2026年山东青岛市实验初级中学中考化学考前自测试卷

**基本信息** 以传统文化、科技前沿及生活实际为情境，通过基础判断、实验探究和工业流程题，全面考查化学观念、科学思维及探究能力，适配九年级三模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/25|化学与生活（厨房安全）、物质结构（分子构成与性质）、实验操作（量取液体）|以宋代《开宝本草》制KNO₃为情境考查溶解操作，结合“双碳”氢冶金工艺分析反应类型| |非选择题|5/55|实验探究（CO₂与NaOH反应）、工业流程（废料制备NiOOH）、化学计算（金属与酸反应）|22题数字化实验探究铝制易拉罐变瘪与鼓起原因，24题整合沉淀pH控制与萃取工艺，体现科学探究与实践素养|

九年级化学试题 （考试时间：60分钟；满分：80分） 说明： 1． 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分； 第Ⅱ卷为非选择题，共5小题，55分。 2． 所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24， Al－27，P－31，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65， Ag－108，I－127，Ba－137 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A． 溶解 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏 2．生活离不开化学，下列说法错误的是 A．食品与化学：苹果、西红柿富含维生素 B．健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C．材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料 D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 3．对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间 D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 4．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测定H2O2溶液分解反应速率 B．观察H2在Cl2中的燃烧 C．量取液体 D．蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3晶体 5．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料 C. 盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 D. 石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良 6．汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是 A．NaHCO3俗称小苏打 B．Fe2O3黑色固体 C．KClO4中Cl的化合价为+7 D．NaN3由两种元素组成 7．设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、Na2SO4获得精 盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法错误的是 A．操作a为过滤 B．所得沉淀的成分为泥沙、BaSO4、BaCO3和CaCO3 C．加适量盐酸是为了除去过量的Na2CO3 D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85% 8．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A．f的浓溶液可干燥气体a B．一个a分子中含10个电子 C．d的一种物质中两种元素的质量分数相等 D．a→b→c→d→i的转化过程N元素化合价均升高 9．“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。下列说法错误的是 A．“固化利用”能减少CO2的排放，防止温室效应的进一步增强 B．生铁为混合物 C．“富氧空气喷吹”增大了O2的浓度，使固体与气体能有足够大的接触面积，反应更充分 D．高炉气体的分离过程属于化学变化 10．同学们用图1所示装置进行实验： 步骤如下： ①先将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入空的A瓶中，白磷不燃烧； ②向A瓶中加满80℃热水，再按图1连好装置，白磷不燃烧； ③从a口向A瓶通入200mL空气(等体积水被排入量筒B中)，燃烧匙底部露出水面，白磷随即燃烧，立即关闭K1、K2； ④白磷在集气瓶内燃烧至熄灭过程中，氧气体积分数的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 步骤①和②白磷未燃烧的原因相同 B. 步骤③中白磷燃烧，产生大量白烟 C. 待装置恢复至80℃，打开K2，量筒B内有50mL水流入集气瓶 D. 最终，步骤④中白磷熄灭的原因是装置中没有氧气了 11．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A.曲线甲代表KCl溶解度曲线 B.40℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为70g C.t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量相等 D.t3℃时，将100gMgSO4饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势是先变大后变小 12．神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．偏二甲肼属于有机物 B．从微观角度分析，此反应中发生变化的是分 子种类和数目 C．该反应中两种反应物的分子个数比为 1∶3 D．在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火 箭的机械能 13．下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A B C D A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 14．有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣 小组为探究其成分做了以下实验： 步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生； 步骤Ⅱ：将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀； 步骤Ⅲ：向沉淀中滴加盐酸，沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ的滤液中存在的溶质组合可能是NaCl、NaOH B．步骤Ⅲ的实验现象为沉淀全部溶解，产生气泡 C．白色固体中一定不含Na2SO4 D．步骤Ⅱ中所得沉淀为BaCO3和BaSO4 15．将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为 B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2<8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2>m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分） 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 选项 A B C D 实验内容 灼烧海带 加热浓缩NaCl 溶液 称量5.0gNaOH固体 量取5.0mL稀H2SO4 仪器或材料 坩埚、 泥三角 表面皿、玻璃棒 电子天平、称量纸 10mL量筒、锥形瓶 A．A B．B C．C D．D 17．利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示。下列说法正确的是 A.[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂 B.催化氧化反应为2H2OO2↑+2H2↑ C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D.若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存18O W X Y Z 18．W、X、Y、Z四种前三周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A．元素X是O B．W2约占空气质量分数的78% C．X与Y可形成个数比为3∶1的化合物 D．ZX2中可用于自来水消毒 19．下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是 A. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该 固体质量 B. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气 体体积并换算为质量 C. 取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得 到固体的质量 D. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石 灰的增重 20．X、Y均为前三周期金属元素，同温同压下，m gX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；m gY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。已知X的相对原子质量为Mx，Y的相对原子质量为MY。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的质量之比一定为 B. X、Y消耗酸的质量之比一定为 C. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 D. 产物中X、Y化合价之比一定为 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共43分） 21．（5分）中国是茶的故乡，青岛盛产茶叶。 (1)茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用(NH4)2SO4来提供养分并调节土壤酸碱性，(NH4)2SO4属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)富硒茶叶中的“硒”是指 (填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。 (3)沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是 (从分子角度解释)。 (4)古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是CH4)作燃料烧水沏茶，写出天然气完全燃烧的化学方程式 。 22．（15分）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2。 （1）CO2与NaOH溶液反应的图像是图2中的　 　 （选填“曲线A”或“曲线B”）。 （2）兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复CO2与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又鼓起。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是CO2或H2。 【设计方案】 为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、 A中没有明显变化；B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与 （选填“强酸”或“强碱”）溶液反应 Ⅱ、将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生 　 　 说明易拉罐中生成的气体是H2 Ⅲ、取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液 现象是　 　 说明原来易拉罐中的CO2气体和NaOH溶液反应，生成Na2CO3。 【实验结论】 （3）①铝制易拉罐变瘪的原因是　 　 （用化学方程式解释）。 ②实验步骤Ⅲ的作用是证明CO2和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤Ⅲ反应的化学方程式是　 　 ，可以代替CaCl2溶液的试剂有　 （填一种，合理即可）。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠 （Na[Al(OH)4]）和一种气体单质。该反应的化学方程式为　 　 。 23．（11分）某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备CO：在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式：HCOOHCO↑+H2O（HCOOH受热易挥发，能与水任意比例互溶） （1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。 （2）从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→____→____→___→__→h(每空填一个接口标号)。 步骤Ⅱ探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率：将一定量CO与空气混合，得到CO质量分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解；5CO+I2O5=I2+5CO2) （3）通入14g气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016gI2。 ①能证明CO被空气氧化的现象是__； ②CO被催化氧化的百分率为_______； ③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用____方法可以缩短接触时长。 （5）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。 24．（14分）羟基氧化镍（NiOOH）具有良好的电化学活性。某化工厂从含NiO、ZnO的废料（杂质为Fe2O3、CaO、CuO）中制备NiOOH·H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 ②萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的提取方法。 ③分配系数：可近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值；萃取率为E[E]。 回答下列问题： (1)滤渣2的成分是S和___（填化学式）；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为________。 (2)萃取原理：M2++2HRMR2+2H+（M2+表示金属离子，HR表示有机萃取剂）。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。 ①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是________。 ②“反萃取”时应加入的反萃取剂为________（填化学式）。 ③已知该生产条件下，Zn2+在两液相中的分配系数为40。取100 L含Zn2+浓度为65mg·L-1的溶液，加入20 L萃取剂，则萃取一次的萃取率E=________（保留一位小数）。在不更换萃取剂的情况下，若要提高萃取率可采取的生产工艺为________（写一条即可）。 (3)“氧化”过程发生反应的化学方程式为________。 四、附加题（共1小题，共10分） 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解NH4HCO3，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （2）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是_______。 （3）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2，所得产品的成分为_______(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1’_______V1(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知常温下Na2CO3和NaHCO3 的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和溶液Na2CO3中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是_______。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为_______。 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $