重庆市2026届高三下学期考前预测 化学试题

化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Ca40Co59Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.2025年12月3日，我国朱雀三号重复使用运载火箭成功发射。下列有关说法错误的是 A.火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B.飞船内常用LiOH固体来吸收空气中的CO2 C.火箭用到的先进陶瓷材料属于无机非金属材料 D.火箭箭体用到钛合金，钛属于稀土金属 2.下列化学用语或表达正确的是 「H+ A.蔗糖的分子式为C12H22O11 B.NHBr的电子式为H:N:H Br LH」 C.人入的名称为2-甲基3-戊烯 D.基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p 3.下列离子方程式书写正确的是 A.Na202溶于水：Na202+H20=2Na+20H+O2↑ B.实验室制取氯气：Mn02十4H+2C1△Mn2++C2↑十2H20 C.用CuSO4溶液除去天然气中H2S:Cu++S2=CuS↓ D.泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO号+3H0=2A1(OH田为↓+3C02↑ 4.FSO4·xH20的结构如图所示，下列说法正确的是 A.S的原子结构示意图为国》月 ● Fe2+ B.键角：H2O>SO 。H C.S0中心原子价层电子对数为4 ● D.图中“…”均为配位键 5.下列叙述正确的是 A.Li与Na分别在O2中燃烧，产物中所有元素的价态一定相同 B.SO2分别通入品红和酸性KMnO4溶液，溶液褪色原理相同 C.C分别与浓硝酸、稀硝酸反应，反应产生的现象相同 D.澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象相同 6.下列装置和操作能达到实验目的的是 饱和 一段时间后滴入 CuSO4溶液 溴水 饱和 KsFe(CNJ溶液 食盐水 Zn- Fe 苯酚 电石 溶液巷 (经酸化3%NaCl溶液) A.制备CuSO4·5H2O B.验证羟基活化苯环 C.实验室制乙炔 D.验证牺牲阳极法 7.奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A,分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效 B.手性碳原子数目为2 C.在稀碱溶液中水解生成3种有机产物 D.分子中含有4种官能团 8.短周期非金属主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的s轨道电子数等于p轨道电子数，Z的第一电离能小 于其同周期相邻元素，且W、X、Y的未成对电子数之和等于Z的价电子数。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<X B.单质的氧化性：Y<Z C.单质的沸点：W<Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<W 第1页共4页 9.氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I:4NH3(g)+502(g)≥4NO(g)+6H2Og)△H,=akJ/mol 反应Ⅱ：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H2=bkJ/mol 反应Π：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=ckJ/mol 则反应2NO(g)十O2(g)=2NO2(g)的△H= A号a-b-7 kl/molB.号a-b-7guml 1 C. (a-b+7c)kJ/mol D.2a+b-76)kJ/mol 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向4.5mL0.06mol·L1Na2S溶液中滴加1滴0.1mol·L1 A MnO4将S2-氧化为SO 酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，溶液澄清 向0.05mol·L1CuS04溶液中加入少量NaCl固体， 力 发生了[CuH2O)4]2+到[CuC42的转化 溶液由蓝色变为黄绿色 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成 丙烯醛中含有碳碳双键 砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 D 向苯酚浊液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 l1.傢(Ga)是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN,GaN晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞边长为anm, A点的分数坐标为存4，·下列有关该晶胞的说法错误的是 A.该晶胞的晶体类型为共价晶体 B.Ga的配位数为4，N的配位数为4 C.B点的分数坐标为（学4？4 333 Ga D.晶胞中Ga与N的最近距离为Y -anm 4 12.我国科研团队设计了如下装置，既可将废塑料碱性水解液中的HOCH2CH2OH转化为HOCH,C00,又可以将中 性废水中NO3转化为NH3·HO。下列说法正确的是 a电源 A.b为电源的负极，发生氧化反应 CH2OH B.电解一段时间后，阴极区溶液pH减小 NH3·H2 ℃00 C.阳极电极反应：H0CH2CH2OH-4e+5OH=HOCH2C00+4H20 CH2OH CH-OH D.若生成1 mol HOCH2C00,理论上处理2 mol NO 交换膜 13.常温下，HCN的电离常数K=6.2×1010,H2C03的电离常数K1=4.5×107,K2=4.7×10-山。下列说法正确的是 A.将10mL0.1moL的HCN溶液稀释至1L,cCN二的值减小 c(HCN) B.浓度均为0.1mol/L的HCN和Na2CO3溶液混合不发生反应 C.浓度均为0.1mol/L的NaCN和Na2CO3溶液，NaCN溶液pH值更大 D.0.1mol/LNa2C03溶液中：c(OH)=cH+c(HC03)+2cH2C03) 14.在恒压密闭容器中，充入2 molNO和1molO2发生反应：2NO(g)+O2(g)≥2NO2(g)。在不同压强下测得NO的 平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 100 A.该反应的正反应是吸热反应 B.a、b两点气体的体积：b>a C.该反应平衡常数：K。>K=Kb 20 D.使用催化剂可以增大NO的平衡转化率 200400600800 温度/℃ 第2页共4页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以萤石尾矿（含BeO、Li20、CaF2及少量CaC03、Si02、Fe0、FezO3、AlhO3)为原料经过两段除铝制备 锂盐和Be(OHD2的工艺流程如下： 反萃取剂 HSO,HF H.O Na,SO KSO COONa TBP,PeCL,有机想反萃取→Lia) 萤石 尾刊矿 →热酸溶→沉铁→精制→精制血→萃取 氨水（调pH-=8) 滤渣I 黄钠铁矾渣滤渣缸 滤渣Ⅲ 水相，操作区-→沉镀→Be(Om, NaFe,(SO)(OH 滤液 已知：①Li与FeCI生成的LiFeCl4可被TBP萃取；H+LeCL4(有机相)≥HFeCl4(有机相)+Li。 ②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 160 (1)基态Fe原子的价层电子排布图为 KA1(SO4h·L2H20 120- ◆KSO2 +A2(S0·18H20 (2)“加热酸溶”过程中CF2发生反应的离子方程式为 滤渣I主要成分的化学式为 40 (3)“沉铁”过程中加入H202的作用是 0州中 (4)物质的溶解度曲线右图1，“精制I”时滤渣Ⅱ的成分是」 020406080100 温度/℃ (5)“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为 图1 该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是 ●Li (6)Li20的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为apm。若该晶体的密度为 00 pg·cm3,则阿伏加德罗常数的值Na=】 16.(15分)CoC03是制造锂电池电极的原料，实验室用Co(OHD3制备CoC03的部分装置如下。 已知：Kp[Co(OD]=1.6×10-15,Kp(CoC03)=1,4×101B。 Co(OH渣粉 水、有机溶剂 (1)C0的空间结构名称为 98%硫酸 硫酸 (2)仪器a的名称是 (3)B、D装置的作用分别是 (4)三颈烧瓶中生成CoS04的离子方程式为 0 (5)在所得的CoSO4溶液中加入NHHCO3溶液，生成CoCO3 磁力加热搅拌器 沉淀，反应的化学方程式为」 一；该过程不能用同 浓度的Na2CO3溶液代替NHHCOz,原因是 (6)取一定量C0C03在氧气中加热，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到6.0g沉淀，剩余单一氧化物的质量为 4.82g,则该氧化物的化学式为 17.（14分)氮及其化合物的用途非常广泛，如氨是重要的化工原料、N20可用作医疗麻醉剂与镇痛剂。 (1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。T℃，在容积为2L的密闭容器中通入1.0molN(g)和3.0mo1H2(g) 发生反应，H)随时间的变化关系如右图所示，b点时恰好达到平衡状态。 个nH2)/mol ①工业上合成氨，通常采用的条件是 _o 3.0 a(6,2.1) 2.0 ②反应开始至a点，N2的平均反应速率为 mol·Ll·minl。 b(16,1.s) 1.0 ③T,℃下，b点时容器内气体压强为起始压强的 %。 0 51015tmin> 第3页共4页 (2)已知反应：2N2O(g)≥2N2(g)十O2(g)。T2℃PokPa时，在恒压密闭容器中模拟废气中N20直接分解，反应前后 各组分的物质的量如下表： 物质 N20 彩 02 C02 NO NO2 n(投料)/mol 34 19 6.5 26 0 0 n(平衡)/mol 4 4820 26 1 ①从表中数据看，该反应存在副反应，请写出一个N2O分解的副反应 ②T2℃时，主反应的压强平衡常数K,=】 kPao 电源 0 (3)我国科学家研发出一种新型可充电电池，其工作原理如图所示： 阴 ①充电时，阳极的电极反应式为 IZn(OH)4] 及 Zn 0 交 ②放电时，若阴离子交换膜只允许OH通过，每生成3molH2, 0威 复合石墨 换 KOH溶液 ！KOH、NH·HO混合溶液 理论上负极室溶液质量增加g。 18.(15分)M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下： 0 频哪醇 烷 OCH2CH CH;CH-ONa KHF2 入√入BFK B C(CHCo)o 0 AICk E HNNHCHO F 稀NaOH C.H.O CH: CsHgO2Pd(CHCOO)CoH8O2 过氧化 二苯甲酰 G M CH;CH2ONa CIsH1602 已知： (R表示烃基)。 OH (1)A的名称是 ,G中的官能团名称是 (2)C→D的化学方程式为 (3)B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C一H键极性比1号碳更强，原因是 (4)F可发生银镜反应，其结构简式为 (5)F→G的转化分为两步，反应类型依次为 (6)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①与FCl溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 (7)W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。 化合物Q的结构简式为 CH,CH2ONa OCHCH2ONa M C1sH1602 C1sH1602 第4页共4页化学参考答案 1 2 3 4 5 6 > D A B C D B C 备考 8 9 10 11 12 13 14 A A B C C D B 1.D【解析】钛不属于稀土金属。 2.A 【解析】A选项，蔗糖的分子式为C12H2O1,A正确；B选项，NHBr是离子化合物，电子式应分别写出阳离子NHd和 阴离子Br的电子式[叫[时，B错误；C述项，有机化合物命名应使双键位次最小，正确名称应为4一甲 基-2一戊烯，C错误；D选项，基态砷原子（原子序数33）的简化电子排布式应为[A]3d4s4p3,D错误。 3.B 【解析】A选项，氧原子数不守恒，A错误；C选项，正确的是：Cu+十HS=CS↓十2H;D选项，泡沫灭火器内 部分别装有Al(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，混合时发生双水解反应，离子方程式应为AI3++3HCO?= A1(OH)3↓+3C02↑。 4.C 【解析】A选项，S的原子结构示意图为@©冷卢，A错误；B选项，H,0键角约105，S0空间结构为正四面体， 键角为10928'，故键角：H20<SO子，B错误。D选项，图中“…”包括配位键和氢键，D错误。 5.D 【解析】A选项，Li燃烧生成LiO(O为一2价)，Na燃烧生成NaO2(0为一1价)，O价态不同，A错误；B选项， SO2使品红褪色体现漂白性，使酸性KMO4溶液褪色体现还原性，原理不同，B错误。C选项，Cu与浓硝酸反 应产生红棕色气体，反应后溶液可能因溶解NO,显绿色，C与稀硝酸反应生成无色气体和蓝色溶液，C错误。 6.B 【解析】A选项，制备C$O4·5HO需蒸发浓缩、冷却结晶，应使用蒸发皿，A错误；C选项，电石制乙炔不能用启 普发生器，C错误；D选项，为避免Fe与K[Fe(CN6]反应，应用胶头滴管将烧杯内的溶液吸出滴入试管中检验。 7.C 【解析】A选项，甲基是较惰性的基团，难与其它基团发生反应，该分子发挥药效应主要是官能团，A不正确；B选 项，分子中手性碳原子数目为3，B不正确；C选项，分子中含有的酰胺基和酯基在稀碱溶液中可水解断键， 生成乙酸钠、乙醇和含有六元环的有机物，共3种有机产物，C正确；D选项，分子中含氨基（一NH)、酯 基（一C0O一）、酰胺基（一CONH一）、醚键、碳碳双键共5种官能团，D不正确。 8.A 【解析】短周期非金属主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的s轨道电子数等于p轨道电子数，电子排布式 为1s22s22p4,Y为0元素；Z的第一电离能小于同周期相邻元素，故Z为S元素；且W、X、Y(2)的未成对 电子数之和等于Z的价电子数(6)，则W、X的未成对电子数之和为4，W为H或B(有一个未成对电子)， X为N(有三个未成对电子)。A选项，N3和O有相同的电子构型，核电荷数越大，半径越小，简单离子 第5页共8页 半径：O2<3,A正确；B选项，单质氧化性：O2>S,B错误；C选项，若W的单质为H2,H2和O2都 是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：H<O2;若W的单质为B,B为共价晶体，则沸点： B>O2,故C错误；D选项，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，若W为B,则酸性： HNO3>HBO3,D错误。 9.A 【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行二×(I×2一Ⅱ一×7)变换，可得目标方程式， 故AH= 3(2a-b-7c)W·molr,A正确。 10.B 康德教 【解析】A选项，酸性KMO4溶液具有氧化性，可以将S2氧化，但不能证明氧化为O4,A错误；B选项， [Cu(HO)4]+在水溶液中呈蓝色、[CuC]在水溶液中呈黄色，[Cu(HO)]+、[CuCL的混合溶液呈黄绿色， 根据实验现象知，发生了[Cu(HO)4+到[CuCL4]的转化，B正确；C选项，向丙烯醛中加入足量新制氢氧化 铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，醛基被氧化成羧基，此时溶液呈碱性，向上层清液中滴加溴水，B 和OH反应也会导致溴水褪色，该实验不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，C不正确；D选项，向苯酚浊液中 滴加NCO3溶液，溶液变澄清是因苯酚和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，只能说明酸性是苯酚大 于碳酸氢根，D不正确。 11.C 【解析】B选项，Ga与N配位数均为4，B正确：C选项，B点的分数坐标为己，，习，C不正确；D选项，Ga与N 444 的最近距离为体对角线的四分之一，D正确。 12.C 【解析】A选项，b为电源正极，发生还原反应，A错误；B选项，阴极反应为NO?+8e+7HO=NH3·HO十9OH, 电解一段时间后阴极区pH增大，B错误；D选项，若生成1 mol HOCH2CO0,理论上处理0.5 molNO3。 13.D 【解析】A选项，HCN溶液加水稀释，电离平衡正向移动，(CN)增大，nCN减小，cCN-n(CN), c(CN-) c(HCN)n(HCN) 则c(HCN) 增大，A错误；B选项，HCN的K大于HCO3的K2,故会发生反应，B错误；C选项，CO的水解程度大 于CN的水解程度，浓度均为O.1mol/L NaCN和NaCO3溶液，pH更大的是NaCO3溶液，C错误；D选项， 根据质子守恒关系，D正确。 14.B 【解析】A选项，由图像可知，随温度升高，O的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应， 则正向为放热反应，A错误；B选项，a和b两点温度相同，a点NO的平衡转化率更高、气体的物质的量更 小，且压强更大，故体积更小，则气体体积b>a,B正确；C选项，化学平衡常数只与温度有关，与压强无 康德教 关，该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，故化学平衡常数K=K>K,C错误；D选项，使用催化 剂，化学平衡不发生移动，平衡产率不变，D错误。 康德 德 名考 第6页共8页 15.(14分，除标注外每空2分) 备 3d (1) 四 康德教有 (2)CaF2+2H+SO CaSOa+2HFt Si02、CaSO4 (3)将Fe2*氧化为Fe3+(1分) 康德教育·备考 (4)KA1(S042·12H0(1分) (5)3 c00+A=(〉 C00),A1J 德教育。备 苯甲酸是弱酸， 《》co0与H生成 COOH,导致能与AB+结合的 C00减少，生成的苯甲酸铝 减少，使铝的去除率降低（或pH过低，苯甲酸铝溶解，铝的去除率降低） (6)1.2x102 备考 pa 30 30x4,p= ×4 【解析】(6)该晶胞中含4个Li0,其质量 NA 备考 康 N ax10-10F, 解得W=1.2x102 0a3 16.(15分，除标注外每空2分) (1)平面三角形 德教育 (2)分液漏斗(1分) (3)防倒吸，让N2和SO2充分混合 吸收$O2气体，防止污染环境 康德教育·备考生 (4)2Co(OH3+S02十2H=2Co2++S04+4H0 (5)CoS04+2NH4HCO3=CoCO34+CO2+(NH4)2SO4+H2O NaCO3溶液碱性较强，易使Co2+生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3产率 康德教育。备考 (6)Co304 【解析】(6)(C02)=6.0/100=0.06mol,n(Co)=0.06mol,m(Co)=0.06×59=3.54g,m(o)=4.82-3.54=1.28g 康德教育 2(O)=1.28/16=0.08mol,n(Co):n(O)=0.06:0.08=3:4,氧化物的化学式为C0304。 17.(14分，每空2分) (1)①铁触媒、400~500℃、10MPa~30MPa ②0.025 ③75 (2)①2N20、一N2+2N0(或4N0、一3N2+2NO2) ②28.8p0 (3)①2NH3·H0-6e+6OH=N2↑+8HO ②297 教育。备考生 考生 【解析】(1)②由于+3H,一2N,,)=专)=0.025mol,L·mim。 ③平衡时，n(H)=1.5mol,n(N2)=0.5mol,n(NH)=1mol,平衡时气体总压强占起始总压强的比例为： 0.5+1.5+1×100%=75%。 1+3 48 康德教育 （2②平装时，20No)=·PaN)4A0,)品A, 20 100尸x20 100P% ( =28.8 pokPa。 00凸 (3)生成3molH2,转移6mole,负极溶解3 mol Zn,正极室向负极室迁移6 molOH,负极室溶液增加的 康德 质量为6×17+3×65=297g。 第7页共8页 18.(15分，除标注外每空2分) (1)乙酸乙酯(1分) 碳碳双键、羰基 康德教自 教育。备考 (2) OH+(CHBCO)20 -O人CH,+CHCOOH (3)2号碳C一H键同时受到羰基和酯基两种吸电子基团的影响，而1号碳C一H键只受羰基影响 康德教育。备考生 4 CH CHO (5)加成反应(1分) 消去反应(1分) 康德教育 (6)13 康德教育。备考生 。备考生 康德教育 【解析】(6)苯环上含有-CH、一OH、-CH0三个基团时，有10种结构；苯环上含有-CHCH0、-OH两种基 团时有3种结构，共13种 (7)Q、M的分子式与W相同，所以两步都发生加成反应。因Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的 碳原子都参与成环，且为四环化合物，所以 中4号碳与8号碳连接，形成五元环， 康德教有·备 康德教 OH 所以Q为 然后甲基与酮羰基加成，得到M为 康德教 康德教育 康德教育 康德教育·备考 康德 康德教育 有。备考生 康德教育·备考生 康德教育·备考生 康德教育·备考生 康德教育。备考生 康德教育。备考生 康德教育·备考生 康德教育·备考生 康德教育。备 康德教育。备考生 康德教育·备考生 备 第8页共8页 施育。备考生