2026年山东省青岛大学附属中学3月九年级化学自招模拟试题

2025-2026学年第二学期阶段性检测 化学试题 （时间60分钟 满分80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：每题只有一个正确答案。（本题共15小题） 1. 化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中正确的是 A. 乙醇（）溶液常用作消毒剂，乙醇浓度越高，效果越好 B. 可用淀粉溶液检验海带浸出液中是否含碘元素 C. 面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、、、 2. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 3. 下列图示中的错误实验操作与可能产生的后果不一致的是 A. 试管破裂 B. 标签受损 C. 酒精溅出 D. 量取液体偏少 4. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 5. 青霉素的分子结构如图所示，化学式用表示，下列说法正确的是 A. 青霉素的化学式中、 B. 青霉素属于有机高分子化合物 C. 青霉素钠盐难溶于水 D. 可通过扫描隧道显微镜测定青霉素的分子结构 6. 甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是 A. 乙、丁组成的化合物水溶液呈酸性 B. 由甲、乙两种元素组成的物质不一定是纯净物 C. 丙元素是人体中必须的微量元素 D. 丁的单质在乙的单质中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 7. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂 B. 在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中没有液体时，停止加热 C. 实验室用CO和Fe2O3模拟工业炼铁，操作顺序是先加热再通入 CO气体 D. 在中和反应实验中，试剂添加顺序为∶氢氧化钠溶液、酚酞、稀盐酸。若改为∶稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液，则不能证明发生了中和反应 8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为乙＞甲＞丙 C. t3℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和 加入足量蒸馏水，过滤烘干 B 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象 C 待测溶液中是否含 取少量待测溶液置于试管中，滴加少量的溶液，观察是否有白色沉淀产生 D 鉴别CO和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. 可加入，实现E→F的转化 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 11. 天然气的主要成分为甲烷（），但往往混有有毒的气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 该工艺的总反应方程式为： B. 该循环过程无需不断添加 C. 脱硫过程中，每吸收34g 则生成32g硫 D. 该循环脱硫工艺中S、O、Fe元素的化合价均发生了改变 12. 下列图像能正确反映其变化过程的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中加水 B. 向含有和的溶液中加入溶液 C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 13. 某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子数目相等。取该溶液进行如下实验： （i）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （ii）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （iii）取（ii）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定不含、，可能含有 B. 一定含、、，一定不含、、 C. 一定含、，可能含、 D. 一定不含，一定含、、 14. 信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b（每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出）。 信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。 下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 金刚烷的化学式为 C. 等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高 D. 金刚烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，可得到2种结构 15. 一定温度下，向ag含HCl和FeCl3的溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示（此过程中NaCl未达到饱和）。下列说法错误的是 A. P点时，L=b-a B. Q点对应的混合物导电性几乎为零 C. 生成Fe（OH）3沉淀的质量为（a-c+M）g D. R点为NaOH的饱和溶液 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。（本题共5小题） 16. 归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是 A. 化学与生活：①用含氟牙膏刷牙预防龋齿；②治疗胃酸过多发生了中和反应 B. 化学与能源：①风能、氢能、太阳能属于新能源；②石油的分馏是化学变化 C. 化学与工、农业：①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域；②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液 D. 物质结构：①最外层电子数相等的原子化学性质一定相似：②原子是化学反应中的最小微粒 17. 小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是 A. 铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7:8 B. 铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1:1 C. 铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比可能为16:15 D. 铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15:14 18. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图，下列说法错误的是 A. X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C. 样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高 D. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 19. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：已知：①和开始分解的温度分别为450℃和80℃；②，易溶于水。 下列关于该流程的说法错误的是 A. 该生成流程所得的主要产品是银和 B. 为保证硫酸铜和硫酸铝完全反应，所加的稀氢氧化钠应过量 C. 固体B的主要成分是氢氧化铝和氧化铜 D. 若银铜合金废料中铜的质量分数为64%，理论上10.0kg此废料中的铜可完全转化为，至少需要34.2kg的 20. 将mg铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末进行如图实验。下列说法错误的是 已知:①；② A. 滤渣中只有铜 B. 步骤Ⅱ中，加入铁粉的质量为2.8g C. 滤液A中与的个数比为4：1 D. m＝15.36g 第Ⅱ卷（非选择题） 21. 2025年2月28日，中国发布了嫦娥六号月球背面样品最新研究成果，月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 （1）月壤取样 ①月球车的结构图1所示，图中标示物质属于有机合成材料的是_________。 ②月球车采用钻具钻取和机械臂表取两种方式“挖土”。钻具采用的是金刚石钻头，这是利用了金刚石______的性质。 （2）矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物（主要成分可写成），具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法（如图2所示）分选富集出钛铁矿。图2中钛铁矿颗粒将进入_____斗（填“A”或“B”）。 （3）原位制水 ①水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢气与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为_______________。 ②图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为____（选填“T2”、“T3”或“T4”）；同学甲发现T1~T2温度之间的含量不降反升，他依据该温度范围的含量减少得出结论：该温度范围内转化成为了；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内________。 ③研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供_____位成人一天的饮水需求。 22. 碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。 测定石灰石中碳酸钙的含量，石灰石中其它成分对实验影响忽略不计。 实验一：选择药品，分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在三颈烧瓶中反应，采集数据。 （1）实验室一般不宜采用排水法收集二氧化碳的原因是___________，检验生成的气体是二氧化碳的方法是____________。 （2）据图2分析，__________对反应程度有影响。 （3）据图3分析，碳酸钙和盐酸反应的能量变化是______（填“放热”或“吸热”）。 （4）为提高实验的准确性，小组成员将盐酸换成稀硫酸，这样做的原因是____________，同学们利用图4装置进行测定石灰石中碳酸钙的含量。打开活塞，将稀硫酸滴入试管，反应结束后，若水准管液面高于量气管液面就读数，则结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 实验二：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 （5）试剂a是_____。 （6）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是_______________。 （7）实验二中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为，加入氯化铵溶液体积为，右侧针筒最后读数为VmL，该实验条件下密度为，则样品碳酸钙质量分数表达式为________。 23. 是一种强氧化剂气体，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。 已知：①装置甲制备，其反应原理为： ②能与水发生反应，生成和（次氯酸），在食盐水中的溶解度不大。 ⑧的制备原理。 ④部分物质的熔沸点数据见表格。 熔点 沸点 －120.6℃ 2.0℃ －101.5℃ －34.04℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是_______。 （2）为获得纯净的，装置____（填“乙”或“丙”）盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_______________。 （3）装置戊中水浴温度不能过高的原因是________________。 （4）下列说法正确的是____。 A. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险 B. 从装置己中逸出气体的主要成分是 C. 装置戊与装置己之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 D. 装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时停止通入干燥空气 （5）①若将整个流程组装完整，虚框中应选用下列装置中的______（填字母序号），（无水是中性干燥剂。） ②写出上述装置中溶液发生的化学方程式__________________。 24. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用如图1工艺可制备硫酸镍晶体（）： 已知：①电镀污泥含有、、、和等。 ②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 开始沉淀的pH 6.3 2.2 4.3 7.2 完全沉淀的pH 9.6 3.2 5.6 8.4 ③易溶于水，难溶于乙醇， 请回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有___________、____________（列举2条）。 （2）滤渣2的主要成分为__________（填化学式）。 （3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是_______________。 （4）“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍，一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容： i．过滤后，将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解，请写出碱式碳酸镍与稀硫酸反应的化学方程式__________________。 ii．经过_____实验操作，过滤得晶体； iii．用少量_______洗涤晶体并晾干。 （5）在空气中煅烧26.3g ，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中C、D点均表示的镍的氧化物，其中C点、的原子个数比为______，请写出从C点到D点发生的化学反应方程式_________________。 附加题 知识补充：①离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 例如：该反应的离子方程式为：；离子方程式的书写要遵循质量守恒和电荷守恒 ②（c为物质的量浓度，单位，n为物质的量，单位） 25. 碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根（）、碘离子（）、硫代硫酸根（）体系探究碘钟反应。 （实验所用试剂：溶液、溶液、溶液、淀粉溶液） 已知：该“碘钟实验”反应分两步进行，反应机理如下： 第一步：（慢反应）； 第二步：（快反应）。 设计的实验方案如表所示（溶液浓度均为）。 实验序号 试剂体积 显色时间t/s 溶液 溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 5 4 1 54.0 ③ 2.5 10 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 回答下列问题： （1）该“碘钟实验”的总反应离子方程式为_________________。 （2）为证明第一步和第二步的存在，进行实验Ⅰ。 a．向溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X的成分是______、试剂Y是______。 （3）实验中＝______。 （4）整个反应的反应速率由_______（“第一步”或“第二步”）反应决定。 （5）已知第一步反应的速率方程为：，式中k为常数。通过上表实验方案的数据计算得知：m＝_____，n＝_____。 （6）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅱ。（溶液浓度均为） 试剂体积 溶液 溶液 水 溶液 淀粉溶液 5 5 3 11 1 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第一步与第二步速率的相对快慢关系，解释实验Ⅱ未变蓝色的原因：____________________。 2025-2026学年第二学期阶段性检测 化学试题 （时间60分钟 满分80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：每题只有一个正确答案。（本题共15小题） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。（本题共5小题） 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】AD 【19题答案】 【答案】BD 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 聚酰亚胺塑料国旗##聚酰亚胺塑料 ②. 硬度大 （2）B （3） ①. ②. T4 ③. Fe含量的变化情况 ④. 50 【22题答案】 【答案】（1） ①. 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 ②. 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 （2）反应物间的接触面积（或固体反应物颗粒大小） （3）放热 （4） ①. 盐酸易挥发，会使测得的二氧化碳体积误差较大，稀硫酸无挥发性  ②. 偏小 （5）植物油 （6）增大硫酸钙的溶解性，使碳酸钙可以继续和稀硫酸接触反应 （7） 【23题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 乙 ②. 除去HCl杂质 （3）防止燃烧并爆炸 （4）AC （5） ①. A ②. 【24题答案】 【答案】（1） ①. 适当升高温度 ②. 适量提高稀硫酸的浓度 （2）、 （3）不能完全除去亚铁离子 （4） ①. ②. 蒸发浓缩、降温结晶 ③. 乙醇（或酒精等） （5） ①. 1:1 ②. 附加题 知识补充：①离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 例如：该反应的离子方程式为：；离子方程式的书写要遵循质量守恒和电荷守恒 ②（c为物质的量浓度，单位，n为物质的量，单位） 【25题答案】 【答案】（1） （2） ①. X为淀粉、KI溶液 ②. Y为溶液 （3） 7.5 （4） 第一步 （5） ①. 1 ②. 1 （6） 实验Ⅱ中，第一步生成的全部被过量快速消耗，无剩余，因此淀粉不变蓝 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $