精品解析：2025年山东省青岛西海岸新区实验初级中学中考三模化学试题

2024-2025学年度第二学期第三次综合练习化学习题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 Ag-108 Ca-40 K-39 第I卷(选择题 共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。其记载的下列手工业和制造业的生产技术中，与化学性质相关的是 A. 棉线织布 B. 烧石成灰 C. 伐木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A 、棉线织布过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意； B、烧石成灰过程中，涉及到石头（主要成分碳酸钙）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，与化学性质相关，符合题意； C、伐木制舟过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意； D 、沙里淘金过程中，是利用金和沙子的密度不同将金分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意。 故选B。 2. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】小麦中富含淀粉，含量最高的营养物质是糖类。 故选A。 3. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等；二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目。 故选A。 4. “小米SU7Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧，它的外壳成分之一碳纤维属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】D 【解析】 【详解】复合材料包括碳纤维和玻璃钢等。 故选：D。 5. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于分子间有间隔，液态水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，其化学性质不同，故选项解释正确； C、 水银是金属单质汞，由汞原子构成，温度计在温度升高时，原子间的间隔增大，水银柱升高，故选项解释错误； D、分离液态空气制氧气，利用了空气中各成分的沸点不同，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释错误； 故选：B。 6. 今年的“3.15”曝出奶茶、淀粉肠等多种食品不合格，“舌尖上的安全”再次引起广泛关注。下列做法符合食品安全要求的是 A. 用硫酸铜浸泡粽叶 B. 用碳酸氢钠作发酵粉 C. 用工业酒精勾兑白酒 D. 用地沟油提炼食用油 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液为重金属盐溶液，用硫酸铜浸泡粽叶，误食这样的粽叶包的粽子有害健康，不符合题意； B、碳酸氢钠可用作发酵粉，治疗胃酸过多等，说法正确，符合题意； C、工业酒精有毒，不可以用来勾兑白酒饮用，不符合题意； D、地沟油不可以再提炼食用油，里面含有有害物质，不符合题意。 故选：B。 7. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 【答案】B 【解析】 【详解】A. 新能源汽车减少化石燃料使用，降低尾气排放，符合生态环境改善要求。 B. 废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，明显不符题干要求。 C. 绿色出行，低碳生活能减少碳排放和能源消耗，符合可持续发展理念。 D. 兴建漂浮式海上风电项目是对风能的利用，风电属于清洁能源，可替代传统燃煤发电，符合改善生态环境的目标。 故选B。 8. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意； D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。 故选：C。 9. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场，跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路，下列说法错误是 A. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B. 铝合金属于混合物 C. 目前世界年产量最高的金属是铝 D. 不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿的空气中容易生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于铜具有良好的导电性，所以使用铜作导线。A正确； B、合金最少有一种金属单质，还有其他成分，所以一定是混合物。B正确； C、目前世界年产量最高的金属是铁。C错误； D、由于铁在潮湿的空气中容易生锈，所以不用铁制作机器人外壳。D正确。 综上所述：选择C。 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 10. 叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A. 取药品 B. 称药品 C. 量液体 D. 搅拌溶解 11. 用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是 A. 腐蚀性 B. 潮解性 C. 碱性 D. 脱水性 【答案】10. B 11. A 【解析】 【10题详解】 A、取用NaOH需使用药匙，取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作正确； B、NaOH有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿（如烧杯）内，操作错误； C、量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，操作正确； D、溶解操作在烧杯内进行，可借助玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解，操作正确。 故选B。 【11题详解】 制作叶脉书签利用溶液的腐蚀性，腐蚀叶肉部分，留下叶脉；潮解性是吸收水分，碱性、脱水性与制作书签无关。 故选A。 12. 加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是 A. 丁烷的相对分子质量为59 B. 丁烷由碳原子和氢原子构成 C. 丁烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水 D. 碳原子和氢原子的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 相对分子质量是分子中所有原子相对原子质量之和。丁烷的相对分子质量：，不是59。错误。 B. 丁烷是一种化合物，由丁烷分子构成，每个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。正确表述应为“丁烷分子由碳原子和氢原子构成”。错误。 C. 丁烷燃烧时，如果氧气充足（完全燃烧），产物是二氧化碳（）和水（）。但题干提到“通风口通气不良”，会导致氧气不足，发生不完全燃烧，可能生成一氧化碳（）或炭黑等，不一定是二氧化碳和水。错误。 D. 丁烷分子中碳原子和氢原子的质量比：：==。正确。 故选D。 13. 2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. B. 镓的相对原子质量是69.72 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3，得x=8，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量是69.72，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数，所以镓原子的质子数为31，故选项说法正确； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确。 故选D。 14. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子种类改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； 【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 15. 如图是某钙片标签的部分信息，下列说法不正确的是 A. 碳酸钙由3种元素组成 B. 碳酸钙中钙元素的质量分数为40% C. 碳酸钙可以直接被人体吸收 D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6g 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、碳酸钙中钙元素的质量分数为=40%，故选项说法正确； C、碳酸钙不能直接被人体吸收，需在胃酸作用下转化为钙离子后才能被吸收，故选项说法不正确； D、根据标签信息，按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g×2×(×100%)=0.6g，故选项说法正确； 故选C。 16. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁、硬水都属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误。 B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH=Na2CO3+ H2O，故选项说法错误； D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。 故选：D。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维，选项符合题意； B、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，选项符合题意； C、除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，选项符合题意； D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不符合题意； 故选D 18. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B． 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C． 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 D． 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、复合肥料是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾（KNO3​）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，给校园花草施用硝酸钾，能提供多种营养元素促进生长，该选项相符； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，该选项相符； C、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，着火点是可燃物的固有属性，一般不能降低，该选项不相符； D、白醋中含醋酸，水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3​）和氢氧化镁[Mg(OH)2​]。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应不是中和反应（中和反应是酸和碱反应生成盐和水）；醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，这才是中和反应，所以水垢与醋酸不只是发生中和反应，该选项不相符。 故选AB。 19. 海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液 B. 若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响 C. 海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 D. 上述流程涉及到两种基本反应类型 【答案】AC 【解析】 【详解】A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为碳酸钙沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀除去；则粗盐精制时依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液，过量的氯化钡无法除去，会导致得到的精盐不纯，说法错误，符合题意； B、若步骤⑥中盐酸过量，过量的盐酸在蒸发过程中会变成氯化氢气体逸散到空气中，所以对制得精盐的纯度无影响，说法正确，不符合题意； C、海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，不可以向上层清液中加入硝酸银溶液，原因是海水中还有氯化钠，氯化钙等含氯离子的盐，也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，选项错误，符合题意； D、粗盐精制中依次加入溶液、NaOH溶液、溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子，以上反应都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；向充分反应后过滤得到的滤液中加入盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；海水提镁中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，说法正确，不符合题意。 故选：AC。 20. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究氧气是铁生锈的必要条件之一 B. 探究质量守恒定律 C. 探究MnO2加快双氧水分解 D. 探究金属的活动性 【答案】B 【解析】 【详解】 A、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，右边试管中铁钉只与水接触，通过对比左右两边铁钉生锈情况，可探究氧气是铁生锈的必要条件之一，能达到实验目的； B、硝酸钾溶液与氯化钠溶液不发生化学反应，无法用于探究质量守恒定律，应选用能发生化学反应且无气体参与或生成（若有气体参与或生成需在密闭容器中进行）的反应体系来探究质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； C、通过对比有二氧化锰和无二氧化锰时双氧水分解产生氧气使带火星木条复燃的情况，能探究二氧化锰加快双氧水分解，能达到实验目的； D、锌片和铜片分别与等量 5% 稀盐酸反应，锌片能与稀盐酸反应产生气泡，铜片不与稀盐酸反应，根据反应现象可探究金属的活动性，能达到实验目的。 故选B。 21. 溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B. 若碳酸钠中混有少量氯化钠，可通过降温结晶提纯碳酸钠 C. t1℃时，能配制出溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D. t2℃时，将碳酸钠和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的碳酸钠晶体更多 【答案】A 【解析】 【详解】A、选项没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A说法不正确； B、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若碳酸钠中混有少量氯化钠，可通过降温结晶提纯碳酸钠，故B说法正确； C、t1℃时，氯化钠的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g氯化钠，达到饱和状态，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为：＞20%，所以t1℃时，氯化钠能配制出溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，故C说法正确； D、t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将碳酸钠和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的碳酸钠晶体更多，故D说法正确； 故选：A。 22. 某兴趣小组同学欲测定镁铝合金的组成，取一定质量的镁铝合金，先加入100克稀硫酸使固体完全溶解得到混合溶液。在混合溶液中不断加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示已知：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。下列分析不正确的是 A. oa段发生复分解反应 B. 该稀硫酸溶质的质量分数为22.05% C. d点对应的溶液中含有2种溶质 D. 该镁铝合金中镁和铝的质量比为4：3 【答案】C 【解析】 【分析】取一定质量的镁铝合金，先加入100克稀硫酸使固体完全溶解，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为，得到混合溶液中一定含有硫酸镁和硫酸铝，在混合溶液中不断加入20%的氢氧化钠溶液，刚开始不产生沉淀，说明混合溶液中含有过量的硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水（对应oa段），化学方程式为，待硫酸反应完全，氢氧化钠才会与硫酸镁、硫酸铝发生反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，b点沉淀质量达到最大，表示镁离子和铝离子完全转化为沉淀，bc段沉淀质量减小，即氢氧化铝和氢氧化钠发生反应。 【详解】A、由分析可知，oa段无沉淀，对应的是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，说法正确； B、根据分析可知，b点时，沉淀质量达到最大，此时溶液中的溶质只有硫酸钠（Na2SO4），钠元素和硫酸根的质量比为（23×2）：96=23：48；消耗氢氧化钠溶液的质量为90g，根据钠元素质量守恒，则钠元素的质量为，则硫酸根的质量为，根据硫酸根质量守恒，则消耗硫酸的质量为，该稀硫酸溶质的质量分数为，说法正确； C、0a段氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，ab段硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，bc段氢氧化铝和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]，c点表示氢氧化铝恰好完全反应，d点表示氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质有硫酸钠、Na[Al(OH)4]、氢氧化钠三种，说法错误； D、ab段即30-90g时同时发生两个反应：、 ，bc段90-100g时发生反应可表示为，根据化学方程式可知，30-90g时与AlCl3反应的NaOH溶液的质量是90-100g时的3倍，即30g，因此与MgCl2反应的NaOH溶液体积为60g-30g=30g，根据化学方程式，则有、，该镁铝合金中镁和铝的质量比为1.8g：1.35g=4：3，说法正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23. 铜是人类最早使用的金属之一，兴趣小组围绕铜展开以下调查探究： Ⅰ铜的用途 （1）现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这是利用了铜的延展性和_____性。 （2）青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种，据此判断A是_____（选填“铜”或“青铜”）。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 Ⅱ铜的冶炼 （3）火法炼铜含铜的矿石主要有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石[主要成分是]等。 ①若用黄铜矿炼铜，冶炼过程中可能产生的空气污染物是_____（填化学式）。 ②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用右图装置模拟第二步反应。根据_____现象，判断出氧化铜和木炭一定发生了化学反应。该实验获得的铜中含有少量氧化铜，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体放于烧杯中，_____，洗涤，干燥。 （4）湿法炼铜西汉时期，我国首开“湿法炼铜”先河，其原理是铁和硫酸铜反应，写出反应的化学方程式_____。 Ⅲ铜的锈蚀与防护 （5）铜制品长期露置在空气中会生成绿色铜锈，铜锈成分与孔雀石主要成分相同。小组同学根据铜锈中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈需要与空气中的_____接触。若要探究“铜生锈是否需要与氧气接触”，如图所示实验中，只需完成_____（选填字母序号）实验即可达到实验目的。 （6）结合钢铁的防锈方法，写出一种家庭使用过程中，防止铜质门把手生锈的方法_____。 【答案】（1）导电 （2）铜 （3） ①. ②. 黑色固体变成红色 ③. 加入足量稀硫酸，过滤##加入足量稀盐酸，过量 （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （5） ①. 水、二氧化碳 ②. B、D##D、B （6）保持门把手表面清洁干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，利用了铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，由表格中A的硬度小于B，可知A是铜，B是青铜； 【小问3详解】 ①用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼钢，其中含有硫元素，冶炼过程中硫元素可能转化为SO2，SO2是空气污染物； ②氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体变成红色，说明有铜生成，即氧化铜和木炭一定发生了化学反应，要除去铜中含有的少量氧化铜，可将所得固体放于烧杯中，加入足量稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，然后过滤（将不反应的铜过滤出来），洗涤，干燥； 【小问4详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问5详解】 铜锈中含有氢元素、碳元素，空气中含有氢元素的物质是水，含有碳元素的物质是二氧化碳，所以推断铜生锈需要与空气中的水和二氧化碳接触，若要探究铜生锈是否需要与氧气接触，变量应该是氧气，B实验中铜与空气（包含氧气、水、二氧化碳等）接触，D实验中铜只与水和二氧化碳接触（蒸馏水中几乎不含氧气），对比B和D实验，若B中铜生锈，D中铜不生锈，就可以说明铜生锈需要与氧气接触； 【小问6详解】 家庭使用过程中，防止铁制品生锈可以保持钢铁制品清洁干燥，从而防止铁生锈，则防止铜质门把手生锈的方法是保持门把手表面清洁干燥。 24. 某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）煤、石油和天然气都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 （2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 （3）在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口___________(填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 （4）SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成___________。 （5）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有___________(写一条)。 项目活动三：了解新能源 我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速： （6）目前氢能没有被大量使用的原因是___________(写一条)，利用这一反应制得的氢气属于___________(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2）增大了柴草与氧气的接触面积 （3）调大 （4）酸雨 （5）相同质量充分燃烧，天然气产生热量比煤多（或相同质量充分燃烧，天然气产生SO2比煤少，更环保 ） （6） ①. 制取成本高（或贮存困难等） ②. 灰氢 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源； 甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 架空柴草，能让柴草与空气充分接触，增加与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【小问3详解】 燃气灶火焰发黄、锅底发黑，是因为燃料燃烧不充分，调大进风口，能提供更多氧气，使燃料充分燃烧。 【小问4详解】 二氧化硫排放到空气中，与水反应生成亚硫酸等，随雨水降下形成酸雨。 【小问5详解】 从图中可知，相同质量的煤和天然气充分燃烧，天然气释放热量多，且产生二氧化硫少，更环保。 【小问6详解】 目前氢气制取成本高，且氢气难液化，贮存和运输困难，导致氢能没有被大量使用； 由图可知，利用煤炭气化制取氢气属于灰氢，所以这一反应制得的氢气属于灰氢。 25. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是________（选填字母序号，下同），该反应的化学方程式是________。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为________。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液变小的原因是________（用化学方程式解释）。 （5）通过查阅资料得知：氨气是一种重要的化工原料，密度比空气小且极易溶于水。实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体混合加热制取氨气，收集装置应选用图中________（选填字母序号）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3）BFD （4） （5）E 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，即装置F；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D；故制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为BFD； 【小问4详解】 将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液变小的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为； 【小问5详解】 氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置E。 26. 某工厂的废气中含有及粉尘，可用赤铁矿石(主要成分)和石灰浆(主要成分氢氧化钙)处理该废气，其流程如图(假设流程中每一步均完全反应)。 【查阅资料】SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。 （1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理类似。 （2）工厂废气经过以上处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将___________除去，发生的化学方程式为___________。 （3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。 （4）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________，预测吸收塔产物的一条用途是___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. CO##一氧化碳 ②. （3）除去废气中的CO2、SO2 （4） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. 作氮肥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 除尘器利用带孔滤筒除去浮尘，这与过滤操作中利用滤纸等过滤介质除去不溶性固体杂质的原理类似。 【小问2详解】 在沸腾炉中，一氧化碳具有还原性，能与赤铁矿石的主要成分氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，从而除去一氧化碳（CO）； 该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 已知SO2化学性质与CO2相似，石灰浆主要成分氢氧化钙能与CO2、SO2反应[、]，所以加入石灰浆目的是除去废气中的CO2、SO2。 【小问4详解】 将石灰浆从顶端喷淋注入，能使石灰浆与气体充分接触，增大反应物接触面积，让反应更充分； 吸收塔中生成Ca(NO3)2，含有氮元素，可作氮肥等。 27. 节约水资源，保障水安全。兴趣小组同学参与某化工厂“废水再利用”研学活动，展开了识水、净水、用水系列探究。 任务一：探究废水成分 【调查访谈】经询问得知，厂中废水来自于甲、乙两个车间。废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个车间各含其中两种。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 （1）观察到甲车间的废水呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知甲车间废水成分为_____（写化学式）。 （2）设计实验验证乙车间废水成分 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量乙车间废水于试管中，滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 乙车间废水中含有其余两种溶质 ②取步骤①试管中的上层清液，滴入_____ _____ 【反思评价】 （3）步骤①中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____。 （4）下列物质可以代替步骤①中氯化钡溶液的是_____（选填字母序号）。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸钡溶液 （5）小组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处，影响乙车间废水成分的验证，请你完善该步骤_____。 任务二：模拟废水处理 【查阅资料】工业废水需在厂内作预处理，至溶液中性、无重金属污染后，方可排入城市污水管道或合流管道。 【进行实验】小组同学在实验室模拟工业废水处理。 （6）各取甲、乙两车间废水混合，发现产生气泡，溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的溶质是_____。为确保混合后的废水能达到预处理标准，还应该进行的操作是_____。 （7）对预处理后的水使用简易净水器进行再净化。 ①向预处理后的废水中加入少量明矾，静置沉降。 ②将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的是_____，收集得到无色无味的澄清溶液。 任务三：探讨废水再利用 （8）净化后的废水可以回收再用，例如用于_____（写一条即可）。 【答案】（1）、 （2） ①. 酚酞溶液 ②. 溶液变红 （3） （4）C （5）取少量乙车间废水于试管中，滴入足量氯化钡溶液 （6） ①. 、 ②. 加入适量的氢氧化钙溶液，至沉淀完全且溶液呈中性 （7）活性炭 （8）冲洗马路或农业灌溉等 【解析】 【小问1详解】 废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个车间各含其中两种。取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，一定含有硫酸铜，硫酸铜溶液不能和碳酸钠、氢氧化钠溶液共存，所以甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，化学式为、； 【小问2详解】 根据实验结论乙车间废水中含有其余两种溶质，即碳酸钠和氢氧化钠； ①取少量乙车间废水于试管中，滴入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠； ②取步骤①试管中的上层清液，根据实验结论含有氢氧化钠，则滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红色； 【小问3详解】 ①取少量乙车间废水于试管中，滴入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 A、稀盐酸和碳酸钡反应生成二氧化碳气体，可产生气泡，不能生成白色沉淀，不能代替实验一中的氯化钡溶液，故A错误； B、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，影响步骤②中对氢氧化钠的检验，故B错误； C、硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠显中性，可以代替实验一中的氯化钡溶液，故C正确； 故选：C； 【小问5详解】 小组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处是应加入足量氯化钡，可以检验并完全除去碳酸钠，以免对后续氢氧化钠的检验产生干扰，故完善该步骤为①取少量乙车间废水于试管中，滴入足量氯化钡溶液； 【小问6详解】 甲中含有硫酸和硫酸铜；乙中含有碳酸钠和氢氧化钠； 各取100mL甲、乙两车间废水混合，发现产生气泡（硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水），溶液呈蓝色，说明此时溶液中一定含有硫酸铜，硫酸铜和碳酸钠不能共存、硫酸铜和氢氧化钠不能共存，则溶液中一定不含有碳酸钠、氢氧化钠，一定含有生成的硫酸钠，此时溶液中一定含有的溶质硫酸钠和硫酸铜，可能含有硫酸； 根据工业废水需在厂内作预处理，至溶液中性、无重金属污染后，方可排入城市污水管道或合流管道。为确保混合后的废水能达到预处理标准，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，且氢氧化钙能与可能存在的硫酸反应生成硫酸钙和水，故可以向盛有废水的烧杯中加入适量的氢氧化钙溶液，至沉淀完全且溶液呈中性； 【小问7详解】 ②将静置后废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性炭，用来吸附水中的色素和异味； 【小问8详解】 工厂净化后的废水可再被利用，例如冲洗马路或农业灌溉等（合理即可）。 28. 回答下列问题 （1）草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作的“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意___________(写一条即可)。 （2）某化学兴趣小组想测定草木灰中碳酸钾的质量分数，取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(请根据化学方程式写出计算步骤)。 【答案】（1）避免与酸性物质混合施用（或密封保存等合理答案） （2）解：设该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x x=34.5% 答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾溶液呈碱性，会与酸性物质反应，降低肥效，所以储存或施用时应避免与酸性物质混合；也可密封保存防吸潮等。 【小问2详解】 加入氯化钙溶液，发生的反应是，随着反应的进行，产生CaCO3沉淀的质量不断增大。根据图像，最终产生沉淀的质量为5g，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期第三次综合练习化学习题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 Ag-108 Ca-40 K-39 第I卷(选择题 共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。其记载的下列手工业和制造业的生产技术中，与化学性质相关的是 A. 棉线织布 B. 烧石成灰 C. 伐木制舟 D. 沙里淘金 2. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素 3. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 4. “小米SU7Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧，它的外壳成分之一碳纤维属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 5. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是 A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大 B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同 C. 水银温度计汞柱升高——分子间隔增大 D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分 6. 今年的“3.15”曝出奶茶、淀粉肠等多种食品不合格，“舌尖上的安全”再次引起广泛关注。下列做法符合食品安全要求的是 A. 用硫酸铜浸泡粽叶 B. 用碳酸氢钠作发酵粉 C. 用工业酒精勾兑白酒 D. 用地沟油提炼食用油 7. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 8. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质 9. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场，跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路，下列说法错误的是 A. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B. 铝合金属于混合物 C. 目前世界年产量最高的金属是铝 D. 不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿的空气中容易生锈 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 10. 叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A. 取药品 B. 称药品 C. 量液体 D. 搅拌溶解 11. 用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是 A. 腐蚀性 B. 潮解性 C. 碱性 D. 脱水性 12. 加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是 A. 丁烷的相对分子质量为59 B. 丁烷由碳原子和氢原子构成 C. 丁烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水 D. 碳原子和氢原子的质量比为 13. 2025央视春晚“宇树机器人”精彩一跳，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. B. 镓的相对原子质量是69.72 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓在化学反应中易得到电子 14. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 15. 如图是某钙片标签的部分信息，下列说法不正确的是 A. 碳酸钙由3种元素组成 B. 碳酸钙中钙元素的质量分数为40% C. 碳酸钙可以直接被人体吸收 D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素质量为0.6g 16. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 18. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 给校园中花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B． 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C． 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 D． 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 19. 海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液 B. 若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响 C. 海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 D. 上述流程涉及到两种基本反应类型 20. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究氧气是铁生锈的必要条件之一 B. 探究质量守恒定律 C. 探究MnO2加快双氧水分解 D. 探究金属的活动性 21. 溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B. 若碳酸钠中混有少量氯化钠，可通过降温结晶提纯碳酸钠 C. t1℃时，能配制出溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D. t2℃时，将碳酸钠和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的碳酸钠晶体更多 22. 某兴趣小组同学欲测定镁铝合金的组成，取一定质量的镁铝合金，先加入100克稀硫酸使固体完全溶解得到混合溶液。在混合溶液中不断加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示已知：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。下列分析不正确的是 A. oa段发生复分解反应 B. 该稀硫酸溶质的质量分数为22.05% C. d点对应的溶液中含有2种溶质 D. 该镁铝合金中镁和铝的质量比为4：3 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23. 铜是人类最早使用的金属之一，兴趣小组围绕铜展开以下调查探究： Ⅰ铜的用途 （1）现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这是利用了铜的延展性和_____性。 （2）青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种，据此判断A是_____（选填“铜”或“青铜”）。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 Ⅱ铜的冶炼 （3）火法炼铜含铜的矿石主要有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石[主要成分是]等。 ①若用黄铜矿炼铜，冶炼过程中可能产生的空气污染物是_____（填化学式）。 ②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用右图装置模拟第二步反应。根据_____现象，判断出氧化铜和木炭一定发生了化学反应。该实验获得的铜中含有少量氧化铜，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体放于烧杯中，_____，洗涤，干燥。 （4）湿法炼铜西汉时期，我国首开“湿法炼铜”先河，其原理是铁和硫酸铜反应，写出反应的化学方程式_____。 Ⅲ铜的锈蚀与防护 （5）铜制品长期露置在空气中会生成绿色铜锈，铜锈成分与孔雀石主要成分相同。小组同学根据铜锈中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈需要与空气中的_____接触。若要探究“铜生锈是否需要与氧气接触”，如图所示实验中，只需完成_____（选填字母序号）实验即可达到实验目的。 （6）结合钢铁的防锈方法，写出一种家庭使用过程中，防止铜质门把手生锈的方法_____。 24. 某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）煤、石油和天然气都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 （2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 （3）在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口___________(填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 （4）SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成___________。 （5）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有___________(写一条)。 项目活动三：了解新能源 我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速： （6）目前氢能没有被大量使用的原因是___________(写一条)，利用这一反应制得的氢气属于___________(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 25. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是________（选填字母序号，下同），该反应的化学方程式是________。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为________。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液变小的原因是________（用化学方程式解释）。 （5）通过查阅资料得知：氨气是一种重要的化工原料，密度比空气小且极易溶于水。实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体混合加热制取氨气，收集装置应选用图中________（选填字母序号）。 26. 某工厂的废气中含有及粉尘，可用赤铁矿石(主要成分)和石灰浆(主要成分氢氧化钙)处理该废气，其流程如图(假设流程中每一步均完全反应)。 【查阅资料】SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。 （1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理类似。 （2）工厂废气经过以上处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将___________除去，发生的化学方程式为___________。 （3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。 （4）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________，预测吸收塔产物的一条用途是___________。 27. 节约水资源，保障水安全。兴趣小组同学参与某化工厂“废水再利用”研学活动，展开了识水、净水、用水系列探究。 任务一：探究废水成分 【调查访谈】经询问得知，厂中废水来自于甲、乙两个车间。废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个车间各含其中两种。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 （1）观察到甲车间的废水呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知甲车间废水成分为_____（写化学式）。 （2）设计实验验证乙车间废水成分 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量乙车间废水于试管中，滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 乙车间废水中含有其余两种溶质 ②取步骤①试管中的上层清液，滴入_____ _____ 【反思评价】 （3）步骤①中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____。 （4）下列物质可以代替步骤①中氯化钡溶液的是_____（选填字母序号）。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸钡溶液 （5）小组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处，影响乙车间废水成分的验证，请你完善该步骤_____。 任务二：模拟废水处理 【查阅资料】工业废水需在厂内作预处理，至溶液中性、无重金属污染后，方可排入城市污水管道或合流管道。 【进行实验】小组同学在实验室模拟工业废水处理。 （6）各取甲、乙两车间废水混合，发现产生气泡，溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的溶质是_____。为确保混合后的废水能达到预处理标准，还应该进行的操作是_____。 （7）对预处理后的水使用简易净水器进行再净化。 ①向预处理后的废水中加入少量明矾，静置沉降。 ②将静置后废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的是_____，收集得到无色无味的澄清溶液。 任务三：探讨废水再利用 （8）净化后的废水可以回收再用，例如用于_____（写一条即可）。 28. 回答下列问题 （1）草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作的“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意___________(写一条即可)。 （2）某化学兴趣小组想测定草木灰中碳酸钾的质量分数，取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(请根据化学方程式写出计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $