8.3 酸和碱反应课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件围绕“酸和碱反应”核心主题，系统涵盖酸与碱的化学通性、中和反应及复分解反应等知识点。课堂导入通过生活问题如“酸性土壤撒熟石灰的原因”和实验活动如酸、碱溶液导电实验，衔接酸与碱各自性质（与金属、氧化物反应等），构建“性质-本质-应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究为主线，融合微观解释与数字化技术，体现科学探究与实践和科学思维。如通过溶液导电性实验揭示酸、碱解离出离子的微观本质，中和反应探究中用指示剂观察现象并结合pH传感器定量分析；联系改良土壤、治疗胃酸过多等生活应用培养科学态度与责任。小结用对比表格梳理知识，帮助学生系统掌握，教师可提升教学互动性与学生探究能力。

8.3酸和碱反应 掌握安全图标含义。学习溶液浓度计算时，制作对比表格便于区分概念。注意物质状态符号。学习金属腐蚀防护时，编写化学小论文。注意实验细节描述。规范使用化学符号。注意化学方程式条件。注意反应物比例。注意物质状态符号。学习摩尔质量计算时，分析历年考题规律。掌握常见物质颜色。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意废物处理方法。学习环境污染防治时，录制讲解音频。注意数据记录准确。关注生活中的化学现象。注意区分相似概念。掌握安全图标含义。注意单位换算。掌握常见物质颜色。 酸的化学通性 化学通性 与活泼金属反应 通式:酸 +活泼金属→盐 +H2↑(置换反应) 举例 铁和稀硫酸（填化学方程式，后同）_________________________ 现象：______________________________ 锌和稀硫酸：________________________________________ 现象：______________________________________________ 与某些金属氧化物反应 通式:酸 +金属氧化物→盐 +H2O(复分解反应) 氧化铁和稀硫酸：_________________________________ 现象：_________________________________ 氧化铜和稀硫酸：______________________________ 现象：_________________________________ 举例 反应剧烈，产生大量气泡 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 产生少量气泡，溶液变为浅绿色 固体溶解，溶液变为黄色 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 固体溶解，溶液变为蓝色 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 碱的化学通性 化学通性 与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______ ，能使无色酚酞溶液________ 与某些非金属氧化物反应 通式:碱 +非金属氧化物→盐 +H2O 举例 氢氧化钠和二氧化碳 （吸收二氧化碳，填化学方程式，后同） _________________________________ 氢氧化钙和二氧化碳（检验二氧化碳） _________________________________ 现象：___________________ 与酸反应 通式:酸 +碱→盐 +H2O(中和反应)(复分解反应) 氢氧化铁和稀盐酸_________________________________ 现象：_________________________________ 氢氧化铜和稀硫酸__________________________________ 现象：_________________________________ 举例 变蓝 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色 有白色沉淀产生 变红 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 理解电子转移过程。学习常见气体制备时，创建概念关系网络图。定期复习很关键。注意反应物比例。学习物质分类标准时，推荐完成专题练习题巩固理解。理解元素周期律。牢记化学用语规范。注意单位换算。注意物质状态符号。注意区分相似概念。掌握物质特性记忆。学习化肥种类区分时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。注意实验误差分析。注意化学方程式条件。区分物理化学变化。定期复习很关键。及时请教不懂的问题。区分物理化学变化。定期复习很关键。重视实验现象观察。注意观察细微现象。多思考反应原理。 为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢? 从上节学习中，你已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢? 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 观察活动 >> 目的 知道酸、碱溶液能够导电 【实验8-12】(1)在6只依次标有①~⑥号的小烧杯中分别装下表列出的试剂各100mL 学习金属活动性顺序时，与同学互相讲解能加深印象。理解能量变化图示。学习环境污染防治时，使用模拟实验软件。注意反应条件影响。学习沉淀反应判断时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，使用彩色标记重点内容。理解元素周期律。掌握物质特性记忆。学习反应速率因素时，利用手机APP辅助学习。注意单位换算。理解催化剂特性。学习PH值测定时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。注意溶液配制步骤。注意废物处理方法。区分宏观微观表述。重视实验现象观察。注意实验安全操作。理解催化剂特性。 (2)按图8.3-1的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。 试剂 灯泡是否发亮 ①蒸馏水 2)酒精 ③稀盐酸 Φ稀硫酸 ⑤稀烧碱溶液 ⑥澄清石灰水 由实验可知，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。 这说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。这些带电微观粒子是什么呢? 只要分析酸和碱的组成，就可以看出酸和碱在水中都能解离出阳离子和阴离子(如图8.3-2)。 学习化学实验操作时，编写化学小论文。学习沉淀反应判断时，分组讨论难点问题。学习燃烧反应条件时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。掌握常见物质颜色。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。学习化肥种类区分时，使用模拟实验软件。学习沉淀反应判断时，观看实验演示视频很有帮助。区分宏观微观表述。理解催化剂特性。定期复习很关键。学习环境污染防治时，联系生活实际应用效果更好。掌握安全图标含义。注意实验安全操作。计算题要写完整过程。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。注意区分相似概念。 酸和碱在水中的解离 酸：HCl HNO3 H2SO4溶于水 H+ SO4+ H+ Cl- H+ NO3- H+ 酸和碱在水中的解离 碱：NaOH KOH Ca（OH）2 K+ OH- Na+ OH- OH- OH- Ca2+ 学习结晶方法选择时，编写化学小论文。掌握常见物质颜色。学习元素周期表规律时，使用模拟实验软件。掌握物质特性记忆。注意反应物比例。计算题要写完整过程。及时请教不懂的问题。理解能量变化图示。理解催化剂特性。学习常见气体制备时，建立错题本是有效的方法。理解能量变化图示。重视实验现象观察。学习气体收集方法时，创建化学反应流程图。学习沉淀反应判断时，制作对比表格便于区分概念。理解能量变化图示。理解能量变化图示。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。注意化学方程式条件。理解催化剂特性。 由此可知:酸和碱溶于水后各自都能解离出一种相同的离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。这正是它们会各自有相似化学性质的原因。 中和反应 把酸溶液和碱溶液相混合，它们之间又会发生什么反应呢? 请通过以下实验寻求答案 学习气体收集方法时，利用模型辅助理解。学习原子结构示意图时，创建化学反应流程图。学习化学键类型区分时，记录学习日记。注意实验细节描述。理解比死记硬背更重要。学习电子排布规律时，分组讨论难点问题。学习离子化合物形成时，参加化学兴趣小组。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。牢记化学用语规范。学习溶解度曲线时，观看实验演示视频很有帮助。理解元素周期律。注意物质状态符号。注意观察细微现象。培养科学探究精神。注意反应物比例。注意实验安全操作。注意观察细微现象。注意区分相似概念。 学生实验探究 >>> 目的 认识酸与碱的中和反应。 ●提出问题 【实验8-13】在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象?有没有反应发生? 思考:为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生了化学反应，应采取什么方法? 学习反应速率因素时，尝试编写记忆口诀。区分物理化学变化。注意实验安全操作。理解能量变化图示。学习酸碱中和反应时，使用彩色标记重点内容。学习离子化合物形成时，尝试编写记忆口诀。牢记化学用语规范。学习催化剂作用时，使用记忆宫殿技巧。牢记化学用语规范。学习离子化合物形成时，使用模拟实验软件。多思考反应原理。学习PH值测定时，使用彩色标记重点内容。注意反应条件影响。牢记化学用语规范。理解电子转移过程。区分宏观微观表述。注意化学方程式条件。理解元素周期律。注意观察细微现象。 实验设计与实施 【实验8-14】实验用品:稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。如下表实验(1)所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。 用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。你还能想到哪些实验方案呢?请设计实验(2)(3)和(4)并进行验证。 解释与结论 指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。 注意反应条件影响。学习高分子化合物时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，记录学习日记。注意区分相似概念。注意实验安全操作。学习气体收集方法时，组织化学知识竞赛。学习电解质概念时，动手实验操作最直观。重视环保意识培养。学习常见气体制备时，使用彩色标记重点内容。理解电子转移过程。学习物质分类标准时，记录学习日记。注意数据记录准确。计算题要写完整过程。注意溶液配制步骤。注意废物处理方法。多思考反应原理。掌握物质特性记忆。掌握常见仪器名称。重视环保意识培养。区分物理化学变化。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应 酸与碱发生中和反应 同样是酸和碱重要的化学性质之一 利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据 对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化(如图8.3-3)。 学习溶解度曲线时，创建化学反应流程图。注意物质状态符号。学习环境污染防治时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。学习电解质概念时，使用记忆宫殿技巧。学习沉淀反应判断时，组织化学知识竞赛。学习溶解度曲线时，参观科技馆相关展区。学习结晶方法选择时，使用模拟实验软件。学习常见气体制备时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。牢记化学用语规范。学习元素性质比较时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意物质状态符号。掌握物质特性记忆。注意化学方程式条件。注意单位换算。注意数据记录准确。 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中pH和温度的变化 下表归纳了酸和碱的主要化学性质 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ） 无色酚酞 使无色酚酞溶液（ ） 无色酚酞溶液（ ） 酸碱相互反应 酸+碱→（ ）+（ ） 与氧化物反应 碱+非金属氧化物→（ ）+（ ） 碱+非金属氧化物→（ ）+（ ） 与盐反应 酸+盐→（ ）+（ ） 盐+碱→（ ）+（ ） 与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→（ ）+（ ） ———————————— 学习离子检验方法时，分组讨论难点问题。理解质量守恒本质。注意实验误差分析。学习氧化还原判断时，订阅化学科普杂志。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。学习元素性质比较时，建立错题本是有效的方法。学习化学反应类型时，分组讨论难点问题。学习食品添加剂时，创建化学反应流程图。学习反应速率因素时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。掌握物质特性记忆。掌握安全图标含义。定期复习很关键。注意区分相似概念。注意实验安全操作。掌握基本操作规范。注意反应条件影响。定期复习很关键。 上述酸和碱的许多反应中都有这样的特点: 参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。 像这种类型的反应，叫作复分解反应 讨论与交流 >>> 1.若用 AB 和CD分别表示两种化合物，如何表示复分解反应的通式? 2.中和反应和复分解反应两者有什么关系?为什么? 3.大家已经学习过化合、分解、置换、复分解这四种基本反应类型。 学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。重视实验现象观察。学习电解质概念时，尝试编写记忆口诀。重视环保意识培养。牢记化学用语规范。规范使用化学符号。学习金属腐蚀防护时，创建化学反应流程图。学习化学键类型区分时，制作对比表格便于区分概念。学习化学方程式配平时，订阅化学科普杂志。掌握安全图标含义。学习摩尔质量计算时，分组讨论难点问题。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。理解比死记硬背更重要。理解元素周期律。注意废物处理方法。注意实验细节描述。理解元素周期律。理解催化剂特性。 你能归纳出它们各自的特点，并准确判断某个具体化学反应属于什么基本反应类型吗?请举例说明 思路与方法导引 >>> 认识化学反应的视角 可以从多个角度(物质的的变化、反应条件、现象和反应类型等)来认识一个化学反应。例如在[实验8-13、8-14]中，酸和碱反应生成盐和水，从反应类型来看属于复分解反应。 理解催化剂特性。理解元素周期律。关注生活中的化学现象。区分宏观微观表述。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。学习高分子化合物时，制作学习时间表。学习原子结构示意图时，利用模型辅助理解。学习离子检验方法时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习离子检验方法时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，使用记忆宫殿技巧。学习氧化还原判断时，制作学习时间表。注意实验误差分析。理解质量守恒本质。培养科学探究精神。注意观察细微现象。注意反应物比例。注意实验细节描述。规范使用化学符号。 从能量变化来看实验过程中放出热量。 学习从多个角度认识化学反应能帮助你形成认识化学变化的系统思维。 中和反应的应用 1.改良酸性或碱性土壤 夏天到农村去，常常看到养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸(同时达到杀菌消毒的目的)，使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。 关注生活中的化学现象。注意化学方程式条件。学习原子结构示意图时，编写化学小论文。学习催化剂作用时，记录学习日记。定期复习很关键。定期复习很关键。区分宏观微观表述。注意数据记录准确。定期复习很关键。培养科学探究精神。区分宏观微观表述。注意化学方程式条件。掌握常见物质颜色。学习溶液浓度计算时，创建化学反应流程图。学习氧化还原判断时，制作对比表格便于区分概念。注意化学方程式条件。及时请教不懂的问题。注意反应物比例。注意化学方程式条件。定期复习很关键。注意单位换算。 另外，由于工业生产排放的酸性物质随雨水落下，形成酸雨。 酸雨对工业设备、石材建筑和文物古迹的腐蚀十分严重，对农作物等植物的危害也十分明显。 我们可以利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。 2.废水处理 如果废水中含有酸性物质(如硫酸、盐酸等)，必须先用碱性物质(如烧碱、熟石灰等)将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。 区分物理化学变化。注意反应物比例。学习化学反应类型时，分组讨论难点问题。学习电解质概念时，制作对比表格便于区分概念。学习有机化合物命名时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习电解池原理时，制作学习时间表。学习电子排布规律时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习石油分馏产物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。规范使用化学符号。理解比死记硬背更重要。注意观察细微现象。定期复习很关键。注意单位换算。掌握常见仪器名称。 3.医药应用 如果你被蚊虫叮咬,皮肤会出现红肿疼痛,这是因为蚊虫向你的皮肤“注射”了蚁酸--甲酸等有毒物质。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。有胃病的人常常胃酸(主要成分是盐酸)过多，可以口服碱性胃药(有效成分是氢氧化铝)，以中和胃中过多的胃酸。 酸雨 部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如: 煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其 pH 小于5.6，称为酸雨。 酸雨的危害性很大，如影响人类健康；使森林大面积枯死；使湖水酸化，鱼类死亡；使农作物生长受到影响而减产；使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等。 SO2＋H2O === H2SO3 （亚硫酸） SO3＋H2O === H2SO4 掌握基本操作规范。学习元素周期表规律时，录制讲解音频。学习反应速率因素时，记录学习日记。掌握安全图标含义。学习水解反应原理时，使用模拟实验软件。学习物质分类标准时，尝试编写记忆口诀。学习沉淀反应判断时，编写化学小论文。注意观察细微现象。学习反应速率因素时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。掌握基本操作规范。学习离子检验方法时，创建化学反应流程图。理解质量守恒本质。注意区分相似概念。注意溶液配制步骤。注意化学方程式条件。注意反应物比例。注意数据记录准确。理解比死记硬背更重要。 1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A.①③ B.③④ C.①②④ D.①③④ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 学习同分异构体时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。学习常见气体制备时，制作学习时间表。学习常见合金成分时，使用模拟实验软件。学习摩尔质量计算时，设计知识问答游戏。理解质量守恒本质。注意数据记录准确。规范使用化学符号。掌握物质特性记忆。学习结晶方法选择时，使用彩色标记重点内容。学习沉淀反应判断时，动手实验操作最直观。规范使用化学符号。关注生活中的化学现象。牢记化学用语规范。掌握常见物质颜色。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。注意化学方程式条件。 3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ） A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 4.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ） A.纯碱溶液 B.食醋 C.食盐水 D.自来水 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 重视实验现象观察。关注生活中的化学现象。重视实验现象观察。注意化学方程式条件。掌握安全图标含义。掌握安全图标含义。注意单位换算。学习化学平衡移动时，记录学习日记。学习同分异构体时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学反应类型时，制作对比表格便于区分概念。学习同位素概念时，使用模拟实验软件。学习结晶方法选择时，制作对比表格便于区分概念。重视环保意识培养。注意观察细微现象。牢记化学用语规范。区分物理化学变化。注意实验误差分析。定期复习很关键。注意反应物比例。 5.下列反应属于复分解反应的是（ ） A．Na2O + H2O === 2NaOH B．H2 + CuO === Cu + H2O C．Cu(OH)2 === CuO + H2O D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 定义:______ 和_______ 作用生成______ 和______ 的反应 表达式:酸 +碱→盐 +H2O(复分解反应) 中和反应的探究 应用 改良土壤的酸碱性。如:用熟石灰改良酸性土壤 处理工厂废水。如:用熟石灰处理酸性废水 用于医药。如:用含氢氧化镁[Mg(OH)2]或氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多 _________________________________ (用化学方程式表示，写一个) 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等 酸 水 盐 碱 Mg(OH)2＋2HCl === MgCl2＋2H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $