精品解析：2026年山东省青岛大学附属中学3月九年级化学自招模拟试题

2025-2026学年第二学期阶段性检测 化学试题 （时间60分钟 满分80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：每题只有一个正确答案。（本题共15小题） 1. 化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中正确的是 A. 乙醇（）溶液常用作消毒剂，乙醇浓度越高，效果越好 B. 可用淀粉溶液检验海带浸出液中是否含碘元素 C. 面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、、、 2. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 3. 下列图示中的错误实验操作与可能产生的后果不一致的是 A. 试管破裂 B. 标签受损 C. 酒精溅出 D. 量取液体偏少 4. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 5. 青霉素的分子结构如图所示，化学式用表示，下列说法正确的是 A. 青霉素的化学式中、 B. 青霉素属于有机高分子化合物 C. 青霉素钠盐难溶于水 D. 可通过扫描隧道显微镜测定青霉素的分子结构 6. 甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是 A. 乙、丁组成的化合物水溶液呈酸性 B. 由甲、乙两种元素组成的物质不一定是纯净物 C. 丙元素是人体中必须的微量元素 D. 丁的单质在乙的单质中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 7. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂 B. 在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中没有液体时，停止加热 C. 实验室用CO和Fe2O3模拟工业炼铁，操作顺序是先加热再通入 CO气体 D. 在中和反应实验中，试剂添加顺序为∶氢氧化钠溶液、酚酞、稀盐酸。若改为∶稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液，则不能证明发生了中和反应 8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为乙＞甲＞丙 C. t3℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和 加入足量蒸馏水，过滤烘干 B 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象 C 待测溶液中是否含 取少量待测溶液置于试管中，滴加少量的溶液，观察是否有白色沉淀产生 D 鉴别CO和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. 可加入，实现E→F的转化 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 11. 天然气的主要成分为甲烷（），但往往混有有毒的气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 该工艺的总反应方程式为： B. 该循环过程无需不断添加 C. 脱硫过程中，每吸收34g 则生成32g硫 D. 该循环脱硫工艺中S、O、Fe元素的化合价均发生了改变 12. 下列图像能正确反映其变化过程的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中加水 B. 向含有和的溶液中加入溶液 C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 13. 某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子数目相等。取该溶液进行如下实验： （i）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （ii）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （iii）取（ii）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定不含、，可能含有 B. 一定含、、，一定不含、、 C. 一定含、，可能含、 D. 一定不含，一定含、、 14. 信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b（每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出）。 信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。 下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 金刚烷的化学式为 C. 等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高 D. 金刚烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，可得到2种结构 15. 一定温度下，向ag含HCl和FeCl3的溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示（此过程中NaCl未达到饱和）。下列说法错误的是 A. P点时，L=b-a B. Q点对应的混合物导电性几乎为零 C. 生成Fe（OH）3沉淀的质量为（a-c+M）g D. R点为NaOH的饱和溶液 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。（本题共5小题） 16. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是 A. 化学与生活：①用含氟牙膏刷牙预防龋齿；②治疗胃酸过多发生了中和反应 B. 化学与能源：①风能、氢能、太阳能属于新能源；②石油的分馏是化学变化 C. 化学与工、农业：①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域；②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液 D. 物质结构：①最外层电子数相等的原子化学性质一定相似：②原子是化学反应中的最小微粒 17. 小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是 A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7:8 B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1:1 C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比可能为16:15 D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15:14 18. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图，下列说法错误的是 A. X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C. 样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高 D. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 19. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：已知：①和开始分解的温度分别为450℃和80℃；②，易溶于水。 下列关于该流程的说法错误的是 A. 该生成流程所得的主要产品是银和 B. 为保证硫酸铜和硫酸铝完全反应，所加的稀氢氧化钠应过量 C. 固体B的主要成分是氢氧化铝和氧化铜 D. 若银铜合金废料中铜的质量分数为64%，理论上10.0kg此废料中的铜可完全转化为，至少需要34.2kg的 20. 将mg铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末进行如图实验。下列说法错误的是 已知:①；② A. 滤渣中只有铜 B. 步骤Ⅱ中，加入铁粉的质量为2.8g C. 滤液A中与的个数比为4：1 D. m＝15.36g 第Ⅱ卷（非选择题） 21. 2025年2月28日，中国发布了嫦娥六号月球背面样品最新研究成果，月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 （1）月壤取样 ①月球车的结构图1所示，图中标示物质属于有机合成材料的是_________。 ②月球车采用钻具钻取和机械臂表取两种方式“挖土”。钻具采用的是金刚石钻头，这是利用了金刚石______的性质。 （2）矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物（主要成分可写成），具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法（如图2所示）分选富集出钛铁矿。图2中钛铁矿颗粒将进入_____斗（填“A”或“B”）。 （3）原位制水 ①水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢气与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为_______________。 ②图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为____（选填“T2”、“T3”或“T4”）；同学甲发现T1~T2温度之间的含量不降反升，他依据该温度范围的含量减少得出结论：该温度范围内转化成为了；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内________。 ③研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_____位成人一天的饮水需求。 22. 碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。 测定石灰石中碳酸钙的含量，石灰石中其它成分对实验影响忽略不计。 实验一：选择药品，分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在三颈烧瓶中反应，采集数据。 （1）实验室一般不宜采用排水法收集二氧化碳的原因是___________，检验生成的气体是二氧化碳的方法是____________。 （2）据图2分析，__________对反应程度有影响。 （3）据图3分析，碳酸钙和盐酸反应的能量变化是______（填“放热”或“吸热”）。 （4）为提高实验的准确性，小组成员将盐酸换成稀硫酸，这样做的原因是____________，同学们利用图4装置进行测定石灰石中碳酸钙的含量。打开活塞，将稀硫酸滴入试管，反应结束后，若水准管液面高于量气管液面就读数，则结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 实验二：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 （5）试剂a是_____。 （6）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是_______________。 （7）实验二中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为，加入氯化铵溶液体积为，右侧针筒最后读数为VmL，该实验条件下密度为，则样品碳酸钙质量分数表达式为________。 23. 是一种强氧化剂气体，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。 已知：①装置甲制备，其反应原理为： ②能与水发生反应，生成和（次氯酸），在食盐水中的溶解度不大。 ⑧的制备原理。 ④部分物质的熔沸点数据见表格。 熔点 沸点 －120.6℃ 2.0℃ －101.5℃ －34.04℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是_______。 （2）为获得纯净的，装置____（填“乙”或“丙”）盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_______________。 （3）装置戊中水浴温度不能过高的原因是________________。 （4）下列说法正确的是____。 A. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险 B. 从装置己中逸出气体的主要成分是 C. 装置戊与装置己之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 D. 装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时停止通入干燥空气 （5）①若将整个流程组装完整，虚框中应选用下列装置中的______（填字母序号），（无水是中性干燥剂。） ②写出上述装置中溶液发生的化学方程式__________________。 24. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用如图1工艺可制备硫酸镍晶体（）： 已知：①电镀污泥含有、、、和等。 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 开始沉淀的pH 6.3 2.2 4.3 7.2 完全沉淀的pH 9.6 3.2 5.6 8.4 ③易溶于水，难溶于乙醇， 请回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有___________、____________（列举2条）。 （2）滤渣2的主要成分为__________（填化学式）。 （3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是_______________。 （4）“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍，一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容： i．过滤后，将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解，请写出碱式碳酸镍与稀硫酸反应的化学方程式__________________。 ii．经过_____实验操作，过滤得晶体； iii．用少量_______洗涤晶体并晾干。 （5）在空气中煅烧26.3g ，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中C、D点均表示的镍的氧化物，其中C点、的原子个数比为______，请写出从C点到D点发生的化学反应方程式_________________。 附加题 知识补充：①离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 例如：该反应的离子方程式为：；离子方程式的书写要遵循质量守恒和电荷守恒 ②（c为物质的量浓度，单位，n为物质的量，单位） 25. 碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根（）、碘离子（）、硫代硫酸根（）体系探究碘钟反应。 （实验所用试剂：溶液、溶液、溶液、淀粉溶液） 已知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第一步：（慢反应）； 第二步：（快反应）。 设计的实验方案如表所示（溶液浓度均为）。 实验序号 试剂体积 显色时间t/s 溶液 溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 5 4 1 54.0 ③ 2.5 10 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 回答下列问题： （1）该“碘钟实验”的总反应离子方程式为_________________。 （2）为证明第一步和第二步的存在，进行实验Ⅰ。 a．向溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X的成分是______、试剂Y是______。 （3）实验中＝______。 （4）整个反应的反应速率由_______（“第一步”或“第二步”）反应决定。 （5）已知第一步反应的速率方程为：，式中k为常数。通过上表实验方案的数据计算得知：m＝_____，n＝_____。 （6）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅱ。（溶液浓度均为） 试剂体积 溶液 溶液 水 溶液 淀粉溶液 5 5 3 11 1 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第一步与第二步速率的相对快慢关系，解释实验Ⅱ未变蓝色的原因：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期阶段性检测 化学试题 （时间60分钟 满分80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：每题只有一个正确答案。（本题共15小题） 1. 化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中正确的是 A. 乙醇（）溶液常用作消毒剂，乙醇浓度越高，效果越好 B. 可用淀粉溶液检验海带浸出液中是否含碘元素 C. 面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，乙醇浓度过高会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，无法渗入内部杀菌，消毒效果更差，故A错误； B、淀粉仅遇碘单质变蓝，海带浸出液中碘元素以离子形式存在，无法使淀粉变色，不能用淀粉溶液检验，故B错误； C、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，可使食品疏松多孔，可用作膨松剂，故C正确； D、CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量日报污染指数，故D错误。 故选C。 2. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、“百炼成钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，而“沙里淘金”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项叙述错误； B、能闻到香味，说明分子在不断运动，该选项叙述正确； C、“真金不怕火炼”，是指在高温条件下，金也不和氧气反应，说明黄金的化学性质非常稳定，该选项叙述正确； D、“釜底抽薪”是指清除了可燃物，使燃烧停止；“钻木取火”是通过摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点，发生燃烧，都体现了燃烧的条件，该选项叙述正确。 故选A。 3. 下列图示中的错误实验操作与可能产生的后果不一致的是 A. 试管破裂 B. 标签受损 C. 酒精溅出 D. 量取液体偏少 【答案】C 【解析】 【详解】A、用试管加热固体时，试管口需要略微向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂，不符合题意； B、用倾倒法取用液体为防止标签腐蚀，倾倒时标签应正对掌心，不符合题意； C、给酒精灯添加酒精时，需要熄灭酒精灯，用漏斗添加酒精，防止失火，符合题意； D、量取液体时，仰视会导致量取液体体积偏小，不符合题意。 故选：C。 4. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 5. 青霉素的分子结构如图所示，化学式用表示，下列说法正确的是 A. 青霉素的化学式中、 B. 青霉素属于有机高分子化合物 C. 青霉素钠盐难溶于水 D. 可通过扫描隧道显微镜测定青霉素的分子结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、由青霉素分子结构图可知，每个青霉素分子中含2个氮原子、4个氧原子，则x=2，y=4，不符合题意； B、青霉素含碳元素，属于有机物，由A的分析可知，青霉素的化学式为：，则青霉素的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，不符合题意； C、常见钠盐大多易溶于水，则青霉素钠盐易溶于水，不符合题意； D、扫描隧道显微镜可观测分子级别的结构，则可通过扫描隧道显微镜测定青霉素的分子结构，符合题意。 故选D。 6. 甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是 A. 乙、丁组成的化合物水溶液呈酸性 B. 由甲、乙两种元素组成的物质不一定是纯净物 C. 丙元素是人体中必须的微量元素 D. 丁的单质在乙的单质中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，最理想的燃料是氢气，则甲为氢元素；乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则乙原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则乙原子核外电子数为2+6=8，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，8号元素是氧元素，则乙为氧元素；丙的离子带一个单位的正电荷，则丙的离子应是钠离子，则丙为钠元素；丁与乙的原子最外层电子数相同，则丁原子的最外层电子数也是6，则丁原子核外应有三个电子层，丁原子核外电子数为：2+8+6=16，16号元素是硫元素，则丁为硫元素；丙的离子带一个单位的正电荷，代入验证，符合题意。 【详解】A、由分析可知，乙为氧元素，丁为硫元素，氧元素和硫元素组成的化合物为二氧化硫，二氧化硫与水反应生成的水溶液呈酸性，正确，不符合题意； B、由分析可知，甲为氢元素，乙为氧元素，由甲、乙两种元素组成的物质不一定是纯净物，如H、O元素可组成水和过氧化氢的混合物，正确，不符合题意； C、由分析可知，丙为钠元素，钠元素属于常量元素，不属于微量元素，错误，符合题意； D、由分析可知，丁为硫元素，丁的单质为硫，乙为氧元素，乙的单质为氧气，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，正确，不符合题意。 故选C。 7. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂 B. 在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中没有液体时，停止加热 C. 实验室用CO和Fe2O3模拟工业炼铁，操作顺序是先加热再通入 CO气体 D. 在中和反应实验中，试剂添加顺序为∶氢氧化钠溶液、酚酞、稀盐酸。若改为∶稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液，则不能证明发生了中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂可以改变反应的速率，用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂，故选项说法正确； B、在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故选项说法不正确； C、实验室用CO和Fe2O3模拟工业炼铁，操作顺序是先通入 CO气体再加热，其目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法不正确； D、在稀盐酸中滴加酚酞，再逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液，最初稀盐酸中加入酚酞溶液为无色，逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液过程中，溶液先不变色，后变红色，说明开始滴加的氢氧化钠溶液发生了反应，也可以达到证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应的目的，故选项说法不正确。 故选A。 8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为乙＞甲＞丙 C. t3℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t2℃时甲、乙溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确。 B、等质量的三种饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲、乙溶解度随温度降低而减小，均析出晶体，且甲的溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，故剩余溶液质量乙>甲；丙的溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，溶液质量不变，是三者中最大的。因此最终溶液质量关系为丙>乙>甲，说法错误。 C、t3℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，则50g水最多溶解25g甲，所得溶液溶质质量分数为，说法正确。 D、甲的溶解度受温度影响远大于乙，冷却热饱和溶液时甲会大量析出，乙几乎不析出，因此可用于提纯混有少量乙的甲，说法正确。 故选B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和 加入足量蒸馏水，过滤烘干 B 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象 C 待测溶液中是否含 取少量待测溶液置于试管中，滴加少量的溶液，观察是否有白色沉淀产生 D 鉴别CO和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO可与水反应生成氢氧化钙，故加水无法实现分离，A错误； B、铁钉生锈需要同时接触水和氧气，该实验仅设置了仅接触氧气、仅接触水的两组，两组铁钉均不会生锈，无法探究生锈条件，B错误； C、滴加产生的白色沉淀可能是AgCl、等，不能证明一定存在，C错误； D、氢气燃烧生成水，CO燃烧生成，点燃后罩干冷烧杯，内壁出现水雾的为氢气，无水雾的为CO，可完成鉴别，D正确； 故选D。 10. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. 可加入，实现E→F的转化 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、F点对应物质属于盐，且铁元素显+3价，则该物质是铁盐，如氯化铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不符合题意； B、A点对应物质属于氧化物，且铁元素显+3价，则A点对应物质为氧化铁，B点对应物质属于单质，则该物质是铁，A→B的转化过程中氧化铁失去氧，属于氧化剂，发生还原反应，不符合题意； C、E点对应物质属于碱，且铁元素显+3价，则E点对应物质为氢氧化铁，由以上分析可知，F点对应物质是铁盐，如氯化铁，氢氧化铁难溶于水，氢氧化铁和氯化镁不反应，加入氯化镁，不能实现E→F的转化，不符合题意； D、由以上分析可知，A点对应物质为氧化铁，F点对应物质是铁盐，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，符合题意。 故选D。 11. 天然气的主要成分为甲烷（），但往往混有有毒的气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 该工艺的总反应方程式为： B. 该循环过程无需不断添加 C. 脱硫过程中，每吸收34g 则生成32g硫 D. 该循环脱硫工艺中S、O、Fe元素的化合价均发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、消去中间产物Fe2​O3​、FeS，整理可得总反应2H2​S+2O2​=SO2​+S↓+2H2​O，故A选项不符合题意； B、Fe2​O3​在反应中消耗后，又会在再生步骤重新生成，可循环使用，因此无需不断添加，故B选项不符合题意； C、脱硫反应中Fe2​O3​和H2​S反应生成FeS、S和H2​O，设每吸收34gH2S则生成硫的质量为x，根据化学方程式可得：，x≈10.7g，即脱硫过程中，每吸收34g H2S则生成10.7g硫，而不是32g硫，故C选项符合题意。 D、该过程中Fe从+3价变为+2价，又变回+3价；O从O2​中的0价变为Fe2O3、SO2和H2O中的−2价；S从H2​S中的−2价变为S单质的0价和SO2​中的+4价，三种元素化合价均发生了改变，故D选项不符合题意。 故选C。 12. 下列图像能正确反映其变化过程的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中加水 B. 向含有和的溶液中加入溶液 C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量氢氧化钠溶液中加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是氢氧化钠溶液始终显碱性，pH不会等于7，更不会小于7，不符合题意； B、向含有和的溶液中加入溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液中含水，且反应生成了水，故溶液中溶剂的质量不断增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶剂增加的质量为碳酸钠中水的质量，则溶剂的质量增加幅度变小，反应结束后继续加碳酸钠溶液，溶剂增加的质量还是碳酸钠中水的质量，溶剂增加趋势不变，符合题意； C、将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，一开始，酸不足，酸完全反应，相同质量的酸反应生成氢气的质量相等，曲线重合；后金属不足，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，图示错误，不符合题意。 故选B。 13. 某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子数目相等。取该溶液进行如下实验： （i）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （ii）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （iii）取（ii）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定不含、，可能含有 B. 一定含、、，一定不含、、 C. 一定含、，可能含、 D. 一定不含，一定含、、 【答案】B 【解析】 【详解】步骤(i)分析：加NaOH共热产生刺激性气体，证明原溶液一定含有（铵根和碱共热生成刺激性的氨气）。 步骤(ii)分析：加稀盐酸无明显现象，说明原溶液一定不含 （碳酸根和酸反应会产生气泡）；BaCl2得到白色沉淀，说明一定含； 和会生成沉淀不能共存，因此原溶液一定不含。 步骤(iii)分析：步骤(ii)已经加入BaCl2，引入了Cl− ，因此生成氯化银沉淀不能证明原溶液原本就含有 Cl− 。 溶液呈电中性，正负电荷总数相等：1个带1个正电荷，1个 带2个负电荷，现有正电荷总数小于负电荷总数，因此一定需要额外带1个正电荷的K+ ；加入K+后，正电荷总数为 1 +1=2，刚好等于负电荷总数2，电荷平衡，因此一定不可能再存在带负电的Cl−。 最终结论：一定含、、，一定不含、、。 故选B。 14. 信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b（每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出）。 信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。 下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 金刚烷的化学式为 C. 等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高 D. 金刚烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，可得到2种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，说法正确，故A选项不符合题意； B、由金刚烷的结构图可知，金刚烷结构有10个顶点，则一个金刚烷分子中碳原子共10个，结合每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4可知，一个金刚烷分子中氢原子共16个，其化学式为，说法正确，故B选项不符合题意； C、金刚石只含碳元素，金刚烷含碳、氢两种元素。燃烧反应中，相同质量的氢比碳消耗更多氧气，因此等质量的两种物质，金刚烷的耗氧量更高，金刚石耗氧量更低，说法错误，故C选项符合题意； D、金刚烷分子中只有2种等效氢（所有桥头碳上的氢环境相同，所有环上碳的氢环境相同），因此一个氢原子被氯原子取代后，只能得到2种结构，说法正确，故D选项不符合题意。 故选C。 15. 一定温度下，向ag含HCl和FeCl3的溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示（此过程中NaCl未达到饱和）。下列说法错误的是 A. P点时，L=b-a B. Q点对应的混合物导电性几乎为零 C. 生成Fe（OH）3沉淀的质量为（a-c+M）g D. R点为NaOH的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意知，向HCl和FeCl3的溶液中加入NaOH固体，HCl先与NaOH发生反应，OL段表示HCl与NaOH反应，故溶液增加的质量等于加入的氢氧化钠的质量，故P点时，L=b-a，此选项正确，不符合题意； B、LM段表示加入的氢氧化钠与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中有自由移动的离子，可以导电，此选项错误，符合题意； C、分析图像，根据质量守恒定律，从P点开始产生氢氧化铁沉淀，到Q点不再产生沉淀，则沉淀的质量应等于消耗的总的氢氧化钠的质量减去溶液增加的质量，故生成Fe（OH）3沉淀的质量为（a-c+M）g，此选项正确，不符合题意； D、由题知，在Q点原溶液中的HCl和FeCl3都已完全反应，说明氢氧化钠已经过量，R点溶液质量不再增加，说明已经饱和，此选项正确，不符合题意。 故选B。 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。（本题共5小题） 16. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是 A. 化学与生活：①用含氟牙膏刷牙预防龋齿；②治疗胃酸过多发生了中和反应 B. 化学与能源：①风能、氢能、太阳能属于新能源；②石油的分馏是化学变化 C. 化学与工、农业：①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域；②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液 D. 物质结构：①最外层电子数相等的原子化学性质一定相似：②原子是化学反应中的最小微粒 【答案】A 【解析】 【详解】A、①氟元素可以帮助人体形成珐琅质，增强牙齿抗龋能力，含氟牙膏可预防龋齿，说法正确；②胃酸的主要成分为盐酸，是碱，酸和碱的反应属于中和反应，因此可治疗胃酸过多，两个说法都正确，符合题意； B、①风能、氢能、太阳能，不会对环境造成污染，是新能源，说法正确；②石油分馏是利用沸点不同分离各成分的过程，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误，不符合题意。 C、①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域，说法正确；②铁能与硫酸铜发生置换反应，所以不能使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液，说法错误，不符合题意。 D、①原子最外层电子数决定化学性质，但最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层电子数相同，但化学性质不一定相似，说法错误；②化学反应的实质是原子重新组合，在此过程中原子不可再分，因此原子是化学反应中的最小微粒，说法正确。但由于①的说法错误，选项不完全正确，不符合题意。 故选A。 17. 小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是 A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7:8 B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1:1 C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比可能为16:15 D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15:14 【答案】C 【解析】 【分析】金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：，56份质量的铁生成216份质量的银；，64份质量的铜生成216份质量的银。 【详解】A、铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1:1，故A不正确； B、铁和铜都没有剩余，则金属铁和铜全部反应，设金属的质量均为m，甲、乙生成银的质量比为，故B不正确； C、铁剩余，说明铁过量，等质量的硝酸银溶液完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，铜没有剩余，说明铜完全反应，甲、乙生成银的质量比可能为16:15，故C正确。 D、等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D不正确。 故选C。 18. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图，下列说法错误的是 A. X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C. 样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高 D. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 【答案】AD 【解析】 【分析】该实验的实验原理为通过测定碳酸氢钠受热分解生成的质量，计算样品中碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数，需保证C中碱石灰吸收的全部为碳酸氢钠分解生成，据此进行分析解答。 【详解】A、空气中含有和水蒸气这样会干扰后面的检验，说法错误，故A选项符合题意； B、碳酸氢钠分解同时生成水蒸气，B中冰水可冷凝水蒸气，防止水蒸气进入C被碱石灰吸收，干扰质量的测定，说法正确，故B选项不符合题意； C、样品分解不完全，测得的质量偏小，计算出的碳酸氢钠质量偏小，因此碳酸钠的质量分数偏高，说法正确，故C选项不符合题意； D、没有a装置，空气中的和水蒸气会进入C被吸收，测得的质量偏大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，导致碳酸钠的质量分数偏低，说法错误，故D选项符合题意。 故选AD。 19. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：已知：①和开始分解的温度分别为450℃和80℃；②，易溶于水。 下列关于该流程的说法错误的是 A. 该生成流程所得的主要产品是银和 B. 为保证硫酸铜和硫酸铝完全反应，所加的稀氢氧化钠应过量 C. 固体B的主要成分是氢氧化铝和氧化铜 D. 若银铜合金废料中铜的质量分数为64%，理论上10.0kg此废料中的铜可完全转化为，至少需要34.2kg的 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由工艺流程可知，最终回收得到银，同时制备出CuAlO2，说法正确； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，但是氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成易溶于水的，故所加的稀氢氧化钠不能过量，说法错误； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠、硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，由题干信息可知，Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，故煮沸过程中，氢氧化铜已经分解，氢氧化铝未分解，故固体B的主要成分是氢氧化铝和氧化铜，说法正确； D、若银铜合金废料中铜的质量分数为64%，理论上10.0kg此废料中铜的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成的质量为：，则12.3kg中铝元素的质量为：，则至少需要硫酸铝的质量为：，说法错误。 故选BD。 20. 将mg铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末进行如图实验。下列说法错误的是 已知:①；② A. 滤渣中只有铜 B. 步骤Ⅱ中，加入铁粉的质量为2.8g C. 滤液A中与的个数比为4：1 D. m＝15.36g 【答案】C 【解析】 【分析】由滤液A加入铁，有气体产生，说明滤液A中有盐酸，则混合物（铁、氧化铁、氧化铜）加入的盐酸过量，发生反应：Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑ ； Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O，铁会与生成的FeCl3 、CuCl2 发生反应：Fe+ 2FeCl3 = 3FeCl2，Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu， 最终得到2.56g固体（只有Cu），且滤液A中含FeCl2、HCl，不含FeCl3（因为铜会与氯化铁反应）。 步骤Ⅱ：滤液A（含FeCl2、HCl）加入过量铁粉，发生反应：Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑ ，无其他反应（因为滤液中无Cu2+、Fe3+）。 【详解】A、由分析可知，滤渣中只有铜，选项正确； B、设步骤Ⅱ中加入的铁粉质量为x 选项正确； C、设滤液A中剩余盐酸质量为y 则步骤Ⅰ中反应的盐酸质量为：500g×3.65%-3.65g=14.6g，则参加反应的盐酸与剩余盐酸的质量比为14.6g：3.65g=4:1，故参加反应的Cl-和剩余的H+的个数比为4:1，由分析可知，参加反应的盐酸中的氯离子最终都与亚铁离子结合成了FeCl2，FeCl2中Fe2+和Cl- 的个数比为1:2，故滤液A中与的个数比为2：1，选项错误； D、混合物中共含有铁、铜、氧三种元素，其中铜元素质量等于固体铜的质量，即2.56g； 混合物中铁元素质量等于滤液A中氯化亚铁中铁元素质量；步骤Ⅰ中参加反应的盐酸质量为14.6g，滤液A中氯化亚铁中氯元素质量等于参加反应的盐酸中氯元素质量，则滤液A中氯化亚铁的质量为：，铁元素质量为：； 14.6g盐酸中的氢元素一部分转化成氢气，一部分与氧化铁和氧化铜中的氧元素结合成了水，则结合成水的氢元素质量为：，生成水的质量为，混合物中氧元素质量等于生成水中氧元素质量，等于：； 则混合物质量为：2.56g+11.2g+1.6g=15.36g，选项正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 21. 2025年2月28日，中国发布了嫦娥六号月球背面样品最新研究成果，月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 （1）月壤取样 ①月球车的结构图1所示，图中标示物质属于有机合成材料的是_________。 ②月球车采用钻具钻取和机械臂表取两种方式“挖土”。钻具采用的是金刚石钻头，这是利用了金刚石______的性质。 （2）矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物（主要成分可写成），具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法（如图2所示）分选富集出钛铁矿。图2中钛铁矿颗粒将进入_____斗（填“A”或“B”）。 （3）原位制水 ①水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢气与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为_______________。 ②图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为____（选填“T2”、“T3”或“T4”）；同学甲发现T1~T2温度之间的含量不降反升，他依据该温度范围的含量减少得出结论：该温度范围内转化成为了；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内________。 ③研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_____位成人一天的饮水需求。 【答案】（1） ①. 聚酰亚胺塑料国旗##聚酰亚胺塑料 ②. 硬度大 （2）B （3） ①. ②. T4 ③. Fe含量的变化情况 ④. 50 【解析】 【小问1详解】 ①图中高纯度铜天线主要成分是铜，铜属于金属材料；晶体硅电池板主要成分是硅，硅属于非金属材料；镁合金轮毂由镁合金制成，镁合金属于金属材料；铝合金摇臂由铝合金制成，铝合金属于金属材料，聚酰亚胺塑料国旗由聚酰亚胺塑料制成，聚酰亚胺塑料属于塑料，属于有机合成材料； ②钻具采用的是金刚石钻头，这是利用了金刚石硬度大的性质； 【小问2详解】 钛铁矿具有磁性，能被磁铁吸引，所以图2中钛铁矿颗粒将进入B斗； 【小问3详解】 ①高温下，氢气与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为； ②由①可知，铁的氧化物和氢反应生成单质铁和水，故生成物单质铁越多，说明反应进行越多，即生成水越多，由图3可知，T4温度时，钛铁矿中单质铁的量骤升，说明此时生成大量水，则最适合大量制水的反应温度为T4； 同学甲发现T1~T2温度之间的含量不降反升，他依据该温度范围的含量减少得出结论：该温度范围内转化成为了；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内Fe含量的变化情况，因为亚铁离子还能转化成了Fe； ③成人每天需要饮水的质量约为：1500mL×1g/ mL=1500g=1.5kg，每吨月壤可产生的水的质量为：1t×7.5%=75 kg，则每吨月壤产生的水约能供位成人一天的饮水需求。 22. 碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。 测定石灰石中碳酸钙的含量，石灰石中其它成分对实验影响忽略不计。 实验一：选择药品，分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在三颈烧瓶中反应，采集数据。 （1）实验室一般不宜采用排水法收集二氧化碳的原因是___________，检验生成的气体是二氧化碳的方法是____________。 （2）据图2分析，__________对反应程度有影响。 （3）据图3分析，碳酸钙和盐酸反应的能量变化是______（填“放热”或“吸热”）。 （4）为提高实验的准确性，小组成员将盐酸换成稀硫酸，这样做的原因是____________，同学们利用图4装置进行测定石灰石中碳酸钙的含量。打开活塞，将稀硫酸滴入试管，反应结束后，若水准管液面高于量气管液面就读数，则结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 实验二：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 （5）试剂a是_____。 （6）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是_______________。 （7）实验二中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为，加入氯化铵溶液体积为，右侧针筒最后读数为VmL，该实验条件下密度为，则样品碳酸钙质量分数表达式为________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 ②. 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 （2）反应物间的接触面积（或固体反应物颗粒大小） （3）放热 （4） ①. 盐酸易挥发，会使测得的二氧化碳体积误差较大，稀硫酸无挥发性  ②. 偏小 （5）植物油 （6）增大硫酸钙的溶解性，使碳酸钙可以继续和稀硫酸接触反应 （7） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，且可与水反应，决定了不适合排水法收集； 二氧化碳的特征检验方法就是利用其能使澄清石灰水变浑浊的性质，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 【小问2详解】 本实验变量为贝壳的颗粒大小，粉末状比颗粒状反应物接触面积更大，因此影响反应程度的因素是反应物接触面积（颗粒大小）。 【小问3详解】 由图3可知，反应过程中体系温度持续升高，说明碳酸钙和盐酸的反应是放热反应。 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致测得的气体体积偏大，稀硫酸没有挥发性，因此替换后可以提高准确性； 若水准管液面高于量气管，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，使测得的气体体积小于实际体积，因此最终计算结果偏小。 【小问5详解】 本实验通过排液法测定二氧化碳体积，二氧化碳可溶于水，因此用植物油浮在水面隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶解影响结果。 【小问6详解】 碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续；加入氯化铵可以增大硫酸钙的溶解度，使硫酸钙溶解，碳酸钙重新接触稀硫酸，反应继续进行。 【小问7详解】 针筒的读数包含了加入稀硫酸、氯化铵溶液排出的气体体积，因此实际二氧化碳体积为，二氧化碳质量为；根据反应关系CaCO3∼CO2，碳酸钙质量为，因此样品中碳酸钙质量分数为。 23. 是一种强氧化剂气体，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。 已知：①装置甲制备，其反应原理为： ②能与水发生反应，生成和（次氯酸），在食盐水中的溶解度不大。 ⑧的制备原理。 ④部分物质的熔沸点数据见表格。 熔点 沸点 －120.6℃ 2.0℃ －101.5℃ －34.04℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是_______。 （2）为获得纯净的，装置____（填“乙”或“丙”）盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_______________。 （3）装置戊中水浴温度不能过高的原因是________________。 （4）下列说法正确的是____。 A. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险 B. 从装置己中逸出气体的主要成分是 C. 装置戊与装置己之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 D. 装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时停止通入干燥空气 （5）①若将整个流程组装完整，虚框中应选用下列装置中的______（填字母序号），（无水是中性干燥剂。） ②写出上述装置中溶液发生的化学方程式__________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 乙 ②. 除去HCl杂质 （3）防止燃烧并爆炸 （4）AC （5） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 A为添加浓盐酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 装置甲制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，除杂时先除HCl再干燥氯气，能与水发生反应，生成 HCl和 HClO （次氯酸），在食盐水中的溶解度不大。因此乙中盛放饱和氯化钠溶液；HCl极易溶于水，且氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，可除去HCl杂质； 【小问3详解】 温度过高时，会发生燃烧爆炸，因此水浴温度不能过高； 【小问4详解】 A、浓度高时易发生爆炸，通入干燥空气稀释，可以降低爆炸风险，说法正确； B、沸点为，装置己温度为，已经液化，逸出气体主要是未反应的氯气和空气，说法错误； C、与有机物接触会燃烧爆炸，橡皮管属于有机物，因此不用橡皮管连接，防止爆炸，说法正确； D、红色完全反应后，需要继续通入干燥空气，将残留的全部赶入装置己收集，不能停止通空气，说法错误。 故填AC； 【小问5详解】 ① 尾气中含有有毒氯气，需要用溶液吸收；能与水反应，需要防止溶液中的水蒸气逆流进入装置己，因此干燥剂无水氯化钙需要放在装置己和溶液之间，即气体从左到右先经过无水氯化钙，再进入溶液，符合要求的是A。 ② 尾气中有毒的氯气与氢氧化钠反应，从而除去尾气，防止污染。氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。化学方程式为：。 24. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用如图1工艺可制备硫酸镍晶体（）： 已知：①电镀污泥含有、、、和等。 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 开始沉淀的pH 6.3 2.2 4.3 7.2 完全沉淀的pH 9.6 3.2 5.6 8.4 ③易溶于水，难溶于乙醇， 请回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有___________、____________（列举2条）。 （2）滤渣2的主要成分为__________（填化学式）。 （3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是_______________。 （4）“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍，一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容： i．过滤后，将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解，请写出碱式碳酸镍与稀硫酸反应的化学方程式__________________。 ii．经过_____实验操作，过滤得晶体； iii．用少量_______洗涤晶体并晾干。 （5）在空气中煅烧26.3g ，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中C、D点均表示的镍的氧化物，其中C点、的原子个数比为______，请写出从C点到D点发生的化学反应方程式_________________。 【答案】（1） ①. 适当升高温度 ②. 适量提高稀硫酸的浓度 （2）、 （3）不能完全除去亚铁离子 （4） ①. ②. 蒸发浓缩、降温结晶 ③. 乙醇（或酒精等） （5） ①. 1:1 ②. 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有：适当升高温度（温度升高，反应速率加快）、适量提高稀硫酸的浓度； 【小问2详解】 电镀污泥含有、、、和等，加入稀硫酸，和硫酸反应生成和水，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，和硫酸反应生成和水，加入双氧水氧化，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液，由图可知，加入氢氧化钠溶液的目的是使Fe3+和Cr3+形成沉淀，则滤渣2的主要成分为：、； 【小问3详解】 若上述流程省去“氧化”步骤，则亚铁离子没有被氧化为铁离子，图中加入氢氧化钠溶液调pH的目的是除去铁离子和，但是不能使镍离子沉淀，即此时pH应小于7.2，由表可知，亚铁离子完全沉淀的pH为9.6，此时亚铁离子不能完全沉淀，则造成的后果是：不能完全除去亚铁离子； 【小问4详解】 i．碱式碳酸镍与稀硫酸反应生成硫酸镍、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ii．得到晶体，应通过降温结晶的方法，故经过蒸发浓缩、降温结晶实验操作，过滤得晶体； iii．易溶于水，难溶于乙醇，故应用少量乙醇洗涤晶体并晾干； 【小问5详解】 由图可知，C点剩余固体的质量为7.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，C点固体中镍元素的质量与26.3g 中镍元素的质量相等，则镍元素的质量为：，则C点固体中氧元素的质量为：7.5g-5.9g=1.6g，则C点、的原子个数比为：，即C点物质的化学式为：NiO； D点固体的质量为7.9g，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，C点固体中镍元素的质量与D点固体中镍元素的质量相等，则镍元素的质量为5.9g，则D点固体中氧元素的质量为：7.9g-5.9g=2g，则D点物质中Ni、O元素的原子个数比为：，则D点物质的化学式为：Ni4O5，则从C点到D点发生的反应为NiO和氧气在高温下反应生成，该反应的化学方程式为：。 附加题 知识补充：①离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 例如：该反应的离子方程式为：；离子方程式的书写要遵循质量守恒和电荷守恒 ②（c为物质的量浓度，单位，n为物质的量，单位） 25. 碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根（）、碘离子（）、硫代硫酸根（）体系探究碘钟反应。 （实验所用试剂：溶液、溶液、溶液、淀粉溶液） 已知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第一步：（慢反应）； 第二步：（快反应）。 设计的实验方案如表所示（溶液浓度均为）。 实验序号 试剂体积 显色时间t/s 溶液 溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 5 4 1 54.0 ③ 2.5 10 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 回答下列问题： （1）该“碘钟实验”的总反应离子方程式为_________________。 （2）为证明第一步和第二步的存在，进行实验Ⅰ。 a．向溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X的成分是______、试剂Y是______。 （3）实验中＝______。 （4）整个反应的反应速率由_______（“第一步”或“第二步”）反应决定。 （5）已知第一步反应的速率方程为：，式中k为常数。通过上表实验方案的数据计算得知：m＝_____，n＝_____。 （6）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅱ。（溶液浓度均为） 试剂体积 溶液 溶液 水 溶液 淀粉溶液 5 5 3 11 1 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第一步与第二步速率的相对快慢关系，解释实验Ⅱ未变蓝色的原因：____________________。 【答案】（1） （2） ①. X为淀粉、KI溶液 ②. Y为溶液 （3） 7.5 （4） 第一步 （5） ①. 1 ②. 1 （6） 实验Ⅱ中，第一步生成的全部被过量快速消耗，无剩余，因此淀粉不变蓝 【解析】 【小问1详解】 将两步反应相加，消去中间产物和两边等量的，即可得到总反应，故该“碘钟实验”的总反应离子方程式为：。 【小问2详解】 淀粉遇变蓝，因此X需要含（和反应生成）和淀粉，故X为淀粉、KI溶液；可与反应被消耗，蓝色褪去，因此Y为溶液。 【小问3详解】 对照实验需控制总容积一致，实验①总容积为，计算得。 【小问4详解】 多步反应的总速率由最慢的基元反应决定，第一步为慢反应，因此总速率由第一步决定。 【小问5详解】 反应速率与显色时间成反比，对速率方程计算：①②中不变，变为，时间变为2倍，速率变为，得；①④中不变，变为，时间变为2倍，速率变为，得。 【小问6详解】 总反应中，实验Ⅱ中过量，且第二步为快反应，生成的立即被消耗，没有积累，因此淀粉不变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $