综合测评卷(2)-【众相原创·赋能中考】2026年化学选择题题组+非选择题题型+综合测评卷（贵州专用）

贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 综合测评卷（二）·化学 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 ▣ 答题卡 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。 每小题只有一个选项符合题目要求) 1.春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了人们对自然环境的关注。下列 做法不利于保护环境的是 A.垃圾回收变废为宝 B.污水处理达标排放 C.乘坐公共交通出行 D.大量使用农药化肥 2.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 ( 燃着 0一大理石 的木条 稀盐酸 A.检查气密性 B.装试剂 C.收集气体 D.气体验满 3.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议 施用的化肥是 A.KCI B.Ca3(P04)2 C.K,SO D.C0(NH2)2 4.学习小组在劳动实践中用木柴生火做饭，下列说法错误的是 A.引燃木柴 升高木材着火点 B.冒出黑烟一木柴燃烧不充分 C.架空木柴—增大与空气接触面积 D.沙土盖灭—使木柴与空气隔绝 5合理利用植物（如罂粟）可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡 (C,HgNO3)等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大 危害。下列说法不正确的是 A.吗啡由四种元素组成 B.一个吗啡分子中共含有40个原子 C.罂粟壳燃烧后只生成C0,和H,0 D.合理利用植物资源，服务人类社会 6.勇于创新是中学生必备的品质，下列创新实验不能达到实验目 的的是 石蜡 足量白磷藏 CO 电阻丝 -水 NaOH 溶液 臣 水 A.探究空气中氧气含量 B.验证CO,与NaOH发生反应 可上下移动 00 气球 氢氧 稀 化钠 红 盐 稀硫酸、 固体 墨 一稀硫酸 酸 锌片藏 羲铜片 C.探究中和反应是否放热 D.比较Zn、Cu的金属活动性 7.用太阳能聚热驱动来制备C0和NH,的过程如图所示(AL,O,是 总反应的催化剂)。下列有关说法不正确的是 ( 生物质炭作碳源C0 吸氮反应：Al,0+3C+N2一→2A1N+3C0 太阳能 聚热 驱动 释氮反应：Al,0,+2NH,一2AIN+3H,0 情 A.AL,03在反应前后的化学性质和质量不变 B.该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C.该过程中需要额外添加氮气和水 D.该过程中NH,和C0的质量比为17：28 二、非选择题（本题共6个小题，共46分）》 8.(5分)古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤 维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿 命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 (1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的 (填操 作名称)相似。 (2)随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于 (填“天然”或“合成”)材料。 (3)鱼肉中所含主要营养物质是 烤鱼的香气在空气 中扩散是 (从微观角度解释)的结果。 (4)渔民用 腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存 时间。 9.(9分)2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我 国水安全”。化学小组围绕主题展开项目式学习。 项目一：认识水 (1)通过实验发现氢气和氧气点燃后生成水，证明了水是由 组成的。 进水口 过滤层 小卵石 进水 了进水 纱布 石英砂 小卵石英性炭 活性炭石英小卵 活性炭 a 蓬松棉 出水 出水口 图1 图2 (2)甲、乙两组同学参考自来水厂净水流程设计制作的简易净水 器分别如图1、图2所示。甲组净水器的净水速度比乙净水器 (填“快”或“慢”)，原因是 项目二：利用水 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应 制取H,流程如图。 90 oH 2027℃ 1279℃ ●0 ○Zn (3)反应I化学方程式为 (4)从环境保护和资源利用角度分析该循环制氢反应系统的优 点： (5)航天员在太空中呼吸所需的氧气来自电解水，反应的化学方 程式为 ,理论上电解18kg水生成氧 气的质量为 10.(9分)我国航天局首次对外发布《月球样品管理办法》。科学 家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永 久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“制作简易制氧机” 为主题开展跨学科实践活动，请你根据所学知识回答下列问题： 活动一：反应物的选择 (1)工业上通过 方法制取氧气。 (2)下列物质均可获得氧气，从反应条件分析其操作最简单的 是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.过氧化氢溶液 C.水 活动二：获得稳定的氧气来源 (3)若直接用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，不能选 择下列发生装置 (填字母)，为获得平稳的气流，可选 下列发生装置 (填字母)。 )活塞 A剂B剂 活塞 加料口 厅出气口 680 多孔 塑料板 洗气室 制气室 B 图1 图2 活动三：制作简易制氧机 (4)如图2是小组根据图C装置最终制成的简易制氧机成品， 该制氧机发生反应的化学方程式 该制氧机 (填“需要”或“不需要”)不停添加两种试 剂。组长提出洗气室的水不能装满，理由是 活动四：研究过氧化氢分解的条件 (5)已知过氧化氢在常温下分解缓慢，加入红砖粉后反应明显 加快，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来 验证红砖粉在化学反应前后的 是否改变。 (6)请通过了解月球制氧机，结合实验室制备氧气的方法，除了 考虑到试剂的价格、制氧气反应的难易与安全性等因素，你认 为应考虑的其他因素（至少1点）有 11.(6分)融雪剂溶于水会降低溶液的凝固点而达到融雪效果。常 用融雪剂有NaCl、CaCl2、MgCl,等。 表1 溶质的质量分数 融雪剂 5% 10% 15% 20% NaCl -3.4 -6.3 -9.7 -14.1 凝固 CaCl2 -2.6 -5.3 -8.9 -14.2 点（℃） MgCl, -3.1 -7.3 -12.5 -20.3 (1)从表1可知，溶液凝固点与溶质的质量分数之间的关系是 (2)将10g不同融雪剂分别均匀地撒在200cm3的冰块上，密封 置于恒温箱中，60分钟后几种融雪剂融化水的质量如表2。 表2 融雪剂 融化水的质量/g NaCl 60 CaCl2 50 MgCl, 30 ①表2中融雪能力最好的试剂是 (填物质名称)。 ②当CaCL,将冰块完全溶解时，溶液中溶质的质量分数约为 (精确到0.1%)。 (3)为加快融雪速率，可将固态融雪剂配成溶液使用。现需在 20℃时配制100g饱和NaCl溶液(20℃时，NaCl的溶解度为 36g)。 ①需要NaCl的质量为 (保留一位小数)。 ②若其他操作正确，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质的质 量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)融雪剂给交通带来便利的同时，也会增加地表水和地下水 的盐分含量，影响水质。请对融雪剂的使用提出一条科学建议 12.(9分)研究小组对易拉罐的制作与回收利用展开项目化学习。 任务一易拉罐的制作 资料：1.易拉罐常用于饮料包装，罐体常见材质有铝质（以 铝合金为主)和铁质（以马口铁为主）两种。 2.易拉罐制作时，需在罐体外层刷油漆，内壁涂环氧 树脂塑料。 (1)易拉罐罐体常见材质属于 (填“金属材 料”或“合成材料”)。 (2)工业上通常在冰晶石存在的条件下，电解氧化铝制备金属 铝，同时生成一种单质气体。写出反应的化学方程式： (3)铁质易拉罐罐体外层刷油漆可防锈，原理是 (4)易拉罐在盛放碳酸饮料时，可能出现罐体腐蚀的情况。请 从化学原理角度，分析内壁涂环氧树脂塑料的作用： 任务二易拉罐的回收利用 (5)垃圾分类：废易拉罐应投入 (填字母)。 A.厨余垃圾B.其他垃圾C.可回收物D.有害垃圾 (6)垃圾筛分：筛分铝质易拉罐和铁质易拉罐，可采用的方法是 (7)回收利用：工业上使用废易拉罐回收铝的工艺流程如图1。 前期处理 铝水重铸 制罐 废易 破碎 筛选 高温 加热 带材 拉伸 拉罐 成片 除杂 脱漆 熔融 加工 制罐 图1 ①前期处理中“破碎成片”的目的是 2.5 2.0 1.5 州 1.0 0.5 500510520530540550 温度/℃ 图2 ②前期处理中“高温脱漆”是关键步骤。为确定最合适的脱漆 温度，将等质量的铝质易拉罐碎片置于不同温度下进行高温脱 漆实验，并对脱漆前后的碎片称重，得到质量变化如图2。请提 出易拉罐脱漆处理的合理建议并说明理由： 13.(8分)“回南天”是南方独特的气候 潮湿的空气 现象。“回南天”出现时，空气湿度接 近饱和，家用除湿盒可以除湿防霉。 吸混区 某兴趣小组对家用除湿盒（图1）产 斗隔筛 生兴趣，于是进行如下探究。 集水区 【查阅资料】①吸湿区内黑色颗粒是 图1 活性炭，白色颗粒是初中化学常见的 一种物质，具有很强的吸水性：②CCl,溶液呈中性。使用一段 时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体 越多。 (1)除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 【提出问题】除湿盒中的白色颗粒是什么？ 【作出猜想】在老师的提示下，同学们猜测吸湿区内的白色颗粒 可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。 【交流讨论】 (2)同学们从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是 NaOH,原因是 【进行实验】 (3)为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色颗粒于试管中，加足 量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊 该白色颗 溶液 粒为氯 ②另取少量白色颗粒于试管中，加 有白色沉淀 化钙 足量水溶解，向溶液中滴加 产生 【实验分析】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 【实验反思】 (5)由集水区的固体会随温度降 样品质量g 低而越来越多可知：CaCL,的溶解 16 度会随温度升高而 （填 14 氯化钙 12H “增大”或“减小”)。 10A 【继续探究】生石灰也有吸水性， 能否代替氯化钙作除湿剂？为探 生石灰 究这个问题，小组同学分别称取 0 24681012 5.0g氯化钙和生石灰进行吸湿率 天数 图2 测定实验，氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据记录如图2 所示。 已知：吸湿率= 吸湿后质量-吸湿前质量 ×100% 吸湿前质量 (6)最终氯化钙的吸湿率为 。 结合以上探究结果，能得 出的结论是 的吸湿效果好。(六)酸、碱、盐综合题 L.【实验初探】空气（或氧气）氧化铁Fe+2HCl FeCL,+H,↑ (1)铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈(2)温度随时 间增长不断升高(3)疏松多孔(4)化学(5)吸水性 树脂(6)密封（合理即可） 2.(1)C02+Ca(0H)2CaC03↓+H,0 (2)用玻璃棒蘸取少量“小液包”内的液体点在pH试纸 上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pΠ (3)碳酸钙有气泡产生 (4)柠檬酸的酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因 酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀性问题 (5)等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应 时，锥形瓶内的压强变化曲线和等质量的碳酸氢钠反应 时的压强变化曲线几乎重合< (6)碳酸氢钠的价格比碳酸钠低；碳酸氢钠与相同浓度柠 檬酸反应比碳酸钠剧烈，能快速产生气体，实现气球充气 (2分，答出一个角度给1分)》 3.(1)氧气含量减小(2)35(3)吸收水分不足，.反应不 充分(4)部分黑色粉末被吸起活性炭(5)酒精燃烧 也会生成二氧化碳(6)活性炭含量(7)0.75在铁 粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠在0g、1g、2g时（或 “其他量相同时”)，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速 率加快 4.(1)①酚酞②产生白色沉淀③Na,S0,(2)7、8月份 降水量大，易形成地表径流冲刷走土壤表层的盐分 (3)2Na2C03+S02+H20=2NaHC03+Na2S03 NaHSO,(4)Na,CO,+CaCL=CaCO,+2NaCl (5)BC 【解析】(3)由图2可知，A点以前，随着S0,通人量的增 加，体系中Na2CO3的浓度逐渐减少，NaHCO3和Na,SO3 的浓度逐渐增加，则说明SO2和Na,CO,是反应物， NaHCO,和Na,SO,是生成物，且NaHC0,中含有氢元素， 而由题干“用该纯碱样品加水配制成溶液”可知氢元素来 自水，因此反应物中还有H0,则反应的化学方程式为 2Na,C03+S02+H,0=2NaHC03+Na,S03;由图2可 知，不断通人S0,,最终体系中其他物质的浓度皆为0，仅 有NaHSO,浓度最高，则说明反应的最终产物是NaHSO,。 三阶综合测评卷 综合测评卷（一） 1.D2.A3.B4.B5.B6.B 7.B【解析】焦炭与氧化铁反应会产生二氧化碳，二氧化碳 是主要的温室气体，会增加碳排放：氢气与氧化铁反应生 成铁和水，不会产生二氧化碳，A正确：由图可知，反应前 样品质量为15.0g,铁的质量分数为28.0%，则反应前铁 的质量为15.0g×28.0%=4.2g;反应至10分钟样品质量 为9.0g,铁的质量分数为18.0%，则反应后铁的质量为 9.0g×18.0%=1.62g,反应从开始至10分钟，回收铁的 质量为4.2g-1.62g=2.58g,B不正确；反应前铁的质量 为15.0g×28%=4.2g,回收前所取的赤泥样品中含 56×2 Fe,0,质量为4.2g÷(56x2+16x3×10%)=6.0g,C正 确：利用太阳能发电电解水制备所需H,可减少对传统能 源的依赖，且更加环保，D正确。 8.(5分)(1)可燃物(2)钾肥(3)很不活泼(4)小 (5)温度（或酸碱度等合理即可） 9.(9分)(1)提供充足的氧气，使柴草充分燃烧(2)石油 分馏调大(3)高处(4)天然气的热值高（或污染 小)(5)天然气(6)二氧化碳加氢制得甲醇，甲醇燃 烧后又生成二氧化碳，整个过程二氧化碳的排放量为零 (7)88(2分) 10.(8分)(1)试管(2)2KMn0,△K0,+Mn0,+0,↑ 防止加热时冷凝水回流至试管底部，炸裂试管 (3)AC (4)CaCO,+2HCI =CaCl+ H,0+C0,↑②澄清石灰水变浑浊③二氧化碳与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动 的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降 11.(6分)(1)52.4g(2)避免杂质的产生和副产品的生 成，提高产品的纯度和质量(3)使NaCl结晶析出 (4)温度冷却结晶，过滤(5)NaCl 12.(8分)(1)锌高温易挥发且难捕获（合理即可）(2)混 合物(3)ZaC0,+2C商温Za+3C0↑(4)Fe+0us0, 一Cu+FeS0,(5)①化学②隔绝铁与氧气和水的 接触(6)向溶液X中加人稀盐酸或氯化钠溶液，若有 白色沉淀，则溶质成分为AgNO,和C(NO,)2,若无白色 沉淀，则溶质成分为Cu(NO3),(合理即可)(2分) 13.(10分)(1)Ca0(2)K,C03+Ca(0H),=CaC03↓+ 2KOH(3)碱(4)无明显现象三(5)应滴加足量 稀盐酸，稀盐酸若少量，先与氢氧化钾反应，不能检验出 K,C0,(6)碳酸钠溶液（合理即可）(7)在其他条件 相同时，生物酶与洗涤剂质量比在2：10000到20：10000 范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，对蛋白污渍的 去污效果越好(2分)(8)搅拌（或升高水温等合理即 可) 综合测评卷（二) 1.D2.D3.D4.A5.C6.C 7.D【解析】A,O,是总反应的催化剂，所以在反应前后的 化学性质和质量不变，A正确：由图可知，该反应是用太 阳能聚热驱动来制备C0和NH,即将太阳能转化为CO 和NH,中的化学能，所以该过程实现了由太阳能到化学 能的转化，B正确：该反应的总化学方程式为3C+3H,O+ AL03C0+2NH,在这个反应中，碳，氮气和水是反 N,大阳能 应物，氨气和一氧化碳是生成物。因为氨气中的氮元素 来自于氮气，氢元素来自于水，且反应过程中氨气不断导 15 出，为了使反应持续进行，就需要额外添加氮气和水，C正 确：根据上述总化学方程式，NH,和C0的质量比为(2× 17):(3×28)=17:42,D错误。 8.(5分)(1)过滤(2)合成(3)蛋白质分子在不断地 运动(4)食盐 9.(9分)(1)氢元素和氧元素(2)慢乙组净水器中水流 方向为纵向，水流在重力的作用下由上至下流动进行过 滤，甲组净水器中水流方向为横向，水流向中心缓慢渗透 从而进行过滤，没有重力的作用，因而过滤速度较慢 (3)H.0+Za127℃Za0+H (4)太阳能聚光器获得的高能量为反应提供高温条件，太 阳能是清洁能源①；反应中Zm和Z0循环使用，节约资 源②：参加反应的水和生成物氢气、氧气不会造成环境污 染③（①、②、③答两点得1分，①②③三点都答给2分） (5)2H,0通电2H,↑+0，↑16kg(2分) 10.(9分)(1)分离液态空气(2)B(3)BC (4)2H.0,咖02H0+0,.↑不需要防止生成的氧 气将洗气室中的水压出装置(5)质量和化学性质 (6)实验过程对环境的影响（合理即可） 11.(6分)(1)在同种溶剂中，溶质的质量分数越大，溶液的 凝固点越低(2)①氯化钠②4.8%(3)①26.5 ②偏大(4)合理控制融雪剂的使用量（或开发新型环 保融雪剂等) 【解析】(2)②已知氯化钙的质量m=10g,融化水的体积 V=200cm3,水的密度p=1g/cm,则融化水的质量m水= pV=1g/cm3×200cm3=200g,溶液中溶质的质量分数w -10g+200gX100%≈4.8%。(3)①20℃时，NaC1的溶 10g 解度为36g,即20℃时，100g水中最多溶解36gNaC1 达到饱和状态，则配制100g饱和NaCl溶液需要NaCl 36g 的质量为100gx(100g+36 -×100%)≈26.5g。 2.9分)四金属材料(22AL,0球4+30 (3)隔绝氧气和水(4)隔绝碳酸饮料与金属罐体，防 止罐体被腐蚀(5)C(6)用磁铁吸引（合理即可） (7)①增大反应物的接触面积，使反应更充分②在 540℃进行脱漆处理，500℃~550℃中，540℃时脱漆前 后碎片质量变化最大，说明脱漆效果较好(2分) 13.(8分)(1)吸附性(2)NaOH有强腐蚀性(3)①溶液 为紫色②Na,C0,溶液（合理即可）(4)CaCl,+ Na2C03=CaC03↓+2NaCl(5)增大(6)220% 氯化钙 综合测评卷（三） 1.D2.D3.A4.D5.C6.C 7.D【解析】碳酸亚铁与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，铁 与柠檬酸反应生成氢气，则步骤1中加入柠檬酸后有气 泡产生，A正确：用水浴加热温度易控，且受热均匀，B正 确；步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解 16 度，便于柠檬酸亚铁结晶析出，C正确：设碳酸亚铁与柠檬 酸反应生成柠檬酸亚铁的质量为x, FeCO,+C.HO,-FeC HO,+CO,T+H,O 116 246 23.2g 116_23.28x=49.2g 246x 由于铁也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，所以理论上 生成柠檬酸亚铁的质量大于49.2g,D错误。 8.(5分)(1)物理(2)C0,(3)合成保温（或防水或质 轻等)(4)节约用电（合理即可） 9(7分)()N,(2)C0,+4H,催化剂 一定条件CH+2H,0 16kg(2分)(3)电解水所需电能来源于垃圾焚烧，节约 能源，将二氧化碳转化为甲烷这一较清洁的燃料，有利于 节能减排(4)A(5)提高资源利用率（或保护环境等 合理即可) 10.(8分)(1)铁架台(2)CF2H,0, Mn0:2H,0+0,↑ (3)氧气含量越高，燃烧越剧烈BC(4)2C,H,+50, 点燃4C0,+2H,0(5)炭黑调节切割氧阀，增大氧气 的量 11.(6分)(1)贫血(2)①蔗糖②有晶体析出③蔗糖 的溶解度受温度影响较大，硫酸钠的溶解度受温度影响 较小④饱和蔗糖溶液(3)161.2 12.(10分)(1)C(2)①硬②强32Cu0+C商温2C+ C0,↑(3)①作燃料②增加氧气含量（或提高炉温、 生成一氧化碳，合理即可)(4)①C0②过量的 KMO,进人溶液(5)①用带火星的木条伸人气体中， 木条复燃.说明为氧气②4 13.(10分)(1)蓝NaCl、Na,C0,、NaHC0, (2)①NaHC0,②稀盐酸（或稀硫酸）(3)NaHCO,加 热后分解会生成Na,C0,(4)①干燥二氧化碳气体，避 免对结果造成影响②使产生的二氧化碳全部被D装 置吸收>③12.6%(5)①> 【解析】(4)①装置C中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水 性，其作用是干燥二氧化碳气体：②实验前和实验后都 通入一段时间空气，实验后通人空气的作用是使产生的 二氧化碳全部被D装置吸收，保证测量结果的准确性； ③根据反应 2NaHCO~Na,CO~CO, 168 106 44 3.3g 计算可得碳酸氢钠的质量为1.26g,则该“果蔬洗盐”中 NaC0,的质量分数为：268×100%=12.6%，若产生 10g C02的质量大于0.33g,说明除了碳酸氢钠分解产生二 氧化碳外，还有其他物质能与稀硫酸反应产生二氧化 碳，所以“果蔬洗盐”中一定含有Na,C0。