四川成都七中万达学校等校2025-2026学年下学期高一半学期考试 化学试卷

**基本信息** 成都七中万达学校高2025级半期化学试卷，以科技前沿（如麒麟芯片材料、C919复合材料）和生活应用（如食品添加剂、环境保护）为情境，覆盖元素化合物、实验操作、工业流程等核心知识，融合化学观念与科学思维，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类（水晶与陶瓷成分）、化学与生活（小苏打膨松作用）、离子反应（氢氟酸刻蚀玻璃）|情境化设计，如C919复合材料判断，考查宏观辨识与微观探析| |简答题|4题/55分|实验制备（SiHCl3）、工业流程（ZnO生产）、有机合成（丙烯酸乙酯）|综合实践题，如SiHCl3纯度测定实验设计，体现科学探究与实践；工业流程结合环境保护，强化科学态度与责任|

高一下半期化学试题答案 选择题答案： 1-5 CBDBC 6-10 CCBBB 11-15 ACBCB 16. (13分) （1） ①. （1分） ②. （1分） （2）Al3+ （1分） （3） 3，4－二甲基己烷（1分） 4 （1分） 4（1分） （4） ①. 第四周期第ⅥA族 （1分） ②. 34（1分） （5）O=C=O （1分） （6）（2分） （7）bc（2分） 17（14分） （1） ①. 检验装置的气密性 （1分） ②. A （1分）③. 排尽装置中的空气 （2分） （2）②④ （2分） （3）无H2的尾气处理装置 （2分） （4） （2分） （5） ①. （2分） ②. 偏大（2分） 18（13分） （1） -1，-2 （2分） Fe2+,Mn2+（2分） （2） CD（2分） （2） （2分） （3） 取少量的上清液，加入Na2CO3溶液，无沉淀生成，则Zn2+完全沉淀。（2分） （4） 灼烧（1分）（灼烧、加热、高温、煅烧可得分） （5） 66.7%（2分） 19（15分） （1）C （2分） （2） ①.催化剂、吸水剂 ②. （2分） 加成反应 （1分） ③. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分） ④. 碳碳双键、羧基 （2分） ⑤. nCH2=CHCOOCH2CH3 （2分） ⑥. HCHO+CH3COOH +H2O（2分） ⑦.8（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中万达学校 2025-2026 学年下期高 2025 级半期考试 化学试卷 满分：100 分 时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Si-28 第Ⅰ卷（选择题，共 45 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A. 水晶、玛瑙、透明陶瓷、超导陶瓷均为硅酸盐产品 B. 华为公司自主研发麒麟 990 芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分是二氧化硅 C. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 D. “C919 ”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，它们都属于有机高分子材料 2. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是 A ．用小苏打提高馒头的蓬松度 B ．用浓盐酸提高 84 消毒液的消毒效果 C ．用SO2 抑制葡萄酒中菌类的生长 D ．用生石灰减少硫酸型酸雨的生成 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在无色广口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中 4. 下列物质转化均能一步实现的是 A. NH3 → N2 → NO2 → HNO3 B. H2 S → S → SO2 → H2 SO4 C. Al → Al(OH)3 → Na [Al(OH)4]→ AlCl3 D. Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 石英和焦炭制取粗硅的反应：SiO2 + CSi + CO2 ↑ B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H+ + 4F_ +SiO2 = SiF4 ↑ +2H2O C. 烧碱溶液除去Fe2O3 中少量Al2O3 的反应： D. 氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 6. 下列说法正确的是 1 学科网（北京）股份有限公司 A. CCl2 有两种结构 B. C2 H4 和C4 H8 一定互为同系物 C. 与足量的H2 反应，其加成产物的一氯取代物有 7 种 D. C60 和P4 互为同素异形体 7. 对于苯乙烯() 的下列叙述，其中正确的是 ①能使酸性KMmO4 溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤所有的原子可能共平面 A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. 全都正确 8.利用下列实验装置能达到实验目的的是 A ．用于验证反应是否有CO2 生成 B ．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C ．测定新制氯水的 pH D ．喷泉实验 9. 氯和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，16gCH4 与等体积的Cl2 反应得到的CH3Cl 分子数目为NA B. 100g 质量分数为46% 的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2 的分子数目为2NA C ．含 4molHNO3 的浓硝酸与足量的 Cu 充分反应，反应后的溶液中，Cu2+数目为 NA D. 1mol 苯乙烯( )分子中含有碳碳双键的个数为4NA 10. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，常温常压下，W 单质为密度最小的气体，X 的 最高正化合价和最低负化合价代数和等于 0 ，Y 的简单氢化物遇浓盐酸会产生“ 白烟” ，W 和 Z 位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X 两元素只能形成一种化合物 2 学科网（北京）股份有限公司 11．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价—类二维图如下图所示。 下列说法错误的是 A．将过量 a 气体分别通入 Ca(ClO)2 溶液、CaCl2 溶液中，均无现象 B．反应③的离子方程式为 3NO2+H2O=2H++2NO3- +NO C．上图中，属于氮的固定的是①② D．工业上由 b 制备 c 所用的吸收试剂为浓硫酸 12. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A NO3 (_) 、OH __、Na+ 、I _ HCl B HS __、Na+ 、MnO4 (_) 、SO4 (2)_ SO2 C Al3+ 、Cl _ 、K+ 、NO3 (_) CO2 D Mg2+ 、Na+ 、SO4 (2)_ 、Cl _ NH3 13. 常温下，两种为气态的烃 A、B 组成的混合气体完全燃烧后得到CO2 和H2O (g) 的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该混合气体中m(C) ：m (H) = 2:5 B. 若混合气体为CH4 、 C4 H4 ，则体积比为 4：1 C. 该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D. 在 110℃条件下，该混合气体与O2 混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 3 学科网（北京）股份有限公司 14. 用肼(N2H4) 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4 ，反应原理如图 4 学科网（北京）股份有限公司 所示。下列说法正确的是 A. N2 是还原反应的产物 B. 还原性：N2H4 < Fe2+ C. 处理后溶液的pH 增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 15. 向100mL稀H2SO4 与稀HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. A 点溶液中存在Fe(NO3)3 和Fe2 (SO4)3 B. 原混合溶液中c(HNO3)和c(H2SO4)的浓度比为1: 2 C. m3 = 8.4 D. AB 段发生的反应为置换反应 第聂卷（简答题，共 55 分） 16. （13 分）1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 。 5 学科网（北京）股份有限公司 H2 O2 是一种绿色氧化剂，电子式为 。 （2）第三周期半径最小的简单离子为 。 （3）碳元素和氢元素能形成较多的烃。某烷烃的结构简式为。 ①用系统命名法命名该烷烃： 。 ②若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有 种(不考虑立体异构)。 ③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有 种(不考虑立体异构)。 （4）硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se 在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。 （5）由元素 C 和 O 形成的三核直线形分子的结构式为 。 （6）用电子式表示元素 Na 和 S 的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程： 。 （7）能比较元素 S 和 Cl 非金属性强弱的实验事实是 （填字母）。 a ．H2 S 的酸性比 HCl 的酸性弱 b ．向H2 S 的水溶液中通入少量Cl2 可置换出单质 S c ．单质Cl2 与H2 化合比单质 S 与H2 化合容易，且 HCl 的稳定性比H2 S 的强 17. （14 分）三氯甲硅烷（ SiHCl3 ）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 31.8℃,熔点为- 126.5℃,且遇 H2О 剧烈反应。实验室根据反应 Si＋3HCl SiHCl3+H2 来制备 SiHCl3 粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3 中 H 化合价为-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是 ；实验开始时需先点燃______处（填“A” 或“C”）的酒精灯，其目的是 。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是 （填序号） ①无水CaCl2 ②碱石灰 ③P2O5 ④氧化钙 （3）该装置的缺陷 。 （4）SiHCl3 遇水会产生 H2 和两种酸，则SiHCl3 与水反应 化学方程式 。 （5）采用下图方法测定溶有少量 HCl 的SiHCl3 纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为 V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为 V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为bL . mol_1 。则产品的纯度为 %，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度 （填“偏大”“偏小”或“ 不变”）。 6 学科网（北京）股份有限公司 18. （13 分）我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镓锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、ZnSO4 以及少量Mn2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cd2+ 、Al3+ 、Na+ 等，现利用该萃余液生产 ZnO 的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠( Na2S2O8)中硫元素为+6 价，具有强氧化性。 回答下列问题： (1) Na2S2O8 中 O 的化合价为 、过硫酸钠氧化了萃余液中的 (填离子符号)。 (2)下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是 (填标号)。 ( A ． ) ( B ． )C ． D ． E． (3)试剂 X 为 Zn，加入试剂 X 后发生的主要离子方程式为 。 (4)加入Na2CO3 目的是将滤液中Zn2+ 沉淀，检验Zn2+ 完全沉淀的操作为 。 (5)操作聂名称为 。 (6)萃余液中锌含量为 39g/L，现用 1 m3 萃余液生产 ZnO，得到 ZnO32.4kg，则 ZnO 的产率为 。 7 学科网（北京）股份有限公司 19. （15 分）人类的生产生活与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。 （1）下列关于有机化合物的叙述正确的是 。 A.正戊烷中所有碳原子处于同一直线上 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 C. 只用水就能鉴别出乙酸乙酯、乙醇、CCl4 D. 乙烯与酸性高锰酸钾混合时紫色褪去与乙烯使溴水褪色均发生了加成反应 （2）丙烯酸乙酯(H2C = CHCOOCH2CH3)是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线 如下： 回答下列问题： ①在 B+E丙烯酸乙酯(H2C = CHCOOCH2CH3)反应中浓硫酸的作用是 。 ②工业上，B 可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取 B 的化学方程式 ，该反应类型为 。 ③写出由B 生成 C 的化学方程式 ，E 的官能团名称为 。 ④写出由丙烯酸乙酯形成聚合高分子的化学方程式 。 ⑤据题意请写出 DE 的化学方程式 。 ⑥物质 F 是 D 的同系物，其分子式为C6H12O2 ，F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 8 学科网（北京）股份有限公司 $