江苏盐城市响水县清源高级中学等校2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学试题

2026年春学期高二年级期中考试 化学试题答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C D A B C D B 题号 11 12 13 答案 C D B 第II卷（非选择题 共61分） 14.20分 (1) ① 3分 ② 2分 ③ 3分 (2) ① 酸 2分 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色 2分 ② 0.16 3分 ③ 3分 CD 2分 15.17分 (1)①0.25mol/min 2分 > 2分 ② 不 3分 (2) 2分 增大 3分 (3) ①阴 2分 ② 3分 16.10分 (1) 10-12（mol/L）2 2分 (2) C>B>A=D 2分 (3) b 2分 (4 )1× 10-10 mol/L 或 10-10 mol/L 2分 (5) 1：10 2分 17.14分 (1) 2.2 2分 (2) (I) 60% 2分 (II) ① < 2分 反应②活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快2分 ② 2分 (III) 减小 2分 原因是随着投料比的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，减少 2分 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期高二年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na23 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在298K、101kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是 (　　) A． B． C． D． 2.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 (　　) A．验证钢铁的析氢腐蚀 B．验证电解NaCl溶液的产物 C．保护铁电极不被腐蚀 D．向镀件上镀银 3下列说法正确的是 (　　) A．利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C．和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热 D．若  ，则的燃烧热 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和， 消耗NaOH溶液体积：b＜a＜ c 5．在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和1mol H2，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。已知：v正=k正c(CO2)c4(H2) v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是 (　　) A．该反应的ΔH>0 B．代表lgk正曲线的是MH C．当2v正(H2)=v逆(H2O)时反应达到平衡状态 D．a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b 6．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 (　　) A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量 C．丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 7.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是(　　) A、F表示反应生成Cu的物质的量 B、E表示反应消耗H2O的物质的量 C、E表示反应生成O2的物质的量 D、F表示反应生成H2SO4的物质的量 8. 的氧化反应分两步进行： Ⅰ．         Ⅱ． 其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2.下列说法不正确的是 (　　) A．反应1在低温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C．结合图2信息可知：转化相同量的耗时更长 D．引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程II速率的影响 9.装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示， 下列说法正确的是 (　　) A．电解精炼时，粗铜与X电极相连 B．若N电极消耗11.2L ，粗铜电极质量减少64g C．电解过程中N区溶液的pH减小 D．M电极的电极反应式为 10．一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应 ，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　　) 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者 C．图中c、d两点的气体的总物质的量： D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率： 11.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应： 2X (g)+ Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．ΔH＞0 B．气体的总物质的量：na>nc C．a点平衡常数：K＞12 D．反应速率：Va正＜Vb正 12.某化学兴趣小组在实验室中设计如图所示装置(a、b、c、d均为惰性电极)，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水。下列分析错误的是 (　　) A．乙装置中，d极上发生氧化反应，移向该电极 B．理论上d极消耗的CH4与b极生成的O2物质的量之比为1：2 C．气体X为CO2，c极反应式为：O2+4e-+2CO2=2 D．一段时间后，甲装置中生成的O2与消耗的O2物质的量相等 13．向25.00 mL某浓度新制氯水中滴入0.0556 mol/LNaOH溶液的滴定曲线如图。 已知10-2.14≈7.0×10-3下列说法错误的是 (　　) A． 甲到乙点发生的主要非氧化还原反应的离子方程式为：H+ + OH- = H2O B．甲到乙过程中使用甲基橙作指示剂 C．已知次氯酸的电离常数Ka=10-7.50，则丙点溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HClO)=c(ClO-) D．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该平衡常数K的数量级为10-4 第II卷（非选择题 共61分） 二．填充题 14．(1)肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为 。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为 。 ③已知：      则的 。 (2) 氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2 计算)的方案如下： 注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2。 ①滴定时，I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。 ②实验消耗标准I2溶液25.00，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__________。 ③上述滴定过程中的原理为 (用离子方程式表示)，下列情形会造成测定结果偏高的 。 A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视 C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 15. 目前资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。 （1）醇化反应为，在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol和 1 mol，控制条件仅发生醇化反应，测得、和 的物质的量(n)随时间的变化如图1所示。 ①0～3 min内，用表示的化学反应速率_______，醇化反应进行到第3 min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②在反应达到平衡后，再向容器中加入0.25 mol和0.75 mol，则平衡_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （2）利用合成尿素，主要通过下列反应实现 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)的表达式为_______，降低温度，反应Ⅰ的平衡常数(K)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）电催化合成尿素：向溶液中通至饱和，在电极上生成原理如图2所示。(尿素中氮元素的化合价为-3) ①电极a是电解池的_______极。 ②生成的电极反应式为 。 （第16题） 16．已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题: (1)图中C点水的离子积常数为 。 (2)A、B、C、D四点KW的关系是 。  (3)从A点到D点，可采取的措施是 。  a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH (4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为 。 (5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 17．(1) H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各 物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物 种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 H3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4H2AsO＋H＋的电离常数为Ka1， 则pKa1＝____________(pKa1＝－lgKa1)。 (2)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 (I)可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3mol/L，则CH4的转化率为 (保留2位有效数字)。 (II)制备“合成气”反应历程分两步： 步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程 反应① CH4(g)C(ads)＋2H2(g) v正=k1·c(CH4) v逆=k2·c2(H2) 反应② C(ads)＋CO2(g)2CO(g) v正=k3·c(CO2) v逆=k4·c2(CO) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图1所示： 图1 图2 ①反应速率快慢比较：反应① 反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因 。 ②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K= (用k1、k2、k3、k4表示)。 (III)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2=＋41.0kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图2所示： 随着进料比的增加，的值 (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是 。 ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $