精品解析：四川省内江市第六中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

内江六中2024-2025学年(下)高2027届期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Mg-24 S-32 第I卷 选择题共45分) 一、选择题：(每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求)。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是 A. 华为“麒麟980”芯片的主要成分是硅 B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 C. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 D. “天问一号”探测器上使用的新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 3. 下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 核内有33个中子的Fe表示为 C. 的结构式为H-Cl-O D. 的形成过程可表示为 4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子 B. 50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为NA C. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2NA D. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 6. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 向溶液中通入气体： D. 将过量通入澄清石灰水中： 8. 如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能 B. 电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→灯→镁极 C. 利用该装置可以验证金属性： D. 若将稀硫酸换成溶液，溶液中的向铝极迁移得电子产生氢气 9. 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量Cl2： Cl-、SO、Fe2+、Al3+ B. 加入过量氨水：NH、SO、Na+、[Al(OH)4]- C. 加入过量NaOH溶液：SO、Na+、[Al(OH)4]-、OH- D. 加入过量NaNO3溶液：NO、SO、Fe2+、Al3+、Na+ 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是 A. 若甲为H2S，则丙可能是SO2 B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2 C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 D. 若甲为HNO3溶液，则乙可能是Fe(NO3)3溶液 11. 研究表明，利用可消除大气污染物和，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 为放热反应 B. 中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高 C. 在整个过程都未参与反应 D. 反应过程中有极性键形成 12. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径:Z>X B. 2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g C. 最简单气态氢化物的稳定性:W＞X D. n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 14. 某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。 实验 0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL 0.1mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025mol·L-1·min-1 C. a=1.0、b=1.5 D. 实验4与实验1相比，说明MnSO4可能是该反应的催化剂 15. 粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C. “步骤II”中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的和 D. “步骤II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 第II卷 非选择题共55分) 16. 1．按要求回答下列问题： （1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是_______(填序号)，写出⑧的电离方程式_______。 ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，已知断开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ；则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 II．利用氢氧燃料电池可以将O2转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 （3）上述装置中，电极A为_____(填“正”或“负”)极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）电极B上发生的电极反应式为_______。电池工作时，电极A附近溶液的酸性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （5）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为_______。 （6）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。 A. CO2和CO均为酸性氧化物 B. 该过程中CO先断键成C和O C. 状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 D. 图示表示CO和O2反应生成CO2的过程 17. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)可制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程图如下： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采取的措施有_______(答1条)。 （2）“滤渣Ⅰ”为_______。 （3）“还原”操作不能引入新的杂质，所加试剂X均过量。若X为金属单质，则X化学式为_____；若X为SO2，则还原反应的离子方程式为____；若X为FeS2(铁为+2价)与溶液中的Fe2(SO4)3在一定条件下反应后产物为FeSO4和H2SO4，则该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____。 （4）“滤渣Ⅱ”为氢氧化物沉淀，其化学式为______。 （5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体()的过程，这一系列操作中不需要的仪器有_______(填序号)。 ①酒精灯；②坩埚；③蒸发皿；④漏斗；⑤容量瓶 18. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）碳原子在周期表中的位置_______，写出分子的电子式为_______。 （2）求的平均反应速率_______。时，的转化率_______。 （3）下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 缩小容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （4）在反应中，表示该反应速率最快的是_______。 A. B. C. D. 19. 中学教材对与的反应进行了讲解，但深入研究时用控制变量法设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题。 Ⅰ．利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。 （1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹。通入氮气的目的是_______。 （2）用化学方程式解释中液面上方为红棕色气体的原理_______。 （3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （4）深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验1 实验2 分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L-1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_______。 方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为v(A)、v(C)，当v(A)_______v(C)。(填“>”、“=”、“<”)时，实验能够证明假设2成立。 ③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_______。最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2024-2025学年(下)高2027届期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Mg-24 S-32 第I卷 选择题共45分) 一、选择题：(每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求)。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故A正确； B．硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，故B正确； C．工业制硝酸的原理是人工固氮生成氨气，氨气氧化为，再经过一系列反应得到硝酸，故C错误； D．燃煤中加入生石灰可以和二氧化硫反应，减少二氧化硫排放，减少酸雨的形成，故D正确。 答案选C。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是 A. 华为“麒麟980”芯片的主要成分是硅 B. 波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药 C. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 D. “天问一号”探测器上使用的新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅为良好的半导体，可用于制造手机芯片，A正确； B．波尔多液是一种杀菌剂，由硫酸铜（胆矾）和氢氧化钙（石灰乳）混合制成，B正确； C．玻璃生产原料为纯碱、石灰石、石英砂，最终成分主要是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物，C正确； D． SiC是新型陶瓷材料，不属于硅酸盐（硅酸盐含Si-O结构），铝基复合材料为金属基，D错误； 故选D。 3. 下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 核内有33个中子的Fe表示为 C. 的结构式为H-Cl-O D. 的形成过程可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH2OH为共价化合物，电子式为，A正确； B．核内有33个中子的Fe，质子数为26，质量数=26+33=59，核内有33个中子的Fe表示为，B错误； C．HClO的结构式：H-O-Cl，C错误； D．用电子式表示的形成过程为，D错误； 故选A。 4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤NO2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】一定条件下单质硫可以和金属直接化合，并且与变价金属反应生成低价金属硫化物，即与铜化合生成Cu2S，与铁化合生成FeS，故①不能由单质直接化合生成，②能由单质直接化合生成；硫和氧气反应生成的是SO2，而不是SO3，故③不能由单质直接化合生成；一定条件下硫单质可以与氢气化合生成H2S，故④能由单质直接化合生成；氮气和氧化在放电条件下生成NO，而不是NO2，故⑤不能由单质直接化合生成；在燃烧条件下镁可以与氮气直接化合生成Mg3N2，故⑥能由单质直接化合生成；高温高压催化剂条件下氮气和氢气可以直接化合物生成NH3，故⑦能由单质直接化合生成，综上所述，正确选项为A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子 B. 50g98%的硫酸中含有的氢离子总数为NA C. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24L(标况)气体时，转移的电子数一定为0.2NA D. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．，则含氧原子3NA个，A正确； B．溶剂水中含有H元素，故氢离子总数大于NA，B错误； C．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下，2.24L气体为0.1mol，生成1molSO2和H2混合气体，转移0.2mol电子，C正确； D．S2和S8的混合物中，所含硫原子数一定为0.2NA，D正确； 故答案为：B。 6. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液，氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，从而减少了硫酸的有效浓度，减慢了反应速率，但不会改变氢气的产量，A错误； B．改用20mL 0.1mol/L盐酸，虽然盐酸的体积增加了，但浓度没有变，氢离子总的物质的量也没有变，因此氢气的产量不变，但由于反应物的浓度降低，反应速率会减慢，B错误； C．加入NaNO3溶液，硝酸钠不会与铁粉或硫酸反应，但是硝酸根在酸性环境中具有氧化性，会与铁粉反应生成NO影响氢气的产量，此方法不可行，C正确； D．降低温度会减慢反应速率，但不会改变氢气的产量，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 向溶液中通入气体： D. 将过量通入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时正极反应应生成PbSO4而非Pb2+，正极反应式为4H++PbO2+2e-+═PbSO4+2H2O，故A错误； B．Na2S2O3与稀硫酸反应的正确产物比例应为1:1的S和SO2，离子方程式为，故B错误； C．SO2与BaCl2溶液若无氧化剂不会生成BaSO3沉淀，不符合实际反应，故C错误； D．过量SO2与OH-反应生成，电荷守恒且符合反应过程，故D正确； 答案选D。 8. 如图是课外活动小组设计用化学电源使灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能 B. 电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→灯→镁极 C. 利用该装置可以验证金属性： D. 若将稀硫酸换成溶液，溶液中的向铝极迁移得电子产生氢气 【答案】C 【解析】 【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气； 【详解】A．该装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，但电能不可能全部转化为光能，A错误； B．原电池中电子由负极流出，经外电路流入正极，镁做负极，铝做正极，则装置中电子流动方向：镁极→灯→铝极，B错误； C．该装置中，镁作负极，铝作正极，可以得出金属性：，C正确； D．若换成氢氧化钠溶液，铝作负极，向铝极迁移，镁极周围得电子产生氢气，D错误； 故选C。 9. 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量Cl2： Cl-、SO、Fe2+、Al3+ B. 加入过量氨水：NH、SO、Na+、[Al(OH)4]- C. 加入过量NaOH溶液：SO、Na+、[Al(OH)4]-、OH- D. 加入过量NaNO3溶液：NO、SO、Fe2+、Al3+、Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入过量Cl2，溶液中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应，Fe2+不能大量存在，A错误； B．溶液为酸性溶液，加入过量氨水得到NH、NH与AlO发生双水解，故不存在[A1(OH)4]-，B错误； C．加入过量NaOH溶液，溶液呈碱性，硫酸根、钠离子、氢氧根、偏铝酸根均可共存，C正确； D．所得溶液呈酸性，向其中加入过量NaNO3溶液，具有强氧化性，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应得到Fe3+，，故Fe2+不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是 A. 若甲为H2S，则丙可能是SO2 B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2 C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 D. 若甲为HNO3溶液，则乙可能是Fe(NO3)3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲为H2S，丁为O2时，H2S与少量O2反应可得到S，S继续与氧气反应得到SO2，SO2可与H2S发生归中反应得到S，所以若甲为H2S，丙可能是SO2，A正确； B．若甲为Fe，丁是Cl2，无论Cl2的多少，直接生成FeCl3，无法实现后续的转化，B错误； C．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，NaOH与少量CO2反应可得碳酸钠，碳酸钠继续与CO2反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH溶液反应可转化为碳酸钠，C正确； D．若甲为HNO3溶液，丁是铁粉，少量铁粉与硝酸溶液反应可得到Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3与铁粉继续反应得到丙为硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为Fe(NO3)3，符合上述转化路线，D正确； 答案选B。 11. 研究表明，利用可消除大气污染物和，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 为放热反应 B. 中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高 C. 在整个过程都未参与反应 D. 反应过程中有极性键形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应历程图所示物质的相对能量可知，为放热反应，故A正确； B．根据反应历程图，对比可知中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高，故B正确； C．参与了反应过程，反应前后无变化，故C错误； D．反应过程中有碳氧双键的形成，碳氧双键属于极性键，故D正确； 答案选C。 12. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵分解产生氨气和氯化氢，在试管口能重新结合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．NO不与NaOH溶液反应，不能造成压强差，不能形成喷泉，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热，使大试管中气体收缩，U形管中左侧页面上升，右侧页面下降，C正确； D．CuSO4溶液的体积过多，对过氧化氢的浓度有较大影响，不能比较催化剂对分解反应的影响，D错误； 故选C。 13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径:Z>X B. 2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g C. 最简单气态氢化物的稳定性:W＞X D. n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子序数为偶数，Z应为Mg元素、W为C元素；由n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体，m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，结合图中转化关系可知，m为Mg、n为CO2、q为MgO、r为C、p为Na2O2、t为Na2CO3、s为O2，则X为O元素，Y为Na元素。 【详解】A．具有相同电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，钠离子和氧离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误； B．2.4gMg的物质的量为0.1mol，镁在足量二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，0.1mol镁完全反应生成0.1mol氧化镁和0.05mol碳，则固体质量增加(0.1mol×16g/mol+0.05mol×12g/mol)=2.2g，故B错误； C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水的稳定性强于甲烷，故C错误； D．n+p→s+t的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中含有离子键和共价键，则反应时有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，故D正确； 故选D。 14. 某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。 实验 0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL 0.1mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025mol·L-1·min-1 C. a=1.0、b=1.5 D. 实验4与实验1相比，说明MnSO4可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．A．酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：，A正确； B．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()===0.00625mol•L-1•min-1，B错误； C．实验2总液体体积需保持8mL，a=8-(3+2+2)=1.0；实验4总液体体积需保持8mL，b=8-(3+2+1+0.5)=1.5，C正确； D．实验4加入MnSO4后反应速率加快，且其他条件一致，说明Mn2+可能为催化剂，D正确； 答案选B。 15. 粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有可溶性杂质、、等。已知：溶液中浓度较大时，存在：。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀应分步过滤，避免沉淀之间发生转化 C. “步骤II”中试剂3为稀盐酸，用于除去过量的和 D. “步骤II”从滤液中获得精盐所需的主要仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】用过量氯化钡溶液除硫酸钠、用过量氢氧化钠除氯化镁、用过量碳酸钠除氯化钙，且碳酸钠的加入顺序在氯化钡之后，则试剂1为溶液，试剂2为溶液，最后用稀盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，试剂3为稀盐酸。 【详解】A．为除去过量的氯化钡，加入氯化钡后再加碳酸钠，“步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液，故A正确； B．加入氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，已知：溶液中浓度较大时，存在：，则应过滤出硫酸钡沉淀后，再加入碳酸钠溶液，避免沉淀之间发生转化，故B正确； C．在混合液中加入过量的NaOH和碳酸钠，为了得到精盐NaCl，试剂3为稀盐酸，目的是除去过量的和，故C正确； D．氯化钠的溶解度受温度影响小，“步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶，所需主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故D错误； 故选D。 第II卷 非选择题共55分) 16. 1．按要求回答下列问题： （1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是_______(填序号)，写出⑧的电离方程式_______。 ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，已知断开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ；则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 II．利用氢氧燃料电池可以将O2转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 （3）上述装置中，电极A为_____(填“正”或“负”)极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）电极B上发生的电极反应式为_______。电池工作时，电极A附近溶液的酸性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （5）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为_______。 （6）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。 A. CO2和CO均为酸性氧化物 B. 该过程中CO先断键成C和O C. 状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 D. 图示表示CO和O2反应生成CO2的过程 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. （2）391 （3） ①. 负 ②. 氧化 （4） ①. ②. 增强 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量低于生成物总能量的是吸热反应 ①铝片与稀盐酸的反应属于放热反应，故不选； ②将胆矾加热变为白色粉末属于分解反应，多数分解反应属于吸热反应，故选； ③干冰汽化属于吸热过程，不是化学反应，故不选； ④甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，故不选； ⑤NH4NO3固体溶于水是吸热过程，不是化学反应，故不选； ⑥二氧化碳和炽热的碳反应是吸热反应，故选； ⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，故选； ⑧KHSO4熔融是吸热过程，不是化学反应，故不选； 符合题意的是②⑥⑦；KHSO4熔融电离方程式为：； 【小问2详解】 在反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，断开反应物的化学键吸收能量为945.8 kJ+436 kJ×3 = 2253.8 kJ，形成生成物的化学键放出能量为6EN-H，所以有：6EN-H-2253.8 kJ=92.2 kJ，求得EN-H=391 kJ； 【小问3详解】 根据电子的移动方向可知，电极A为负极，失去电子，发生氧化反应。则X为，Y为； 【小问4详解】 电极B为正极，电极方程式为；左侧电极室的电极方程式为，氢离子浓度增大，电极A附近溶液的酸性增强； 【小问5详解】 根据正负极得失电子守恒规律，当转移2mol电子时，消耗1mol氧气和1mol氢气，通入的气体X、Y的体积之比为 【小问6详解】 A．为酸性氧化物，CO不和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误； B．由图可知，该过程中，在催化剂表面形成二氧化碳，不需先断键成C和O，B错误； C．状态Ⅰ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，成键过程为放热过程，C正确； D．图示表示和O反应生成的过程，D错误； 故选C。 17. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)可制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程图如下： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采取的措施有_______(答1条)。 （2）“滤渣Ⅰ”为_______。 （3）“还原”操作不能引入新的杂质，所加试剂X均过量。若X为金属单质，则X化学式为_____；若X为SO2，则还原反应的离子方程式为____；若X为FeS2(铁为+2价)与溶液中的Fe2(SO4)3在一定条件下反应后产物为FeSO4和H2SO4，则该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为____。 （4）“滤渣Ⅱ”为氢氧化物沉淀，其化学式为______。 （5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体()的过程，这一系列操作中不需要的仪器有_______(填序号)。 ①酒精灯；②坩埚；③蒸发皿；④漏斗；⑤容量瓶 【答案】（1）将烧渣粉碎 （2） （3） ①. ②. ③. （4） （5）②⑤ 【解析】 【分析】滤渣主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，用稀硫酸浸取后滤渣为SiO2，浸取后溶液里含有Fe3+、Fe2+、Al3+，试剂X将Fe3+还原成Fe2+，通过调节pH除去Al3+，则溶液里溶质主要是FeSO4，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4·7H2O。 【小问1详解】 提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等，故答案为：将烧渣粉碎； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ为； 【小问3详解】 不引入新的杂质，X若为金属单质，则X为Fe；若X为SO2，则Fe3+与SO2反应生成Fe2+和SO，离子方程式为；若X为FeS2（铁为+2价）与溶液中的Fe2(SO4)3在一定条件下反应后产物为FeSO4和H2SO4，，S从-1价升高到+6价，一个FeS2失去14电子，Fe2(SO4)3中Fe从+3价降低到+2价，一个Fe2(SO4)3得到2电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：1，故答案为：Fe；；7：1； 【小问4详解】 “滤渣Ⅱ”为氢氧化物沉淀，结合分析可知该沉淀为：Al(OH)3； 【小问5详解】 一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故不需要的仪器有坩埚、容量瓶，故答案为：②⑤。 18. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）碳原子在周期表中的位置_______，写出分子的电子式为_______。 （2）求的平均反应速率_______。时，的转化率_______。 （3）下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 缩小容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （4）在反应中，表示该反应速率最快的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. （2） ①. ②. 50% （3）AB （4）B 【解析】 【小问1详解】 C是6号元素，在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；写出分子的结构式为，电子式为； 【小问2详解】 的平均反应速率3=0.09mol/(L·min)；时，的转化率为。 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率加快，A选； B．缩小容器的体积，各物质的浓度增大，反应速率加快，B选； C．恒温恒容条件下充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C不选； D．及时分离出甲醇，生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，然后减小，D不选； 故选AB。 【小问4详解】 A．A为固体，其浓度为定值，不用其浓度表示反应速率； B．； C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27； D．=1.0，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)===0.25； 综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。 19. 中学教材对与的反应进行了讲解，但深入研究时用控制变量法设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题。 Ⅰ．利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，中液面上方为红棕色气体。 （1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹。通入氮气的目的是_______。 （2）用化学方程式解释中液面上方为红棕色气体的原理_______。 （3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （4）深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验1 实验2 分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L-1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_______。 方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为v(A)、v(C)，当v(A)_______v(C)。(填“>”、“=”、“<”)时，实验能够证明假设2成立。 ③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_______。最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。 【答案】（1）排尽装置内的氧气，避免干扰实验 （2） （3） （4） ①. 或 ②. 排除通带来的硝酸浓度增大的影响 ③. > ④. 加入少量的固体，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行 【解析】 【分析】稀硝酸是氧化剂，铜是还原剂，利用铜和稀硝酸反应制备NO，NO进入C被浓硝酸氧化为NO2，NO和NO2有毒，需要用NaOH溶液吸收尾气。据此分析作答。 【小问1详解】 为了排除装置内的空气，需要通入不与产生气体反应的气体，可通入N2，避免NO与O2反应生成NO2干扰实验。 【小问2详解】 根据装置B中为无色气体，可知通入C中的气体为NO，装置C中液面上为红棕色气体，可知NO和浓硝酸反应生成了NO2，所以方程式为。 【小问3详解】 稀硫酸提供H+，硝酸钠溶解提供，与稀硝酸作用相同，烧瓶中的反应为Cu与在酸性条件下生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 【小问4详解】 ①由验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假设是探究或对该反应有催化作用，故答案为：或； ②因为NO2会和水反应产生硝酸，致使硝酸浓度增大，避免浓度对反应的影响，故需增加对照实验；向A中鼓入N2数分钟，使得溶液中NO2的浓度下降，得溶液C，当v(A)>v(C)时，实验能够证明假设2成立；故答案为：排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响；>； ③欲设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的B溶液中加入少量的固体NaNO2比没加的速率快就行；故答案为：加入少量的固体NaNO2，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $