甘肃陇南市西和县第二中学、第三中学、第四中学、西和成名高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 高二下学期期中化学试卷，以有机化学、结构化学及实验探究为核心，通过桥头烯烃制备、水煤气转化等真实情境，融合科学探究与实践、科学思维等素养，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机化合物性质（如DNA氢键）、晶体结构（如共价晶体）、实验操作（如萃取）|结合科技前沿（桥头烯烃），考查物质结构与性质关系| |非选择题|4题/58分|配合物制备与纯度测定（15题）、硼的结构与应用（17题）、工业反应原理（18题）|综合实验设计（晶体制备）、催化机理分析（水煤气制三甲苯），体现科学探究与证据推理|

参考答案 1．答案：C 解析：A.热塑性酚醛树脂受热易熔化，所以热塑性的酚醛树脂不能用于制造集成电路的底板，A错误； B.聚氯乙烯残留的单体及添加的增塑剂均有毒性，则聚氯乙烯微孔薄膜不能用于制造饮用水分离膜，B错误； C.DNA分子的双螺旋结构中，脱氧核糖和磷酸在外侧，碱基在内侧，两条链上的碱基通过氢键作用实现互补配对，C正确； D.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选C。 2．答案：B 解析：A（×）Ⅰ的不饱和度为3，分子式为。C（×）Ⅱ中含有如图“*”所示的3个手性碳。D（×）Ⅱ经浓硫酸催化脱水可以形成Ⅰ和。 3．答案：B 解析：A.Y中的双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，A错误； B.X中Br直接连在苯环上，与氢氧化钠反应生成酚钠和溴化钠，消耗，B正确； C.Z分子中甲基中饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误； D.Z中含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，使得相同条件下，Z的水溶性大于X，D错误； 故选B。 4．答案：B 解析：A.M与N分别与足量加成后得到同一种物质，故A错误； B.M与N所含官能团不完全一样，可以用红外光谱区分，故B正确； C.M中含一个手性碳原子（羟基所连的那个饱和碳原子），N分子中没有手性碳，故C错误； D.该结构中形成四个单键的碳原子采取杂化，形成双键的碳原子采取杂化，M和N中所含碳原子杂化类型均为，故D错误； 选B。 5．答案：A 解析：A.晶体硅中Si原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B.分子中H原子间以单键结合，仅存在键，不存在键，B错误； C.中H、Cl均与Si形成共价单键，且每个Cl原子最外层还应有3个孤电子对，所给电子式书写错误，正确电子式为：，C错误； D.HCl是共价化合物，分子中仅含极性共价键，不含离子键，D错误； 故答案选A。 6．答案：D 解析：A.过量KI溶液与少量反应后，仍能检测到存在，说明反应不能进行到底，属于可逆反应，故A正确； B.与结合生成红色络合物，滴加KSCN溶液显红色，说明下层溶液含，故B正确； C.反应生成，易溶于苯，苯的密度比水小在上层，的苯溶液呈紫红色，故C正确； D.萃取操作需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，不需要长颈漏斗和玻璃棒，故D错误； 选D。 7．答案：B 解析：A.甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确； B.甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误； C.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确; D.因为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至-25℃~13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确； 故选B。 8．答案：C 解析：A.吡咯分子中N原子采取杂化，其p轨道上的一对孤对电子（2个电子）与四个碳原子各提供的1个p电子共同形成包含6个电子的离域大π键，A正确； B.P4分子是正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的四个顶点，正四面体每个面都是正三角形，则键角均为60°，B正确； C.中，只有4个水分子直接和以配位键结合，剩余1个水分子通过氢键和、配位水结合，并非全部水分子都和形成配位键，C错误； D.18-冠-6的空腔尺寸匹配，可以结合，但不匹配半径更小的，无法结合，这正是超分子“分子识别”的特征，D正确； 故答案选C。 9．答案：D 解析：A.由图可知Cl形成三条共价键，还有两对孤对电子，则Cl不满足8电子稳定结构，故A错误； B.分子中B的价电子对数为3+=3，分子中无孤对电子，为非极性分子，孤对电子数为，分子中含有2对孤对电子，为极性分子，则分子极性，故B错误； C.Br的电负性比Cl弱，则Br-F键比Cl-F键极性大，更易发生自耦电离，故C错误； D.中心原子Cl的价层电子对数为，含有两对孤对电子，空间构型为V形，类似水分子，其F-Cl-F键角大于87.5°，故D正确； 故选D。 10．答案：B 解析：A中乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，副反应会有生成，B装置能检查装置是否堵塞，C中NaOH溶液是吸收乙醇消去反应产生的副产物（二氧化碳和二氧化硫等酸性气体），D中乙烯与液溴发生反应生成1，2-二溴乙烷，E中NaOH溶液与挥发的溴单质反应。 A.X为恒压滴液漏斗，放液体时可以平衡气压，所以上口的玻璃塞应该关闭，从而防止乙醇挥发，A错误； B.装置B中玻璃管液面与大气相通，若发生堵塞，则玻璃管内液面上升，B正确； C.装置C中NaOH溶液是吸收乙醇消去反应产生的副产物（二氧化碳和二氧化硫等酸性气体），不能用水替代，C错误； D.液溴易挥发，装置E中NaOH溶液与挥发的溴单质反应也能生成溴离子，取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，只能证明有溴离子产生，但不能证明发生了取代反应，即溴离子来自取代反应产生的HBr，D错误； 故选B。 11．答案：D 解析：A.聚乙炔为单双键交替结构，p轨道重叠形成共轭大键，电子可在大键中自由移动，因此能导电，A正确； B.冰中水分子间靠氢键结合，氢键有方向性，使晶体存在较大空隙，空间利用率低于分子密堆积的干冰，故冰密度小于干冰，B正确； C.金刚石为原子晶体，碳碳共价键键能大因此硬度大，共价键有方向性和饱和性，受外力时键易错位断裂，因此锤击易破碎，C正确； D.所有基态原子吸收能量后都能发生电子跃迁，Pt无焰色是因为其电子跃迁释放的辐射光不在可见光区，并非不能发生电子跃迁，D错误； 故选D。 12．答案：C 解析：浓硫酸增加的质量就是燃烧生成的水的质量，则水的物质的量是，其中氢原子的质量是1.6g。碱石灰增加的质量就是的质量，则的物质的量是，其中碳原子的质量是，根据质量守恒，12g有机物分子中氧原子的质量是，氧原子的物质的量是，该有机物中，分子式是，故选C。 13．答案：D 解析：7.2g的物质的量为，则，故该烃分子式可表示为：；据此解题。 A.由分析计算知1mol烃含8molH，故氢原子数一定为8，A正确； B.若该烃为烷烃，烷烃通式为，则2n+2=8，解得n=3，故分子式为，B正确； C.若该烃为烯烃，烯烃通式为，则2n=8，解得n=4，故分子式，（1-丁烯）的分子式为，符合条件，C正确； D.若该烃为炔烃，炔烃通式为，则2n−2=8，解得n=5，故分子式为，炔烃中碳碳三键的两个碳原子及与其直接相连的碳原子一定共直线，可能的结构：（1-戊炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；（2-戊炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；（3-甲基-1-丁炔）：三键两端的C及直接相连的C共线，其余C不共线；因此满足条件的结构为0种，D错误； 故答案选D。 14．答案：B 解析：A.a点亚硫酸以第一步电离为主，，，即pH约为1.4，A错误； B.，时，，，故pH=4.52，而b点pH=4.52，故，B正确； C.氢氧化钠与完全反应生成时，促进水的电离程度最大，即d点时水的电离程度最大，C错误； D.d点溶液中，根据电荷守恒：，物料守恒：，故，D错误； 故选B。 15．答案：(1)三颈烧瓶；平衡气压，使漏斗内液体能顺利滴下 (2) (3)bd (4)硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组加热蒸发时破坏了配离子，生成了硫酸铜（或者受热失去结晶水），所以固体呈浅蓝色 (5)c (6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 (7) 解析：装置a中生成氨气；e中滴加溶液，等Cu全部溶解后生成硫酸铜，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向e中通入氨气，生成硫酸四氨合铜，分离出硫酸四氨合铜晶体，分离出晶体后，将其用稀硫酸溶解，通过碘量法测定其中铜元素的含量，进而计算产品的纯度。 （1）仪器a的名称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，优点是平衡漏斗内与反应器内的气压，使漏斗中的液体能顺利滴下； （2）蓝色沉淀为，与过量氨水形成可溶性配离子，离子方程式为； （3）a.配位键的成键规律为中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。中是中心离子（提供空轨道），是配体（N原子给出孤电子对），a错误； b.分子中N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力>成键电子对间的斥力，使键角被压缩；形成时，N原子的孤电子对形成配位键，原孤电子对的斥力消失，成键电子对间斥力均匀，键角变大，故，b正确； c.与形成稳定的，配离子的解离程度极小，溶液中游离的浓度远低于反应前，并非不变，c错误； d.中，与4个之间存在4个配位键，每个分子内部有3个共价键；则1个含有的化学键数，故1mol该配离子含键的数目为，d正确； 故选bd。 （4）产品呈浅蓝色的原因，一水硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组采用加热蒸发的方式结晶时，温度升高导致配离子被破坏，逸出，配离子转化为普通的；同时晶体可能受热失去结晶水，最终得到浅蓝色的硫酸铜（或）固体，因此颜色异常 （5）由题干可知硫酸四氨合铜晶体常温下难溶于乙醇，易溶于水，为减少晶体溶解损失，同时防止配合物分解，最适宜用乙醇与浓氨水的混合液洗涤；故选c； （6）滴定原理：遇淀粉溶液变蓝，用标准液滴定被完全消耗时蓝色褪去。终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不再恢复蓝色； （7）由反应方程式得到关系式待测液中样品的，则该样品中的质量分数为。 16．答案：(1)制硫酸、作食品添加剂(葡萄酒中杀菌剂)、工业上作还原剂等 (2) (3) (4)砖红色沉淀生成 解析：（1）写出气体除了作漂白剂外的用途：制硫酸、作食品添加剂(葡萄酒中杀菌剂)、工业上作还原剂等。 （2）黄铁矿的主要成分是。 （3）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：。 （4）葡萄糖含有醛基，会被新制氢氧化铜悬浊液氧化，故向葡萄糖溶液中滴加新制的，水浴加热，会产生砖红色沉淀。 17．答案：(1)6；C (2)大于；AD (3)B (4)；4：3； 解析：（1）①硼（B）是5号元素，基态原子的电子排布式为，其价电子层为，只有1个未成对电子，在短周期元素中，未成对电子数为1的元素还有：H()、Li()、Na()、Al()、F()、Cl()共有6种； ②第三电离能（）是指气态+2价阳离子失去第三个电子所需的能量。对于第二周期元素：Li()：失去2个电子后为，再失去1个电子破坏K层稳定结构，难度极大，会异常高；Be()：失去2个电子后为（He的稳定结构），再失去1个电子破坏稳定结构，会异常高。B()：失去2个电子后为，再失去1个电子变为，相对容易。C()：失去2个电子后为，再失去1个电子破坏全满的2s轨道，较高。N()：失去2个电子后为，再失去1个电子，相对较低。图A中Be的数值最低，不符合Be失去第三个电子极难的特征。图B中Li和Be的数值都较低，也不符合。图C中，Li的极高（破坏1s层），Be的也较高（破坏1s层），B的下降，C的上升（破坏2s全满），N的下降。这与理论分析最吻合。故答案选C。 （2）中B原子价层电子对数为=3，无孤对电子，为杂化，构型为平面三角形，键角为120°，中N原子价层电子对数为=4，有1对孤对电子，为杂化，构型为三角锥形，由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角被压缩，小于109°28′。所以，的键角大于；中B原子杂化后有一个空的2p轨道，3个F原子各提供一个充满电子的p轨道，形成（4原子6电子）的大键。 A.中心C原子价层电子对数为=3，为杂化，剩下1个未杂化的2p轨道，垂直于分子平面，每个O也各有1个2p轨道，同样垂直于平面，与C的p轨道平行，形成大π键，中心C提供1个p电子，3个O各提供1个p电子，加上离子带2个负电荷，共个电子，形成（4原子6电子）的大π键，A选； B.的等电子体为，中心N原子为sp杂化，空间结构为直线形，最外层电子总数为5+12-1=16，2个σ键占据4个电子，另外O原子的2个孤电子对未参与形成大π键，剩余电子分两组形成两个等价的大π键，形成的是，B不选； C.中Cl原子价层电子对数为=4，为杂化，无大π键，C不选； D.中心S原子价层电子对数为=3，为杂化，价电子总数：24，3个σ键占据6个电子，每个O平面内2对孤对电子占据个电子，形成大π键的电子数为24-6-12=6，形成的是，D选； 故选AD。 （3）A.从图中过程①可以看出，两个在催化剂表面失去两个电子，生成两个分子和一个分子，①的反应为：，A正确； B.在中B原子价层电子对数为=4，为杂化；中B原子价层电子对数为=3，为杂化，B错误； C.从图中过程②可以看出，与反应，一个H来自，一个H来自，结合生成，同时生成。如果用代替，生成HD，同时生成，②的反应为，C正确； 故选B。 （4）在晶胞中，●代表的位于顶点和面心，其个数为，○代表的位于棱心和面心，其个数为，型晶胞中和的个数应该为1：1，则位于体心的代表；分析晶胞结构可知位于体心的周围存在8个，其配位数为8，由可知的配位数为8，在NaCl型晶胞中，的配位数为6，因此，和NaCl型晶胞中的配位数之比为8:6=4：3，和水反应的化学方程式为：，完全水解生成，晶胞的体积为，一个晶胞中含有4个化学式单元，单位体积（）晶体中所含的物质的量，，单位体积的该晶体水解产生的物质的量为。 18．答案：(1)+15;B (2)18;+1;升温使CO脱附,回收脱除剂;吹出的气体可以作为水煤气变换的原料 (3);H不易从沸石扩散到上,占据了的吸附位点,三甲苯生成速率减慢,三甲苯选择性下降;消耗速率减慢,浓度升高,抑制了CO与的反应,CO转化率下降 解析：(1)①由盖斯定律可知,反应I×2+反应II可得的; ②A.反应Ⅱ是放热反应,降低温度,平衡正向移动,可增大平衡时产物中甲烷含量,A不选; B.反应I是气体体积增大的反应,反应II是气体体积减小的反应,降低压强反应I平衡正向移动,反应II平衡逆向移动,可减小平衡时产物中甲烷含量,B选; C.催化剂只能改变反应速率,缩短达到平衡的时间,但不能改变平衡状态,因此不会影响平衡时甲烷的含量,C不选; 故选B。 (2)①目标反应的平衡常数,根据、、可知,; ②观察左侧反应物结构,钯配合物的配体中只有带1个负电荷,由化合价代数和为零可知,Pd的化合价为+1,吸收一段时间后,向脱除容器中通入高温水蒸气的作用为:升温使CO脱附,回收脱除剂;吹出的气体可以作为水煤气变换的原料。 (3)①相同条件下向体系中通入,释放的H原子会从沸石向扩散,在表面结合为,反应相同时间后,测量不同距离下体系内的含量,若距离越远,生成量越少,就能证明H原子是从沸石扩散到后转化为的; ②催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大,H不易从沸石扩散到上,占据了的吸附位点,三甲苯生成速率减慢,三甲苯选择性下降;消耗速率减慢,浓度升高,抑制了CO与的反应,CO转化率下降。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、第四中学、西和成名高级中学高二下学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列说法正确的是(   ) A.热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 2．桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是(      ) A.Ⅰ的分子式是 B.Ⅰ的稳定性较低 C.Ⅱ有2个手性碳 D.Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 3．强碱性条件下，羰基对位的卤原子可被取代生成酚类物质，部分机理如下： 下列说法正确的是(   ) A.Y中的碳原子均为杂化 B.可与反应 C.Z分子所有原子可能在同一平面上 D.相同条件下，X的水溶性大于Z 4．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是(      ) A.M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体 B.可以利用红外光谱法区分M和N C.M和N的分子中都含有手性碳原子 D.M和N中所含碳原子杂化类型不同 5．反应可用于制备高纯硅。下列说法正确的是(   ) A.晶体属于共价晶体 B.中存在键 C.的电子式为 D.中含离子键 6．针对实验：(过量KI溶液与少量溶液反应)，充分反应后，用苯多次萃取，再向下层溶液滴加KSCN溶液，溶液显红色。下列分析错误的是(   ) A.该反应为可逆反应 B.下层溶液中含，遇KSCN溶液变红 C.萃取过程中苯层出现紫红色 D.萃取过程需要用到的玻璃仪器有长颈漏斗、玻璃棒、烧杯 7．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：     对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 -25 -47 6 下列说法不正确的是(      ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 8．结合所给结构示意图及相关信息进行分析。下列说法错误的是(   ) 名称或化学式 吡咯 18-冠-6 结构示意图 A.吡咯分子中参与形成大键的电子数为6 B.分子中含有6个键，键角均为60° C.中水分子全部与以配位键结合 D.18-冠-6能与作用，不与作用，体现超分子“分子识别”的特征 9．三氟化氯()能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是(   ) A.分子中所有原子均满足8电子结构 B.分子极性： C.比更难发生自耦电离 D.离子中F-Cl-F键角大于87.5° 10．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应装置如下图(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点为9.5℃，沸点为131℃，下列说法正确的是(   ) A.通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开 B.可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞 C.装置C中溶液可用水替代 D.取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明D中发生取代反应 11．下列有关物质性质的解释错误的是(   ) 选项 物质性质 解释 A 聚乙炔能导电 分子中存在共轭大键 B 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 C 金刚石很硬，但很容易经锤击而破碎 共价键的键能大且有方向性 D 能发生焰色试验，而不能 基态原子能发生电子跃迁，而基态Pt原子不能 A.A B.B C.C D.D 12．将有机物完全燃烧，生成和。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为(      ) A. B. C. D. 13．某气态烃充分燃烧后，生成7.2g水。下列关于该烃的说法错误的是(      ) A.该烃分子中氢原子数一定为8 B.若该烃为烷烃，则其分子式为 C.若该烃为烯烃，则其结构简式可能为 D.若该烃为炔烃，则其满足所有碳原子共直线的结构只有1种 14．室温下，用的NaOH溶液滴定20mL溶液得到的滴定曲线如图所示(已知：，室温下，的，)。下列说法正确的是(   ) A.a点溶液的pH约为1.85 B.b点溶液中， C.b、c、d点溶液中，c点溶液水的电离程度最大 D.d点溶液中， 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（16分）一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，摩尔质量为，常用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某学习小组甲制备该晶体并测定其纯度，过程如下： Ⅰ.晶体制备：如图为晶体制取装置（加热及夹持仪器省略） 实验步骤如下： ⅰ.连接装置，检查装置气密性后，加入药品； ⅱ.向e中滴加溶液，等全部溶解后，打开b的活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀； ⅲ.继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； ⅳ.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 Ⅱ.产品纯度测定 准确称取样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成待测液。准确量取待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知；；。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为____________，仪器b的优点是____________。 (2)写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式____________。 (3)Cu全部溶解后的溶液中，通入氨气产生蓝色沉淀。继续通入氨气，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。对此现象下列说法正确的是____________（填标号）。 a.中，是中心离子，给出孤电子对，是配体，提供空轨道 b.和中键角的大小： c.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后浓度不变 d.1mol键的数目为 (4)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是____________。 (5)过滤得到晶体后，需要洗涤。下列最适宜的洗涤剂是____________（填标号）。 a.蒸馏水b.浓氨水c.乙醇与浓氨水的混合液d.乙醚 (6)判断滴定达到终点时的现象是____________。 (7)该样品中的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示）。 16．（10分）回答下列问题 (1)写出气体除了作漂白剂外的另一种用途______________________。 (2)写出黄铁矿主要成分的化学式______________________。 (3)写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式______________________。 (4)向葡萄糖溶液中滴加新制的，水浴加热，观察到的现象是______________________。 17．（16分）硼及其化合物在生活生产中用途广泛。回答下列问题： (1)短周期元素中未成对电子数与硼元素相同的有______________________种，与硼同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中表示第三电离能的是___________(填标号)。 A. B. C. (2)与分子的键角比较______________________(填“大于”“小于”或“等于”)；下列微粒中与中存在的大键类型相同的是___________(填标号)。 A. B. C. D. (3)硼氢化钠()与水在催化剂作用下获得的微观过程如图所示： 下列说法错误的是___________(填标号) A.①的反应为： B.上述含硼化合物中硼的杂化方式均为杂化 C.若用代替，②的反应为 (4)晶体主要分型和NaCl型，型晶胞如图所示。晶胞中代表___________(填“”或“”)；和NaCl型立方晶胞中的配位数之比为______________________，单位体积的该晶体水解产生的物质的量为______________________。 18．（16分）以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。 (1)水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备和,体系中存在反应: 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①反应的_____。 ②生产中需减少甲烷的生成,可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有________。 A.降低温度        B.降低压强        C.使用催化剂 (2)水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为、与,可通过以下流程获得较纯的。水煤气变换时大部分与反应转化为。 ①脱除反应的平衡常数__________。 已知:,,的。 ②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于CO脱除,其主要反应为: 吸收前钯配合物中的化合价为__________。吸收一段时间后,向脱除容器中通入高温水蒸气的作用有__________。 (3)水煤气制三甲苯。CO与在与沸石联合催化下制三甲苯(),其机理如图1所示,其中生成甲醇快速达到平衡,随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱H得到三甲苯,H从沸石向扩散。一定条件下,CO的转化率与三甲苯的选择性与和沸石颗粒间的距离关系如图2所示。 ①为验证H原子是从沸石扩散到后再转化为,相同条件下向体系中通入__________,反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②结合机理解释,催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大,三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有__________。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $