精品解析：重庆市第一中学校2025届高三下学期5月高考适应性最后一卷 化学试题

重庆一中高2025届高三高考适应性考试·最后一卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 K-39 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的物质与其有效成分化学式的对应关系，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 洁厕净 复方氢氧化铝片 84消毒液 有效成分的化学式 NaCl HCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态的价层电子排布式： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 3. 常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78g苯中键数目为 B. 与稀硝酸反应，转移电子数可能为 C. 与充分催化氧化为，转移电子数为 D. 向的溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含个 5. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 图①能证明酸性： B. 图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C. 图③装置常用于分离互不相溶的液体 D. 图④可用于探究的热稳定性 6. X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的元素，Y、Z、M同周期。X核外电子有两种自旋方向。X、Y的周期序数分别等于其价电子数，Y、M的未成对电子数相同。Z可形成一种正四面体形单质分子。下列有关说法错误的是 A. 比X的第一电离能大的同周期元素有5种 B. Y的最高价氧化物的水化物不能与氨水反应 C. 与的空间结构相同 D. Y、M最高能级电子数之和是Z最高能级电子数的两倍 7. 一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。下列有关说法正确的是 A. 晶体中的配位数为8 B. 该晶体常温下有较强的导电能力 C. 中H-N-H键角比中H-N-H键角大 D. 若晶胞参数为anm，则晶体密度为 8. 对下列实验现象解释正确的是 选项 实验 现象 解释 A 通入溶液，然后滴入稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 白色沉淀为 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 浓硫酸表现出脱水性和强酸性 C 向酸性溶液中加入足量 有红褐色沉淀生成 被还原成沉淀了 D 向淀粉溶液的水解液中滴加过量的NaOH溶液后，滴加2滴碘水 溶液未变蓝 淀粉已经水解完全 A. A B. B C. C D. D 9. Y是一种新型太阳能电池材料，可由如下路线合成，有关说法正确的是 A. X可与溴水反应，其反应类型为取代反应 B. X可形成分子内氢键，故其分子的稳定性较好 C. Y常温可与NaOH溶液反应，且最多消耗 D. X和Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 一种以离子液体为电解质的二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 B. 放电时，由右侧移向左侧 C. 放电时，负极反应式为 D. 充、放电时，电池中的锂元素价态均保持不变 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 12. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。下列说法正确的是 A. 试剂A为NaOH溶液 B. 操作I和II均为过滤 C. 加入试剂B时发生化学腐蚀和电化学腐蚀 D. 能用溶液检验绿矾晶体中是否含有 13. 室温下，通过下列实验探究有关的性质。 实验1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。 下列说法正确的是 A. 实验1过滤后滤液中 B. 通过实验1和实验2可得出 C. 实验2所得滤液中 D. 实验3滴加氨水过程中，先减小后增大 14. 活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为在密闭容器中，1mol NO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间，测得NO2的转化率随体积的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态 B. 图2中D点所示条件下， C. 向F点所示体系起始时充入更多，反应相同时间，其转化率一定变大 D. 容器内的压强： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四水合草酸合铜(II)酸钾可作为合成复杂无机物的前驱体或中间体，制备方法如下： 已知：I.晶体极易风化； II.酸性：。 回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布式为_______，Cu在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。 （2）溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是_______。 （3）写出生成的化学方程式：_______。 （4）确认产品晶体的晶体结构所用到的仪器是_______(填序号)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）制得的晶体需保存于冰箱冷冻室中的原因是_______。 （6）热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一。晶体的热重曲线如图，M点时化合物的组成为_______。 16. (亮黄色难溶于水的粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成的实验流程如图： （1）将铅块制成铅花的目的是_______。 （2）已知等浓度溶液导电性远高于溶液.写出后者加入KI固体，制备反应的离子方程式：_______。 （3）31.05g铅花用的硝酸溶解，至少消耗_______mL硝酸。 （4）测定的 I.用25mL蒸馏水缓慢淋洗如图所示的离子交换柱，用锥形瓶收集淋洗液，滴加2~3滴酚酞溶液，用溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液2.00mL。 II.称取一定质量的固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取饱和溶液分次加入另一相同离子交换柱中，发生：，用锥形瓶接收流出液。不更换锥形瓶，继续用25mL蒸馏水淋洗离子交换柱。 III.向锥形瓶中加入2~3滴酚酞溶液，用溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液22.00mL。 ①滴定终点的现象为：_______。 ②室温时的为_______。(保留2位有效数字) ③为提高实验准确性，还应进行的一系列实验操作是：_______(填序号)。 A.重结晶　　　B.重复实验2~3次　　　C.做空白对照实验 （5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。 实验内容 实验方法 实验现象及原因分析 ①浓度增大对平衡的影响 取饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴KI饱和溶液 现象：出现黄色浑浊原因：溶液中增大，致Q大于 ②浓度减小对平衡的影响在 悬浊液中滴入饱和NaCl溶液 现象：黄色浑浊消失原因：生成使_______(补充完整) ③和浓度都减小对平衡的影响 在悬浊液中滴入足量饱和溶液 现象：黄色浑浊消失原因：_______(用离子方程式表示) 17. 2024年，中国汽车全年产销超过3100万辆，连续16年稳居全球第一。人们在享受便利的同时，汽车尾气对大气环境造成了严重污染。减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列问题： （1）已知生成尾气的相关热化学方程式： I. II. ①对于反应I，其_______0(填“>”或“<”)。 ②若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。 （2）是一种清洁的高能燃料，某研究团队利用乙醇和水催化重整制取氢气，反应如下： 反应III： 反应IV： 压强为100kPa时，的平衡产率与温度、起始投料比的关系如图所示(每条曲线上)的平衡产率相等)。 ①b、c两点的平衡产率相等的原因是_______。 ②下列说法错误的是_______(填序号)。 A.反应速率： B.反应Ⅲ的平衡常数： C.的平衡转化率： D.和的浓度之比不再变化可以作为平衡的标志 ③TK时，将和的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为100kPa，平衡时容器内压强为120kPa，的物质的量为2.6mol。平衡时的分压=_______kPa，反应IV的平衡常数_______(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）光催化燃料电池(PFC)被认为是一种极具潜力的新能源技术，其工作原理如图所示(忽略溶液体积的变化)。光照时，光阳极会产生和空穴，能直接将燃料氧化，e则通过外电路的形式导出到阴极形成电流或者发生反应。 ①电池工作时，溶液中的会向_______(填“光阳极”或“Pt电极”)迁移。 ②光阳极上发生的化学反应为_______。 18. 广谱抗生素左氧氟沙星通过阻断细菌DNA复制达到抗菌效果，其前体K的合成路线如下： 已知：ⅰ.(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)； ⅱ.； ⅲ.。 （1）已知试剂X的分子式为，则X含有的官能团的名称为_______。 （2）D→E反应中NaOH的作用为_______。 （3）A的结构简式为________，其中碳原子的杂化方式为_______。 （4）B→C，E→F两步反应的目的是_______。 （5）B的同分异构体中满足下列条件的结构有_______种。 ①不含手性碳 ②1mol该物质最多能消耗或 （6）参照上述合成路线，以A到K中的某一物质和为原料合成，请用物质的结构简式将合成路线补充完整_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆一中高2025届高三高考适应性考试·最后一卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 K-39 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的物质与其有效成分化学式的对应关系，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 洁厕净 复方氢氧化铝片 84消毒液 有效成分的化学式 NaCl HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分是NaCl，故A正确； B．洁厕灵的有效成分是HCl，用于去除污垢，故B正确； C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，用于中和胃酸，故C正确； D．84消毒液的有效成分应为NaClO，而非Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分)，故D错误； 答案为D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态的价层电子排布式： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，正确符号应为，故A错误； B．是Cl原子得到1个电子形成的，基态Cl原子价层电子排布为，得到1个电子后3p轨道全充满，价层电子排布式为，故B正确； C．乙烯结构简式需体现碳碳双键，正确应为，故C错误； D．电子式中，需写出最外层8个电子，所以的电子式为，故D错误； 故答案为：B。 3. 常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和会反应生成水，不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、在酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．该选项中离子彼此之间不发生反应，能大量共存，D正确。 故选D。 4. 已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78g苯中键数目为 B. 与稀硝酸反应，转移电子数可能为 C. 与充分催化氧化为，转移电子数为 D. 向的溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含个 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中的大π键是一个整体，每个苯分子含有1个离域的大π键，而非3个单独的π键，78g苯的物质的量为1mol，其中的大π键数目为NA，A项错误； B．Fe与稀硝酸反应时，若铁过量，则生成Fe2+，即1mol Fe转移2mol电子，转移电子数为2NA，该情况可能，B项正确； C．为可逆反应，反应物不能完全转化为SO3，则实际转移电子数小于4NA，C错误； D．在溶液中会部分解离，因此实际数目小于NA，D项错误； 答案选B。 5. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 图①能证明酸性： B. 图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C. 图③装置常用于分离互不相溶的液体 D. 图④可用于探究的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2，但浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明酸性H2CO3＞H2SiO3，A错误； B．图②中Cu与稀硝酸反应生成NO（无色气体），NO不溶于水，会在U形管左侧上方聚集形成无色气体，可验证生成NO，B正确； C．图③为蒸馏装置，用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，分离互不相溶的液体应使用分液漏斗进行分液，C错误； D．图④中NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，为防止反应生成的水冷凝后流回试管底，使试管破裂，试管口应略微向下倾斜，检验CO2需用澄清石灰水（变浑浊），而CaCl2溶液与CO2不反应，无法检验分解产物CO2，不能探究其热稳定性，D错误； 故选B。 6. X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的元素，Y、Z、M同周期。X核外电子有两种自旋方向。X、Y的周期序数分别等于其价电子数，Y、M的未成对电子数相同。Z可形成一种正四面体形单质分子。下列有关说法错误的是 A. 比X的第一电离能大的同周期元素有5种 B. Y的最高价氧化物的水化物不能与氨水反应 C. 与的空间结构相同 D. Y、M最高能级电子数之和是Z最高能级电子数的两倍 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的元素，Y、Z、M同周期。X核外电子有两种自旋方向，X、Y的周期序数分别等于其价电子数，则X为Be，Y为Al，Y、M的未成对电子数相同，M含有一个未成对电子，M为Cl，Z可形成一种正四面体形单质分子（白磷），Z为P，据此分析； 【详解】A．X为Be，Be核外为全满，第一电离能大于相邻元素，故同周期（第二周期）中第一电离能比Be大的元素有C、N、O、F、Ne共5种，A正确； B．Y为Al，其最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，不与弱碱（如氨水）反应，B正确； C．YM3为AlCl3中心原子价层电子对数目，平面三角形，ZM3为PCl3，中心原子价层电子对数目，三角锥形，空间结构不同，C错误； D．Y（Al）最高能级3p1（1个电子），M（Cl）最高能级3p5（5个电子），总和为6；Z（P）最高能级3p3（3个电子），6是3的两倍，D正确； 故选C。 7. 一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。下列有关说法正确的是 A. 晶体中的配位数为8 B. 该晶体常温下有较强的导电能力 C. 中H-N-H键角比中H-N-H键角大 D. 若晶胞参数为anm，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的配位数指与其直接相邻的数目，位于形成的八面体空隙中，Pb2+的配位数为6，故A错误； B．该晶体为离子晶体，常温下离子被晶格束缚，无法自由移动，导电能力较弱，故B错误； C．中N原子有1对孤电子对，孤对电子对成键电子对排斥力大，H-N-H键角约107°；中的N原子无孤电子对，形成4个键，为杂化，键角接近四面体的109.5°，故中H-N-H键角比中大，故C正确； D．根据均摊法，1个晶胞中含Pb2+：1个、I-：6×=3个、：8×=1个，晶体的化学式为，1个晶胞质量为，体积为，密度，故D错误； 故答案为：C。 8. 对下列实验现象解释正确的是 选项 实验 现象 解释 A 通入溶液，然后滴入稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 白色沉淀为 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 浓硫酸表现出脱水性和强酸性 C 向酸性溶液中加入足量 有红褐色沉淀生成 被还原成沉淀了 D 向淀粉溶液的水解液中滴加过量的NaOH溶液后，滴加2滴碘水 溶液未变蓝 淀粉已经水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2通入BaCl2溶液后，溶液呈酸性（H2SO3），但BaCl2为强酸对应的盐，不会直接生成沉淀，滴入稀硝酸后，H+和将SO2氧化为，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化（脱水性），同时与碳反应生成SO2（强氧化性），而非强酸性，B错误； C．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，，不会生成红褐色沉淀，C错误； D．过量NaOH使溶液呈强碱性，碘与NaOH反应生成I-和，无法与淀粉显色，D错误； 故选A。 9. Y是一种新型太阳能电池材料，可由如下路线合成，有关说法正确的是 A. X可与溴水反应，其反应类型为取代反应 B. X可形成分子内氢键，故其分子的稳定性较好 C. Y常温可与NaOH溶液反应，且最多消耗 D. X和Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X含酚羟基（邻对位可与溴水发生取代反应）和醛基（可被溴水氧化），与溴水反应类型有取代反应和氧化反应，并非仅取代反应，A错误； B．分子内氢键影响熔沸点，不影响分子稳定性（稳定性由化学键决定），B错误； C．Y含酯基（酚酯），常温下酯基水解生成酚羟基和羧基，二者均与NaOH反应，1molY最多消耗2molNaOH，且苯环上Br常温不与NaOH反应，C错误； D．X含酚羟基、醛基（均易被酸性高锰酸钾氧化），Y含碳碳双键（易被氧化），均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 10. 一种以离子液体为电解质的二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极 B. 放电时，由右侧移向左侧 C. 放电时，负极反应式为 D. 充、放电时，电池中的锂元素价态均保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．充电时为电解池，电子只能通过导线传递，不能经离子液体（电解质）流动，离子液体中是离子定向移动导电，故A错误； B．放电时为原电池，Li⁺（阳离子）移向正极，由图及Al易失电子作负极可知，右侧Al为负极，左侧磷酸铁锂为正极，Li⁺由右侧（负极）移向左侧（正极），故B正确； C．放电时Al为负极，失电子发生氧化反应，结合离子液体中和的转化，负极反应式为，原子和电荷均守恒，故C正确； D．Li在电池中以形式存在，充放电过程中仅发生迁移，价态始终为+1价，故D正确； 故答案为：A。 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，A错误； B．金刚石转化为石墨为放热反应，说明等质量时，金刚石能量更高。燃烧时，等质量的金刚石释放的热量更多，则ΔH1<ΔH2，B正确； C．稀硫酸与稀氨水反应时，氨水为弱碱，电离需吸热，实际放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．中和反应实验通常使用玻璃搅拌器，避免金属导热干扰或潜在反应，铜虽常温下不与稀酸反应，但其导热性较好，故实验操作中不采用铜丝，D错误； 故选B。 12. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。下列说法正确的是 A. 试剂A为NaOH溶液 B. 操作I和II均为过滤 C. 加入试剂B时发生化学腐蚀和电化学腐蚀 D. 能用溶液检验绿矾晶体中是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】工业废水中含大量FeSO4、Cu2+以及少量的。从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中加入试剂A即过量的Fe，与Cu2+发生置换反应产生Cu和Fe2+，经过滤操作后分离得到滤渣C，含有Fe、Cu，滤液E含有FeSO4及少量的；向C中加入试剂B，即适量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，Cu不能发生反应，仍然以固体D形式存在，操作I得到的滤液E与第一次过滤得到的滤液E合并，然后经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答； 【详解】A．试剂A的作用是置换出Cu2+并将其转化为单质Cu，同时不引入新杂质；废水中含有Fe2+，若加入NaOH溶液，会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，无法后续得到FeSO4溶液，故试剂A应为过量Fe粉，A错误； B．操作I是分离固体D（Cu）和溶液E（FeSO4溶液），操作II是蒸发、浓缩、结晶、过滤，B错误； C．试剂B为稀硫酸，滤渣C为Fe和Cu的混合物，Fe与稀硫酸反应时，因Fe和Cu构成原电池（Fe为负极，Cu为正极），主要发生电化学腐蚀（析氢腐蚀），C正确； D．绿矾（FeSO4·7H2O）本身含，加入BaCl2溶液会与FeSO4反应生成BaSO4沉淀，无法检验是否含Na2SO4（需检验Na+，如焰色反应），D错误； 故选C。 13. 室温下，通过下列实验探究有关的性质。 实验1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。 下列说法正确的是 A. 实验1过滤后滤液中 B. 通过实验1和实验2可得出 C. 实验2所得滤液中 D. 实验3滴加氨水过程中，先减小后增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．向的溶液中滴加的NaCl溶液，发生反应，反应后过量，过滤后所得滤液中，故A错误； B．实验1所得滤液中含过量的、和饱和，滴加溶液，直接与发生沉淀反应生成淡黄色的沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较、的，故B错误； C．实验2中发生的反应为，反应后仍过量，所以实验2的滤液中存在的离子有：、、、、、、，根据电荷守恒，故C正确； D．向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，随着氨水的滴入，依次发生反应：、，故产生沉淀先变多后变少，直至消失，一直减小，故D错误； 故答案为：C。 14. 活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为在密闭容器中，1mol NO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间，测得NO2的转化率随体积的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态 B. 图2中D点所示条件下， C. 向F点所示体系起始时充入更多，反应相同时间，其转化率一定变大 D. 容器内的压强： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中，达到平衡时需满足逆反应生成NO2的速率等于正反应消耗NO2的速率。根据反应方程式，正反应中v(NO2)消耗=2v(N2)生成，逆反应中v(NO2)生成=v逆(NO2)。平衡时v(NO2)消耗=v(NO2)生成，即v(NO2)生成=2v(N2)生成。C点NO2生成速率为0.06，N2生成速率为0.03，满足0.06=2×0.03，达到平衡；A、B点NO2生成速率均小于2倍N2生成速率，反应正向进行，未达平衡，A正确； B．图2中D点对应体积V1，转化率40%，维持温度不变，增大体积（减压）平衡正向移动，平衡转化率增大，E点（V2）转化率为80%(在整个减压过程中最大)为平衡转化率。反应物浓度越大，反应速率越快，达平衡时间越短，所以D点反应达平衡状态，v正=v逆，B错误； C．F点充入更多NO2，相当于增大起始浓度，若反应未达平衡，转化率受速率和平衡移动共同影响：增大浓度可能加快速率，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动（气体分子数增加），所以转化率不一定增大，C错误； D．D点转化率为40%，气体总物质的量n(D)=1+0.5×0.4=1.2mol；E点转化率为80%，n(E)=1+0.5×0.8=1.4mol，，因V2＞V1，故，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四水合草酸合铜(II)酸钾可作为合成复杂无机物的前驱体或中间体，制备方法如下： 已知：I.晶体极易风化； II.酸性：。 回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布式为_______，Cu在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。 （2）溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是_______。 （3）写出生成的化学方程式：_______。 （4）确认产品晶体的晶体结构所用到的仪器是_______(填序号)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）制得的晶体需保存于冰箱冷冻室中的原因是_______。 （6）热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一。晶体的热重曲线如图，M点时化合物的组成为_______。 【答案】（1） ①. ②. 四 ③. IB （2）减少CuO的损耗，充分利用CuO，提高产率 （3） （4）D （5）将晶体保存于冰箱冷冻室中可避免其风化 （6） 【解析】 【分析】与NaOH在加热条件下生成CuO浊液，过滤洗涤得到CuO固体，溶液中加入固体得到和的混合溶液，加热条件下与CuO反应，得到溶液，趁热过滤除去杂质，在冰水浴中结晶，再抽滤得到晶体。 【小问1详解】 基态O原子的电子排布式为，Cu在元素周期表中的位置为第四周期第IB族。 【小问2详解】 溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是减少CuO的损耗，充分利用CuO，提高产率。 【小问3详解】 溶液中加入固体得到，化学方程式为。 【小问4详解】 晶体结构测定用到的仪器为X射线衍射仪。 【小问5详解】 根据信息晶体极易风化，故将晶体保存于冰箱冷冻室中可避免其风化。 【小问6详解】 固体残留量，中的水全部失去时，固体残留量，故M点时化合物的组成为。 16. (亮黄色难溶于水的粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成的实验流程如图： （1）将铅块制成铅花的目的是_______。 （2）已知等浓度溶液导电性远高于溶液.写出后者加入KI固体，制备反应的离子方程式：_______。 （3）31.05g铅花用的硝酸溶解，至少消耗_______mL硝酸。 （4）测定的 I.用25mL蒸馏水缓慢淋洗如图所示的离子交换柱，用锥形瓶收集淋洗液，滴加2~3滴酚酞溶液，用溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液2.00mL。 II.称取一定质量的固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取饱和溶液分次加入另一相同离子交换柱中，发生：，用锥形瓶接收流出液。不更换锥形瓶，继续用25mL蒸馏水淋洗离子交换柱。 III.向锥形瓶中加入2~3滴酚酞溶液，用溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液22.00mL。 ①滴定终点的现象为：_______。 ②室温时的为_______。(保留2位有效数字) ③为提高实验准确性，还应进行的一系列实验操作是：_______(填序号)。 A.重结晶　　　B.重复实验2~3次　　　C.做空白对照实验 （5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。 实验内容 实验方法 实验现象及原因分析 ①浓度增大对平衡的影响 取饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴KI饱和溶液 现象：出现黄色浑浊原因：溶液中增大，致Q大于 ②浓度减小对平衡的影响在 悬浊液中滴入饱和NaCl溶液 现象：黄色浑浊消失原因：生成使_______(补充完整) ③和浓度都减小对平衡的影响 在悬浊液中滴入足量饱和溶液 现象：黄色浑浊消失原因：_______(用离子方程式表示) 【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率 （2） （3）80 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 ②. ③. B （5） ①. 溶液中减小，致Q小于 ②. 【解析】 【小问1详解】 将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率。 【小问2详解】 根据已知信息醋酸铅难电离，则加入KI固体，制备反应的离子方程式。 【小问3详解】 铅的物质的量为，根据反应方程式，可知消耗的硝酸的物质的量为，则硝酸溶液的体积为； 【小问4详解】 ①用酚酞作指示剂，NaOH溶液滴定产生的酸，滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。 ②滴定时，，，，室温时的。 ③为提高实验准确性，还应进行的一系列实验操作是：重复实验2~3次以消除偶然误差；中和滴定无需重结晶，空白对照实验对滴定结果也没有差别。 【小问5详解】 影响化学平衡移动的因素有浓度：增大反应物（减小生成物）浓度，向正反应方向进行，增大生成物（减小反应物）浓度平衡向左进行，根据碘化铅的溶解平衡，溶液中增大，平衡向左进行，和能形成较稳定的络离子，加入少量NaCl饱和溶液，会导致溶液中减小，平衡向右进行，溶液中减小，致Q小于；和可以发生氧化还原反应，加入少量饱和溶液，会消耗碘化铅，向左移动，可用方程式表示。 17. 2024年，中国汽车全年产销超过3100万辆，连续16年稳居全球第一。人们在享受便利的同时，汽车尾气对大气环境造成了严重污染。减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列问题： （1）已知生成尾气的相关热化学方程式： I. II. ①对于反应I，其_______0(填“>”或“<”)。 ②若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。 （2）是一种清洁的高能燃料，某研究团队利用乙醇和水催化重整制取氢气，反应如下： 反应III： 反应IV： 压强为100kPa时，的平衡产率与温度、起始投料比的关系如图所示(每条曲线上)的平衡产率相等)。 ①b、c两点的平衡产率相等的原因是_______。 ②下列说法错误的是_______(填序号)。 A.反应速率： B.反应Ⅲ的平衡常数： C.的平衡转化率： D.和的浓度之比不再变化可以作为平衡的标志 ③TK时，将和的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为100kPa，平衡时容器内压强为120kPa，的物质的量为2.6mol。平衡时的分压=_______kPa，反应IV的平衡常数_______(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）光催化燃料电池(PFC)被认为是一种极具潜力的新能源技术，其工作原理如图所示(忽略溶液体积的变化)。光照时，光阳极会产生和空穴，能直接将燃料氧化，e则通过外电路的形式导出到阴极形成电流或者发生反应。 ①电池工作时，溶液中的会向_______(填“光阳极”或“Pt电极”)迁移。 ②光阳极上发生的化学反应为_______。 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. c点温度高于b点，升高温度，反应Ⅲ正向移动生成的量等于反应IV逆向移动消耗的量 ②. AC ③. 65 ④. 0.385 （3） ①. Pt电极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应I是的反应，根据，故其>0； ②若某反应的平衡常数表达式为，平衡常数为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，故K中的指数就是反应物中的系数，方程式可写为，再根据盖斯定律。 【小问2详解】 ①b、c点中，的平衡产率相等，而c点温度高于b点，反应III吸热，正向反应会生成，反应IV放热，逆向反应会消耗，故升高温度，反应III平衡正向移动生成的量等于反应IV逆向移动消耗的量导致b、c两点的平衡产率相等； ②A．温度越高速率越快，故反应速率：，A错误； B．反应III是吸热反应，温度越高平衡正移，K值越大，平衡常数：，B正确； C．投料比：，增大量，反应III平衡正向移动，平衡转化率增大，即乙醇平衡转化率：；升高温度，反应III平衡正向移动，乙醇转化率：，故乙醇平衡转化率：；的平衡转化率：，C错误； D．和的浓度之比不再变化可以作为平衡的标志，D正确。 故选AC。 ③TK时，将和的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为100kPa，平衡时容器内压强为120kPa，的物质的量为2.6mol。 ，，平衡时的物质的量为2.6mol，根据PV=nRT，物质的量之比等于分压之比，平衡时的分压； 根据PV=nRT，物质的量之比等于分压之比，列三段式： 平衡时的分压，起始时的分压=75kPa，故，再有总压=，可得，，平衡时、、、，反应IV的平衡常数 【小问3详解】 光照时，光阳极会产生和空穴，能直接将燃料氧化作负极，Pt作正极。 ①电池工作时，阳离子移向正极，故溶液中的会向Pt电极移动； ②光阳极上发生的化学反应为。 18. 广谱抗生素左氧氟沙星通过阻断细菌DNA复制达到抗菌效果，其前体K的合成路线如下： 已知：ⅰ.(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)； ⅱ.； ⅲ.。 （1）已知试剂X的分子式为，则X含有的官能团的名称为_______。 （2）D→E反应中NaOH的作用为_______。 （3）A的结构简式为________，其中碳原子的杂化方式为_______。 （4）B→C，E→F两步反应的目的是_______。 （5）B的同分异构体中满足下列条件的结构有_______种。 ①不含手性碳 ②1mol该物质最多能消耗或 （6）参照上述合成路线，以A到K中的某一物质和为原料合成，请用物质的结构简式将合成路线补充完整_______。 【答案】（1）碳氟键、硝基 （2）中和生成的HF，有利于反应正向进行，提高D的转化率 （3） ①. ②. 杂化、杂化 （4）保护羟基，防止其与试剂X反应 （5）3 （6）、、 【解析】 【分析】采用逆推法，由E的结构简式，参照A的分子式，可确定A为；A与发生酯化反应，生成B为；依据已知i，可得出C为；依据已知ii可确定D为，由E的结构简式、结合X的分子式可确定X为；依据已知i，可确定F为；依据G的分子式，可确定G为；由已知iii可得出H为；结合K的结构简式，H脱水得到I的结构简式为，再脱去，得到J的结构简式为，J发生酯基的水解反应，从而得到K。 【小问1详解】 根据分析结合试剂X的分子式，则X为，其中含有的官能团的名称为碳氟键、硝基。 【小问2详解】 D→E反应为++HF，NaOH的作用为中和生成的HF，有利于反应正向进行，提高D的转化率。 【小问3详解】 根据分析A的结构简式为，其中碳原子的杂化方式为杂化、杂化。 【小问4详解】 B→C将羟基变为-OPHT，E→F又将-OPHT生成羟基，故两步反应的目的是保护羟基，防止其与试剂X反应。 【小问5详解】 B为，分子式为C5H10O3，其同分异构体②1mol该物质最多能消耗或，说明有一个-COOH、一个醇羟基，故应该是向C4骨架上引入-COOH、-OH，要求①不含手性碳，可能的结构有、、，共3种。 【小问6详解】 发生还原反应生成、根据结构简式及反应条件，参考已知ii倒推反应物为，与在NaOH条件下生成。三种物质依次为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $