第十单元检测 常见的酸、碱、盐(三)-【练客中考】2026年新疆新中考化学单元检测小卷

第十单元检测常见的酸、碱、盐（二） 1.B2.B3.B4.B5.B6.B 7.A【解析】取样，两两混合，其中一种物质和其他 两种物质混合时，一个产生气泡，一个产生白色沉 淀，该物质是碳酸钠，再把碳酸钠溶液分别加入其 他两种物质中，产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉 淀的是氯化钙溶液，A正确；氢氧化钠中的氢氧根 离子与镁离子、铝离子结合都能产生白色沉淀，利 用氢氧化钠溶液不能检验是否含有镁离子，B错 误：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐 酸带入过量的氢氧化钙，C错误；加热时氧化铜和 一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一 氧化碳，D错误。 8.(1)0.8(2)CaC0,+2HCa=CaCL2+H,0+C0,t (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加 人到2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%） 的稀盐酸，观察现象（合理即可）研碎的钙片与稀 盐酸反应产生气泡快(4)关闭分液漏斗旋塞，拉 单 动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 元 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液 检 漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸 测 至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 小 (6)Ca(OH),NaOH;NaOH、Ca(OH),;NaOH、 卷 Na,CO 9.(1)Zn(或Fe,合理即可)氧化钙与水反应会生成 氢氧化钙，放出大量的热（2)Na,CO,能与盐酸反 应，消耗胃酸(3)pH>5的特续时间过长，会导致 胃部不适(4)实验没有模拟人体的温度（合理即 可)(5)NaHC0,与胃酸反应产生气体，可能造成 胃胀(6)不可行，BaC0,虽难溶于水，但能溶于盐 酸，与胃酸反应会生成可溶性BaCl2,BaCL2有剧毒， 可能被人体吸收导致重金属中毒，危及生命（合理即 可)(7)反应速率适中，但不产生气体（合理即可） 第十单元检测常见的酸、碱、盐（三）】 1.C2.D3.D4.A5.A6.C 7.C【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩 有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，A能 达到实验目的；取少量滤液于试管中，加入镁条，若 产生气泡，说明滤液中有盐酸，B能达到实验目的； 盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的）， 不符合除杂原测，C不能达到实验目的；向滤液中 加人适量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠溶液反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥，能从滤 液中获取碳酸钙，D能达到实验目的。 8.C【解析】由图1可知，a点到b点之间，较长时间 内未明显生成C0,,说明滴加的稀盐酸主要与溶液 22 新疆化学参 中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上 升，反应生成较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸 钠。由以上分析可知，这瓶NaOH溶液已经变质，A 正确；a点到b点曲线说明稀盐酸先与氢氧化钠发 生中和反应，B正确；图2滴加氯化钙溶液后，碳酸 钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化 钠不反应，因此反应结束时溶质应为NaCl和 NaOH,C错误：氢氧化钠还有部分未变质，不断加入 氯化钙溶液相当于稀释氢氧化钠溶液，pH逐渐降 低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，D正确。 9.(1)气体(2)C0号H*Na2C03+2HCl 2NaCl+H,20+C02↑复分解(3)①D②不能 10.(1)出现无色液滴C0,+Ca(0H),=CaC0,↓+ H,0（2)碱(3)作对照实验（或作空白实验） (4)常温下，NaHC03溶液不稳定，能分解产生C02 (5)小于(6)NaC、C02(合理即可) 【解析】(5)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，该反应消耗氢氧化钠且有水生成，溶液 碱性减弱，pH变小，因此溶液X的pH小于A点的 pH。(6)分析图像信息，加入10mL稀盐酸时，溶 液pH=7,呈中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全 反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应 中氢氧化钠、氯化氢的质量比为80：73；向另一份 氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再滴入 相同质量分数的稀盐酸，先后发生的反应及质量 关系如下： 2Na0H+C02=Na2C03+H20 80 106 Na CO +2HCI =2NaCl +H20+CO2 10673 据此可知氢氧化钠转化为碳酸钠后消耗盐酸的量 不变，此时该溶液中的溶质为氯化钠和生成的二 氧化碳。 第十一单元检测化学与社会 1.A2.B3.D4.A5.C6.A7.D8.D 9.C10.D 11.(1)元素(2)压强(3)化学性质不活泼 (4)难(5)氧气（或空气）、水(6)蒸馏 12.（1)①煤②太阳③CH,+20,点燃c0,+2H,0 (2)金具有良好的延展性 (3)①天然②糖类1：8 13.(1)2:1吸附维生素聚氯乙烯(2)H,0 (3)使温度达到可燃物的着火点 14.(1)①有机物②变大(2)①N②太阳能（或 氢能或风能等，合理即可)(3)①大米②< 考答案及解析第十单元检测 常 (酸碱吉 满分：30分 建议用时 一、单项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分） 1.(2025连云港改编)厨房中处处有化学。下列厨 房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 () A.食醋有挥发性，可去除菜刀上的铁锈 B.氯化钠是白色固体，可用于配制生理盐水 C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 2.（2025福建)兴趣小组设计如图所示装置用于模 拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口 进人并保持流速不变，CaCO,与H,S04反应有CaS0。 (微溶)和C02生成。由于气流和水流的作用，石灰 石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持 续进行 石灰石 滤料 C.若改变水流方向，废水处理的 效果变差 D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 3.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反 应，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的 pH,结果会偏小 4.(2025广东梅州联考)微生物矿化技术能修复石质 文物，原理如图所示。下列说法正确的是 ( 滴入微生物液（含C0}等） 裂缝（含Ca等） CaCO 空气 修复前 修复后 A.修复原理是C0}与Ca+结合生成CaC0,沉淀 B.微生物液的pH=7.5,则该液体呈酸性 C.修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D.该技术适用于所有类型的文物修复 5.推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确 的是 () A.阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳 离子 新疆化学 班级： 姓名： 学号： 见的酸、碱、盐（三） 综合题) 30分钟 得分： B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一 定是中和反应 C.HCl、H,S04等酸都含氢元素，则含氢元素的化 合物一定属于酸 D.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变 红的一定是碱溶液 6.如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的 是 A.①可以表示为H,02制取02的反应 B.③可以表示为NaOH与H,S04的反应 C.④可以表示为 碱 酸 盐 AgNO3与Al的 ③ ②、/④ 反应 氧化物一 ① 水 D.⑤反应中用的纯净 ⑤ 一单质 物中含有氢元素 7.(2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反应混 合物的实验方案不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 将反应混合物倒入罩有滤 A 回收大理石 网的烧杯中，洗涤、晾干 验证滤液中 取少量滤液于试管中，加 B 有盐酸 入镁条 除去滤液中 向滤液中加入过量氢氧化 C 的盐酸 钙溶液 从滤液中获 向滤液中加入适量碳酸钠 D 取碳酸钙 溶液，过滤、洗涤、干燥 8.(2025乌鲁木齐4月测评)同学们为探究实验室 里NaOH溶液的变质程度，取适量该溶液分别于 甲、乙两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加 到甲中，利用传感器测定二氧化碳浓度变化情况， 结果如图1所示。将一定浓度的氯化钙溶液滴加 到乙中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结 果如图2所示。下列实验结论不正确的是( +CO,浓度/ppm pH 时间/s 时间/s 图1 图2 单元检测小卷 29 A.图1说明NaOH溶液已经变质 B.图1中ab段主要发生中和反应 C.根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl D.图2中，随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能 等于7 二、填空题（本大题共1小题，每空1分，共7分） 9.（7分)化学既要从宏观层面研究物质，又要从微 观层面探析本质。请根据图表回答。 Na,CO HCDHCD aaco@①④C① 稀盐酸 H,C0) 碳酸钠 NaNa)HOCO CICI 图1 图2 (1)宏观分析：如图1，向盛有碳酸钠固体的试管 中加入适量的稀盐酸，发现固体溶解，且有 生成。 (2)微观分析：如图2，碳酸钠是由Na+和 构成。氯化氢在水中解离成C1和 请 写出该反应的化学方程式： ,属于 反应。 (3)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具 之一。下列是部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃)。 阴离子 阳离子 OH NO CI- S02 Na* 溶 溶 溶 溶 Mg2+ 难 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 难 ①下列各组离子在水溶液中无色且能大量共存的 是（填字母序号）。 A.Fe3+Na*Cl-NO B.H*OH-CI-Na* C.SO2-OH-Mg2+Ba2+ D.SO NO;Na*Mg2+ ②NaOH溶液和BaCl2溶液 （选填“能”或 “不能”)反应。 三、实验探究题（本大题共1小题，每空1分，共7分） 10.(7分)(2025安徽)学习了“常见的酸、碱、盐” 后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的 性质，设计并进行了如下实验。 30 新疆化学单 【实验一】探究NaHCO,固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 NaHCO, 澄清石灰水 (足量) 甲 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 (填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清 石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO,溶液的酸碱性 取少量NaHC03溶液于试管中，向其中滴加1~2 滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHCO,.溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO,溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中 C0,传感器 放人盛有100mL蒸馏水的烧 杯，开启C02传感器，测得容 器内C02浓度基本不变；将蒸 馏水换成100 mL NaHC03的稀溶液，开启C02传 感器，测得容器内C02浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 @新考法【逆向思维】常温下，取一定量的NaOH 溶液，分成两等份。向一份NaOH溶液滴入稀盐 酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定 结果如图曲线M。 pH 向另一份NaOH溶液先通 入一定量的C02充分反应 B(10.7) 5 后得到溶液X。再向溶液 X中滴入相同质量分数的 0 51015 盐酸体积/mL 稀盐酸，同时用pH传感器 测定pH变化，得到pH随盐酸体积(mL)变化曲 线N(未在如图坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH (选填“大于”“小于” 或“等于”)A点的pH。 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质 是 (填化学式)。 无检测小卷