河南驻马店高级中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

驻马店高中高三年级26年高考模拟考试五 化学试题 分值：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、K-39、0-16、P-31、Fe-56、Li-7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A.敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C.结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为34s2 D.三昧真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸收光谱 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.HO的电子式： H:O:H B.HC1分子中化学键的电子云轮廓图： C.乙醇分子的核磁共振氢谱图： 20001500 000950 D.Or的球棍模型：O●-O 3.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol金刚石中所含o键数目为2N4 B.标准状况下，22.4LCH4和CH8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C.在0.1mol/L的CH3C0ONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1N4 D.常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3N4 4.下列离子方程式书写正确的是 A.CSO4溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色：「Cu(H,O)4+4Cr=[CuCl4了+4H,0 OH B.水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠： C0H+2HC0,→K》 -C00°+2C02↑+2H,0 电解 C.用惰性电极电解MgCL溶液：2C+2H,O巴炉20H+H个+C1,个 D.向H280中投入Na02固体：2H,180+2Na,02=4Na+1802个+4OH 5.某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在 周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A.X、Y、Z、M原子半径依次减小 B.X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 C.Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 D.XZ2和NZ2分子均为非极性分子 OH 6.环己烯( )为重要的化工原料，实验室常用环己醇( )制备，流程如下： 步骤紅一用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分： 步骤Ⅱ一用饱和Na,CO,和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤亚一用干燥的无水CCl吸水，过滤后再蒸馏，得到产物： 步骤V一经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A.可能生成环己酮( 磷酸酯等副产物 B.若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C.若CaCl,不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D.由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 65420 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 又 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 8. 某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下： MCH-CH,-CH-CH2-w CH-CH2-CH-CH2- wwCH-CH2-CH-CH2- 苯乙烯 CICH2OCH: (CH3)2NCH2CH2OH 二乙烯苯聚合 氯甲基化 季铵化 CH,CI CH2-N--CH2CH2OH wCH-CH>-/ wwCH-CH2- wm.CH-CH,H,CCH马g 白球 氯球 离子交换树脂 同一 注：①图中w表示链延长；②离子交换树脂是一类带有可交换离子的功能高分子材料 1 下列说法正确的是 A.苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B.“氯甲基化产物X为甲醛 C.“氯球”中所有碳原子共平面 D.该树脂属于阴离子交换树脂 9.含钛高炉渣富含TiO,Al,O3、MgO、CaO、SiO2、FO4,其用于提取金属钛的流程如下。已知：Ti( 于水、稀酸和碱溶液。 NaOH 稀盐酸 溶液 含钛 高炉渣 研磨、磁选 酸浸 过滤 →滤渣1→ 碱浸 过滤 →滤渣2→…→金属钛 滤液1 滤液2 酸浸区域 碱浸区域 下列说法正确的是 A.“研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素 B.向滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 C.酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应 D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同 10.掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是 NH3 CaCl 标准酸性 KMnO 检测桩 十金属连接片 NH 溶液 地面 c02 77777 777777777777 镁块 钢管道 饱和 未知 食盐水 冷水 Na.C2O 潮湿的碱性土壤 稀硫酸日 溶液 甲 丙 A.图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B.装置乙可模拟侯氏制碱法获得NHCO? C.图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D.测定未知Na,C2O4溶液的浓度 11.恒温恒容时，以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： InK DCO,(g)+3H,(g)CHOH(g)+H,O(g)=-49.5 kJ/mol ②C02(g)+H,(g)、=C0(g)+H0(g)△5=+40.9kJ/mol; ③C0(g)+2H(g)、≥CHOH(g)H3。 0.6 1.2 ×103/K T 反应①和②的山K(K为化学平衡常数)随(T为温度)的变化如下图所示。下列说法错误的是 A.直线a对应反应① B.图中若有反应③的图像，则③的斜率大于反应①的斜率 C.反应②活化能：E(正)>E(逆) D.向体系中加入Ar有助于提高CO,的平衡转化率 12.电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液，利用间 接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： M极 D2不溶 OH 质子交换膜 HCIO 电 己知： 下列叙述错误的是 H,0 H N极 A.N极与电源负极相连 B.M极的电极反应式为2CI-2e=Cl↑ C.Ht由M极区向N极区移动 D.外电路转移1mol电子，理论上生成1mol2-氯环己醇 13.弱酸HA在有机相和水相中存在平衡：H,A(环己烷)、三H,A(aq),平衡常数为Ka。25C时，向 VmL0.Imol/LH,A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中 c(H,A)人c(HA)人c(A)、环己烷中H,A的浓度[c环(H,A)】]与水相萃取率dF1 C环起棕(H2A) 0.1mol.L 随pH的变化 关系如图。己知：①HA在环己烷中不电离；②忽略体积变化；下列说法正确的是 0.10 100 A.Ka=0.2 0.08 80 0.06 60 B.水相中：H2A+A2=2HAK=103 0.04 点N 40 C.当pH=6时，体系中 0.02 20 c(HA）>cA2-)>c(H2A)>c环已旋(H,A) 0.00 0 10 D.pH=5时，2=1-c第任，A近似值为73.5% 0.1mol.L-1 pH 14.KHPO4晶体的四方晶胞如图甲所示。已知：晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加德罗常数的值 为NA。下列说法错误的是 客 oHPO: K A.KH,PO4晶体中存在极性共价键、离子键 B.晶胞在yz面上的投影图： 答案第2页，共4页 C.己知B离子的坐标分数 D.该晶胞的密度为 5.44×103 acN g·cm3 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)LH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究 LH的制备。 寻一稀硫酸 弹簧夹 ,尾气 处理 粗锌 足量 有孔 塑料版围 CuSo 超溶液 A B 己知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： (1)锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在 (填“乙醇”或“正己烷)中浸洗数次，该操作的目的是 ，再快速把锂放入到石英管中。 (2)装置C中盛装的试剂为 (3)该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是 (4)装置B的作用是 (用离子方程式表示)。装置E的作用是 (5)某同学认为所制备的LH样品中含有未充分反应的Li,设计如图所示装置测定样品中 LH的质量分数。 足量水 量气管、0 mgD中 所得固体 ①LH与H,O反应的化学方程式为 ②若量气管的初始读数为mL、反应结束时读数为'mL,常温常压下气体摩尔体积为L.mol1, 则样品中LH的质量分数为 (用含V、乃、、m的式子表示。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是 (填标号)。 a.反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b.将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c.反应结束后，未将装置中的H赶入量气管中 d.反应结束读数时，未恢复常温立即读数 16.（14分)以钛铁矿（主要成分为FTi03,含有少量Fe0,、SiO2)为主要原料制取耐磨材料TiB2和 新型电极材料普鲁士蓝Fe4Fe(CN)63的工艺流程如图所示： 酸性 稀硫酸 适量铁粉双氧水 氨水 盐酸K,[Fe(CN),]溶液 钛铁矿 酸浸① 沉钛→氧化 沉铁 酸浸② 合成 过滤→普鲁士蓝 滤渣 滤液 B203、C 脱水 TiO(OH)2- →TiO2电弧还原→TB, co 回答下列问题： (1)“酸浸①”过程中FeTiO,转化为TiO2+、Fe2+。为了提高“酸浸①”速率，宜采取的措施有 (写出两 种即可)。 (2)沉钛”过程中加入适量铁粉的目的，一是调节pH,二是 室温下，欲使TO+沉淀完全，溶液 的pH需满足的条件是 (已知：室温下，TiO2++2H,O三TiO(OH),+2H+的化学平衡常数K=10: 通常认为溶液中离子浓度≤105mol.L1时沉淀完全)。 (3)氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值，其主要原因是 (4)“电弧还原”制备TB,的化学方程式为 (⑤)酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（以NH计），原理如下： i.Fea Fe(CN)+3H2O2+3H*=3Fe Fe(CN)+Fe**+3.H+3H2O iⅱ..OH将氨氮氧化为N,。 反应的离子方程式为 理论上消耗Fe,Fe(CN)63与生成N,的物质的量之比为 17.(15分)氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)己知：i.20F(g)=02(g)+2E(g）△H ii.H(g)+(g)=2HF(g)AH, iii.2H2(g)+2(g)=2H2O(g)AH3 则OF(g)+HO(g)=O,(g)+2HF(g)△H= (用△H1、△H2、△H3表示)。 (2)XeF4与水剧烈反应生成XeO,、Xe、O2和HF。XcO,易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定， 在碱性条件下(H>10)分解释放Xe与O2,反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程k为速率常数) XeO+OHHXeO 快反应 v;=kc(Xeo3).c(H) HKe0i=Xe个+0，个+0H 慢反应 vi=ki·c(HeO4) 2 ①第 步（填或）反应的活化能较高。 ②12mL2mol.L1Xe03的水溶液中加入固体NaOH使pH>10,保持温度不变，测得产生气体的 体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。3~4min时间段内XeO3的平均 反应速率v(XO3)= mol.L1.min1(忽略溶液体积变化)。 V(气体)/mL C 554.4 B 420.0 ● 3 4 t/min 图1 ③A→B段产生气体的速率变快的原因可能为 (3)Xe和F在催化剂作用下发生反应： i.Xe(g)+F(g)≥Xe(g) iⅱ.XeF2(g)+E(g)→XeF4(g) iii.XeF(g)+E(g)XeF(g) 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1olXe和一定量的E,发生上述反应，平衡时产物 (&c郎、x、x)的物质的量与)的关系如图2所示当化>25时，认为Xe完全反应。已 对应的p(F)分别为8kPa、32kPa 甲 丙 6 9 n(F,)/mol 图2 ①甲曲线代表的产物是 判断依据是 ②反应ii的Kp= (kPa)(K,是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的XeF4, 平衡体系中p(E)= kPao 18.(14分)多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路线如图 所示： 氯仿 CHCHO NaBH4.CH3OH CHO CHO NaOH溶液 催化剂公 aHcO.四氢氦呋哺D OH OH OH 浓硫酸 CH>OOCCH? A 0 C △ OH CH,CH0①新制CoCH,COOH ②H' E F 回答下列问题： (1)G中含氧官能团名称为 (2)氯仿的化学式为 ；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为 (3)B→C的反应需经历B+CHCO→X→C的过程，中间体X的化学式为C,HO?。则B→C的反应类型依次 是」 (4)D的结构简式为 (⑤)E→F的第①步反应的化学方程式为 (⑥同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之 比为1：1：2：2：2的结构简式为 (写出一种即可)。 i.含有苯环 i.lmol该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生 知：a、c点 答案第4页，共4页驻马店高中高三年级26年高考模拟考试一化学试题五参考答案 答案选A。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 4.A【详解】A.破酸铜溶液中，铜离子以蓝色的四水合铜离子[Cu(H,O)4存在，加入浓盐酸后，C与铜离 答案 B A A 0 0 题号 11 12 13 14 子配位形成黄绿色的四氯合铜离子[QC,,该反应可逆，离子方程式书写正确，A正确： 答案 D D D 0 B.酸性顺序：羧基>H,CO:>酚轻基，因此碳酸氢钠只能和水杨酸的羧基反应，不能和酚羟基反应，正确的离子 1.B【详解】A,水结成冰时，水分子通过氢键形成疏松的空间网状结构，分子间间隙增大，冰的密度小于水，A OH OH 错误： 方程式为 COOH+HCO C00+C0t+H,0'B错误， B,共价品体中原子间以强共价键结合，具有熔点高（耐高温）、硬度大（耐磨损）、多数导热性差的特点，B正确： C.惰性电极电解MgC溶液时，阴极生成的OH会和Mg+结合生成Mg(OH),沉淀，正确离子方程式应为： C.Cu是29号元素，符合洪特规则特例（全满结构更稳定），价层电子排布式为3d45,C错误： D.高温下钠元素的电子由激发态转化为基态时，会释放能量，产生发射光谱，D错误： Mg*+2Ct+2H,0=Mg(OH),+H,↑+C1,个，C错误： 故选B。 D.N,O,与水的反应是歧化反应，氧气中的氧全部来自N,O,中的氧，正确的离子方程式为： 2.B【详解】 2H0+2Na,0,=4Na+02个+20H+20H,D错误： H A.题目给出的H,O的电子式缺少氧原子的孤对电子，正确的电子式为 ,A错误： H:O:H 故选A。 5,【分析】X、Y、Z、M、N均短周期元素，X、Y、Z、M原子序数依次增大， B.HCI分子中H原子的s轨道与C1原子的p轨道以“头碰头”重叠形成o键： X有4个价键，可能为C或Si:Y形成两条价键，M只有1个价键，可能是H、F或C: 则HC分子中化学键的电子云轮廓图为Qp,B正确： Z有2个形成2条价键，可能为O或S:N可形成6条价键则N为硫，由X、Y、Z、M原子序数依次增大可确定 C.图为乙醇分子的红外光蘑图，C错误： Y为N,则X为C、Y为N、Z为O、M为F、N为S, 【详解】A.同周期元素从左到右半径减小，X(C)、YC)、Z(O)、MF)原子半径依次减小，A正确： D.OE分子结构为V形，球棍模型为 ,D错误： B.同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物的稳定性依次增强，X(C)、Y)、Z(O)元素的简单氢化物 故答案选B。 的稳定性依次增强，B正确： 3.A C.Y的最高价氧化物水化物是硝酸，为强酸，C正确： 【详解】A.金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1mo1金刚石含有2molo键，即D.CO:分子为直线形，是非极性分子，S0,为角形，为极性分子，D错误： 2Na个o键，A正确： 故选D。 OH B.标准状况下224L混合气体的总物质的量为1mol,但CH和CH的混合比例未知，CH4含1个碳原子1分子，6.A【分析】环己醇( )发生消去反应制备环己烯 用饱和NaCO,除去残酸，饱和食盐水洗去 CH含3个碳原子/分子，碳原子数目可在N,到3N。之间，B错误： Na,CO,分液得到环己烯粗品，用干燥的CaCl,吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。 C.溶液浓度为0.1molL,但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误： 【详解】A.浓磷酸不足以将羟基氧化为酮探基：副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分 D.常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于3NA,D错误： 子环己醇脱水形成醚，A错误： 答案第1页，共4页 B.饱和食盐水的作用是洗去NCO3,饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程B.氯甲基化反应是苯环上的氢被-CHCI,根据原子守恒，产物X为甲醇，B错误： 中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确： C.“氯球”主链中存在多个饱和罗杂化碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，C错 C.C3C的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同燕出（共沸物.误， 则产物的纯度会下降，C正确： D,该离子交换树脂带有可交换的阴离子C,可与溶液中的阴离子进行交换，属于阴离子交换树脂，D正确： D.氢请图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H,而环己烯只有3种H,说明存在杂质，D正确： 故选D。 故选A。 9.【详解】A.“研磨的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，“磁选”的目的是分离出F,O,除去了F形元素 7.C【详解】A.烷基磺酸根的烷基部分为疏水基，磺酸根部分为亲水基，符合表面活性剂的结构特征，A正确： A错误： B.聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B正确： C.壁虎足上细毛与墙体之间的相互作用是较弱的分子间范德华力，不是强烈的化学键，化学键是分子内部的作用B,由于“磁选”过程中，O,用物理方法除去，滤液中不含F©+，向“滤液1"中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B 力，解释错误，C错误： 错误： D.低温石英中硅氧四面体通过顶角相连形成螺旋上升的长链，存在左旋、右旋两种不同的螺旋结构，因此具有C,酸浸过程溶解了A1,0,Mg0、Ca0,碱浸过程溶解了$O,溶解以上物质的反应中，元素化合价均不变，均 手性，D正确： 为非氧化还原反应，C正确： 本题选不正确选项，故答案选C。 D.如果先碱浸再酸浸，则碱浸过程溶解了Al,O,SiO2,酸浸过程溶解了MgO、CO,最终也能得到TiO滤渣， 8.D wCH-CH2-CH-CH2-w D错误： wCH-CH2一CH-CH2M 【分析】苯乙烯与二乙烯苯聚合生成 氯甲10.D【详解】A.图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐，A错误： MCH-CH2-M wCH-CH2- B.H极易溶于水，应采取防倒吸措施，故装置乙中短导管通氨气，长导管通CO,,可模拟侯氏制碱法获得NHCO,, wCH-CH2-CH-CH2-w wCH-CH2-CH-CH2-w B错误： C.H极易与稀硫酸反应，该装置中导管通入稀硫酸中，不能防倒吸，应采用盛有CC,与稀硫酸溶液的试剂瓶， 基化生成 和甲醇 季铵化生成 CH2CI CHCI 可吸收多余氨气且能防止倒吸，C错误： wCH-CH-M wCH-CH2-w wCH-CH2-CH-CH2-w D.标准酸性KMO:溶液可以盛装在酸式滴定管中，采用氧化还原滴定法测定未知NaCO,溶液的浓度，D正确： 答案选D。 ,据此分析： 12.D【分析】这是一个电解池装置，电解液为NC1溶液，中间是质子交换膜（只允许H通过）：N极：H,O生 wCH-CH2- CH2-N-CH2CH2OH HC CH3 成H,氢元素化合价从+1价降低到0价，发生还原反应，因此N极为阴极：M极：C在M极失去电子生成C, 【详解】A.同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH,原子团。苯乙烯含1个碳碳双键，二乙烯苯含2个，再和水反应生成HC10,HC10后续和环己烯反应制备2-氧环己醇，因此M极为阳极：据此分析作答。 碳碳双键，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，A错误： 答案第2页，共4页 【详解】A,N极HO得电子生成H,则N极为阴极，与电源负极相连，故A项正确： 。.已知B离子的标分数的根有点同的空间距离公式-m,c正商 2 B.M极为阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为2CI-2=Cl个，故B项正确： D.由图可知，HPO:数目为8 C.电解池中，阳离子由阳极区向阴极区移动，即溶液中的H+由M极区向N极区移动，故C项正确： +4+1=4，K的数目为4宁+2宁4号4，即品胞中含有4个，P0和4 544 D.用极区发生反应：C以+H,0一HCO+HC,环己烯与HC0反应生成2氯环己醇，外电路转移1ml电子，个K,则晶胞的质量为 544 g,则晶胞密度为 544 P=下acx10cnN,acxl8cm3,D错误： 理论上生成0.5 mol Cl2(2CT-2e=Cl个)，根据得失电子守恒，理论上最多生成0.5mol的HC1O(反应为可逆故选D。 15.(15分)1)正己烷(1分)除去表面的石蜡(1分)(2)浓硫酸(1分) 反应)，因此2氯环己醇的生成量最多为0.5mol,故D项错误： (3)打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度 故答案选D。 (4)HS+Cu3*=Cus↓+2H 防止空气中的水蒸气进入装置D (5)LiH+耳0-iOH+H↑ 13.C【详解】A.当pH2时代入数据得K=0030,25,A选项错误： [ bd c4E(H2A)0.08 【详解】(1)金属锂保存时用固体石蜡密封，反应前应用正己烷浸泡除去表面的石蜡（锂能与乙醇反应）。 (2)装置C用于干燥H,,盛装的试剂为浓硫酸。 B.水相中：HA+A2=2HA,此反应的K= CHA)=cHA)×cH)xcHA)KL10· QHA)C(A)CQHA)A)xH)K.-1010B (3)加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，且为了避免生成L0等杂质，加热装置D之前，应打开弹簧夹，利 选项错误： 用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度。 C.当pH-6时，根据图像以及上述分析可知，体系中c(HA)>c(A)>Ca(HA)>dHA),C选项错误： (4)Fs与稀硫酸反应生成HS,为防止干扰实验，需要除去，即装置B的作用是除去氢气中的HS,离子方程 K(但，A)cH,A) K (HA).K.(HA)-c(H2A) 式为Hs+C”-Cs↓+2H。装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，导致产物不纯。 D.pH=5时，cHA)= c(H)） =10c0HA),c(A2= c2(H) =-0.1cHA) (5)②设mg样品中有xgLiH,根据2+2迅，0=2Li0H+H,↑、uH,,0-L4oH+,↑可知， 是宁盖一经受L,部得r号期群品中工的质量分数为 3。 CkH,A)-0.25Ce任，A),根据物料守恒：ceHA)十cHA-0.1molL,即 56-2.4w。 11.1*0.25C (HA)+C(H,A)-0.1 mokL Ce (H,A)=1 3%3 37.75moL1,则 ③量气管中液面高于球形干燥管液面，造成气体体积偏小，测定结果偏低，项不符合题意：将恒压分液漏斗换成 分液漏斗，溶液滴入烧瓶中排出气体，造成气体体积V读数小，测定结果偏高，b项符合题意：反应结束后，未 a=1-C环2(HA) 1 0.ImolL1-3775molL- 73.5%D选项正确： 将装置中的残余气体赶入量气管中，并不影响气体体积读数，结果无影响， 0.1mol-L ©项不符合题意：反应为放热反应，反应结束读数时，未恢复常温立即读数，造成气体体积读数小，测定结果 故选D。 偏高，d项符合题意，故选bd。 16.(14分，各2分)(1)适当加热、粉碎钛铁矿、搅拌、适当增大硫酸浓度（写出两种即可 14.D (2)将Fe+还原为Fe+pH22 【详解】A.KH,P0,品体是离子品体，K与H,P0之间存在离子健：H,PO:内部，H与0、P与0之间为极性6)F©可以和H,0,发生反应，使H,O,分解④i0,+B,0+C商温B,+5Co↑ 共价键，所以该品体中存在极性共价键、离子键，A正确： (5)6-0H+2NH=N2↑46H,0+2H*2:1 【详解】(1)提高反应速率可以从影响反应速率因素角度考虑，如升高温度、增大接触面积（粉碎钛铁矿、搅拌） ● 和增大反应物浓度等： B.根据品胞结构以及K、HPO,在甲、乙中的位置，晶胞在yz面上的投影图为↑ 0 中，B正确： (2)由分析可知，“沉钛时加入适量铁粉的目的是调节pH(Fe+2H=Fe”+H,个)以及将Fe还原为 Fe“(Fe+2F”=3e”:T0+,0=0O,4的化学平衡常数x号-0，假设溶液中To的浓度为 答案第3页，共4页 10ml,将：(i0)=10alL代入x-之-10可以得到：-10m,即2，根据勒夏特列原理。 H0 c(T05 18.(14分)1)羟基和酯基(1分)（②）CHC(1分) ()加成反应(1分)消去反应(1分) 当溶液H*浓度在此基础上再减小（丑2？）时，化学平衡向正反应方向移动，可以使0“沉淀完全： (3)F+可以和HO发生反应2Fe+H,O-2Fe2++2H+O2↑，使HO2分解，所以“氧化”过程中消耗的双氧水 远远大于理论值： (4) 、CH0 (5)CH3CHO+2Cu(OH):+NaOHCHCOONa+Cu2O 1+3H2O (4)依题意Ti0,、B,0、C在电弧还原过程中生成B,、c0,化学方程式为0，+B0,+3C墨m,+5Cot: OH CHCHO (5)OH将氨氮(NH话)氧化为N,的离子方程式为：6OH+2N可=N2↑+6O+2H:由反应i (0 10 (Fe,[Fe(CN6]+3H,O,+3H=3Fe[Fe(CN)。]+Fe”+3.OH+3H,O)和反应i(6oH+2N=M,↑+，o+2H) CHO 【详解】(2)氯仿的化学式为CHC,苯酚中羟基的邻位和对位H原子被活化，A和氯仿发生取代反应还可能生 可以知道1m0l[:C,l可以生成3m0lOH,然后3 molOH可生成0.5molN,所以消耗Fe,[Fe(CN),]与生成，然后和aOH溶液发生取代反应后脱水生成副产物为。 成N的物质的量之比为2：1 17.(15分)(0+ 10用 (3)B和乙醛先发生加成反应生成 一o再发生消去反应生成C。 OH (2)i(1分) 0.333反应i产生OH,会促进反应i正向移动，HX©O:浓度增大，反应速率加快（合理即可） (3)XeF, (4)由分析可知，D的结构简式为 CH.OH 随n(E)增大，反应i和均正向移动，X©F逐渐增多 32 16 OH 【详解】(1)根据盖斯定律，一，币+i可得目标反应0呢g+H,0(g)=0,g+2g),则△.：点，A品： (5)乙醛和新制氢氧化铜反应生成乙酸钠和氧化亚铜，化学方程式为： 2 CH3CHo+2Cu(OHD+NaOHA→CH COONa+CuO I+3HO。 (2)①慢反应的活化能更高，即第步反应的活化能较高： (6)C的同分异构体满足条件i.含有苯环：ⅱ.1ol该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成4 nolAg,结合 ②总反应式为2X0,-2X↑+30，↑，结合图像3一4min时间段内Xe0,的变化量为544420010L名4*103m0l C的结构简式可知，该同分异构体中含有2个醛基：若苯环上只有1个取代基为-CH(CHO)2,有1种结构：若苯 224Lmal- 3 环上有2个取代基：-CHO、-CH:CHO,有3种结构：若苯环上有3个取代基：-CH、-CHO、-CHO,有6种结构 4x10ma0.333mol-L-min v(X0,=0012Lx1mm 综上所述，满足条件的同分异构体有6+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2的结构 CHCHO ③反应产生OH,，会促进反应i正向移动，HX©0：浓度增大，反应速率加快： 简式为◆ CHO (3)①当器>25时，认为Xe完全反应，随着m国)的增大，反应和面均正向移动，X逐素减少，X先 增多后减少，X©F逐渐增多，因此，代表XeF的物质的量的曲线为甲，代表Xe的物质的量的曲线为乙，代表XeE, 的物质的量的曲线为丙： ②c点时对应的p(E)为32kPa,此时XF,与XeF的物质的量相等，反应ii的平衡常数xa- a 。点时对应的P代)为8时X线与X成的物质的里和等，反面的平有宿收上”西吉。 b点时体系中Xcf,含量最多，此时Xef与XeF的物质的量相等，反应Xe5(g)+2F(g)≠XeF(g)的平衡常数 名pg-26A耳的分压p国)-1aa. pXeFa) 答案第4页，共4页