精品解析：江苏无锡市市北高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中检测 化学试卷

无锡市市北高级中学2025—2026学年第二学期 高二年级化学学科期中检测试卷 时间：75分钟 分值：100分 日期：2026.4 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳还原CuO的反应经计算ΔH为负，属于放热反应，但高温条件需维持，因此需补充能量，A正确； B．豆萁燃烧释放的总热量大于有效传递的热量，因存在热损失，B正确； C．汽油是混合物，不同组分燃烧热不同，无固定燃烧热，C错误； D．脂肪代谢为氧化反应，释放能量属于放热反应，D正确； 故选C。 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误； B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误； C．已知等量的硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确； D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误； 故选C。 3. 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是 A. 0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小 B. 水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大 C. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4 D. 若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释时平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，K=， =，越稀越电离，则溶液中外界条件的影响大于平衡的移动，故c(CH3COO-)减小，增大，A错误； B．水是极弱的电解质，存在电离平衡，H2O⇌OH−+H＋，NaHSO4电离生成的氢离子抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，稀释到原体积的10倍后醋酸的电离程度增大，氢离子浓度大于0.0001mol/L，则溶液的3＜pH＜4，C正确； D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，虽然促进了电离，但是外界条件的影响大于平衡的移动，电离度是减小的，D错误； 答案选C。 4. 下列叙述正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图l可用于测定NaOH溶液的浓度 B. 图2表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 C. 图3所示的读数为12.20 mL D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管中，故A错误； B．酸碱中和滴定接近终点时，溶液的pH会发生突跃，曲线的斜率会很大，故B错误； C．由图可知，酸式滴定管的读数为11.85mL，故C错误； D．醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，反应中弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液的电导率变大，完全反应后，过量的氢氧化钾溶液使溶液中离子浓度增大幅度增大，溶液的电导率变大幅度增大，则图4表示能表示氢氧化钾溶液滴定醋酸溶液时，溶液的电导率随氢氧化钾体积的变化，故D正确； 故选D。 5. 在T℃时，煤碳催化重整反应为 。在T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和，则下列相关说法正确的是 A. 该反应的熵变 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 其他条件不变时，加入少量，制取的速率不变 D. 在T℃时，1 mol C(s)和的能量大于和的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，气体分子数增加，混乱度增大，熵变ΔS>0，A错误； B．当时，不能说明反应的正逆反应速率是否相等，B错误； C．碳为固态，加入少量，不改变反应速率，C正确； D．反应为吸热反应，则生成物的能量更大，D错误； 故选C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为酸性溶液，相互不反应，能大量共存，，A正确； B．水电离的的溶液可能显酸性或碱性，酸性：不共存，碱性：不共存，B错误； C．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中具有氧化性，Fe2+具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量存在，C错误； D．的溶液显酸性，不共存，D错误； 故选A。 阅读材料完成下面小题 白磷()易自燃，燃烧热为；白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。氨硼烷()是重要的储氢材料，工业上电解饱和食盐水生产，通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，通入热的NaOH溶液则产生。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 白磷的燃烧： B. 次磷酸与NaClO溶液： C. 白磷与溶液反应： D. 与热的NaOH溶液： 8. 历史上曾用Deacon法生产，化学原理为：。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应平衡常数 C. 提高的值可增大HCl的转化率 D. 每生产，反应中转移电子数目约 9. 一种合金M催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. 加入NaOH可制得更纯的 C. 若反应中生成，转移电子1 mol D. 若将换成则可释放出HD 【答案】7. C 8. D 9. B 【解析】 【7题详解】 A．燃烧是放热反应，燃烧热对应，正确的热反应方程式为，A错误； B．是一元弱酸，只能电离出1个，且具有还原性，会和氧化性的发生氧化还原反应，不可能生成和，正确的方程式为，B错误； C．白磷歧化反应，产物 符合一元酸的盐，原子守恒、电子守恒均满足，C正确； D．反应在碱性环境中进行，不可能生成，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 【8题详解】 A．该反应是放热反应，A错误； B．平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，正确表达式为，B错误； C．提高，相当于增加浓度，会提高的转化率，但自身转化率降低，C错误； D．每生成，2个−1价的被氧化为0价，转移电子，数目约，D正确； 答案选D。 【9题详解】 A．催化剂的作用机理就是改变反应的历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，本身不改变反应的焓变和平衡，A正确； B．反应最终产物含​，若加入，会与​反应生成，会随逸出成为杂质，反而让得到的纯度降低，B错误； C．氨硼烷水解总反应为 ，中键的为-1价，键的H和水中的H均为+1价，3个-1价H全部被氧化为0价，共失去，对应生成，因此生成​，转移电子为，C正确； D．根据机理图可知，中的H原子分别来自和，若将换成，则可释放出，D正确； 答案选B。 10. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱 B 将的KI溶液和的溶液混合，充分反应后，再加，振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN溶液观察颜色变化 溶液变为血红色 验证与的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 说明上述反应的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等pH的HX和HY初始浓度相同，HX放出氢气更多且反应速率更快，说明HX的物质的量浓度更大、电离程度更小，酸性HX弱于HY，A正确； B．将的KI溶液和的溶液混合，该反应中过量，即使反应完全进行也有剩余，滴加KSCN溶液变红不能证明反应存在限度，B错误； C．恒容条件下通入不参与反应的氩气，反应物和生成物浓度均不变，故反应速率不变，压强对反应速率的影响本质是通过改变反应物浓度实现的，结论错误，C错误； D．加热溶液由蓝色变为黄色，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，结论错误，D错误； 故选A。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C. 工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨选择高温是为了提高反应速率，虽然高温不利于平衡右移，但催化剂活性在此温度最佳，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．加入NaOH增加OH-浓度，使平衡逆向移动，促使NH3逸出，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．充入过量空气提高O2浓度，使平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．饱和食盐水中高浓度的Cl-使Cl2溶解平衡左移，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选A。 12. 通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应① 反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A. 催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B. 吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C. 在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D. 在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，不会改变反应的焓变（反应的焓变只与反应物和生成物的能量差有关），A 错误； B．从能量图中可以看到，HCOOH (g) → HCOOH* 的过程能量是降低的，说明该过程是放热的，而不是吸热，B 错误； C．从能量图中可以看出，反应②（生成 CO2和 H2）的活化能更高，高温有利于其反应；同时，反应②的产物能量比反应①产物能量更低，在较高温度下，稳定性强的产物会成为主要产物，即 CO2和 H2，C 正确； D．从能量图可知，反应②的产物（CO2和 H2）能量更低，比反应①的产物（CO 和 H2O）更稳定；反应②的活化能更高，在低温下不利于反应②的进行，反应①的活化能较反应②低，在低温下反应速率更快，有利于反应①的进行， D 错误； 故答案为：C。 13. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能将工业废气中的高效转化为，原理示意图如下(已知： )，下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于被MOFs“固定” B. 一定温度下，多孔材料“固定”，可增大的平衡常数 C. “固定”，促进平衡正向移动 D. 加入和，发生化学反应方程式为：，可实现MOFs再生 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应 为放热反应，升高温度，平衡向左移动，生成量减小，不利于被MOFs“固定”，A正确； B．平衡常数只与温度有关，温度一定时，多孔材料“固定”只能使平衡向右移动，不能改变该反应的平衡常数，B错误； C．“固定”后，相当于减小体系中的浓度，平衡为减弱这种改变而向右移动，促进 正向进行，C正确； D．加入和后，固定的发生转化，反应为 ，吸附位点被释放，可实现MOFs再生，D正确； 故选B。 14. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为其中一个中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行 B. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时反应均出现四个波峰，说明反应历程都分4步进行，A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，在前两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，使用催化剂Ⅰ时反应的最高活化能小于使用催化剂Ⅱ，则使用Ⅰ时，反应速率更快，反应体系更快达到平衡，故C错误； D．由图可知，该反应是放热反应，则反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，R的浓度增大，P的浓度减小，D错误； 故答案选B。 15. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为(体积)；ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，；ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 下列说法正确的是 A. 用蒸馏水稀释0.1 mol/L的氢硫酸，不变 B. 常温下，向溶液中加入溶液，浓度减小，的电离常数减小 C. 当pH时，含硫废水中、的浓度比是 D. 用过量的溶液吸收天然气中的离子方程式为：，该反应对应的化学平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢硫酸的二级电离为，其电离平衡常数，变形可得。用蒸馏水稀释，平衡正向移动，但减小，而不变，故增大，A错误； B．向溶液中加入溶液，生成CuS沉淀，浓度减小，的电离程度增加，但电离常数只与温度有关，不发生变化，B错误； C．的，时，，此时；同理，当时，含硫废水中、的浓度比等于，故，C错误； D．由电离平衡常数可知酸性：，依据强酸制弱酸原理，过量的溶液吸收天然气中的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数，D正确； 故答案为D。 16. 科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 在1.0×105 Pa 条件下，在密闭容器中，H2(g)和MgCO3(s)的物质的量均为1 mol，反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度的变化关系如图所示(注：反应④在 360℃ 以下不考虑)下列说法不正确的是 注：含碳生成物的选择性 = A. B. 550℃下达到平衡时，反应④的平衡常数K=0.286 C. 表示CO2选择性随温度变化的曲线是b D. 500~600℃内，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是反应①逆向进行程度大于反应④正向进行程度 【答案】D 【解析】 【分析】横坐标为温度（℃），纵坐标为转化率/选择性（%），共4条曲线，结合题干信息各曲线对应关系如下： 曲线标识 对应物质 变化原因 黑圆点曲线(标注) 的平衡转化率 随温度升高逐渐降低，符合图中变化 a(方块曲线) ​的平衡转化率 反应②是吸热反应，温度越高促进分解，转化率随温度升高从低温的~25%升高到高温接近100%，符合变化 c(空心圆曲线) ​的选择性 题干说明360℃以下不考虑反应④，低温下所有转化的​中C都转化为​，因此​选择性低温接近100%；温度升高，反应③（生成​）放热，平衡逆向移动+反应④发生消耗​生成，​选择性逐渐降低到接近0，符合变化 b(空心三角曲线) ​的选择性 总选择性之和为100%，低温下​几乎全部转化为​，选择性接近0；温度升高，​选择性降低，​占比逐渐升高，高温下反应④生成更多，​选择性略有下降，正好符合b先升后缓降的变化 【详解】A．根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，则，A正确； B．由图可知，550℃下达到平衡时，碳酸镁已经完全分解，氢气的转化率为，甲烷的选择性为，二氧化碳的选择性为，则一氧化碳的选择性为，故平衡时，，,，根据氧元素守恒知，，，，平衡时气体的总物质的量为=1.8 mol，该温度下，反应④的压强平衡常数，B正确； C．结合上述图像分析，的​选择性从低温接近0逐渐升高，对应曲线b，C正确； D．550600℃，碳酸镁的平衡转化率不变，为100%，温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量，所以550600℃随温度升高H2平衡转化率下降， D错误； 故答案为D。 二、非选择题：共4题，共52分 17. 合理利用或转化等是人们共同关注的课题。 （1）汽车尾气中的可用CO还原除去。时，部分反应的热化学方程式如下： 一定条件下，在2 L密闭容器中充入4 mol NO和4 mol CO，发生反应：。 经过5 min后生成，则5 min内平均速率______，在不改变体系中物质物质的量的前提下，请提出一种既能加快反应速率、又能提高NO平衡转化率的措施：______。 （2）已知几种物质的相对能量如图所示。 ①写出和反应生成和的热化学方程式：______。 ②上述反应在含Fe催化剂条件下进行，有人提出此反应分两步。其中第二步反应式为。则第一步反应式为______。 （3）和催化合成主要发生如下反应： 一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。 ①用Ni作催化剂，后转化率明显上升，其原因是：______。 ②用作催化剂，高于后转化率下降的原因是：______。 【答案】（1） ①. ②. 增大压强 （2） ①. ②. （3） ①. 温度升高、后Ni催化剂活性增强，两者共同作用使反应速率迅速增大，转化率增大 ②. 后，甲烷化反应已达平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降 【解析】 【小问1详解】 经过5 min后生成，消耗2.4 mol NO，则5 min内平均速率 ；正反应气体物质的量减少，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，NO平衡转化率增大。 【小问2详解】 ①焓变=生成物总能量-反应物总能量，和反应生成和的热化学方程式为。 ②总反应-第二步反应式得第一步反应式为。 【小问3详解】 ①用Ni作催化剂，温度升高、后Ni催化剂活性增强，两者共同作用使反应速率迅速增大，所以转化率增大。 ②用作催化剂，后，甲烷化反应已达平衡。正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以转化率下降。 18. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：估算该反应的，除键能之外，还需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 （2）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时___________。(填“>”或“=”“<”)。 ③A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________(填数值)。 （3）在催化剂作用下，加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到300℃～400℃时要及时降温。 ①中基态Ga原子的电子排布式为___________。 ②向装有催化剂的反应管中持续通入和(见下图)，控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是___________。 ③当体系温度达到300℃～400℃时需要及时降温的原因是___________。 【答案】（1）3 （2） ①. C ②. > ③. ④. 12 （3） ①. ②. 流速增大，解离生成的浓度增大，催化剂上形成的氧空位越多；流速过快，会带走 ③. 温度过高，易产生积碳，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降 【解析】 【小问1详解】 反应焓变反应物总键能−生成物总键能，该反应中：反应物含个键（已给出）、个键；生成物含个键、个键，因此除键能外，还需要、、共种化学键的键能数据； 【小问2详解】 该反应是气体分子数减小的反应，根据甲、乙的初始投料，乙容器相当于对甲容器加压，所以相同温度条件，压强增大，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，可判断曲线Ⅰ是容器乙中发生的反应，曲线Ⅱ是容器甲中发生的反应，据此分析： ① A．恒容容器，气体总质量、总体积始终不变，密度始终不变，不能判断平衡，A不符合题意； B．平衡时速率关系应为，选项关系错误，不能判断平衡，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，C符合题意； D．浓度比等于计量数比不能说明浓度保持不变，不能判断平衡，D不符合题意； 故选C； ② 曲线II为甲容器的平衡曲线，D点体积分数低于平衡值，说明反应正向进行，因此； ③ 平衡常数只与温度有关，由图可知温度升高体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，，温度越高越小；A点温度低于B、C，B、C温度相同，故； 设甲容器平衡时转化： ​，300℃平衡时体积分数为，则，解得，容器体积，得，，，； 【小问3详解】 ①是31号元素，根据构造原理得基态电子排布式； ②开始流速增大，解离生成的浓度增大，催化剂上形成的氧空位越多，合成甲醇的速率加快；流速过快时，会带走，因此反应速率减慢； ③温度过高，易产生积碳，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降，所以当体系温度达到300℃～400℃时需要及时降温。 19. Ⅰ．水的电离平衡中，和的关系如图所示： （1）温度下的NaOH溶液中，由水电离出的___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．图中A、B、D三点处的大小关系： b．AB连线上任意点的溶液均显中性 c．B点溶液的，显酸性 d．图中温度 Ⅱ．某校学生用盐酸标准液测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。 （3）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用盐酸标准溶液的体积为___________mL。 （4）滴定终点判断方法：___________。 （5）有关数据记录如下：实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL) 实验序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.60 20.70 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 0.40 23.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 （6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果___________；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 Ⅲ．通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图所示。 已知：常温下； 。 （7）常温下，的硫酸中___________。 （8）酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是___________。 【答案】（1） （2）b （3） （4）当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （5） （6）无影响 （7）10 （8）反应消耗，电离放热，升温使平衡逆向移动，进一步降低浓度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，​温度下B点，因此。的溶液中，，溶液中全部来自水电离，，水电离出的； 【小问2详解】 a．只与温度有关，同处于温度下，，正确关系为，a错误； b．AB连线上任意点都满足，溶液均显中性，b正确； c．B点，的溶液显中性，c错误； d．，水的电离吸热，温度越高​越大，因此，d错误； 故选b； 【小问3详解】 滴定管起始读数为，终点读数为，因此消耗盐酸体积为； 【小问4详解】 酚酞遇碱变红，遇酸无色，因此终点判断为：当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问5详解】 三次实验消耗盐酸体积分别为，第三次偏差过大，舍去；前两次消耗盐酸体积平均为，根据，得； 【小问6详解】 锥形瓶未干燥，不影响待测液中的总物质的量，消耗盐酸体积不变，因此测定结果无影响； 【小问7详解】 由，时，，因此； 【小问8详解】 酸浸时，反应消耗，同时反应放热，溶液温度升高；电离是放热反应，升温使电离平衡逆向移动，进一步降低浓度，因此迅速上升。 20. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。 （1）热分解法： ，工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）氧化法： 已知： 无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内产率影响因素。 ①用氧化法处理，若生成，放出热量为___________kJ。 ②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，产率先增大后减小，原因是___________。 ③其他条件相同时，产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是___________。 【答案】（1）增大 （2） ①. 314 ②. 温度较低时，反应速率较慢，相同时间内反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，产率增大；温度较高时反应达到平衡，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率减小 ③. 比值过高时，发生副反应，过量会将氧化为​，导致产率降低 【解析】 【小问1详解】 该反应正方向为气体分子数增大的反应，等温等压下通入惰性气体，容器体积增大，反应体系中各气体分压减小，相当于减压，平衡向气体分子数增大的正方向移动，因此平衡转化率增大； 【小问2详解】 ① 根据盖斯定律，对已知反应编号： i ， ii ，目标为生成​的反应，由盖斯定律得，因此生成放出热量； ② 本题测定的是相同时间内的产率：低温下反应速率慢，未达到平衡，升温加快反应速率，产率升高；生成的正反应为放热反应，反应达到平衡后，升温使平衡逆向移动，因此产率下降； ③ 氧气过量时，会发生副反应，将氧化为，因此产率降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市市北高级中学2025—2026学年第二学期 高二年级化学学科期中检测试卷 时间：75分钟 分值：100分 日期：2026.4 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 3. 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是 A. 0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小 B. 水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大 C. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4 D. 若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 4. 下列叙述正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图l可用于测定NaOH溶液的浓度 B. 图2表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 C. 图3所示的读数为12.20 mL D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化 5. 在T℃时，煤碳催化重整反应为 。在T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和，则下列相关说法正确的是 A. 该反应的熵变 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 其他条件不变时，加入少量，制取的速率不变 D. 在T℃时，1 mol C(s)和的能量大于和的能量 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 阅读材料完成下面小题 白磷()易自燃，燃烧热为；白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。氨硼烷()是重要的储氢材料，工业上电解饱和食盐水生产，通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，通入热的NaOH溶液则产生。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 白磷的燃烧： B. 次磷酸与NaClO溶液： C. 白磷与溶液反应： D. 与热的NaOH溶液： 8. 历史上曾用Deacon法生产，化学原理为：。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应平衡常数 C. 提高的值可增大HCl的转化率 D. 每生产，反应中转移电子数目约 9. 一种合金M催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B. 加入NaOH可制得更纯的 C. 若反应中生成，转移电子1 mol D. 若将换成则可释放出HD 10. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱 B 将的KI溶液和的溶液混合，充分反应后，再加，振荡、静置，取上层清液滴加少量KSCN溶液观察颜色变化 溶液变为血红色 验证与的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响 D 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 说明上述反应的 A. A B. B C. C D. D 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C. 工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 12. 通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应① 反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A. 催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B. 吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C. 在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D. 在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 13. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能将工业废气中的高效转化为，原理示意图如下(已知： )，下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于被MOFs“固定” B. 一定温度下，多孔材料“固定”，可增大的平衡常数 C. “固定”，促进平衡正向移动 D. 加入和，发生化学反应方程式为：，可实现MOFs再生 14. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为其中一个中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行 B. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 15. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为(体积)；ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，；ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 下列说法正确的是 A. 用蒸馏水稀释0.1 mol/L的氢硫酸，不变 B. 常温下，向溶液中加入溶液，浓度减小，的电离常数减小 C. 当pH时，含硫废水中、的浓度比是 D. 用过量的溶液吸收天然气中的离子方程式为：，该反应对应的化学平衡常数 16. 科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 在1.0×105 Pa 条件下，在密闭容器中，H2(g)和MgCO3(s)的物质的量均为1 mol，反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度的变化关系如图所示(注：反应④在 360℃ 以下不考虑)下列说法不正确的是 注：含碳生成物的选择性 = A. B. 550℃下达到平衡时，反应④的平衡常数K=0.286 C. 表示CO2选择性随温度变化的曲线是b D. 500~600℃内，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是反应①逆向进行程度大于反应④正向进行程度 二、非选择题：共4题，共52分 17. 合理利用或转化等是人们共同关注的课题。 （1）汽车尾气中的可用CO还原除去。时，部分反应的热化学方程式如下： 一定条件下，在2 L密闭容器中充入4 mol NO和4 mol CO，发生反应：。 经过5 min后生成，则5 min内平均速率______，在不改变体系中物质物质的量的前提下，请提出一种既能加快反应速率、又能提高NO平衡转化率的措施：______。 （2）已知几种物质的相对能量如图所示。 ①写出和反应生成和的热化学方程式：______。 ②上述反应在含Fe催化剂条件下进行，有人提出此反应分两步。其中第二步反应式为。则第一步反应式为______。 （3）和催化合成主要发生如下反应： 一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。 ①用Ni作催化剂，后转化率明显上升，其原因是：______。 ②用作催化剂，高于后转化率下降的原因是：______。 18. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：估算该反应的，除键能之外，还需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 （2）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时___________。(填“>”或“=”“<”)。 ③A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________(填数值)。 （3）在催化剂作用下，加氢制备甲醇的可能机理如图所示。催化剂的活性受接触面积和温度等因素影响。当反应体系的温度上升到300℃～400℃时要及时降温。 ①中基态Ga原子的电子排布式为___________。 ②向装有催化剂的反应管中持续通入和(见下图)，控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是___________。 ③当体系温度达到300℃～400℃时需要及时降温的原因是___________。 19. Ⅰ．水的电离平衡中，和的关系如图所示： （1）温度下的NaOH溶液中，由水电离出的___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．图中A、B、D三点处的大小关系： b．AB连线上任意点的溶液均显中性 c．B点溶液的，显酸性 d．图中温度 Ⅱ．某校学生用盐酸标准液测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。 （3）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用盐酸标准溶液的体积为___________mL。 （4）滴定终点判断方法：___________。 （5）有关数据记录如下：实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL) 实验序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.60 20.70 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 0.40 23.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 （6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果___________；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 Ⅲ．通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图所示。 已知：常温下； 。 （7）常温下，的硫酸中___________。 （8）酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是___________。 20. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。 （1）热分解法： ，工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）氧化法： 已知： 无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内产率影响因素。 ①用氧化法处理，若生成，放出热量为___________kJ。 ②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，产率先增大后减小，原因是___________。 ③其他条件相同时，产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $