精品解析：河南驻马店高级中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

驻马店高中高三年级26年高考模拟考试五 化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、K-39、O-16、P-31、Fe-56、Li-7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A. 敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C. 结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D. 三昧真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸收光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结成冰时，水分子通过氢键形成疏松的空间网状结构，分子间间隙增大，冰的密度小于水，A错误； B．共价晶体中原子间以强共价键结合，具有熔点高（耐高温）、硬度大（耐磨损）、多数导热性差的特点，B正确； C．Cu是29号元素，符合洪特规则特例（全满结构更稳定），价层电子排布式为，C错误； D．高温下钠元素的电子由激发态转化为基态时，会释放能量，产生发射光谱，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. HCl分子中化学键的电子云轮廓图： C. 乙醇分子的核磁共振氢谱图： D. 的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目给出的的电子式缺少氧原子的孤对电子，正确的电子式为，A错误； B．分子中H原子的s轨道与Cl原子的p轨道以“头碰头”重叠形成键：，则分子中化学键的电子云轮廓图为，B正确； C．图为乙醇分子的红外光谱图，C错误； D．分子结构为V形，球棍模型为，D错误； 故答案选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B. 标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C. 在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D. 常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1 mol金刚石含有2 mol σ键，即个σ键，A正确； B．标准状况下22.4L混合气体的总物质的量为1mol，但CH4和C3H8的混合比例未知，CH4含1个碳原子/分子，C3H8含3个碳原子/分子，碳原子数目可在到之间，B错误； C．溶液浓度为0.1mol/L，但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误； D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于，D错误； 答案选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色： B. 水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中投入固体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中，铜离子以蓝色的四水合铜离子存在，加入浓盐酸后，与铜离子配位形成黄绿色的四氯合铜离子，该反应可逆，离子方程式书写正确，A正确； B．酸性顺序：羧基>>酚羟基，因此碳酸氢钠只能和水杨酸的羧基反应，不能和酚羟基反应，正确的离子方程式为，B错误； C．惰性电极电解溶液时，阴极生成的会和结合生成沉淀，正确离子方程式应为：，C错误； D．与水的反应是歧化反应，氧气中的氧全部来自中的氧，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A. X、Y、Z、M原子半径依次减小 B. X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 C. Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 D. XZ2和NZ2分子均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N均短周期元素，X、Y、Z、M原子序数依次增大， X有4个价键，可能为C或Si；Y形成两条价键，M只有1个价键，可能 是H、F或Cl； Z有2个形成2条价键，可能为O或S；N可形成6条价键则N为硫，由X、Y、Z、M原子序数依次增大可确定Y为N，则X为C、Y为N、Z为O、M为F、N为S， 【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，X（C）、Y(N)、Z(O)、M(F)原子半径依次减小，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物的稳定性依次增强，X（C）、Y(N)、Z(O) 元素的简单氢化物的稳定性依次增强，B正确； C．Y的最高价氧化物水化物是硝酸，为强酸，C正确； D．CO2分子为直线形，是非极性分子， SO2 为角形，为极性分子，D错误； 故选D。 6. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A. 可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 【答案】A 【解析】 【分析】环己醇()发生消去反应制备环己烯()，用饱和除去残酸，饱和食盐水洗去，分液得到环己烯粗品，用干燥的吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。 【详解】A．浓磷酸不足以将羟基氧化为酮羰基；副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A错误； B．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确； C．CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C正确； D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确； 故选A。 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷基磺酸根的烷基部分为疏水基，磺酸根部分为亲水基，符合表面活性剂的结构特征，A正确； B．聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大π键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B正确； C．壁虎足上细毛与墙体之间的相互作用是较弱的分子间范德华力，不是强烈的化学键，化学键是分子内部的作用力，解释错误，C错误； D．低温石英中硅氧四面体通过顶角相连形成螺旋上升的长链，存在左旋、右旋两种不同的螺旋结构，因此具有手性，D正确； 本题选不正确选项，故答案选C。 8. 某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下： 下列说法正确的是 A. 苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B. “氯甲基化”产物X为甲醛 C. “氯球”中所有碳原子共平面 D. 该树脂属于阴离子交换树脂 【答案】D 【解析】 【分析】苯乙烯与二乙烯苯聚合生成，氯甲基化生成和甲醇，季铵化生成，据此分析； 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团。苯乙烯含1个碳碳双键，二乙烯苯含2个碳碳双键，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．氯甲基化反应是苯环上的氢被，根据原子守恒，产物X为甲醇，B错误； C．“氯球”主链中存在多个饱和杂化碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该离子交换树脂带有可交换的阴离子，可与溶液中的阴离子进行交换，属于阴离子交换树脂，D正确； 故选D。 9. 含钛高炉渣富含，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. “研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素 B. 向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 C. 酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同 【答案】C 【解析】 【分析】含钛高炉渣富含，第一步处理为研磨、磁选，研磨是为了增大接触面积使后续反应更充分，磁选是为了分离出能被磁铁吸引的；将剩余物质加稀盐酸酸浸，和均不溶于稀酸，所以和留存在滤渣1中，剩余物质以、、的形式进入滤液；取滤渣加碱浸，由于不溶于碱，而能与碱发生反应，再次过滤得到含的滤渣2和含的滤液；取滤渣2经过一系列处理，最后得到金属钛。 【详解】A．“研磨”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，“磁选”的目的是分离出，除去了元素，A错误； B．由于“磁选”过程中用物理方法除去，滤液中不含，向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B错误； C．酸浸过程溶解了，碱浸过程溶解了，溶解以上物质的反应中，元素化合价均不变，均为非氧化还原反应，C正确； D．如果先碱浸再酸浸，则碱浸过程溶解了，酸浸过程溶解了，最终也能得到滤渣，D错误； 故选C。 10. 掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是 A. 图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B. 装置乙可模拟侯氏制碱法获得 C. 图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D. 测定未知溶液的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐，A错误； B．极易溶于水，应采取防倒吸措施，故装置乙中短导管通氨气，长导管通，可模拟侯氏制碱法获得，B错误； C．极易与稀硫酸反应，该装置中导管通入稀硫酸中，不能防倒吸，应采用盛有与稀硫酸溶液的试剂瓶，可吸收多余氨气且能防止倒吸，C错误； D．标准酸性溶液可以盛装在酸式滴定管中，采用氧化还原滴定法测定未知溶液的浓度，D正确； 答案选D。 11. 恒温恒容时，以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ； ② ； ③ 。 反应①和②的(K为化学平衡常数)随(T为温度)的变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 直线a对应反应① B. 图中若有反应③的图像，则③的斜率大于反应①的斜率 C. 反应②活化能： D. 向体系中加入Ar有助于提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①放热，升温K减小，随增大（即温度降低）而增大，斜率为正。图中a线斜率为正，对应反应①，A正确； B．根据盖斯定律，反应③反应①反应②，因此： ，比​更负。 根据与​的关系，斜率为，越负，斜率越大，因此反应③的斜率大于反应①的斜率，B正确； C．反应②吸热，正反应活化能>逆反应活化能，即，C正确； D．恒温恒容下加入Ar，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变。若想提高转化率需恒压条件（充Ar相当于减压，向气体分子数增大的方向移动），D错误； 故选D， 12. 电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： 已知：。下列叙述错误的是 A. N极与电源负极相连 B. M极的电极反应式为 C. 由M极区向N极区移动 D. 外电路转移1 mol电子，理论上生成1 mol 2-氯环己醇 【答案】D 【解析】 【分析】这是一个电解池装置，电解液为溶液，中间是质子交换膜（只允许通过）；N极：生成，氢元素化合价从+1价降低到0价，发生还原反应，因此N极为阴极；M极：在M极失去电子生成，再和水反应生成，后续和环己烯反应制备2-氯环己醇，因此M极为阳极；据此分析作答。 【详解】A．N极得电子生成，则N极为阴极，与电源负极相连，故A项正确； B．M极为阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，故B项正确； C．电解池中，阳离子由阳极区向阴极区移动，即溶液中的由M极区向N极区移动，故C项正确； D．阳极区发生反应：，环己烯与反应生成2-氯环己醇，外电路转移1 mol电子，理论上生成0.5mol（），根据得失电子守恒，理论上最多生成0.5 mol的（反应为可逆反应），因此2-氯环己醇的生成量最多为0.5mol，故D项错误； 故答案选D。 13. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。25℃时，向V mL 0.1 mol/L环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；下列说法正确的是 A. B. 水相中： C. 当时，体系中 D. 时，近似值为73.5% 【答案】D 【解析】 【分析】为方便分析，各曲线命名如图： 环己烷中H2A的浓度与水相萃取率满足，则曲线a代表，曲线b代表水相萃取率，水溶液中的c(HA-)会随着pH 的增大先增大后减小，曲线d代表水溶液中的c(HA-)，而A2-来源于 HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-浓度为0，因此曲线f代表水溶液中的c(A2-)，即曲线c代表水溶液中的c(H2A)，综上：曲线a代、曲线b代表水相萃取率、曲线c代表水溶液中、曲线d代表水溶液中的c(HA-)、曲线f代表水溶液中的c(A2-)，c和d交点的pH为4，即，曲线d和f交点的pH为7，即。 【详解】A．当pH=2时，代入数据得，A错误； B．水相中，此反应中的，B错误； C．当pH=6时，根据图像以及上述分析可知，体系中c(HA-)＞c(A2-)＞＞，C错误； D． pH=5时，，，，又由于，即，，则，D正确； 故选D。 14. 晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体中存在极性共价键、离子键 B. 晶胞在yz面上的投影图： C. 已知B离子的坐标分数，则图乙中 D. 该晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体是离子晶体，K+与之间存在离子键；内部，H与O、P与O之间为极性共价键，所以该晶体中存在极性共价键、离子键，A正确； B．根据晶胞结构以及K+、在甲、乙中的位置，晶胞在yz面上的投影图为，B正确； C．已知B离子的坐标分数，根据两点间的空间距离公式，，C正确； D．由图可知，数目为，的数目为，即晶胞中含有4个和4个，则晶胞的质量为，则晶胞密度为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究LiH的制备。 已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： （1）锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 （2）装置C中盛装的试剂为___________。 （3）该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是___________。 （4）装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。 （5）某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与反应的化学方程式为___________。 ②若量气管的初始读数为、反应结束时读数为，常温常压下气体摩尔体积为，则样品中LiH的质量分数为___________(用含、、、m的式子表示)。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束后，未将装置中的赶入量气管中 d．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 【答案】（1） ①. 正己烷 ②. 除去表面的石蜡 （2）浓硫酸 （3）打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度 （4） ①. ②. 防止空气中的水蒸气进入装置D （5） ①. ②. ③. bd 【解析】 【分析】A中通过锌与稀硫酸制备氢气，同时因为有杂质会产生硫化氢气体，通过B中硫酸铜溶液除去硫化氢，C中浓硫酸干燥氢气后进入D中与锂反应，E中盛有碱石灰，防止防止空气中的水蒸气进入装置D，据此回答。 【小问1详解】 金属锂保存时用固体石蜡密封，反应前应用正己烷浸泡除去表面的石蜡(锂能与乙醇反应)。 【小问2详解】 装置C用于干燥，盛装的试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，且为了避免生成等杂质，加热装置D之前，应打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度。 【小问4详解】 FeS与稀硫酸反应生成，为防止干扰实验，需要除去，即装置B的作用是除去氢气中的，离子方程式为。装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，导致产物不纯。 【小问5详解】 ①LiH与反应的化学方程式为。 ②设m g样品中有x g LiH，根据、可知，，解得，则样品中LiH的质量分数为。 ③量气管中液面高于球形干燥管液面，造成气体体积偏小，测定结果偏低，a项不符合题意；将恒压分液漏斗换成分液漏斗，溶液滴入烧瓶中排出气体，造成气体体积读数小，测定结果偏高，b项符合题意；反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，并不影响气体体积读数，结果无影响，c项不符合题意；反应为放热反应，反应结束读数时，未恢复常温立即读数，造成气体体积读数小，测定结果偏高，d项符合题意，故选bd。 16. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量、)为主要原料制取耐磨材料和新型电极材料普鲁士蓝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸①”过程中转化为、。为了提高“酸浸①”速率，宜采取的措施有___________(写出两种即可)。 （2）“沉钛”过程中加入适量铁粉的目的，一是调节，二是___________；室温下，欲使沉淀完全，溶液的需满足的条件是___________（已知：室温下，的化学平衡常数；通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全）。 （3）“氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值，其主要原因是___________。 （4）“电弧还原”制备的化学方程式为___________。 （5）酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水(以计)，原理如下： ⅰ． ⅱ．将氨氮氧化为。 反应ⅱ的离子方程式为___________，理论上消耗与生成的物质的量之比为___________。 【答案】（1）适当加热、粉碎钛铁矿、搅拌、适当增大硫酸浓度(写出两种即可) （2） ①. 将还原为 ②. （3）可以和发生反应，使分解 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】将钛铁矿加入稀硫酸得到溶液（含有、、、，少量）和滤渣（）；向溶液中加入铁粉后，铁粉可以和稀硫酸发生反应：，同时铁粉还可以和发生反应：（溶液中的少量经该反应转化为）；溶液中浓度降低，增大，发生反应：，生成沉淀；“沉钛”后，溶液中主要含有、，向其中加入酸性双氧水后，发生反应：；加入氨水后，溶液的增大，发生反应：；将得到的沉淀用盐酸酸浸后，得到含有和的溶液，向其中加入溶液后，可以得到普鲁士蓝。 【小问1详解】 提高反应速率可以从影响反应速率因素角度考虑，如升高温度、增大接触面积（粉碎钛铁矿、搅拌）和增大反应物浓度等； 【小问2详解】 由分析可知，“沉钛”时加入适量铁粉的目的是调节()以及将还原为()； 的化学平衡常数，假设溶液中的浓度为，将代入可以得到，即，根据勒夏特列原理，当溶液浓度在此基础上再减小（）时，化学平衡向正反应方向移动，可以使沉淀完全； 【小问3详解】 可以和发生反应，使分解，所以“氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值； 【小问4详解】 依题意、、在“电弧还原”过程中生成、，化学方程式为； 【小问5详解】 将氨氮（）氧化为的离子方程式为：；由反应ⅰ（）和反应ⅱ（）可以知道可以生成，然后可生成，所以消耗与生成的物质的量之比为。 17. 氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则 ___________(用、、表示)。 （2）与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下()分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数) ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应 vii=kii·c() ①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化)。 ③段产生气体的速率变快的原因可能为___________。 （3）Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 mol Xe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___________。 ②反应ⅲ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的，平衡体系中___________kPa。 【答案】（1） （2） ①. ⅱ ②. 0.333 ③. 反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快(合理即可) （3） ①. ②. 随增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐增多 ③. ④. 16 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得目标反应 ，则； 【小问2详解】 ①慢反应的活化能更高，即第ⅱ步反应的活化能较高； ②总反应式为，结合图像时间段内的变化量为=4×10-3 mol，≈0.333mol·L-1·min-1； ③反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快； 【小问3详解】 ①当时，认为Xe完全反应，随着的增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐减少，先增多后减少，逐渐增多，因此，代表的物质的量的曲线为甲，代表的物质的量的曲线为乙，代表的物质的量的曲线为丙； ②c点时对应的为32 kPa，此时与的物质的量相等，反应ⅲ的平衡常数。a点时对应的为8 kPa，此时与的物质的量相等，反应ⅱ的平衡常数。b点时体系中含量最多，此时与的物质的量相等，反应的平衡常数=(kPa)-2，的分压。 18. 多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为_______。 （2）氯仿的化学式为_____；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为______。 （3）B→C的反应需经历的过程，中间体的化学式为。则的反应类型依次是______、______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 i．含有苯环 ii．该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成 【答案】（1）羟基和酯基 （2） ①. CHCl3 ②. （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4） （5）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】A和氯仿先发生取代反应生成，和NaOH溶液再发生取代反应后脱水生成B，B和乙醛发生羟醛缩合反应生成C，F和D发生酯化反应生成G，则D为，以此解答。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，含氧官能团名称为羟基和酯基。 【小问2详解】 氯仿的化学式为CHCl3，苯酚中羟基的邻位和对位H原子被活化，A和氯仿发生取代反应还可能生成，然后和NaOH溶液发生取代反应后脱水生成副产物为。 【小问3详解】 B和乙醛先发生加成反应生成，再发生消去反应生成C。 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为。 【小问5详解】 乙醛和新制氢氧化铜反应生成乙酸钠和氧化亚铜，化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O ↓+3H2O。 【小问6详解】 C的同分异构体满足条件i．含有苯环；ii．1mol该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成4molAg，结合C的结构简式可知，该同分异构体中含有2个醛基；若苯环上只有1个取代基为-CH(CHO)2，有1种结构；若苯环上有2个取代基：-CHO、-CH2CHO，有3种结构；若苯环上有3个取代基：-CH3、-CHO、-CHO，有6种结构；综上所述，满足条件的同分异构体有6+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 驻马店高中高三年级26年高考模拟考试五 化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、K-39、O-16、P-31、Fe-56、Li-7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A. 敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C. 结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D. 三昧真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸收光谱 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. HCl分子中化学键的电子云轮廓图： C. 乙醇分子的核磁共振氢谱图： D. 的球棍模型： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B. 标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C. 在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D. 常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色： B. 水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中投入固体： 5. 某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A. X、Y、Z、M原子半径依次减小 B. X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 C. Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 D. XZ2和NZ2分子均为非极性分子 6. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A. 可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 A. A B. B C. C D. D 8. 某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下： 下列说法正确的是 A. 苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B. “氯甲基化”产物X为甲醛 C. “氯球”中所有碳原子共平面 D. 该树脂属于阴离子交换树脂 9. 含钛高炉渣富含，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A. “研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素 B. 向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 C. 酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同 10. 掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是 A. 图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B. 装置乙可模拟侯氏制碱法获得 C. 图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D. 测定未知溶液的浓度 11. 恒温恒容时，以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ； ② ； ③ 。 反应①和②的(K为化学平衡常数)随(T为温度)的变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 直线a对应反应① B. 图中若有反应③的图像，则③的斜率大于反应①的斜率 C. 反应②活化能： D. 向体系中加入Ar有助于提高的平衡转化率 12. 电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： 已知：。下列叙述错误的是 A. N极与电源负极相连 B. M极的电极反应式为 C. 由M极区向N极区移动 D. 外电路转移1 mol电子，理论上生成1 mol 2-氯环己醇 13. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。25℃时，向V mL 0.1 mol/L环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；下列说法正确的是 A. B. 水相中： C. 当时，体系中 D. 时，近似值为73.5% 14. 晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体中存在极性共价键、离子键 B. 晶胞在yz面上的投影图： C. 已知B离子的坐标分数，则图乙中 D. 该晶胞的密度为 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究LiH的制备。 已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： （1）锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 （2）装置C中盛装的试剂为___________。 （3）该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是___________。 （4）装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。 （5）某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与反应的化学方程式为___________。 ②若量气管的初始读数为、反应结束时读数为，常温常压下气体摩尔体积为，则样品中LiH的质量分数为___________(用含、、、m的式子表示)。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束后，未将装置中的赶入量气管中 d．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 16. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量、)为主要原料制取耐磨材料和新型电极材料普鲁士蓝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸①”过程中转化为、。为了提高“酸浸①”速率，宜采取的措施有___________(写出两种即可)。 （2）“沉钛”过程中加入适量铁粉的目的，一是调节，二是___________；室温下，欲使沉淀完全，溶液的需满足的条件是___________（已知：室温下，的化学平衡常数；通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全）。 （3）“氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值，其主要原因是___________。 （4）“电弧还原”制备的化学方程式为___________。 （5）酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水(以计)，原理如下： ⅰ． ⅱ．将氨氮氧化为。 反应ⅱ的离子方程式为___________，理论上消耗与生成的物质的量之比为___________。 17. 氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则 ___________(用、、表示)。 （2）与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下()分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数) ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应 vii=kii·c() ①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化)。 ③段产生气体的速率变快的原因可能为___________。 （3）Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 mol Xe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___________。 ②反应ⅲ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的，平衡体系中___________kPa。 18. 多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为_______。 （2）氯仿的化学式为_____；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为______。 （3）B→C的反应需经历的过程，中间体的化学式为。则的反应类型依次是______、______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为_______。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 i．含有苯环 ii．该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $