河北保定市第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 D D B C C C B 8 9 10 11 12 13 14 C C D C C B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【参考答案+评分标准】（1）平衡压强，使液体顺利滴下（1分） U形管（1分） （2）将装置中残留的NO气体赶入后续装置充分反应或吸收（2分） （3）（2分，未配平扣1分） （4）酸性溶液（2分，其他合理答案也得分） （2分，未配平扣1分） （5）（2分，表达式合理即给分） 偏小（2分） 16．【参考答案+评分标准】（1）（1分） （2）（2分，未配平扣1分） （3）（2分，未配平扣1分） 、、（2分，少写1个扣1分） （4）（2分） 破坏氢氧化铁胶体，使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（2分） （5）防止钼（Ⅵ）被还原为低价态（1分） （6）（2分） 17．【参考答案+评分标准】（1）-49（2分，漏写“-”不给分） （2）①BD（2分，少写1个扣1分，多选、错选不得分） ②13（2分） 或（2分） ③17.5（2分） （2分） ④Ⅱ（1分） 随着压强的增大，的转化率增大，甲醇的时空收率和选择性也增大，但是CO的时空收率几乎不变，选择性下降，说明甲醇由直接加氢转化而来（2分） 18．【参考答案+评分标准】（1）（2分，写“”也给分） （2）取代反应（1分） 酰胺基、碳碳双键、酯基（2分，少写1个扣1分） （3）（2分，原子连接方式有错不给分） （4）（2分） （5）1（2分） （6）13（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Co 59 Cu 64 As 75 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列不属于海水淡化方法的是 A．蒸馏法 B．反渗透法 C．电渗析法 D．过滤法 2．下列各组物质的鉴别方法，不可行的是 A．碳酸氢铵、硫酸钾：加熟石灰研磨，闻气味 B．苯和苯酚溶液：滴加浓溴水，振荡 C．二甲醚和乙醇：红外光谱 D．溶液和溶液：加入溶液，振荡 3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．净水器的超滤膜滤芯保护液甘油是油脂的水解产物之一 B．太阳能光伏临时顶棚将化学能转化为电能，为巴黎奥运会场馆供电 C．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 D．火炬出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化 4．陶铸曾说过：“劳动是一切知识的源泉。”下列解释不合理的是 A．养鱼时加入过氧化钙（）可以增加水中的溶氧量 B．家里使用漂白粉时不必加酸，空气中的溶于水可起到弱酸的作用 C．铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D．高温水煮给碗筷消毒，利用了高温可使蛋白质变性的性质 5．普瑞巴林是一种用于治疗神经性疼痛的药物，结构简式如图。下列说法错误的是 A．该物质属于氨基酸 B．该物质能发生缩聚反应 C．同分异构体的结构中不可能含有环 D．与足量溶液反应，断裂的化学键是键 阅读下列材料，完成6-7小题。 ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷（）与反应生成和，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和并放出气体。砷化镓（）是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。 6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中与足量反应，所得混合气体中分子数为 B．25℃、的溶液中含有的数目为 C．中含有的共价键数目为 D．上述反应中，完全转化为时，转移电子数为 7．下列有关物质的结构和性质的说法正确的是 A．的晶体类型为分子晶体 B．是由极性键构成的极性分子 C．的键能大于的，故的沸点高于 D．的分子结构为 8．某的配合物在芳香酮的转移氢化中表现出良好的对映选择性，结构简式如图。下列说法错误的是 A．该物质中的配位数为6 B．的空间结构为正四面体形 C．该物质中的杂化方式为、 D．基态原子的未成对电子数： 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性溶液中 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有浓度分别为、草酸溶液的试管中同时加入酸性溶液，振荡 C 探究是否具有氧化性 向溶液中通入足量，观察实验现象 D 分离铁粉和 先将铁粉和的混合物加入烧杯中，装有冷水的烧瓶放在烧杯口上，组成升华实验装置，再用酒精灯加热烧杯 10．甲醇脱氢反应为 。研究指出，在催化剂作用下，反应的部分机理为 历程ⅰ： 历程ⅱ： 历程ⅲ： 历程ⅳ： 实验测得，反应相同时间后甲醇的转化率（）、甲醇生成甲醛的转化率（）和甲醛的选择性（）与温度的关系如图所示（甲醛的选择性）。 下列说法正确的是 A．甲醇直接脱氢制取甲醛的最佳温度为600℃ B．650~750℃，升高温度，脱氢生成甲醛的反应逆向进行 C．历程ⅰ的活化能大于脱氢生成甲醛总反应的活化能 D．700℃时，历程ⅱ的速率小于历程ⅲ的速率 11．是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为，下列说法错误的是 A．基态原子核外电子有29种运动状态 B．用和表示的为（为阿伏加德罗常数的值） C．该晶胞沿轴方向的平面投影示意图为 D．已知点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 12．以五硫化二磷（）为硫化剂，在超声波条件下可去除酸性工业废水中的砷，原理是溶解于废水时释放出，气体与溶液中的以及反应生成沉淀。摩尔比为2.1∶1时去除率和残留浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶解于水的化学方程式为 B．，的去除率变化趋势减缓可能与前期生成大量的沉淀有关 C．内，平均反应速率 D．实验中采用的超声波可以加快反应的速率 13．武汉大学某科研团队提出了电化学浸出与溶剂萃取耦合的方法，从废锂离子电池中分离和回收锂和钴，示意图如图所示。有机相为P507（表示为，常以二聚体的形式存在），可选择性萃取。已知：。下列说法正确的是 A．电极为阴极 B．参与的电极反应为 C．萃取过程中不断提供质子，溶液的保持不变 D．电子转移方向：电极电极溶液电极 14．常温下，用溶液吸收中混有的，所得溶液的，溶液中、与混合气体体积（已折算为标准状况下的体积）的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：25℃时，的电离常数、。下列说法正确的是 A．线a表示与混合气体体积的关系 B．常温下，X点溶液显酸性 C．吸收过程中，溶液中存在关系： D．混合气体中的体积分数约为74.7% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）亚硝酸钙[]可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。 已知：酸性溶液能将氧化为。 回答下列问题： （1）仪器a中支管的作用是_______________________________。仪器b的名称为__________。 （2）检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为（ⅰ）通入；（ⅱ）关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ⅲ）关闭，打开，通入。第二次通入的作用是________________________________________________________________。 （3）管式炉中过氧化钙反应得到产物和，二者物质的量之比为2∶1，该反应的化学方程式为________________________________________________________________ （4）装置D中盛装的试剂是___________________；其中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 （5）样品中含有杂质，通过下列方法可测定杂质含量：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到容量瓶中，配制成溶液，取溶液进行以下操作： “煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中杂质的质量分数为________________（用含、的式子表示）。滴定完毕后立即读数，会导致测得的的含量__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16．（14分）废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂（主要成分为、，含少量、、等）中回收有价金属的工艺流程如下： 已知： ①常温下，，，。 ②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为该金属离子已沉淀完全。 ③，。 回答下列问题： （1）是第五周期元素，与元素位于同一族，基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”时，中元素由+4价转化为+6价，该反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）“碱浸”时，主要反应的离子方程式为________________________________________，“碱浸”后所得滤渣的主要成分是__________（填化学式）。 （4）“除铁”时，溶液中、、，加入适量溶液调节（溶液体积变化忽略不计），再加热煮沸一段时间，则调节的范围为__________，煮沸的作用是______________________________________________。 （5）“沉钼”过程中，选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是________________________________________。 （6）在空气中加热，其热重曲线如图所示。b点对应固体的成分是______________________________。 17．（15分）甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一。回答下列问题： （1）反应① 反应② 一定温度下，向恒压容器中充入、，该条件下只发生反应②，达平衡时放出的能量，若向相同容器中充入、，在相同条件下达到平衡时，吸收的能量，则反应②的__________。 （2）恒温、恒压下，以为催化剂，初始时，，在反应器中发生反应。 ①下列能作为该反应达到平衡状态的判据的是__________（填标号）。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D．各物质浓度比不再改变 ②模拟结果显示，该反应的历程和能量变化如图1所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*表示）。 图1所示历程包含__________个基元反应，其中最大能垒（活化能）对应步骤的化学方程式为__________________________________________________。 ③和合成甲醇的同时还会发生副反应，下，反应经过达到平衡，的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为80%[的选择性]。内，的平均反应速率为__________，反应的平衡常数__________（列出计算式即可）。 ④对加氢合成甲醇过程中甲醇的碳源机理的推测有如下两种。 Ⅰ．与作用先生成，再加氢生成甲醇： Ⅱ．不必经过，可以直接加氢合成甲醇： 压强的影响也可以为反应机理的推测提供重要信息。图2是以为催化剂，压强从变化到时对加氢反应性能的影响，由此推断生成甲醇的机理是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是______________________________________________________________________。 [已知：时空收率是指在给定条件下，单位时间内，单位体积（或质量）催化剂能获得的某一产物的量] 18．（15分）新型双酰胺类杀虫剂环丙虫酰胺具有广谱、高效、用量少、持效期长等特点，可用于果树、蔬菜、茶树等作物的杀虫。其合成路线如下（部分条件略）： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应条件和试剂是________________。 （2）B→C的反应类型为__________。F中含有的官能团为碳氯键、碳溴键、___________________。 （3）的化学方程式是_____________________________________。 （4）E中存在2个六元环。E的结构简式是__________。 （5）F分子中含有的手性碳原子个数为__________。 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②苯环上不超过三个取代基；③在酸性条件下水解的一种产物遇溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $