四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高一期中考试 化学学科试题

内江六中2025—2026学年（下）高2028届期中考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 第I卷 选择题（满分45分） 一、选择题（每题3分，共45分） 1、化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是（ ） A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B．机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 C．中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．CO₂、SO₂和NO₂都会导致酸雨的形成，同时NO₂还能引起光化学烟雾 2、下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．甲烷分子的结构示意图为 B．四氯化碳的电子式： C．丙烷的空间填充模型： D．HCl的形成过程： 3、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol·L⁻¹氨水溶液中含有NH₃·H₂O分子数少于NA B．1 mol N₂与足量H₂在密闭容器中充分反应，生成的NH₃分子数为2 NA C．标准状况下，11.2 L CHCl₃中含原子数目为2.5 NA D．4.6 g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 NA 4、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 5、下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂或者方法不能实现的是（ ） A．：水 B．：充分加热 C．：饱和溶液 D．：酸性高锰酸钾溶液 6、氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是（ ） A．反硝化作用属于氮的固定 B．每个转化为需得到8个电子 C．硝化作用的反应为 D．、均属于酸性氧化物 7、下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．向溶液中滴加过量氨水： B．向溶液中滴加稀溶液： C．向硅酸钠溶液中通入过量： D．用氨水吸收烟气中的少量： 8、对下列图示的叙述不正确的是（ ） A．（a）图可表示与固体反应的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 D．（d）图表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 9、关于下列四个装置说法正确的是（ ） A．甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小 B．乙：的作用是作还原剂 C．丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐增加 D．丁：通入的一极是正极，电极反应式为 10、给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ） A．工业制硅单质： B．工业制硫酸： C．侯氏制碱法： D．工业制硝酸： 11、下列实验不能达到实验目的的是（ ） A．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu B．证明化学反应存在限度 C．验证氨易溶于水且溶液呈碱性 D．光照后可观察到试管内液面上升 A．A B．B C．C D．D 12、依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是（ ） 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu₂S C Al₂O₃既能和HCl反应，又能和KOH反应，故Al₂O₃属于两性氧化物 SiO₂既能和HF反应，又能和NaOH反应，故SiO₂也属于两性氧化物 D CH₄与氯气在光照条件下的有机取代产物有4种 C₂H₆与氯气在光照条件下的有机取代产物有6种 13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2 Z(g) B．反应开始到10 s时停止 C．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L⁻¹·s⁻¹ D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 14、下列有关烷烃的叙述中，正确的个数有（ ） ①烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态到固态 ②烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 ③烷烃跟溴水在光照下能发生取代反应 ④烷烃很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去 ⑤正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 ⑥等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 15、甲烷可直接脱氢制备乙烯：。不同温度下，向初始体积均为V₀ L的恒压密闭容器中通入3 mol CH₄和1 mol Ar的混合气体，反应t min。测得t min时的体积分数、平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．图中表示平衡时的体积分数变化的曲线是 B．、两点的正反应速率 C．若时选择更高效的催化剂，其他条件不变反应，则的转化率增大 D．点内平均反应速率。 第Ⅱ卷 非选择题（满分55分） 16、（14分）Ⅰ．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 （1）下列操作过程中，属于吸热反应的是__________（填序号）。 ①硝酸铵固体溶于水 ②溶液和稀硝酸混合 ③向碳酸钠固体中加少量水 ④蔗糖中加浓硫酸 ⑤灼热的炭与二氧化碳反应 ⑥投入稀硫酸 （2）写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠（）在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________________________（提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似晶体与）。 Ⅱ．烷烃是最简单的一类有机化合物 （3）写出乙烷和氯气生成一氯乙烷的化学方程式____________________________________。 （4）下列各组物质中，属于同系物的是_________（填字母，下同），属于同分异构体的是_________，其中的一氯代物有_________种。 A． B． C．正丁烷与异己烷 D．与 （5）分子式为的同分异构体中一氯代物只有一种的烃的名称为_________。 17、（14分）硫代硫酸钠（）俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，有较强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。 实验步骤如下： I．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的气体较均匀地通入、混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸； II．当B中出现浑浊且不消失时，停止通入气体，并控制溶液的pH约为7； III．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出； IV．再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。 （1）装置A中盛装的仪器名称为_______________。 （2）A、B之间“单向阀（只允许气体单向通过）”的作用是____________________________。 （3）装置B中生成和的化学方程式为___________________________________；实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是____________________________，为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小于7，试用离子方程式解释其原因_____________________。 （4）步骤IV中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是_____________________。 （5）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质，请补充完下列步骤。 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液（已知：难溶于水） 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③____________________________ ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置，______________________ ⑥生成白色沉淀 18、（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，CO₂、H₂同时发生如下反应： 反应I（主反应）： 反应II（副反应）： （1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________（填字母）。 A．恒容条件下充入CO₂ B．分离出产物水 C．恒压条件下充入Ar D．升高体系温度 （2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应I，下列能说明其达到平衡状态的是_________（填字母）。 a．CO₂和H₂O的物质的量相等 b．体系温度不再变化 c．H₂的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （3）已知的选择性。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________（填字母）。 a．、 b．、 c．、 d．、 ②某温度，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和8 mol ，10 min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应I的速率：___________。 （4）用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向__________极迁移（填“M”或“N”），当N极产生 2.24 L（标准状况下）时，交换膜中通过的的数目为___________。 ②N极的电极反应式为____________________________________。 19、（13分）废旧锂离子电池经“预处理”可得到正极材料（主要含，以及铝、石墨粉等），再回收其中的金属元素，工艺流程如图。回答下列问题： 已知：难溶于水；、微溶于水。 （1）“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是________________________。 （2）“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）“浸取”时将还原为，则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）“沉锰”所得经焙烧可得，可用于电极材料的制备。 ①实验室焙烧时，应将药品置于____________（填仪器名称）中。 ②将、按一定比例混合经高温煅烧可制备，煅烧需要在空气中进行的原因是_______________________________________。 （5）“合成冰晶石”的反应不能在玻璃容器中进行，用化学方程式说明其原因：___________________。 （6）上述流程中，能循环利用的物质是________________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025—2026学年（下）高2028届期中考试答案 1-5 DADAD 6-10 BBCCA 11-15BBDBB 16.14分（每空2分） (1)⑤ (2) (3) (4) C D 4 (5)新戊烷 17.14分（除标注外，每空2分） (1) 圆底烧瓶 （1分） (2)防止发生倒吸 (3) 除去溶解在水中的O2 (4)乙醇（1分） (5) 加过量稀盐酸（不写过量扣1分） 上层清液滴入氯化钡溶液 18、14分（除标注外，每空2分） (1)AD (2)bd (3) a 0.054 (4) 增大（1分） N（1分） 或 19、13分（除标注外，每空2分） (1) 增大接触面积，提高反应速率和浸取率 (2) (3)2：3 (4) 坩埚（1分） 煅烧后锰的化合价升高，需要氧气作氧化剂 (5) (6) CO2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $