2026年山东青岛实验初级中学自招模拟化学试题

**基本信息** 青岛实验初中自招化学模拟卷以2026春晚科技、阅兵装备等时代素材为情境，融合物质性质、实验探究与工业流程，通过基础判断与综合分析题，考查化学观念与科学思维，适配自招选拔需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/25分|物质转化、实验操作、微观解释|结合厨房劳动、古诗《石灰吟》等生活与文化情境| |非选择题|4题/45分|工业流程（黄铜渣制绿矾）、实验设计（SOCl₂制备）|以绿矾制备、墨水反应等真实问题考查科学探究与实践| |附加题|1题/10分|黄铁矿制硫酸工艺|通过转化率分析与误差讨论体现科学态度与责任|

青岛实验初中自招模拟试题 （考试时间：60分钟 满分：80分） 说明： 1.本试题分为第I卷和第II卷两部分，共25题。第I卷为选择题，共20题，25分；第II卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第I卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．以劳动树德、增智、强体、育美。下列在厨房中进行的劳动实践与化学知识的关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 水由液态变成气态 分子的体积变大 B 燃气在空气中燃烧 发生氧化反应，放出热量 C 用混凝剂明矾净水 混凝剂可使悬浮在水中的杂质较快沉降 D 清理厨房中的过期、变质食材 食材发生缓慢氧化，产生有害物质 2．2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来，是中国科技自主自强的生动展现。下列有关叙述错误的是 A．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，属于化学变化 B．《武·BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其熔点低的性质 C．新能源汽车使用锂离子电池，在充电时能量转化是电能转化为化学能 D．荧光棒发光时伴随热量放出，属于化学能转化为光能和热能 3．从化学视角赏古诗，七言绝句《石灰吟》中体现了初中常见的三种含钙物质间的转化，具体转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．诗词中体现的反应①为吸热反应 B．结合反应②可知，生石灰常用作干燥剂 C．诗词中体现的反应③可能是复分解反应 D．石灰石、生石灰、熟石灰均可作补钙剂 4． 化学与日常生活紧密相连，掌握基本的安全常识和健康知识至关重要。下列做法正确的是 A．发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风 B．误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清 C．为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D．用甲醛溶液浸泡水产品以保鲜 5．2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．铟原子在化学反应中易得到电子 B．铟位于元素周期表的第五周期 C．铟原子的中子数为49 D．铟的相对原子质量为114.8 g 6．规范操作是化学实验的基本要求。下列有关实验的基本操作，正确的是 浓硫酸 水 A．药品装入试管 B．过滤 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸 7．将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是 A．①中液体无色浑浊 B．②中液体无色澄清 C．经上述处理后，②中液体为纯净物 D．③中液体为混合物 8．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。关于下列硫元素的“价类二维图”说法不正确的是 A．A在氧气中充分燃烧产物一定是B B．B物质是大气污染物 C．C→D的反应为氧化反应 D．D物质的化学式为SO3 9．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释合理的是 A．氯化钠加入水里，水变咸了——氯化钠分子在不断运动 B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．氖气和氦气的化学性质相似——氖原子和氦原子最外层电子数相同 D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 10．我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．生成丙、丁的分子个数比为1:1 B. 甲乙都属于氧化物 C．丙中氢、氧元素的质量比是1:16 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 11.提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、SO42-）得到纯净的NaCl晶体的实验方案如图。下列说法正确的是 A.“滴加试剂”的顺序一定为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B.通过过滤除去的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3 C.“调滤液pH”需向滤液中加入稀盐酸，并用pH试纸测得pH为7即可 D.调pH后的滤液放入蒸发皿中，加热至水分完全蒸干即可得到NaCl晶体 12．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C.若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 13．2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷（CH4）转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．铁为该反应的催化剂    B．理论上每生成32 g甲醇，同时有16 g氧气参与反应 C．生成甲醇过程中，分子数目不变 D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 14．前20号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X最外层电子数相同。下列叙述不正确的是： A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物 B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应 C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价 D．X与Y、Z与W均可组成化合物 15.某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，图中一根线代表一个共价键，下列说法错误的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ A.①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B.④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则 C.②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键 D.由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16．以下是某同学进行部分实验的仪器（非玻璃仪器任选），能完成的实验是 A. 用稀硫酸除去铜中的氧化铜 B．配制80g 8%的NaCl溶液 C．加热5mL硝酸钾溶液 D．CO还原氧化铁 17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能的组合是 甲 乙 丙 A C CO2 CO B Cu CuO Cu(OH)2 C Na2CO3 CO2 CaCO3 D O2 H2O H2O2 18． 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1   取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2   向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B．步骤2中加入Na2CO3溶液体积在0-V1之间时，锥形瓶中无明显现象 C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1:2 19．一种以黄铜渣(含 Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是                                                                                                                  A．加入硫酸可能发生两个置换反应 B．判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 C．加入稀硫酸后得到的Cu质量一定等于黄铜渣中Cu的质量 D．实验过程中各溶液质量大小关系：a＜b＜c 20．纳米氧化亚铜（Cu2O）固体有优越的光催化性能。模拟制备Cu2O：取铜粉在盛有O2的密闭容器中，加热逐渐升温到850℃下充分反应，经实验测定所得固体中含有Cu2O，且固体质量为7.2g，容器中无O2剩余。下列说法正确的是 已知：制备流程：； A．制备过程中只有铜元素的化合价发生变化 B．根据实验结果，可得容器中O2的质量为0.8g C．经分析，实验所得固体的成分有3种可能 D．根据容器中的固体质量不变，可判断反应已停止 第II卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分） 21（11分）.2025年9月3日，一场盛大的阅兵仪式在北京天安门广场举行。这场阅兵不仅是对历史的铭记，更是我国军事、科技等实力的集中展示。结合相关信息，完成下列问题： (1)阅兵礼炮为活动拉开了序幕，礼炮炮身为特殊钢材，涂刷油漆不仅使炮身变得美观，还可以防锈。金属生锈属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)制造无人机所用材料一般是铝合金和碳纤维复合材料，这是因为它们有共同的物理性质______（填字母）。 a.导电性好、硬度大                    b.耐腐蚀、熔点低                    c.密度小、强度大 (3)广场上8万个彩色气球同时腾空而起，将天空装点得绚丽多彩。为了安全，气球内充装的气体是氦气，化学式为___________；它是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。使用氦气而非氢气，其原因是______。 (4)大国重器东风-61洲际弹道导弹是中国人民解放军火箭军装备的一种战略导弹。导弹外壳使用了高性能金属材料，其中就有用到金属铼（Re）。 ①其原子结构示意图如图所示，则______，其在元素周期表中位于第______周期。 ②在化学反应中易失去电子形成的离子为______（填符号）。 (5) 部分应急设备采用锂电池供电。锂电池工作时，化学能转化为___________能。 (6) 偏二甲肼(C2H8N2)作为导弹推进剂燃料时，与四氧化二氮(N2O4)气体接触即可燃烧，产生氮气、二氧化碳和水，该反应的方程式为___________。 22. （11分）墨水是书写与绘画的重要载体，其制备、应用与处理过程中蕴含着丰富的化学原理。回答相关问题： 查阅资料：1.Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+ 2.鞣酸铁是一种黑色难溶物 (1) 中国古人用“松木”、“桐油”等不完全燃烧生成的炭黑制墨，用炭黑书写的字迹能长久保存而不褪色，其主要原因是_______。中世纪的欧洲用鞣酸和硫酸亚铁混合制成的墨水，叫铁胆墨水。从元素角度分析，硫酸亚铁中显正价的元素有_______。(填元素符号) (2) 为探究铁胆墨水的反应原理，同学们在实验室制取铁胆墨水。请写出一个能获取硫酸亚铁的化学反应方程式_______。将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)，用毛笔蘸取溶液写字，发现字迹很快变黑。试解释字迹变黑的原因：_______。 (3) 使用铁胆墨水的钢笔易出现笔尖堵塞现象，结合墨水的性质写出一种实用的预防方法：_______。 实验室用硫酸亚铁溶液模拟铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)回收得到氧化铁。同学们按照图2流程进行实验，已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图3(过程中铁元素质量不变)。 (4) 加入过氧化氢溶液时，温度不宜太高的原因是_______。“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH基本不变，需不断加入物质M调节溶液的pH，M应具备的性质有_______、_________ (5)当温度达到750℃时，煅烧过程发生的主要反应的方程式为_____继续升温，产品中氧化铁质量分数降低，铁元素质量分数升高，所得产品发黑，可能的原因是_______。 23（11分）.FeCl3在工业上常作为催化剂。某化学兴趣小组设计了如图所示装置：先在A装置中制取SO2，再在C装置中合成SOCl2 ，再利用SOCl2 吸收FeCl3·6H2O中的水制备无水FeCl3。(加热及夹持仪器略) 已知：①SO2+PCl5 40℃~80℃ POCl3+SOCl2 ②SOCl2 常温下为液体，遇水强烈反应生成一种酸性氧化物和一种酸 回答下列问题： (1) 仪器D的名称为______，A中发生反应的方程式为______。 (2) B装置中所放试剂为______。 (3) 打开K2，将三通阀调至状态，再打开K1通气一段时间后，加热C装置至60℃。先通气再加热C装置的目的是______。 (4) 装置D、E、G中均装有碱石灰，从达成实验目的和保护环境角度推测，D装置的作用是______(填序号)。 A．吸收SO2 B．防止空气中的水蒸气进入C装置 C．防止空气中的氧气进入C装置 (5)当C装置中出现较多液体后，关闭K1、K2，将三通阀调至状态，加热C装置将SOCl2 气体通入F装置中反应得到无水FeCl3。结合信息写出F装置中发生反应的化学方程式______。 (6)H装置为防倒吸装置，下列装置中也能实现防倒吸功能的是______(填序号)。 24.（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是常见的补血剂。某科研小组模拟工业用黄铜矿烧渣(主要含氧化铁和少量铜、泥沙等杂质)制备绿矾晶体，流程如下图所示。 已知：①Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4       ②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4   回答下列问题： (1)黄铜矿烧渣属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)加入铁粉前溶液X中一定存在的阳离子有___________(填符号)。 (3)加入铁粉后一定会发生的置换反应的化学方程式为___________。 (4)操作II所需用到的玻璃仪器有__________。 (5)为回收纯铜，需确认滤渣Y是否为纯净物。请简述实验方法：取少量滤渣Y于试管中，___________(填所加试剂、现象和结论)。 (6)从FeSO4溶液得到绿矾晶体采用的方法为____________，过滤、洗涤、干燥。 (7)最终得到绿矾晶体中铁元素的质量_____（填“>”“<”或“=”）与黄铜矿烧渣中铁元素的质量。 四、附加题（共1小题，共10分） 25.（10分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。工业上常用黄铁矿制取硫酸。 （一）测定某黄铁矿中FeS2的含量。 【已知】①黄铁矿灼烧后产物为Fe2O3和SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O 步骤I：称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。 步骤II：反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理 （1） I中装置甲瓶内盛放的试剂是_____；II中滤液所含的溶质一定有_____。 （2）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为_____。如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”“不变”） （二）工业制硫酸 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （3）接触室中发生的化学方程式为_____。 （4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A.沸腾炉中空气从下口通入，将固体吹起，可增大气体与固体的接触面积，加快反应速率 B.催化剂反应前后质量不变，一定不参加反应 C.吸收塔中得到的产品为混合物              D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （5）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系以及催化剂活性与温度的关系见下图．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_____；_____。 1 学科网（北京）股份有限公司 $