江苏徐州市六市县区2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

高二化学参考答案及评分细则 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A A C B D B B C A C D C D 14.14分 （1）100mL容量瓶（2分，未写100mL给1分） （2）大于（2分） （3）装HA溶液的试管中，放出氢气的速率较大（2分） （4）甲方案可行（2分）；乙方案不妥当，其原因有二：①配制pH=2的HA溶液难以实现（2分），②加入的锌粒难以做到表面积完全相同（2分） （5）配制NaA溶液，在常温下测得其pH大于7，就证明HA是弱电解质（2分）（其它合理答案也给2分） 15．16分 （1）碳酸镁（2分） （2）（3分） （3）NiS、MoS2、MgSO4（3分） （4）1.2（2分）；若高于1.2，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2，钼浸出率较低（2分） （5）低温结晶（2分） （6）MoS2+xLi++xe-=Lix MoS2（2分） 16．16分 （1）C（2分） （2）球形冷凝管（1分，写冷凝管也给1分） 浓硫酸（2分） （3）平衡压强，使浓盐酸顺利流下（1分）；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染空气（1分），吸收空气中的水蒸气，防止进入到丙中与磺酰氯反应（1分） （4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用饱和食盐水，增大了溶液中的Cl-浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解（2分） （5）做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量Cl2（2分） （6）①b（1分） ②计算过程（3分） NaOH总物质的量：n(NaOH)总=0.50 mol·L-1×0.100 L= 0.05 mol 取25 mL稀释液，消耗0.10 mol·L-1的盐酸10 mL： 与SO2Cl2反应后剩余NaOH：n(NaOH)剩余=×n(HCl)= 10×0.10 mol·L-1×0.01 L= 0.01 mol（1分） 与SO2Cl2反应的NaOH物质的量：n(NaOH)反应=0.05 mol- 0.01 mol=0.04 mol 根据SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl n(SO2Cl2)=n(NaOH)反应=×0.04 mol=0.01 mol （1分） m(SO2Cl2)=n·M=0.01 mol×135 g·mol-1=1.35g SO2Cl2纯度：×100%=75% （1分） 17.15分 （1）+126.99kJ/mol（2分） （2）当温度高于500℃时，发生副反应③和④，且副反应③正向移动的幅度大于反应④（2分） （3）10：1（2分） （4）（2分） （5）CH4和CO（2分） （6）2EDTA-Fe3++H2S=2H++2EDTA-Fe2++S↓（2分） （7）阴极区发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O，阳极区产生的氢离子透过质子交换膜进入阴极区，所以ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变（3分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（共13题，共39分）、非选择题（共4题，共61分）共两部分。本卷 满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的 规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定 位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5S32 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A.金属钠置于空气中表面变暗 B.黄铜（锌铜合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C.铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 2.反应CH,+2H,S=CS2+4H2可用于除去天然气中的H,S。下列说法正确的是 A.H,S分子的热稳定性弱于水分子 B.CS2的电子式为S: C.CH4的空间构型为平面正方形 D,反应中CH,仅作还原剂 3,实验室制取CL,的实验原理及装置均正确的是 稀盐酸 体 体 气体 饱和 NaCl- 溶液 A.制取CL2 B.除去CL,中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl 4.元素C、Si、Ge位于周期表中VA族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.可在周期表中元素S附近寻找新半导体材料 C.碳单质、晶体硅、锗均为电的良导体 D.原子的最外层电子数决定了C、Si、Ge在周期表中的位置 高二化学试题第1页（共6页） 阅读下列材料，回答第5-7小题 氦是参与生命活动的重要元素。氨在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以 来，人类活动大大加刷了含氨化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可 使氦气转变为氨氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使 用含氨化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容 和责任。 5.煤燃烧时，烟气中0含量随温度和氧气含量的变化如图 400 所示。下列说法不正确的是 wdd 20%602 300 10%02 A.燃煤过程中发生了氮的固定 200 6%02 B.燃煤温度越高NO,污染越重 2%02 C.含氧量越高越容易生成NO 100H D.煤燃烧不影响自然界氮循环 段 0 600 800 1000 6.下列化学反应表示正确的是 TIC A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2+H,0=HNO3+NO B.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH=2NO,+H,O C.雷雨天气空气中的氨气和氧气反应：N2+20,电2N0, D.铜粉和稀硝酸反应：4H++2NO,+Cu=Cu2++2NO2↑+2H,0 7.用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是 DSA电极□P NH3 N2 CI H20 H0:② CIO NH, N2NO外接 NH3+HCIO→NHCI→N2 电源 H2O H2 CIO CI Ti电极 A.DSA电极与外接电源的负极连接 B.降解过程中应该控制条件避免发生反应② C.Cl发生的电极反应为：Cl+H,0-2e=Cl0°+2H+ D.1molH0和足量NH反应，转移的电子数为2×6.02×102 8.K,FeO4可用作净水剂。K,FeO,在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体；碱性条件下KClO氧化性 大于K,F04。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A爱e0点 B.Fe,0,盐藏FeCl,(aq)蒸发无水FcCl, ed,(g）g C.Fe点燃 FeCl,(aq） D.Fe:,KoR() Kco()K Fe, 9.一定条件下，在密闭容器中利用4HC1(g)+02(g)=2H20(g)+2Cl2(g)制备Cl2,下列说法正 确的是 A.若断开1molH-Cl键同时有1molH-0键断开，则表明该反应达到平衡状态 B.提高n(HC n(02) 2,该反应的平衡常数增大 C.使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率 D.该反应在一定条件下可自发进行，则该反应△H>0 高二化学试题第2页（共6页） 10.室温下，通过下列实验探究NaHC0溶液的性质。已知：K,(H,C0)=4.5×10-7,K,(H,C0,)=4.7×10-", Kn(CaC03)=3.4×10-9。 实验1：用pH试纸测得0.1 mol.L-NaHCO,溶液的pH约为8。 实验2：将0.1mol·L-NaHC0,溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向l0mL0.1molL-1NaHC0,溶液中滴加0.1 mol.L'CaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.实验1的正确操作方法是：将pH试纸直接插到0.1molL的NaHCO,溶液中 B.实验2所得溶液中：c(Na+)=c(HCO,)+c(CO?)+c(H,CO,) C.实验2所得溶液中：c(C0?-)>c(HC0,) D.实验3中发生反应的离子方程式为Ca2++HC0,=CaC0,↓+H+ 11.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量锌片放入氯化铁溶液中，锌片溶解 证明锌的金属性比铁强 向5mL0.1mol·L-1FeCL,溶液中加入5滴同浓度的KI FeCl,与KI的反应是可逆反 B 溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 应 向FeCl2溶液（含少量FeBr,杂质），加入适量氯水，再 C 除去FeCL2溶液中的FeBr, 加CCl4萃取分液 将点燃的镁条置于盛有CO,集气瓶中，瓶内壁有黑色 D 镁的还原性比碳强 固体生成 12.室温下，用含少量Mg2+的MnS0,溶液制备MnC0,的过程如题图所示。已知K,(MgF2)=5.2×10-", K(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是 NaF溶液 NaHCO,溶液 MnSO4 除镁 沉锰 →MnCO3 溶液 A.0.1molL1NaF溶液中：c(F-)=c(Na+)+c(H*) B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)= Kp(MgF2) c(F-) C.0.1molL1NaHC03溶液中：c(C03)=c(H+)+c(H,C03)-c(OH-) D.“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO,)+2c(CO?-) 13.在2L恒容密闭容器中投入4molA、2molB和催化剂，发生反应：2A(g)+B(g)4C(g)△H>0,在 不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。 t/min 0 4 8 12 16 T/K T 4.0 3.3 2.8 2.5 2.4 T 4.0 3.2 2.6 2.6 2.6 下列说法不正确的是 A.反应的温度：T>T B.T2温度下，催化剂活性更高 C.T2温度下，4~8min内，(C)=0.15molL-1min D.T温度下，到16min时，反应已达到平衡状态 高二化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)用实验确定某酸HA是否为弱电解质，两位同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA,配制0.1mol·L1的溶液100mL;②用pH计测出该溶液的pH,根据 测定结果即可判断HA是否为弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种溶液各100L;②分别取两 种溶液各10mL,加水稀释为100mL:③各取相同体积的两种稀释液于两支试管中，同时加入相 同纯度的锌粒，根据观察到的实验现象即可判断HA是否为弱电解质。 (1)两种方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是△ (2)甲方案中，若测得溶液的pH▲1，则可说明HA是弱电解质。 (3)乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是 (4)请你对两种方案的可行性作出评价 ▲ (5)请你再设计一个合理而比较容易进行的实验方案（药品可任取），并做简明扼要的说明。 15.(16分)钼(Mo)及其化合物被广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中所含的镍和钼以 NS和MoS2形式存在。从镍钼矿中分离钼并得到硫酸钠的一种工业工艺流程如下： Na,CO;H2O MgSO. |通空气 镍铝矿→焙烧浸取→净化→操作X 离子交换萃取+…→NH)MoO4 C02 含NiO的 滤渣 Na,SO 交换溶液 浸渣 回答下列问题： (1)“净化”过程中所得滤渣的主要成分是 (2)“焙烧”过程中生成Na2Mo04的化学方程式为 (3)在产品硫酸钠中，硫元素来源于▲ (用化学式表示物质种类)。 (4)当Na,C0,实际用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和CO?残留浓 度的变化如图所示，则Na,CO,的最佳用量比为 结合图1中信息说明理 由： 100 15 1.0 人 8 10 90叶 Na,MoO 5 。 0.4 Na,SO 80 0 0.2 70 0 1.0 1.11.2 1.3 020406080100 Na2CO3实验用量与理论用量的比值 温度/C 图1 图2 (5)Na,MoO、Na2S04的溶解度曲线如图2所示，为充分分离Na,S04,工艺流程中的“操作X”应 为▲ 6)狸化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：x+Ms,亮霜山，MoS,放电 时正极的电极反应式为 ▲。 高二化学试题第4页（共6页） 16.(16分)磺酰氯(S0,CL2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用S0,与CL2在活性炭作用 下反应制取S02Cl2,装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知：S02Cl2的熔点为-54.1℃，沸 点为69.1℃，遇水能发生剧烈水解反应，生产两种强酸且有白雾出现。 农盐酸 KMnO 回答下列问题： (1)甲装置可用于实验室制S02。下列试剂组合中，可用于实验室制取S0,的是 A.18.4molL的硫酸和Cu B.1molL的硝酸和Na2S0 C.70%的硫酸和Na,S03 D.36.5%的盐酸和Na,S03 (2)仪器c的名称是 ▲，在乙和丁中可以使用同种试剂，该试剂是 (3)导管a的作用是 ▲ 装置b的作用是 (4)请从平衡移动原理的角度解释戊中选择饱和食盐水的原因 (5)实验结東后关闭分液漏斗的活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是▲ (6)滴定法测定工业磺酰氯的纯度 取1.8g样品（杂质不参与反应），加人100mL0.50mol·L1Na0H溶液充分水解，冷却 后加蒸馏水稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.10mol·L的盐酸 滴定。 ①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，排尽气泡的操作应选择图中▲。 ②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为 (写出计算过程) 第1次 第2次 第3次 第4次 滴定前读数/mL 0.10 1.10 1.45 0.00 滴定后读数/mL 10.12 11.08 15.45 10.00 17.(15分)天然气、石油钻探过程会释放出C02、H,S等气体。 I.某种将CO2和H,S共活化的工艺涉及反应如下： ①C02(g)+H2S(g)=COS(g)+H0(g)△H ②C02(g)+H,S(g)=C0(g)+S(g)+H,0(g) △H, ③H,S(g）=S(g）+H2(g）△H3=+85.79 kJ.mol-1 ④H2(g）+C02(g)=C0(g)+H0(g) △H4=+41.20 kJ-mol- 恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。 已知：.CO2和H,S的初始物质的量相等； ,CG0的选择性-H0S)×100%,L0的选择性-L0 n消瓶(H,S)x100%; i.产率=转化率×选择性。 高二化学试题第5页（共6页） 100a 100 HO.889 80 80 H,S ☆COS ★C0 ◇H,0 60 60 0 C0S:40% 40 鑽 HS20% 20 20 C0 200 400 600 700 800 1000 温度(C) 回答下列问题： (1)△H2= (2)温度高于500℃时，HS的平衡转化率大于C02,原因是 (3)700℃达到平衡时，反应体系中n(H,S):n(C0S)= (4)催化剂C0,-Mg0对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下 图。请在答题纸对应区域绘出过渡态X的示意图 H---S 1.0- H 05 Hs H H-0 @⊙©@⊙© H。H =C ⊙@④⊙@ 过渡态Y 状态4 @⊙© 0.0 要 状态1 M©⊙© 过渡态X 状态3 状态2 -0.5 反应路径 Ⅱ.我国科学家设计了一种C0,+H,S协同转化装置，实现 光伏电池 对天然气中C0,和H,S的高效去除，其中电极分别为 Zn0@石墨烯（石墨烯包裹的Zn0)和石墨烯。过程如图 所示： CO, EDTA-Fe2 2H'+S (5)出口气体组成为 @ 石 石 2H ② ① 烯 (6)阳极区发生反应为： 烯 HS EDTA-Fe+ ①EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+;②▲ 气体出口 气体入口 (7)工作时，ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变， 质子交换膜 原因是 高二化学试题第6页（共6页）2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学答题纸 姓名 班级 T07 0 学校 准 考 粘贴条形码处 缺考标记 证 [5] [6 号 L7] [8 [8 [9] [9] [9] [9][9] [9][919] [9][9][9] [9] 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 以上填涂准考证 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 CAJ [B][C]CD3 2[A[B][C1[D 7[AJ[B][C][D] 12[A1B][C][D] 3 [AJ CB][C][D] 8[AJ[B][C][D] 13 CA][B]CC][D] 4 [A]CB][C3 [D] 9 [A][B][C][D] 5[AJ[B)[C][D] 10 [A][B][C]ED] 二、非选择题： 共4题，共61分。 14.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 15.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 1 16. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ②计算过程： 17.(15分) (1) (2) (3) (4) @⊙@ (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2