上海市吴淞中学2025-2026学年第二学期高二期中考试 化学学科试卷

2025学年第二学期 高二化学学科期中考试（试卷） （考试时间60分钟，满分100分） 特别提示： 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、量子点的制备（20分） CdTe（碲化镉）是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于。其制备原理和步骤如下所示。 制备原理：； 步骤Ⅰ：搭建反应装置，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，再加入的，并搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH（巯基乙酸）搅拌得到浑浊液，用的溶液调节为，得到的澄清溶液，继续通入氮气。 步骤Ⅱ：使用滴管将NaHTe溶液（稍过量）快速一次性加入到上述含溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH（巯基乙酸）修饰的CdTe量子点产物。回答下列问题： 1．“步骤Ⅰ”中，从平衡移动原理角度解释浑浊液变澄清______________________________。 2．Te原子价电子排布式为，在元素周期表中的位置为______________________________。 3．氧、硫、硒、碲为同族元素，比较和的非金属性并从原子结构角度解释____________________。 4．步骤Ⅱ中“快速一次性加入NaHTe溶液”的原因是______________________________。 5．若实验加热回流时间过长，产物量子点的特性较差，结合题干信息分析其原因是__________________________________________________________。 实验室还准备制备CdSe（硒化镉）量子点。 6．关于硒原子说法正确的是__________（不定项） A．有18个原子轨道 B．有4种能量的电子 C．有6种电子运动状态 D．未成对电子数有4个 7．写出的电子式____________________。 8．已知：时的、、。常温下将溶液与溶液混合，反应为，请通过计算说明能否得到量子点。 二、合成抗肿瘤靶向药（20分） J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下（略去部分试剂、条件和步骤）：回答下列问题： 1．I中含氧官能团的名称是____________________。 2．鉴别B和G物质，可以选择的试剂为__________（不定项） A．浓溴水 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．F的结构简式为_______________。 4．被氢气还原后的产物中含有__________个不饱和碳原子 A．0 B．1 C．3 D．5 5．写出的化学方程式：_________________________； 6．反应中加入作用是________________________________________。 7．E有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式为__________ ①能使茚三酮溶液显色 ②除苯环外不含其它环状结构，苯环上有2种不同化学环境的氢 ③不能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 ④羟基连在不饱和碳原子上不稳定 8．已知： 设计以与为原料合成的路线：__________（无机试剂任选）。 三、尿素法生产水合肼（21分） 水合肼（）是精细化工的关键原料，是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。尿素[]法生产水合肼（）的原理为： ，实验流程如下： 步骤Ⅰ：制取溶液。 已知：与溶液反应放热，温度超过时会生成。 1．生成反应中消耗转移电子数目为__________个。 步骤Ⅱ：合成。装置如下图所示： 已知：能与剧烈反应生成无污染的气体。 2．尿素[]的组成元素中，其性质按、、的顺序依次增大的是__________。 A．原子半径 B．电负性 C．第一电离能 D．最高化合价 3．仪器a名称为___________________。 4．碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因是____________________________（用化学方程式表示）。 5．水合肼属于二元弱碱，电离方程式为：第一步，第二步____________________________。 步骤Ⅲ：由反应副产物制备无水。 已知：是一种二元弱酸，将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。的溶解度曲线如图3所示。 由溶液制备溶液：边搅拌边向溶液中通入，调至4时，停止通入，此时所得溶液为溶液。 6．碳酸（）的电离平衡常数为，。若通入少量，__________（A．能 B．不能）直接得到溶液。 7．请结合图像信息，通过计算解释溶液为酸性_____________________________________。 由溶液制备无水：往溶液中滴加溶液，当加至时，停止滴加。 8．此时水电离出的__________。 9．将溶液转移到蒸发皿中__________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 A．蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，温度高于，趁热过滤 B．蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，冷却至不低于，过滤 C．蒸发浓缩，直至有晶膜出现停止加热，温度高于，趁热过滤 D．蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出停止加热，冷却至不低于，过滤 10．将通入溶液时，结合图像信息，当时，以下微粒间关系正确的是__________ A． B． C． 四、工业制甲醇（18分） 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： 1．__________； 2．反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为__________ A．高温 B．低温 C．任何温度 3．下列措施不能增大反应Ⅱ速率的是__________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．减小容器体积 D．通入 4．反应Ⅲ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。（1）由图可知HCOO*上的__________加氢更有利， A．原子 B．O原子 C．C原子 （2）判断依据是__________________________________________。 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，使之发生上述三个反应。末反应达到平衡，测得和的物质的量均为。 5．内，的平均反应速率为__________。 6．能说明该反应体系已达到平衡状态的是__________（不定项）。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D． 转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 7．若时催化剂的活性受温度影响不大，分析后图中曲线下降的原因：___________________________________________________________。 五、磷酸铁锂电池（21分） 草酸亚铁晶体（）可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液为原料制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 1．基态的价层电子轨道表示式为________________________________________ 2．“沉淀”步骤中发生反应的离子反应方程式为____________________________________________。 3．“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，原因是_____________________________________。 4．检验滤渣是否洗涤干净的实验操作为：________________________________________。 测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取样品，加入适量蒸馏水、浓硫酸、磷酸，与标准溶液发生反应： ，恰好完全反应时消耗标准溶液18.00 mL。 5．滴定终点现象为__________________________________________________。 6．已知摩尔质量为，计算样品中的质量分数__________。 二次电池磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。 7．下图为锂原子的几种不同激发态，跃迁至基态时释放出的能量最多的是__________。 A． B． C． 如图是磷酸铁锂电池的工作原理图，已知放电时的总反应为 8．放电时，__________为电池的正极，通过隔膜移向__________。 A．磷酸铁锂 石墨层 B．石墨层 石墨层 C．磷酸铁锂 磷酸铁锂 D．石墨层 磷酸铁锂 9．放电时，正极区域的pH__________。 A．增大 B．减小 C．不变 10．充电时，磷酸铁锂上的电极反应式为________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、量子点的制备 （20分） 1．，加会使平衡正移，浑浊液变澄清 （3分） 2．第5周期第16族或第5周期第ⅥA族 3．非金属性，因为最外层电子数相同，原子半径，吸引电子的能力，所以非金属性S>Te （3分） 4．防止NaHTe被氧化 5．产物溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉 6．A 7． 8．（共4分） （3分） 故难以得到CdSe量子点 （4分） 二、合成抗肿瘤靶向药 （20分） 1．醚键、酰胺基（各2分） 2．AC 3． 4．D 5．（或） 6．中和产物，使反应正向进行 7．（合理即可） 8． 或 （4分） 三、尿素法生产水合肼 （21分） 1． 2．B 3．恒压滴液漏斗 4． 5． 6．B 7．，，则，因此亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此，溶液呈酸性。 （3分） 8． 9．A 10．B 四、工业制甲醇 （18分） 1．-90.64 2．A 3．D 4．（1）B （2）在氧原子上加氢所需活化能更低 5． （3分） 6．BC 7．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大 于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 （3分） 五、磷酸铁锂电池 （21分） 1． 2． 3．具有还原性，易被空气中的氧化为，引入杂质 4．取最后一次洗涤液，加入稀盐酸和氯化钡溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。 5．当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫红色，且30秒不褪色。 6．0.972 （3分） 7．B 8．C 9．C 10． 学科网（北京）股份有限公司 $