【鼎成·原创模考】2026年中考原创模考化学试卷（三）

鼎成⊙原创模考 九年级阶段性评价（三) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟 n 城 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 的 上的答案无效。 题 号 三 四 总 分 分数 相对原子质量H:1 C:12 0:16 Na:23Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 得分 评卷人 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有，个选项 符合题意) 1.禹州钧瓷以其“入窑一色，出窑万彩”的“窑变”艺术闻名于世。下列钧瓷制作过程中涉及化 学变化的是 帕 A.土矿粉碎 B.泥坯拉制 C.素坯上釉 D.人窑烧制 2.2026年1月，生态环境部部署全年农村生态环境保护工作，筑牢乡村生态屏障。下列做法有 利于环境保护的是 ) A.污水直接排放至农田 B.露天焚烧废旧塑料农用薄膜 C.积极植树造林 D.直接填埋废旧电池 3.构成物质的微观粒子有分子、原子等。下列物质由原子构成的是 A.乙醇 B.硅 C.C60 D.硫酸铜 4.规范的操作是实验成功的前提。下列实验操作中正确的是 不断搅拌 带火星 的木条 浓硫酸 手水 茶 A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性 C.氧气的验满 D.点燃酒精灯 5.某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，获 空气质量指数(AQ) 污染物浓度 得某日我市的空气质量情况如图所示。下列说法中正确 150 100 200 24 躲 的是 ( PM2s 16 A.S02、NO,是导致酸雨的主要物质 300 NO, 21 B.图中X是二氧化碳 S0, 4 500 C.当日首要污染物为PM2.5 01 124 D.空气质量指数越大，空气质量状况越好 驾鸟 轻售中重度巴雪 6.全球唯一的钍基熔盐堆在中国甘肃正式建成运行，“熔盐堆”是国际上公认的可以实现钍资源核 能利用的最优堆型。如图是钍元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A.钍属于金属元素 B.钍原子的相对原子质量为232.0g C.钍原子核内质子数为90 90 Th 钍 D.钍的元素符号为Th 232.0 化学第1页（共4页） 7.电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A.电解水反应属于化合反应 活塞 活塞 B.b管收集的气体有可燃性 C.电解水一段时间后，管内液面高度：b>a D.该实验证明水由氢气和氧气组成 +电源於 8.我国首次在嫦娥六号月壤样品中发现天然形成的单壁碳纳米管与石墨碳，为研究月球演化史 提供了关键数据。下列有关单壁碳纳米管（如图）的说法错误的是 () A.属于碳单质 B.常温下化学性质活泼 C.它与金刚石的碳原子的排列方式不同 D.充分燃烧后的产物是二氧化碳 单壁碳纳米管 9.实验室用蔗糖和水配制50g溶质质量分数为6%的蔗糖溶液（水的密度约为1g/cm3)。下列 说法正确的是 A.应选用规格为100mL的量简 B.所需玻璃仪器只有量筒和烧杯 C.实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量水时俯视读数会使所配的溶液浓度偏小 10.自热食品方便快捷，深受人们喜爱。某自热食品发热包 【品名】食品专用发热包 的标签内容如图所示。下列说法不正确的是 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 A.碳酸钠中碳元素的化合价为+2 净含量】 50g B.氧化钙发生的反应为Ca0+H,0=Ca(OH), 使用方法】 撕开塑料袋后加冷水 C.使用冷水避免反应过于烈发生危险 注意事项】 使用时要远离明火，严 禁在密闭场所中使用 D.使用时禁止用湿手接触发热包 11.生产、生活中常需要区分物质。下列区分物质的方法或 试剂正确的是 ( ) A.通过观察颜色区分氧化镁和五氧化二磷 B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C.用酚酞溶液区分硫酸钠溶液和稀硫酸 D.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 12.某同学用如图装置进行实验1和2，来探究可燃物燃烧的条件。 实验1：在铜片两端分别放置大小相同的木块和无烟煤块，点燃酒精灯加热一段时间，观察 到木块燃烧、无烟煤块不燃烧。 实验2：将过量红磷置于铜片上加热，红磷燃烧；然后用沙土覆盖红磷，熄灭，再持续加热，发 现红磷始终不燃烧。 下列有关分析，不正确的是 A.实验1说明木块和无烟煤块的着火点不同 铜片 B.实验1说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C.实验2中被沙土覆盖的红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气 接触 D.若将实验2中的沙土移除，继续加热，红磷仍不会燃烧 13.某粗盐中含有泥沙和可溶性杂质CCL2,某化学兴趣小组按以下流程进行提纯。下列叙述正 确的是 面图辣韩老，过0帝 适量试剂X 操作 滤液 操作c NaCl固体 A.操作a、b、c中都会用到玻璃棒，且玻璃棒在这3种操作中的作用相同 B.加入过量Na,C0,溶液时发生反应的化学方程式为CaCL,+Na,CO,一CaCO3+NaCl C.加人的适量试剂X为稀硫酸 D.用饱和NaCl溶液淋洗粗盐也可以除去CaCL, 14.现有10g赤铁矿石样品，在高温条件下通入足量C0充分反应，测得反应前后固体中铁元素 的质量分数之比为19：25，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 A.60% B.70% C.80% D.85% 化学第2页（共4页） 得分 评卷人 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.2026年初，河南“趴地菠菜”火出圈，被誉为“菠菜界的爱马仕”。菠菜富含的营养物质是水 和 :但菠菜一般不能与豆腐大量同食，因为豆腐中含有人体所需的 (填 “微量”或“常量”)元素钙，会与菠菜中含有的草酸反应生成沉淀，妨碍人体对钙的吸收。 16.全国首批单人飞行卡丁车交付，实现从研发实验场到市场应用的跨越。飞行 卡丁车的框架结构采用的是“钛合金笼式框架”，钛合金属于 (填 “金属”或“复合”)材料：与纯钛相比，钛合金具有 的优良 特性（写一条即可）。 17.“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，其工作进水口■ IBMane 出水口 原理如图所示。 (1)物质A可吸附水中一些溶解的杂质，除去异味，则该物 ●器 质的名称为 PP棉物质抗菌超滤膜 A 颗粒 (2)该超滤膜孔径约0.01微米，已知钠离子直径小于0.001 微米，则“生命吸管” (填“能”或“不能”)淡化海水。生产中常用膜分离技术淡化 海水，除此之外还能用 的方法淡化海水。 18.硝酸钾古称“火硝”或“地霜”，在农业上常用作肥料。 (1)硝酸钾 (填“属于”或“不属于”)复合肥料。 (2)我国西北干旱地区土壤中含有的硝酸钾，因昼夜温差较大，经长期淋 63.9 KNO 溶、富集、结晶析出，夜晚易形成“地霜”。请结合右图硝酸钾的溶解度曲 线解释“地霜”的形成原因： 31.6 (3)20℃时，析出“地霜”后所得KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 02040温度/℃ (只写计算式)。 19.现取含锌和铜的金属混合物10g,投入足量稀硫酸中，充分反应，写出反应的化学方程式： :反应后过滤，再将洗净、烘干的滤渣在氧气中充分灼烧，至固体质 量不再改变，称量所得固体仍为10g,则原金属混合物中锌的质量分数为 20.骏马银蹄踏雪花，驰骋中原兆丰年。右图“雪花”中的A~F是初中化学常见的 六种物质。其中A俗称酒精，C可用作气体肥料，E是白色难溶固体，相对分子B 质量为100，F的浓溶液具有挥发性。（其中“一”表示物质间能相互反应，“→” 表示反应能一步转化，部分物质及反应条件已略去)。 (1)物质C的化学式为 (2)写出A完全燃烧转化为B的化学方程式： (3)E与F反应的化学方程式为 (4)写出D的一种用途： 得分 评卷人 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)化学来源于生活又服务于生活。 (1)请从分子角度解释：6000L的氧气在加压的情况下可装入40L的钢瓶中。 (2)食品包装袋中充入氮气以防腐，主要利用了氮气的什么性质？ 22.(2分)我国科学家利用新型催化技术实现了绿色制取CH,反应的微观示意图如图所示。 氢原子 seome 氧原子 6555565 ②碳原子 催化剂 化学第3页（共4页） (1)写出该反应的化学方程式。 (2)反应生成c、d的质量比是多少？（写最简比）。 23.(3分)为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学利用右 LU 图所示装置进行实验。杠杆两端分别用细线悬挂着质量和体 积相等的铜块，反应开始时杠杆处于平衡状态。 Cu、 Cu (1)请写出烧杯甲中发生反应的化学方程式。 A0,國 X溶液 (2)为达到实验目的，写出烧杯乙中X溶液的名称。 溶液 甲 (3)反应一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端下降，请解释原因。 24.(3分)实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题 0 A B D E (1)写出实验室用装置A制取0，的化学方程式。 (2)欲用装置B制取一瓶纯净、干燥的C02,气体依次通过装置C、D、E,则装置D中盛放的 试剂是 (3)若用装置F收集较纯净的0，请将装置中的导管补画完整。 得分评卷人 四、综合应用题（共10分）》 25.生活处处是化学，蕴含着酸、碱、盐的化学本质。 (1)白醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分是醋酸(CH,CO0H),醋酸能使紫色石蕊溶液 变红。不同的酸均能使紫色石蕊溶液发生相同的变化，原因是其在水溶液中都能解离出 (填字母)。 a.H20 b.H, c.H+ d.OH (2)生活中常见的清洁剂有炉具清洁剂、“洁厕灵”等。 ①炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠，氢氧化钠俗称 ②使用炉具清洁剂时，禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强烈的 性。 ③“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，因为两者混合会发生如下反应：NaC10+ 2HCl—NaCl+X↑+H,0,推测X的化学式为 (3)生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。 ①氯化钠除了在厨房中作为调味品，它在其他领域也有很多用途，请列举一种： ②某兴趣小组利用碳酸钠溶液进行右图所示实验，实 验前K、K,和K均已关闭。 碳酸钠溶液 打开K和K,滴入碳酸钠溶液，一段时间后A中溶液 变浑浊，写出A中发生反应的化学方程式： 稀 盐 滴有酚酞的 ;关闭K2、打开K,观察到B中的液体流 酸 澄清石灰水 人C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，除酚酞外， 澄清石灰水粤 小 A 此时C中一定含有的溶质是 ③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，取15g该胃药放入 锥形瓶中，加入100g的足量稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，称量锥形瓶内剩余物质的 总质量为108.4g(胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失)。请计算15g该胃药中 碳酸氢钠的质量。 化学第4页（共4页）鼎成⊙原创模考 九年级阶段 化学参 1.【答案】D 【解析】土矿粉碎、泥坯拉制、素坯上釉的过程中均 无新物质生成，发生物理变化；入窑烧制的过程中涉 及燃烧，有新物质生成，发生化学变化。故选D。 2.【答案】C 【解析】A项，污水直接排放至农田会造成土壤污 染、水体污染等，不利于环境保护，错误；B项，露天 焚烧废旧塑料农用薄膜会产生有毒、有害气体和颗 粒物，对大气环境造成污染，不利于环境保护，错误： D项，直接填埋废旧电池会导致土壤和地下水受到 重金属的污染，对人体健康和植物生长有害，错误。 故选C。 3.【答案】B 【解析】A项，乙醇是由乙醇分子构成的，错误； B项，硅是由硅原子直接构成的，正确；C项，C是由 C0分子构成的，错误；D项，硫酸铜是由铜离子和硫 酸根离子构成的，错误。故选B。 4.【答案】A 【解析】A项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢地沿 烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时散失，正确；B项，该装置左边的长颈漏斗与 大气相通，未构成封闭体系，不能检查装置的气密 性，错误；C项，检验氧气是否收集满时，应将带火星 的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶中，错误；D项， 使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只 酒精灯，以免发生危险，错误。故选A。 5.【答案】A 【解析】B项，二氧化碳为空气成分之一，不属于空 气污染物，故X不是二氧化碳，错误；C项，由图可 知，臭氧浓度最高，则当日首要污染物为臭氧，不是 PM2.5,错误；D项，空气质量指数(AQI)越大，说明污 染越严重，则空气质量状况越差，错误。故选A。 6.【答案】B 【解析】B项，钍的相对原子质量为232.0，单位为 “1”,省略不写，符合题意。故选B。 7.【答案】B 【解析】水通电分解的化学方程式为2H,0遥电 性评价（三） 考答案 2H2↑+02↑。电解水时，正极产生的气体是氧气， 负极产生的气体是氢气，且产生氢气和氧气的体积 比约为2：1，简记为“正氧负氢，氢二氧一”。A项，电 解水反应的特征是“一分多”，属于分解反应，错误； B项，b管连接电源的负极，收集到的气体为氢气，氢 气具有可燃性，正确；C项，电解水一段时间后，a管 收集的气体为氧气，b管收集的气体为氢气，且产生 氢气和氧气的体积比约为2：1，则a管内液面高度高 于b管内的，即a>b,错误；D项，该实验可证明水是 由氢、氧两种元素组成的，错误。故选B。 8.【答案】B 【解析】A项，单壁碳纳米管是由碳元素组成的单 质，不符合题意；B项，碳单质在常温下化学性质不 活泼，符合题意；C项，由结构图可知，单壁碳纳米管 和金刚石的碳原子的排列方式不同，不符合题意； D项，单壁碳纳米管是碳单质，在氧气中充分燃烧的 产物是二氧化碳，不符合题意。故选B。 9.【答案】C 【解析】A项，实验室用蔗糖和水配制50g溶质质 量分数为6%的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为50g× 6%=3g,需要水的体积为47mL,应选用规格为 50mL的量筒，错误：B项，配制溶液的玻璃仪器有量 简、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，错误；D项，量取水的过 程中俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，导致 所配溶液的浓度偏大，错误。故选C。 10.【答案】A 【解析】在碳酸钠(Na2C03)中，钠元素的化合价 为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元 素正、负化合价的代数和为零，设碳元素的化合价 为x,则(+1)×2+x+（-2)×3=0,解得x= +4,即碳酸钠中碳元素的化合价为+4，符合题意。 故选A。 11.【答案】D 【解析】A项，氧化镁和五氧化二磷都是白色固 体，通过观察颜色不能区分这两种物质，错误； B项，氨气和二氧化碳均不能燃烧、不支持燃烧，故 两者均能使燃着的木条熄灭，不能区分，错误； C项，硫酸钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，无色酚酞 溶液遇中性和酸性溶液都不变色，不能用酚酞溶液 来区分，错误；D项，向过氧化氢溶液中加入二氧化 锰，有气泡生成，向水中加入二氧化锰无明显现象， 可以区分，正确。故选D。 12.【答案】D 【解析】D项，由实验2可知，被沙土覆盖的红磷 不燃烧，是因为红磷没有与空气（或氧气）接触，若 将实验2中的沙土移除，继续加热，红磷与空气（或 氧气)接触，且温度达到其着火点，此时红磷会燃 烧，符合题意。故选D。 13.【答案】D 【解析】A项，操作a是溶解，玻璃棒的作用是搅 拌，加快溶解，操作b是过滤，玻璃棒的作用是引 流，操作c是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局 部温度过高，造成液滴飞溅，故玻璃棒在这3种操 作中的作用不同，错误；B项，加入过量Na,C0,溶液 时发生反应的化学方程式为CaCl2+Na,CO3 CaCO3↓+2NaCl,错误；C项，过量的Na2CO3溶液 需用稀盐酸除去，且不会引入新的杂质，若试剂X 为稀硫酸，会引入新的杂质Na2S04,错误；D项， NaCl的饱和溶液能溶解可溶性杂质CaCl,但不能 再继续溶解NaCl,故用NaCl的饱和溶液淋洗粗盐 可以除去CaCL2,正确。故选D。 14.【答案】C 【解析】根据Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,可知，固 体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，反应前后固 体中铁元素的质量不变；设固体中铁元素的质量为 a,反应后固体的质量为，则0g号=19：25， 7.6g,即氧化铁中氧元素的质量为10g-7.6g= 24g,则氧化铁的质量为2.4g÷(150×109%) 3,所以赤铁矿石中氧化铁的质量分数为0：丫 100%=80%。故选C 15.【答案】维生素常量 【解析】菠菜属于蔬菜，富含维生素；钙元素是人 体必需的常量元素。 16.【答案】金属硬度更大（或强度更高，或更耐腐 蚀等) 【解析】钛合金属于金属材料。合金与组成它的 纯金属相比，合金一般具有硬度更大、熔点更低、抗 腐蚀性能更好等优良性能。 17.【答案】(1)活性炭（或木炭） (2)不能蒸馏（合理即可） 【解析】(1)物质A可吸附水中一些溶解的杂质， 除去异味，可知物质A为活性炭或木炭。(2)钠离 子直径小于0.001微米，若想除去该微观粒子，则 应选择孔径小于钠离子直径的材质，而该超滤膜孔 径约0.01微米，故钠离子能通过该超滤膜，所以 “生命吸管”不能淡化海水。除膜分离技术外，还能 用蒸馏等方法淡化海水。 18.【答案】(1)属于 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温 度影响较大，晚上温度低，硝酸钾的溶解度明显减 小，易结晶析出 31.6g (3)100g+31.6g ×100% 【解析】(1)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于 复合肥料。(3)由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解 度为31.6g,析出“地霜”后所得KNO3饱和溶液的 落质质亚分或为1om引，96g×10%。 19.【答案】Zn+H,S04—ZnS04+H2↑20% 【解析】混合物中锌能与稀硫酸发生反应：Z+ H,S0,一ZnS04+H2↑，而铜不能与稀硫酸发生 反应。故锌完全溶解，滤渣中只含有铜，滤渣在氧 气中充分灼烧，发生反应：2Cu+0,△2Cu0,得到 的氧化铜的质量仍为10g。设原金属混合物中锌 的质量为x,则铜的质量为10g-x。根据铜元素守 64 恒得到关系式：10g-x=10g×(80×100%),解得 x=28。故原金属混合物中锌的质量分数为2g× 10g 100%=20%。 20.【答案】(1)C0, (2)C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 (3)CaCO;+2HCI -CaCl,+H,O+CO,1 (4)作燃料（合理即可） 【解析】乙醇俗称酒精，故A是乙醇；乙醇充分燃 烧能生成H,0和C02,C可用作气体肥料，故C为 C02;E是白色难溶固体，相对分子质量为100，故E 是CaCO3;由于F能与E反应，且F的浓溶液具有 挥发性，故F是HCl;D能和B相互转化，且F(HCI) 能转化为D,故D是H2,B为H,0。代入验证，推导 正确。 21.【答案】(1)分子间有间隔，压强越大，分子间间隔 越小。(1分) (2)氮气的化学性质不活泼。(1分) 【解析】(1)由于分子间有间隔，加压时分子间的 间隔变小，所以6000L的氧气在加压的情况下可 以装入40L的钢瓶中。(2)氨气的化学性质不活 泼，充入食品包装袋内可以延缓食品变质。 22.【答案】(1）C0,+4H,催化剂CH,+2H,0(1分) (2)4:9(1分) 【解析】(1)由微观示意图可知，反应物中a为 C02,b为H2;生成物中c为CH4,d为H,0,配平后 反应的化学方程式为C0,+4H,雀化礼CH,+ 2H,0。(2)反应生成c(CH4)、d(H,0)的质量比为 (12+1×4):2×(1×2+16)=4:9。 23.【答案】(1)Cu+2AgNO,=Cu(NO3)2+2Ag(1分) (2)硝酸铝溶液。（合理即可，1分) (3)烧杯甲中铜与硝酸银反应生成Ag,铜块质量增 大；而烧杯乙中不发生反应，铜块质量不变。(1分) 【解析】(2)甲烧杯中铜和硝酸银反应，说明铜的 金属活动性大于银，为了探究铝、铜、银三种金属的 活动性顺序，烧杯乙中应比较铜和铝的金属活动性 强弱，即验证铝的活动性大于铜，因此X溶液为铝 的盐溶液，如硝酸铝溶液。(3)烧杯甲中Cu与 AgNO3反应，铜块表面析出银：Cu+2AgNO3= Cu(N03)2+2Ag,且每64份质量的Cu置换出216 份质量的Ag,故杠杆左端铜块的质量增加；烧杯乙 中Cu与X溶液不反应，铜块的质量不变。因此，杠 杆左端下降。 24.【答案】(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑ (合理即可，1分)》 (2)浓硫酸(1分) 0 (3 (1分)》 水 【解析】(1)装置A为固体加热型发生装置，适用 于加热高锰酸钾等制取02。(2)欲用装置B制取 一瓶纯净、干燥的C0,,气体应先通过饱和碳酸氢钠 溶液，除去盐酸挥发出的氯化氢气体；然后通过浓 硫酸除去水蒸气，故装置D中盛放的试剂是浓硫 酸。(3)氧气不易溶于水且氧气的密度比水小，用 装置F采用排水法收集氧气时，气体应从短管进， 长管出，即“短进长出”。 25.【答案】(1)c(1分) (2)①烧碱（或火碱，或苛性钠，1分） ②腐蚀(1分)③Cl,(1分) (3)①农业上用于选种（或医疗上配制生理盐水 等，1分) ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20(1分) 氯化钙、氯化钠（或CaCL,、NaCl,1分） ③解：由题意得，产生二氧化碳的质量为100g+ 15g-108.4g=6.6g 设15g该胃药中含碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+C02↑(1分) 84 44 6.6g 路-661分) x=12.6g(1分) 答：15g该胃药中碳酸氢钠的质量为12.6g。 【解析】(2)③反应前钠、氯、氧、氢的原子个数分 别为1、3、1、2，反应后已知钠、氯、氧、氢原子的个数 分别为1、1、12，可知1个X中含有2个氯原子，则 X的化学式为CL2。(3)②打开K和K2,滴入碳酸钠 溶液，碳酸钠与稀盐酸发生反应的化学方程式为 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑，B中产生 的二氧化碳气体进入A中，使A中澄清石灰水变浑 浊，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+C02 CaC03↓+H,0;关闭K,、打开K?,观察到B中的液 体流入C中，C中溶液澄清且无色，说明此时C中溶 液呈中性或酸性，氢氧化钙与B中过量的稀盐酸发 生反应生成了氯化钙，还含有B中生成的氯化钠，故 除酚酞外，C中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠， 可能含有HCl。