河南驻马店高级中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

驻马店高中高三年级26年高考模拟考试一化学试题五 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A A D A C D C D D D D D 15．（15分）（1）正己烷（1分） 除去表面的石蜡（1分） （2）浓硫酸（1分） （3）打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度 （4） 防止空气中的水蒸气进入装置D （5） bd 16．（14分，各2分）（1）适当加热、粉碎钛铁矿、搅拌、适当增大硫酸浓度（写出两种即可） （2）将还原为 （3）可以和发生反应，使分解 （4） （5） 2∶1 17．（15分）（1） （2）ⅱ（1分） 0.333 反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快（合理即可） （3） 随增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐增多 16 18．（14分）（1）羟基和酯基（1分） （2）（1分） （3）加成反应（1分） 消去反应（1分） （4） （5） （6）10 学科网（北京）股份有限公司 $ 驻马店高中高三年级26年高考模拟考试五 化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、K-39、O-16、P-31、Fe-56、Li-7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A．敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C．结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D．三昧真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸收光谱 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．HCl分子中化学键的电子云轮廓图： C．乙醇分子的核磁共振氢谱图： D．的球棍模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石中所含σ键数目为 B．标准状况下，22.4 L和的混合气体中所含碳原子数目为 C．在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 D．常温下，27 g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为 4．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色： B．水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠： C．用惰性电极电解溶液 D．向中投入固体： 5．某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A．X、Y、Z、M原子半径依次减小 B．X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 C．Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 D．和分子均为非极性分子 6．环己烯（）为重要的化工原料，实验室常用环己醇（）制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A．可能生成环己酮（）、磷酸酯等副产物 B．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C．若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D．由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质 7．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 8．某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下： 下列说法正确的是 A．苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B．“氯甲基化”产物X为甲醛 C．“氯球”中所有碳原子共平面 D．该树脂属于阴离子交换树脂 9．含钛高炉渣富含、、MgO、CaO、、，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法正确的是 A．“研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素 B．向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 C．酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应 D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同 10．掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是 A．图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B．装置乙可模拟侯氏制碱法获得 C．图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D．测定未知溶液的浓度 11．恒温恒容时，以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ； ② ； ③ 。 反应①和②的（K为化学平衡常数）随（T为温度）的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．直线a对应反应① B．图中若有反应③的图像，则③的斜率大于反应①的斜率 C．反应②活化能： D．向体系中加入Ar有助于提高的平衡转化率 12．电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： 已知：。下列叙述错误的是 A．N极与电源负极相连 B．M极的电极反应式为 C．由M极区向N极区移动 D．外电路转移1 mol电子，理论上生成1 mol2-氯环己醇 13．弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。25℃时，向V mL0.1 mol/L环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；下列说法正确的是 A． B．水相中： C．当时，体系中 D．时，近似值为73.5% 14．晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶体中存在极性共价键、离子键 B．晶胞在yz面上的投影图: C．已知B离子的坐标分数，则图乙中 D．该晶胞的密度为 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15．（15分）LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究LiH的制备。 已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： （1）锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在____________（填“乙醇”或“正己烷”）中浸洗数次，该操作的目的是____________，再快速把锂放入到石英管中。 （2）装置C中盛装的试剂为______________。 （3）该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是______________。 （4）装置B的作用是______________（用离子方程式表示）。装置E的作用是______________。 （5）某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与反应的化学方程式为____________。 ②若量气管的初始读数为、反应结束时读数为，常温常压下气体摩尔体积为，则样品中LiH的质量分数为____________（用含、、、m的式子表示）。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是____________（填标号）。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束后，未将装置中的赶入量气管中 d．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 16．（14分）以钛铁矿（主要成分为，含有少量、）为主要原料制取耐磨材料和新型电极材料普鲁士蓝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸①”过程中转化为、。为了提高“酸浸①”速率，宜采取的措施有__________（写出两种即可）。 （2）“沉钛”过程中加入适量铁粉的目的，一是调节pH，二是__________；室温下，欲使沉淀完全，溶液的pH需满足的条件是__________（已知：室温下，的化学平衡常数；通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全）。 （3）“氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值，其主要原因是__________。 （4）“电弧还原”制备的化学方程式为__________。 （5）酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（以计），原理如下： ⅰ． ⅱ．将氨氮氧化为。 反应ⅱ的离子方程式为________________，理论上消耗与生成的物质的量之比为______________。 17．（15分）氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则 ____________（用、、表示）。 （2）与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下（）分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程（k为速率常数） ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应 ①第_____________步（填“ⅰ”或“ⅱ”）反应的活化能较高。 ②12 mL 的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V（已换算成标准状况下）与时间t的关系如图1所示。3~4 min时间段内的平均反应速率_____________（忽略溶液体积变化）。 ③A→B段产生气体的速率变快的原因可能为____________。 （3）Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 molXe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物（、、）的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是____________，判断依据是____________。 ②反应ⅲ的____________（是用分压代替浓度计算的平衡常数）。为获得最多的，平衡体系中____________kPa。 18．（14分）多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团名称为________。 （2）氯仿的化学式为________；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为________。 （3）B→C的反应需经历.的过程，中间体X的化学式为。则B→C的反应类型依次是________、________。 （4）D的结构简式为________。 （5）E→F的第①步反应的化学方程式为________。 （6）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为________（写出一种即可）。 ⅰ．含有苯环 ⅱ．1 mol该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成4 molAg。 学科网（北京）股份有限公司 $