符，故选A。 3.【答案】A 【解析】可燃性气体或粉尘聚集在通风不良的有限 空间，达到一定含量时，遇到明火易发生爆炸，面粉 加工厂的空气中混有可燃性的面粉等粉尘，要有“禁 止烟火”等消防安全标志，以防止引燃粉尘发生爆 炸。故选A。 4.【答案】B 【解析】食品等采用真空包装主要是为了隔绝氧 气，防止食品等发生缓慢氧化，从而延长食品等的保 质期，故选B。 5.【答案】C 【解析】C项，张青莲教授主持测定的铟、铱、锌等 的相对原子质量数据被确认为国际标准，为相对原 子质量的测定作出了卓越贡献；俄国科学家门捷列 夫等发现了元素周期律并编制出元素周期表，故 选C。 6.【答案】A 【解析】A项，用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶 头滴管应竖直悬空，不可接触试管壁，符合题意，故 选A。 7.【答案】B 【解析】A项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错 误；B项，液氢由氢分子构成，正确；C项，水银是金属 汞的俗称，由汞原子构成，错误；D项，金刚石由碳原 子构成，错误。故选B。 8.【答案】C 【解析】A项，由两个字母表示的元素符号，第一个 字母大写，第二个字母小写，故钼的元素符号为M0, 错误；B项，元素周期表一格最下方的数字表示相对 原子质量，其单位为“1”，可省略不写，故钼的相对原 子质量为95.95，错误；C项，元素周期表一格左上角 的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子 数=核电荷数=核外电子数，故钼原子的核外电子 数为42,1个Mo失去2个电子变为1个Mo2+,1个 Mo2+的核外电子数为42-2=40，正确；D项，在化学 反应中，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生 成物的质量，错误。故选C。 性评价（一）】 考答案 9.【答案】B 【解析】根据化合物中各元素正、负化合价的代数 和为0，亚氯酸钠中氯元素为+3价，氧元素为-2 价，钠元素为+1价，计算可知亚氯酸钠的化学式为 NaClO2,故选B。 10.【答案】D 【解析】B、D项，小卵石用于除去颗粒较大的不溶 性杂质，石英砂用于除去颗粒较小的不溶性杂质， 净水时应先除大颗粒的杂质，再除小颗粒的杂质， 故两者的顺序不可以调换，否则会影响净水效果， 故选D。 11.【答案】B 【解析】A项，氧化物是由两种元素组成，且其中 一种为氧元素的化合物，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种 元素组成，不属于氧化物，错误；B项，青蒿琥酯的 化学式为CH0g,则其中碳、氢、氧原子的个数比 为19：28：8，正确；C项，青蒿琥酯片的用法用量为 口服，一次1片，首次剂量加倍，一日2次，连服 5日，最多服用11片，故最多服用青蒿琥酯的量为 11片×50mg/片=550mg,错误；D项，说明书的注 意事项中提到孕妇禁用本品，错误。故选B。 12.【答案】D 【解析】A项，蒸馏水和酒精都是无色的液体，不 能通过观察颜色的方法鉴别，水无特殊气味，酒精 有刺激性气味，可通过闻气味的方法鉴别，错误； B项，铁粉和炭粉均可以在氧气中灼烧，不符合除 杂原则，错误；C项，C0,不支持燃烧，当存在大量 C0,时，少量C0是无法燃烧的，故不能通过点燃的 方法除去C0,中的少量C0,错误；D项，在蜡烛火 焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯内壁出现水雾， 说明生成了水，可证明蜡烛中含有氢元素，正确。 故选D。 13.【答案】D 【解析】A项，锥形瓶加热时需要垫上陶土网，不 可直接加热，错误；B项，铜粉是红色固体，受热时 与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故加 热时锥形瓶中的固体由红色变为黑色，错误；C项， 由图2可知，反应结束时锥形瓶中氧气的体积分数 为4.96%，不为0，错误；D项，根据质量守恒定律可 知，化学反应前后物质的总质量不变，所以锥形瓶 内物质的质量始终相等，正确。故选D。 14.【答案】C 【解析】镁、铝、锌、铁分别与足量的稀盐酸反应， 生成0.2g氢气所需金属的质量分别为 Mg H2 2Al 3H2 Zn H2 Fe H2 2.4g0.2g1.8g0.2g6.5g0.2g5.6g0.2g 2.4g该样品与足量的稀盐酸反应共生成0.2g氢 气。若该样品只含一种金属，则是镁。若含有多种 金属，则至少含有一大（生成0.2gH2所需金属的 质量大于2.4g)一小（生成0.2gH2所需金属的质 量小于2.4g)。 分析如下表所示： 生成0.2g氢气所需金属的质量 含有金属的种类 Al Mg Fe Zn 1.8g 2.4g 5.6g 6.5g 只含一种金属 (1种组合) 含有两种金属 V (2种组合) V 含有三种金属 (3种组合) / 含有四种金属 (1种组合) 综上所述，该样品的组成情况最多有7种，故选C。 15.【答案】N2化学氧气浓度 【解析】N2在空气中的含量最高，约占空气体积 的78%；氨气液化的过程中，没有新物质生成，属于 物理变化，该过程中NH的物理性质发生了改变， 化学性质不变；氨气在空气中无法燃烧，但能在纯 氧中燃烧，说明氨气的燃烧与氧气浓度有关。 16.【答案】导电性氧元素（或0） 2H,0通电2H,↑+0，↑ 【解析】a管连接电源的正极，则a管中产生的气 体是氧气，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后 元素种类不变且此反应为分解反应，可证明水中也 含有氧元素。 17.【答案】CH+C0,@化和2H,+2C02:7 【解析】分析反应的微观示意图可知，该反应的反 应物为CH4和C02,生成物为H2和C0,反应条件 为催化剂，配平后所得反应的化学方程式为CH+ 雀化剂2H,+2C0;甲为CH,丁为C0,则参 C02 加反应的甲和生成的丁的质量比为(12+4)：[2× (12+16)]=2:7。 18.【答案】(1)左(2)软塑料瓶变瘪 C02+H,0=HC03 【解析】(1)二氧化碳是一种温室气体，放在阳光 下照射一段时间，则图1中右侧塑料瓶升温会比左 侧更快，故右侧塑料瓶气压更高，红墨水水柱向左 边移动。(2)水能吸收C0,将水倒入充满二氧化 碳的软塑料瓶中，瓶内气压会减小，软塑料瓶变瘪。 19.【答案】C021.8 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原 子的种类和数目不变，已知反应前有2个铜原子、 2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，反应后已有 2个铜原子、2个氢原子和3个氧原子，故X中含有 1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为C02。 充分加热24.8g氧化铜和碱式碳酸铜的混合物，最 终得到的固体为纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的 质量分数为64646×100%=80%，根据反应前启 固体中铜元素的质量分数之比为3：4，可知反应前 钥元素的质量分数为80%×子=60%，则反应前铜 元素的质量为24.8g×60%=14.88g,由于反应前 后铜元素守恒，则反应后固体的质量为14.88g÷ 80%=18.6g,所以生成二氧化碳和水的质量和为 24.8g-18.6g=6.2g。由反应的化学方程式及各 物质相对分子质量可知，生成水和二氧化碳的质量 比是18：44，则该反应生成水的质量为6.2g× 18 18+4=1.8g。 20.【答案】(1)CaC0,高温 Ca0+C02↑ (2)Ca(OH)2检验二氧化碳（合理即可） 【解析】A是石灰石的主要成分，故A为CaC03; C在生活中可作食品干燥剂，且A分解生成B和 C,故C为Ca0,B为CO2;C能转化为D,且D能与 B反应生成A,故D为Ca(OH)2。代入验证，推导 正确。 21.【答案】(1)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔 变大。(1分) (2)分子在不断运动。(1分) 22.【答案】(1)S02(或C0等)(1分) (2)CH+20,点燃c0,+2H,0(1分) (3)产物是水，无污染。(1分) 【解析】(1)煤中含有C、S等元素，燃烧时可能产 生C0、S0,等空气污染物，另外煤燃烧还会产生粉 尘等空气污染物。(3)氢气作为新能源，具有燃烧 热值高、产物无污染、原料来源广等优点，而它被称 为清洁能源的原因是氢气燃烧的产物为水，无 污染。 23.【答案】(1)CaC03+2HCl一CaCL2+H20+ C02↑(1分) (2)燃烧需要可燃物接触氧气。(1分) 【解析】(1)滴加的稀盐酸与石灰石的主要成分碳 酸钙反应，化学方程式为CaC0,+2HCl一CaCl,+ H20+C02↑。(2)燃烧需要同时满足三个条件：可 燃物、接触氧气、温度达到着火点。燃烧管放入热 水中，温度达到了白磷的着火点。在滴加过氧化氢 溶液之前，燃烧管中的气体为二氧化碳，白磷没有 接触氧气，滴加过氧化氢溶液之后，发生反应生成 氧气，使燃烧管中的白磷接触氧气并燃烧，对比说 明燃烧需要可燃物接触氧气。 24.【答案】(1)①2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ 02↑(1分) ②将带火星的木条放在C装置的b口，若木条复 燃，则已收集满。(1分) (2)m中的水草进行光合作用产生氧气，n中没有 水草，不能进行光合作用产生氧气。(1分) 【解析】(1)①A装置是固体加热型发生装置，且 试管口有棉花，可用于加热高锰酸钾制取氧气，反 应的化学方程式为2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ 0,↑。②利用B、C装置制取02，由于02的密度比 空气大，应从C装置的a口通入02；由于02支持燃 烧，验满时可将带火星的木条放在C装置的b口， 若木条复燃，说明已收集满。(2)m中有水草，在光 照条件下，水草进行光合作用产生氧气，而n中没 有水草，不能进行光合作用产生氧气，所以m、n中 含氧量不同。 25.【答案】(1)化合物(1分)(2)①3C0+Fe,0,商温 2Fc+3C0,(或3H,+Fe,0,高温2Fe+3H,0)(1分) ②增大反应物间的接触面积，使反应更充分(1分) (3)水（或水蒸气）(1分) —3 (4)置换反应(1分) (5)铁的金属活动性比锌弱，比铜强(1分)》 Fe2+(1分) (6)解：设该废铁屑中铁的质量分数为x。 Fe+H2S04=FeS04+H2↑(1分) 56 152 1t×x 1.52t 56-1t×(1分) 152=1.52t x=56%(1分) 答：该废铁屑中铁的质量分数为56%。 【解析】(1)铁的化学性质比较活泼，容易与其他 元素形成化合物，所以自然界中的铁元素大多以化 合物的形式存在。(2)①分析图1可知，还原反应 室中加入的原料为赤铁矿石和合成气(C0和H2), 赤铁矿石的主要成分为Fe0,能与C0、H2反应， 化学方程式分别为3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,、 3H,+Fe,0,商温2Fe+3H,0。(3)图2中U形管左 侧潮湿的钢丝棉同时接触氧气和水，表面出现红棕 色固体，即钢丝棉生锈；U形管右侧的干燥剂可以 吸收水分，右侧干燥的钢丝棉只接触氧气，不生锈， 说明铁生锈与水有关。(4)该反应是一种单质与一 种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符 合置换反应“单换单”的特点。(5)活动性强的金属 能把活动性弱的金属从它的金属化合物溶液中置换 出来，铁的活动性比铜强，能发生反应Fe+Cu(NO,)2 一Cu+Fe(NO3)2,故能把水中的Cu2+转化为Cu 而除去，但铁的活动性比锌弱，不能把水中的Z+ 转化为Zn。鼎成⊙原创模考 九年级阶段性评价（一) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟 alp 城 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 的 上的答案无效 题 号 三 四 总 分 分 数 相对原子质量H:1 C:12 0:16Mg:24Al:27S:32 Fe:56Cu:64 Zn:65 得分 评卷人 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有，个选项 符合题意) 1.传统工艺品是承载国家历史文化与智慧的“活化石”。下列传统工艺制作步骤涉及化学变化 的是 ) A.剪贴麦秆画 B.捏制泥咕咕 C.烧制唐三彩 D.雕刻木版画 载 2.2025年全国生态日的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与该主题不符的是( A.生活垃圾深埋处理 B.积极参与植树造林 C.推广使用新型能源 D.加强生态环境网络监测 3.河南是中国最大的小麦产区，为面粉产业提供了坚实的原料基础。在面粉加工厂中应张贴的 安全标志是 禁止烟火 毒性物质 国家节水标志 腐蚀性物质 A D 4.信阳毛尖为保持口感和香气，常采用真空包装，目的是除去包装袋内的 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 器 5.我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。下列对有关科学家及其主要贡献说法不正确 的是 A.闵恩泽：研发石油化工催化剂 B.徐光宪：研发了稀土分离技术 C.张青莲：编制了元素周期表 D.徐寿：创造了钠、铝等元素的中文名称 6.下图是某同学在实验操作练习时的部分操作图，其中不正确的是 60- 50 40时 韆 30 A.滴加液体 B.量取42mL水 C.加热水至沸腾 D.检查装置气密性 7.物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 批 A.氯化钠 B.液氢 C.水银 D.金刚石 8.钼及其化合物可作为催化剂用于合成氨、石油精炼等工业。如图是钼元素在元素周期表中的 相关信息，下列说法正确的是 ( 化学第1页（共4页） A.钼的元素符号为MO B.钼的相对原子质量为95.95g 42 Mo C.1个Mo2+的核外电子数为40 钼 D.钼及其化合物作催化剂能增加生成物质量 95.95 9.亚氯酸钠是一种高效漂白剂和消毒剂。亚氯酸钠中氯元素(C1)为+3价，氧元素为-2价， 钠元素为+1价，则亚氯酸钠的化学式为 A.NaClO B.NaC1O, C.NaClO D.NaClO 10.某化学小组用自制净水器对河水进行净化，如图所示。下列分析错误的是 A.净化后的河水属于混合物 B.小卵石和石英砂主要除去不溶性杂质 小卵石 纱布 C.活性炭可吸附水中的异味 石英砂 活性炭 D.小卵石和石英砂的顺序可以调换 蓬松棉 11.青蒿琥酯可用于治疗疟疾，下图是某青蒿琥酯片说明书的部分内容， 下列有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：CgHO 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg,12片/盒 【用法用量】口服，一次1片，首次剂量加倍，一日2次，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用：2.肝肾功能不全者谨慎使用 A.青蒿琥酯属于氧化物 B.青蒿琥酯分子中碳、氢、氧原子个数比为19：28：8 C.连服5日，最多服用青蒿琥酯500mg D.孕妇可以服用青蒿琥酯片 12.下列实验操作，能达到实验目的的是 ( A.鉴别蒸馏水和酒精—观察颜色 B.除去铁粉中的少量炭粉一在足量的氧气中灼烧 C.除去二氧化碳中的少量一氧化碳—将混合气体点燃后进行收集 D.证明蜡烛中含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的小烧杯 13.兴趣小组利用如图1装置探究质量守恒定律（装置气密性良好），并借助传感器测得锥形瓶 加热过程中氧气含量的变化，如图2所示。下列有关说法正确的是 起点A(0.21) 气球 绘图软件 251 新 20 15 铜粉 氧气传感器 终点B(200.4.96) 10 解 0 100200300*时间s 图1 图2 A.锥形瓶加热时不需要垫陶土网 B.加热时锥形瓶中的固体由黑色变为红色 C.反应结束时锥形瓶内的氧气含量为0 D.A点和B点对应的锥形瓶内物质的质量相等 14.某金属粉末中可能含有镁、铝、锌、铁中的一种或多种，取2.4g该样品与足量稀盐酸反应， 共生成0.2g的氢气。则该样品的组成情况最多有 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 得分评卷人 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.液氨(NH)在纯氧中完全燃烧会生成水和空气中含量最高的气体，该气体的化学式为 氨气液化得到液氨的过程中 (填“物理”或“化学”)性质保持不变：氨气在空气中无 法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气的燃烧与 有关。 化学第2页（共4页）》 16.1800年，尼科尔森用伏打电池在常温下对水进行通电分解，再 次确认了水的组成。某化学社团模拟了尼科尔森的实验自制 的电解水装置如图所示，镀铬曲别针作电极利用了金属的 截去底部 ,电解 的塑料瓶 ,通过检验a管中的气体，可证明水中含有 针头 水时发生反应的化学方程式为 导线 (镀铬曲别针) 17.我国科研团队不断改进CH,-C0,干重整技术，将二氧化碳定 +9 向转化为高附加值的化学品。反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为 ,参加反应的甲和生成的丁的质量比为 -20mL水 氢原子 软塑料瓶 催化剂 0+ 氧原子 100mL 空气 红墨水二氧化碳 二氧化碳 甲 丙 W 碳原子 图1 图2 第17题图 第18题图 18.C0,是一种温室气体，其过量排放会导致全球变暖加剧。 (1)如图1所示，用两个相同的塑料瓶分别盛放空气和二氧化碳，放在阳光下照射一段时 间。红墨水水柱向 （填“左”或“右”)边移动。 (2)用如图2装置验证水可以吸收二氧化碳，振荡后立即旋紧瓶盖，观察到 该过程中还发生了化学反应，反应的化学方程式为 19.铜在潮湿的空气中能生成铜绿，主要成分是碱式碳酸铜[Cu,(0H),C0,]。已知碱式碳酸铜 受热分解时反应的化学方程式为Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+X↑，则X的化学式为 现将氧化铜和碱式碳酸铜的混合物24.8g充分加热至质量不再改变，测得反应 前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则生成水的质量为 20.碳酸钙是牙膏中常用的一种摩擦剂，可用石灰石作原料来制 B 备。A~D是制备过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系 A人 ③A 如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略 g②D 去)。其中A是石灰石的主要成分，C在生活中可作食品干燥剂。 (1)反应①的化学方程式为 (2)D的化学式为 ,反应③在实验室的常见用途为 得分评卷人 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)饺子，这道极具民族特色的美食，始终是中华儿女舌尖上的最爱。请从分子的角度解 释下列现象。 (1)煮饺子时，水沸腾把锅盖顶起 (2)饺子熟了以后，闻到散发出的香味。 22.(3分)使用高效清洁燃料已成为趋势。近些年， 煤 液化石油气（含C,H等） 厨房燃料的更新换代如图所示。 (含C、S等) 天然气或沼气（主要成分是CH, (1)煤燃烧的过程中可能产生哪些空气污染物？ 新能源 (写一种) (2)天然气是一种清洁能源，写出天然气的主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式。 (3)氢能作为一种新能源，正在受到越来越多 多用滴管 的关注。写出氢气被称为清洁能源的原因。 稀盐酸 过氧化 23.(2分)利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条 氢溶液 干燥管 件，实验装置如图所示。实验主要步骤为①检 湿棉花 查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸； 石灰石 二氧化锰F ④干燥管管口检测到C02后，停止滴加稀盐酸， 将燃烧管放入热水中：⑤滴加过氧化氢溶液，干 80℃ 燥管内放入一团湿棉花。（湿棉花的作用是吸收 热水 燃烧管白磷 化学第3页（共4页） P0,防止污染空气) (1)写出滴加稀盐酸后发生反应的化学方程式。 (2)步骤④中白磷未燃烧，步骤⑤一段时间后，白磷燃烧，说明燃烧需要的条件之一是什么？ 24.(3分)自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。某学习小组以“氧气制 备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 光照4小时 传感器 31.9℃ 250mL水 m 水草 ⊙ 图1 图2 (1)甲同学利用图1装置完成实验室制取氧气。 ①写出用A装置制取氧气的化学方程式。 ②若利用B、C装置制取O2,如何验满？（简述操作和现象） (2)乙同学利用图2装置模拟探究水草缸中氧循环。实验测得4小时后m中含氧量为8.32mg/L, n中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，两烧杯中含氧量不同的原因是什么？ 得分 评卷人 四、综合应用题（共10分） 25.铁是世界上年产量最高的金属，是人类文明发展历史中不可或缺的材料。 I.铁的存在 (1)因为铁的化学性质比较活泼，所以自然界中的铁元素大多以 (填“单质”或“化 合物”)的形式存在。 Ⅱ.铁的冶炼 (2)富氢竖炉炼铁技术是我国为践行“双碳”目标探索出的转型路径，其工艺流程如图1所示： 赤铁矿石 天然气 +n 高温尾气 潮湿的 干操的钢丝棉 粉碎机 还原 催化反应室到 钢丝棉 氧气 反应室 铁水← 氧气 干燥剂（包 合成气(C0和H,) 在纱布里) 燃烧室 水 图1 图2 ①写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式： ②炉中鼓入与矿物逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是 Ⅲ.铁的保护 (3)某学习小组设计了如图2所示实验（夹持装置省略）探究铁的锈蚀条件。一段时间后观 察到潮湿的钢丝棉表面出现红棕色固体，干燥的钢丝棉表面依旧光亮，这说明铁生锈与 有关。 (4)烤蓝技术是防锈工艺的一种，其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化 层，反应的化学方程式为3Fe+4H,0(气态)高温Fe,0+4H,该反应所属的基本反应类型 为 V.铁的应用 (5)工业上常利用铁粉处理含铜废水。若向含有Cu(NO3),和Zn(NO3),的溶液中加入足量 的铁粉，水中的Cu2+能被除去而Zn2+不能被除去，其原因是 ,上述反应 结束后的溶液中增加的离子是 (写离子符号)。 (6)硫酸亚铁可作为肥料，用于治疗植物因缺铁引起的黄叶病。现有废铁屑1t,加入足量的 稀硫酸，充分反应制得硫酸亚铁1.52t,则该废铁屑中铁的质量分数为多少？ 化学第4页（共4页）