精品解析：甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年度第二学期第二阶段考试 高二化学试题

2025～2026学年度第二学期第二阶段考试高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于金属腐蚀及其防护，下列说法错误的是 A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更常见 B. 将铁闸门与直流电源的负极相连，可防止铁闸门腐蚀 C. 金属发生腐蚀时一定有电子转移 D. 镀锌铁的镀层破坏后，铁的腐蚀速率仍比较慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，故A错误； B．将铁闸门与直流电源的负极相连，铁作阴极，铁不被腐蚀，故B正确； C．金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程，因此一定有电子转移，故C正确； D．镀锌铁的镀层被破坏后，锌、铁构成的原电池中锌作负极被氧化，铁作正极，不被氧化，铁的腐蚀速率仍比较慢，故D正确； 故答案为：A。 2. 按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是 A. 属于环状化合物 B. 属于酯 C. 属于芳香族化合物 D. 属于链状化合物 【答案】B 【解析】 【分析】对于有机物分类，有两种依据：一是根据碳骨架进行分类；二是根据分子中的官能团分类。题干所给的溴乙烷属于脂肪烃衍生物，是根据碳骨架进行分类的，据此解答。 【详解】A．按碳骨架分类，属于环状化合物，与题干分类方法相同，A不符合题意； B．按官能团分类，属于酯，与题干分类方法不同，B符合题意； C．按碳骨架分类，属于芳香族化合物，与题干分类方法相同，C不符合题意； D．按碳骨架分类，属于链状化合物，与题干分类方法相同，D不符合题意； 故选B。 3. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3组吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断。 【详解】A．中有2种等效氢，核磁共振氢谱上有2组峰，A不可能； B．中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，B可能； C．中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，C可能； D．中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，D可能； 答案选A。 4. 下列选项属于同分异构体且属于官能团类型异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2两种物质的分子式相同，属于同分异构体且属于碳骨架异构，A错误； B．两种物质的分子式相同，官能团都是碳碳双键，属于同分异构体且属于官能团位置异构，B错误； C．两种物质的分子式相同，属于同分异构体，CH3CH2CH2COOH的官能团是羧基，CH3COOCH2CH3的官能团是酯基，两种物质官能团种类不同，属于官能团类型异构，C正确； D．两种物质的分子式不同，不属于同分异构体，D错误； 故答案选C。 5. 常温下，的下列溶液中最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】为弱碱，电离产生，但其电离程度很小，故很小；选项B、C、D中均存在，而选项D中水解显酸性，抑制了的水解，选项B中对水解无影响，选项C中水解显碱性，促进水解，故选项D中最大； 答案选D。 6. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： 。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是 A. 降低温度同时增大压强 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 D. 加催化剂同时升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度同时增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，但反应速率不一定增大，选项A不符合题意； B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，且反应速率加快，选项B符合题意； C．升高温度，化学反应速率增大，平衡逆向移动，CO的转化率减小，充入平衡逆向移动，CO的转化率减小，选项C不符合题意； D．加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，选项D不符合题意； 答案选B。 7. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 溶液 紫色石蕊溶液 a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、红色、黄色 C. 红色、黄色、红色 D. 蓝色、黄色、红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液水解呈碱性，紫色石蕊遇碱性溶液显蓝色，a应为蓝色而非紫色，A错误； B．溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，故a为蓝色；醋酸溶液呈弱酸性，甲基橙遇酸性溶液变红，故b为红色；溶液呈碱性，甲基橙遇pH>4.4的环境显黄色，故c为黄色，B正确； C．碱性溶液中石蕊不会显红色，酸性醋酸中甲基橙不会显黄色，碱性碳酸钠溶液中甲基橙不会显红色，C错误； D．酸性醋酸中甲基橙显红色而非黄色，碱性碳酸钠溶液中甲基橙显黄色而非红色，D错误； 故答案选B。 8. 常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A. 的HCl与的 B. 与 C. 的与的 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的HCl中，pH=12的中，等体积混合恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，A不符合题意； B．0.1 mol/L中，0.1 mol/L中，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，B不符合题意； C．pH=2的中，pH=12的中，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，C不符合题意； D．0.1 mol/L HCl中，0.1 mol/L 中，等体积混合后过量，溶液呈碱性，pH大于7，D符合题意； 故选D。 9. 十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅蓄电池，下列说法错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 放电时，该电池的正极材料是 C. 放电一段时间后，负极质量减小 D. 该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池可以充电重复使用，属于二次电池，A正确； B．铅蓄电池放电时，正极发生还原反应，PbO2得到电子，所以正极材料是PbO2，B正确； C．放电时，负极Pb转化为PbSO4，由于PbSO4的摩尔质量大于Pb，负极质量应增加而非减小，C错误； D．铅蓄电池能量密度低，单位质量释放电能少是其主要缺点，D正确； 故选C。 10. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 可通过图1制取并较长时间观察 B. 可通过图2装置比较Zn和Cu的金属性 C. 可通过图3装置探究温度对平衡的影响 D. 可通过图4装置测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解法制备时，需要作阳极（连接电源正极），才能使失电子生成，进而与反应得到，图中连接电源负极作阴极，无法生成，不能达到实验目的，A不符合题意； B．该原电池装置分为两个独立烧杯，没有盐桥连通电解质，无法形成闭合回路，不能产生持续电流，无法构成原电池比较和的金属性，B不符合题意； C．该装置只有温度一个变量，两个烧瓶分别处于热水、冰水的不同温度下，关闭止水夹后，可通过观察两瓶中​的颜色变化，判断平衡移动方向，探究温度对平衡的影响，能达到实验目的，C符合题意； D．测定中和反应反应热时，需要环形玻璃搅拌棒使酸碱快速混合均匀，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，温度测量误差大，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 11. 用石墨作电极电解足量溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L(标准状况)气体。阴极析出铜的质量是 A. 3.2 g B. 8.0 g C. 4.8 g D. 6.4 g 【答案】D 【解析】 【分析】石墨为惰性电极，电解溶液时，阳极失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，阴极得电子发生还原反应生成，电极反应式为，结合阳极生成气体的物质的量计算转移电子的物质的量，根据电子守恒计算阴极析出的质量。 【详解】标准状况下的物质的量为，反应转移电子的物质的量为，根据电子守恒，析出的物质的量为，质量为, 故选D。 12. 对于反应[为中间产物]，反应历程如图所示(—为无催化剂，…为有催化剂)。下列说法错误的是 A. 反应 B. 提高反应温度，增大，减小 C. 不使用催化剂，反应历程分两步进行 D. 使用催化剂时，会降低反应的活化能，但不改变反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知：反应物的能量高于产物，故此反应为放热反应，，A正确； B．升高温度时，和应当均增大，只不过增大的幅度不一样，B错误； C．无催化剂时，反应经历两步，有中间产物M，符合分步反应特征，C正确； D．催化剂会改变反应的路径但不会改变反应物和产物的能量差，即：使用催化剂会降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，D正确； 故答案选B。 13. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，则电池的总反应为；充电时，电极A为电解池的阴极，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成锂，电极B为阳极，碳酸锂作用下碳在阳极失去电子发生氧化反应生成生成二氧化碳和锂离子，电池的总反应为。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故A错误； B．由分析可知，放电时，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，所以电极B上吸收二氧化碳可以达到“大气固碳”的目的，故B正确； C．由分析可知，充电时，电池的总反应为，故C错误； D．由分析可知，放电时，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，当有4mol电子转移时，有从电极移向电极，增加的质量为，则电路中每通过电子时，正极区质量增加，故D错误； 故选B。 14. 常温下，在20.00mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. ①点溶液中，，则的 B. ②点溶液中， C. ③点溶液中， D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离出的：①＜②＜③ 【答案】C 【解析】 【详解】A． ①点溶液中，，，则的，故A正确； B． ②点溶液呈酸性，，溶液中存在电荷守恒，则，故B正确； C．③点溶液中醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，呈碱性，，溶液中存在电荷守恒，，故C错误； D． 随着氢氧化钠的加入，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸逐渐减少，醋酸钠逐渐增多，水的电离程度逐渐增大，③点溶液中醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，③水的电离程度最大，在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离出的：①＜②＜③，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 根据要求回答下列问题： （1）有机物⑧中含有的官能团名称为___________。有机物②的核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子的个数比为___________。 （2）有机物①与有机物___________(填序号，下同)互为同系物；上述有机物中属于酯类的有___________。 （3）与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。 （4）水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性___________(填“>”或“<”)水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应时，乙酸断裂的共价键为___________键。 （5）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （6）用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图___________(填编号，下同)；从食盐水中提取溶质应选择图___________。 【答案】（1） ①. 碳溴键、碳碳双键 ②. 6:4(或3:2) （2） ①. ④ ②. ③⑦ （3）4 （4） ①. < ②. C-O(或碳氧) （5）6:1 （6） ①. 丁 ②. 乙 【解析】 【小问1详解】 中含有的官能团名称为碳溴键、碳碳双键。结构对称，分子中共2种等效氢，核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子的个数比为3:2。 【小问2详解】 有机物与结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故选④；上述有机物中，、含有酯基，属于酯类的有③⑦。 【小问3详解】 与有机物同属于醇类的芳香族同分异构体还有、、、，共4种。 【小问4详解】 水和有机物都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性<水中氢氧键极性；乙酸与有机物发生酯化反应时，“酸脱羟基、醇脱氢”，乙酸断裂的共价键为C-O键。 【小问5详解】 的结构式为，分子中含有6个σ键和1个π键，中含有的σ键与π键的数目之比为6:1； 【小问6详解】 用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图丁；从食盐水中提取溶质用蒸发结晶的方法，应选择图乙。 16. 某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题： （1）A装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，通的电极为_______极(填电极名称)，其电极反应式为_______。 （2）若B电池为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为_______，Y电极的反应式为_______。 （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有等杂质，在_______电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积。 （4）若X、Y均为，B电池的电解质溶液为的溶液，当电池工作一段时间后，B电池溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_______。 （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 正 ③. （2） ①. ②. （3）X （4） ①. 增大 ②. 气体 （5） 【解析】 【小问1详解】 A池是燃料电池属于原电池，B池是电解池，通氧气的一极是正极发生还原反应，电极反应式为：； 【小问2详解】 电镀时，镀件作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层金属的盐溶液作电解质，X与正极相连，X是阳极，所以X电极材料为Cu； Y与负极相连，作阴极，电极方程式为； 【小问3详解】 电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，粗铜中铜及活泼性大于铜的金属失电子，活泼性小于铜的金属不能失电子，X是阳极，所以在X极周围有固体沉积成阳极泥； 【小问4详解】 惰性电极电解NaCl溶液的方程式为，则电解后溶液pH增大；根据方程式可知，电解NaCl溶液的实质为电解HCl，则要使该溶液恢复到原来的状态，需加入HCl气体； 【小问5详解】 根据题目信息，X极发生氧化反应，铜失电子生成Cu2O，电极反应为：。 17. 碱式硫酸铜是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有、、，还含有、)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下，，。 ③常温下，的；的，。 ④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：___________。 （2）“调pH”的范围为___________。常温下，当时，___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是___________。 （4）“沉铅”时需加入，常温下溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 、 ②. （4） ①. 碱性 ②. [或] 【解析】 【分析】酸性含铜废液中加入双氧水，将氧化成；再加入氨水调值，使、转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，则滤渣1的主要成分为氢氧化铜和氢氧化铁；过滤所得的滤液1主要含、，加入将转化为；滤渣1“氨浸”过程中氢氧化铜会与和反应生成可溶于水的，则滤渣2主要成分为氢氧化铁沉淀，滤液2经“升温赶氨”，最终得到碱式硫酸铜，据此解答。 【小问1详解】 加入双氧水，将氧化成，方程式为：。 【小问2详解】 根据流程可知，加入氨水“调”使铜离子和铁离子完全沉淀，铅离子不能沉淀，根据表中数据可知，的范围为：。时，====。 【小问3详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分为和。由流程图“升温赶氨”可知，废气中主要含有氨气，由于前面使用氨水调节溶液，故图中可以重复利用的物质是。 【小问4详解】 由电离平衡常数可知，的水解平衡常数为：，同理的水解平衡常数为：，故的水解平衡常数大于的水解平衡常数，所以溶液呈碱性。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为：[或]。 18. 降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H—C C—O H—O H—H 键能/() 799 413 358 467 436 则 △H=_______。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D.甲醇的百分含量不再变化 （2）通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a. b. c. ①请写出反应c平衡常数的表达式K=_______。该反应的逆反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，仅发生反应a，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4∶3。则_______。的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数K=_______。 （3）已知反应a的，(、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将(填“增大”“减小”或“不变”)_______。 【答案】（1） ①. -92 ②. BD （2） ①. ②. 高温 ③. 0.25 ④. 50% ⑤. （3）不变 【解析】 【小问1详解】 ①反应热∆H=反应物总键能-生成物总键能=(2×799kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1)-(3×413 kJ·mol-1+358 kJ·mol-1+467 kJ·mol-1+2×467 kJ·mol-1)=-92 kJ·mol-1； ②A．混合气体的密度是定值，密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，A不符合； B．混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，B符合； C．当、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1，反应不一定处于平衡状态，C不符合； D．甲醇的百分含量是变量，甲醇的百分含量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D符合； 答案选BD； 【小问2详解】 ①反应c平衡常数的表达式K=；根据盖斯定律，反应c=反应a-2×反应b，∆H3=∆H1-2∆H2=-173.9kJ·mol-1-2×(+41 kJ·mol-1)=-255.9 kJ·mol-1<0，∆S<0，反应自发进行需满足∆G=∆H-T∆S<0，反应需在低温下可以自发进行，则逆反应在高温下自发进行； ②根据 恒温恒容下，根据反应前后压强之比等于物质的量之比，，x=0.5，v(CO2)=； H2的转化率为； 平衡常数K=L4·mol-4= L4·mol-4； 【小问3详解】 达到平衡时，正逆反应速率相等，向平衡体系中加入高效催化剂，不改变平衡，正逆反应速率仍相等，将不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期第二阶段考试高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于金属腐蚀及其防护，下列说法错误的是 A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更常见 B. 将铁闸门与直流电源的负极相连，可防止铁闸门腐蚀 C. 金属发生腐蚀时一定有电子转移 D. 镀锌铁的镀层破坏后，铁的腐蚀速率仍比较慢 2. 按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是 A. 属于环状化合物 B. 属于酯 C. 属于芳香族化合物 D. 属于链状化合物 3. 某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是 A. B. C. D. 4. 下列选项属于同分异构体且属于官能团类型异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 常温下，的下列溶液中最大的是 A. B. C. D. 6. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： 。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是 A. 降低温度同时增大压强 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 D. 加催化剂同时升高温度 7. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 溶液 紫色石蕊溶液 a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、红色、黄色 C. 红色、黄色、红色 D. 蓝色、黄色、红色 8. 常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A. 的HCl与的 B. 与 C. 的与的 D. 与 9. 十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅蓄电池，下列说法错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 放电时，该电池的正极材料是 C. 放电一段时间后，负极质量减小 D. 该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少 10. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 可通过图1制取并较长时间观察 B. 可通过图2装置比较Zn和Cu的金属性 C. 可通过图3装置探究温度对平衡的影响 D. 可通过图4装置测定中和反应的反应热 11. 用石墨作电极电解足量溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L(标准状况)气体。阴极析出铜的质量是 A. 3.2 g B. 8.0 g C. 4.8 g D. 6.4 g 12. 对于反应[为中间产物]，反应历程如图所示(—为无催化剂，…为有催化剂)。下列说法错误的是 A. 反应 B. 提高反应温度，增大，减小 C. 不使用催化剂，反应历程分两步进行 D. 使用催化剂时，会降低反应的活化能，但不改变反应的焓变 13. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 14. 常温下，在20.00mL溶液中逐滴加入NaOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. ①点溶液中，，则的 B. ②点溶液中， C. ③点溶液中， D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离出的：①＜②＜③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 根据要求回答下列问题： （1）有机物⑧中含有的官能团名称为___________。有机物②的核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子的个数比为___________。 （2）有机物①与有机物___________(填序号，下同)互为同系物；上述有机物中属于酯类的有___________。 （3）与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。 （4）水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性___________(填“>”或“<”)水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应时，乙酸断裂的共价键为___________键。 （5）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为___________。 （6）用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图___________(填编号，下同)；从食盐水中提取溶质应选择图___________。 16. 某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题： （1）A装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，通的电极为_______极(填电极名称)，其电极反应式为_______。 （2）若B电池为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为_______，Y电极的反应式为_______。 （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有等杂质，在_______电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积。 （4）若X、Y均为，B电池的电解质溶液为的溶液，当电池工作一段时间后，B电池溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_______。 （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为_______。 17. 碱式硫酸铜是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有、、，还含有、)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下，，。 ③常温下，的；的，。 ④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：___________。 （2）“调pH”的范围为___________。常温下，当时，___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是___________。 （4）“沉铅”时需加入，常温下溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。 18. 降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H—C C—O H—O H—H 键能/() 799 413 358 467 436 则 △H=_______。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 D.甲醇的百分含量不再变化 （2）通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a. b. c. ①请写出反应c平衡常数的表达式K=_______。该反应的逆反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，仅发生反应a，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4∶3。则_______。的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数K=_______。 （3）已知反应a的，(、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将(填“增大”“减小”或“不变”)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $