精品解析：甘肃武威第七中学等校2025-2026学年高二下学期期中质量检测化学试卷

2025～2026学年度第二学期期中质量检测试卷 高 二 化 学 可能用到的相对原子量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Fe -56 Cu- 64 Co -59 Ag- 108 一、单选题(每空3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 羽绒服的合成纤维面料属于有机物 B. 纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖 C. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3 D. 新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成纤维属于有机高分子材料，属于有机物，A正确； B．人体内没有催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错误； C．瓷砖属于硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，是大理石、石灰石的主要成分，C错误； D．三元锂电池属于可充电二次电池，不属于燃料电池，D错误； 故选A。 2. 有关化学用语错误的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 键电子云轮廓图 C. 基态铜原子的外围电子排布图： D. Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误； B．p轨道为纺锤形，键为肩并肩形状，故其电子云轮廓图，B正确； C．基态铜原子的外围电子为3d104s1其排布图：，C正确； D．Se为34号元素，简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，D正确； 故选A。 3. 下列反应属于加成反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl C. CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl D. CH2=CH2＋H2CH3CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中甲烷分子的1个氢原子被氯原子取代，属于取代反应，A错误； B．该反应中一氯甲烷分子的1个氢原子被氯原子取代，属于取代反应，B错误； C．该反应中甲烷分子的氢原子逐步被氯原子全部取代，属于取代反应，C错误； D．D中乙烯的碳碳双键断裂，两端碳原子分别结合氢原子生成乙烷，符合加成反应的定义，属于加成反应，D正确； 故选D。 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 2－乙基丙烷 B. 2－甲基－1，3－丁二烯 C. 间二甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 主链有4个碳原子，2号碳原子上连有1个甲基，系统命名为2－甲基丁烷，故A错误； B. 含2个双键的主链有4个碳原子，2号碳原子上连有1个甲基，系统命名为2－甲基－1，3－丁二烯，故B正确； C. 两个甲基位于苯环的对位，名称为对二甲苯，故C错误； D. 含双键的主链有3个碳原子，2号碳原子上连有1个甲基，系统命名为2－甲基－1－丙烯，故D错误； 选B。 5. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 与足量溴蒸气反应 B. 与足量溴水反应 C. 在一定条件下通入氢气 D. 分别进行燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与溴蒸气在光照下发生取代反应生成溴乙烷，乙烯与溴蒸气加成生成1,2-二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷，且混入大量的溴蒸气杂质，难以分离，无法有效除杂，A错误； B．乙烷不和溴水反应，而乙烯与溴水迅速加成，溴水褪色，现象明显可鉴别，反应生成液态1,2-二溴乙烷，所以可用溴水鉴别乙烷和乙烯，也可除去乙烷中少量乙烯，B正确； C．若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，C错误； D．燃烧法可通过火焰差异鉴别，但燃烧后乙烷被破坏，无法回收，不能除杂，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 A. 能燃烧生成CO2和H2O B. 能与溴水发生加成反应 C. 能与酸性溶液发生氧化反应 D. 能与HCl反应生成氯乙烯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯、乙烷、乙炔完全燃烧都生成CO2和H2O，故A不符合题意； B．乙烯、乙炔都能够和溴水发生加成反应，故B不符合题意； C．乙烯、乙炔都被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意； D．乙烯能与HCl反应生成氯乙烷，乙炔能与HCl反应生成氯乙烯，乙烷不能与HCl反应，所以乙炔性质既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合题意； 答案选D。 7. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质与HBr发生加成反应产物只有1-溴乙烷，不存在同分异构体，故A不符合题意； B．该物质与HBr发生加成反应可以生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，存在同分异构体，故B符合题意； C．该物质与HBr发生加成反应产物只有2-溴丁烷，故C不符合题意； D．该物质与HBf发生加成反应产物只有3-溴己烷，故D不符合题意； 故答案为B。 8. 下列分子中的官能团相同的是 ①②③④ A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④ 【答案】C 【解析】 【分析】①中的官能团为羧基；②中的官能团为酯基；③中的官能团为羧基；④中的官能团为羟基； 【详解】A．①和②官能团不同，A错误； B．③和④官能团不同，B错误； C．①与③中的官能团均为羧基，C正确； D．②和④官能团不同，D错误； 故此题选C。 9. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是 A. X2- B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确； B．表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为氧离子、硫离子等，B错误； C．可能为原子，或氧离子，或氟离子等，C错误； D． 表示硫离子，D错误； 答案选A。 10. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，乙炔含有的键数目为 B. 甲苯含碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数目为 D. 与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔结构式为H－C≡C－H，常温常压下，乙炔(物质的量为1mol)含有的键数目为，故A正确； B．苯环结构中的碳碳键是大键，不是碳碳双键，故B错误； C．标准状况下，不是气态，无法计算其物质的量，故C错误； D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯数目小于，故D错误； 综上所述，答案为A。 11. 下列说法中正确的是(　　) A. 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体 B. 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 C. 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体 D. 分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A项，相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物不一定是同分异构体，如HCOOH与CH3CH2OH等，错误；B项，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，如果结构不相似则不是同系物，如CH3OH与CH3OCH3等，错误；C项，两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两物质的实验式相同，但两者的分子式不一定相同，不一定是同分异构体，如NO2与N2O4等，错误；D项，分子式相同的不同有机物，结构不同，一定互为同分异构体，正确；答案选D。 12. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键 C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子的结构式为 ，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确； B．乙烯分子中的C-H键为极性共价键，故B错误； C．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，故C正确； D．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确； 选B。 13. 下列叙述中正确的是 A. 氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 B. 处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 C. 第二周期元素中，氟的第一电离能最大 D. 中键的键长比中键的键长短 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干中给出的电子排布图，最外层违背了洪特规则（填入简并轨道的电子先单独分占，且自旋平行），而非泡利原理，故A错误； B．处于最低能量状态原子叫基态原子，同一个能级的电子能量相同，，两种状态能量相同，该过程没有能量释放，不会形成发射光谱，故B错误； C．同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，因此第二周期元素中，第一电离能最大的元素是氖，故C错误； D．N的原子半径小于C，因此中键的键长比中键的键长短，故D正确； 故选D。 14. 根据乙烯推测2－丁烯的结构或性质，下列说法正确的是 A. 分子中四个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 与HCl发生加成反应只生成一种产物 D. 不能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子为平面结构，由乙烯分子的空间结构可知，2­丁烯分子中的四个碳原子不可能在同一直线上，A错误； B．2­丁烯分子中存在甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误； C．2­丁烯与HCl发生加成反应，产物只有一种，C正确； D．2­丁烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C. 所有的非金属元素都分布在p区 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误； B．氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br、I半径增大，H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误； C．氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素，故C错误； D．共价化合物中，电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确； 故选D。 16. 氮化铬的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为 B. 距离原子最近的N原子有12个 C. 距离原子最近的原子有8个 D. 晶胞中原子沿x轴方向的投影为 【答案】D 【解析】 【分析】氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，Cr原子在晶胞中的位置为8个顶点和6个面心，则Nr原子位于体心和12条棱上，Cr原子周围最近的N原子有6个，据此回答。 【详解】A．已知Cr是24号元素，根据洪特规则及特例可知，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，A错误； B．由分析得，距离Cr原子最近的N原子有6个，故B错误； C．由题干晶胞示意图可知，距离体心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误； D．Cr原子沿x轴方向的投影位于正方形的顶点、边长中心、正方形中心，故D正确； 故答案选D。 二、填空题(四小题共52分)。 17. 现有下列几种有机物： ①   ② ③   ④  ⑤⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： （1）属于芳香烃的是_______(填序号，下同)。 （2）②中的官能团的名称为_______，杂化的碳原子数为_______。 （3）互为同分异构体的是_______。 （4）互为同系物的是_______。 （5）用系统命名法给⑦命名，其名称为_______。 （6）写出④与Br2反应的化学反应方程式_______。 【答案】（1）③ （2） ①. 羟基、碳碳双键 ②. 2 （3）①⑥ （4）⑤⑦ （5）2，4－二甲基己烷 （6）+Br2→ 【解析】 【小问1详解】 芳香烃为含有苯环且只含碳、氢两种元素的有机物，故选③； 【小问2详解】 ②中的官能团的名称为碳碳双键、羟基；形成碳碳双键的碳原子为杂化，故其个数为2； 【小问3详解】 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为：①⑥； 【小问4详解】 结构相似，分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物互为同系物，故答案为：⑤⑦； 【小问5详解】 最长碳链有6个C，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，2、4号C上各有1个甲基，用系统命名法给⑦命名，其名称为2,4—二甲基己烷； 【小问6详解】 含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，化学反应方程式：+Br2→。 18. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中C、H、O元素的原子个数比是_______。 （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。 （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_______。 （4）核磁共振氢谱中有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为_______。 【答案】（1）2∶6∶1 （2） ①. 46 ②. C2H6O （3）CH3CH2OH、CH3OCH3 （4）CH3CH2OH 【解析】 【小问1详解】 由题干可知， ， ，则 ， ， ，由元素守恒可知有机物中含有 ，则原子个数比为； 【小问2详解】 由图可知，其相对分子质量为46，由(1)可得，有机化合物的分子式为； 【小问3详解】 由有机物分子式可得，其不饱和度为0，则不存在碳氧双键，所以分子中可能存在或，则A的结构可能为或； 【小问4详解】 由图像可知，有机物A中存在三种化学环境不同的，则A应为。 19. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 完成下列问题： （1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是： ①_____；②_____；③_____；④_____。 (将下列有关试剂的序号填入上述空格内) A．品红溶液　　B．NaOH溶液　　C．浓H2SO4　　D．KMnO4酸性溶液 （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_____。 （3）使用装置②的目的是_____。 （4）使用装置③的目的是_____。 （5）确认含有乙烯的现象是_____。 【答案】（1） ①. A ②. B ③. A ④. D （2）装置①中品红溶液褪色 （3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验 （4）检验SO2是否除尽 （5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色 【解析】 【分析】乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，利用乙烯不与NaOH溶液反应，而二氧化硫能跟NaOH溶液反应的性质可除去二氧化硫，先用品红溶液是否褪色可检验二氧化硫的存在，NaOH溶液除去二氧化硫后，再通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后利用酸性KMnO4溶液来确定乙烯的存在； 【小问1详解】 根据分析，①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是品红溶液，NaOH溶液，品红溶液，KMnO4酸性溶液； 【小问2详解】 能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红溶液褪色； 【小问3详解】 根据分析，使用装置②的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验； 【小问4详解】 根据分析，使用装置③的目的是检验SO2是否除尽； 【小问5详解】 确认含有乙烯的现象是装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色。 20. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是_______，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为：_______。 （2）由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素③⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______，工业用途_______。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号) A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 （2）Na+＜O2-＜N3- （3） ①. Cl-S-S-Cl ②. 极性分子 （4） ①. 共价晶体 ②. 光导纤维 （5）BC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是B元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是Cu元素、⑩是Ga元素。 【小问1详解】 ⑨是Cu元素，Cu是29号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，其最高价氧化物的水化物Cu(OH)2溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色氢氧化四氨合铜溶液，反应的化学方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2。 【小问2详解】 电子层数相同时，质子数越多半径越小，故由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是Na+＜O2-＜N3-。 【小问3详解】 元素S、Cl可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，分子式为S2Cl2，结构式Cl-S-S-Cl，S2Cl2与H2O2结构相似，空间构型为二面角形，属于极性分子。 【小问4详解】 元素③⑥形成的化合物SiO2熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是共价晶体，工业用于制备光导纤维。 【小问5详解】 A．同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，电负性：O>N，故不选A； B．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，稳定性H2O>H2S，故选B； C．同周期主族元素从左到右，元素金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，碱性NaOH>Al(OH)3，故选C； D．沸点H2O>H2S，是因为H2O能形成分子间氢键，不能用元素周期律解释，故不选D； 选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期中质量检测试卷 高 二 化 学 可能用到的相对原子量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Fe -56 Cu- 64 Co -59 Ag- 108 一、单选题(每空3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 羽绒服的合成纤维面料属于有机物 B. 纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖 C. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3 D. 新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池 2. 有关化学用语错误的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 键电子云轮廓图 C. 基态铜原子的外围电子排布图： D. Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4 3. 下列反应属于加成反应的是 A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl C. CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl D. CH2=CH2＋H2CH3CH3 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 2－乙基丙烷 B. 2－甲基－1，3－丁二烯 C. 间二甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯 5. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 与足量溴蒸气反应 B. 与足量溴水反应 C. 在一定条件下通入氢气 D. 分别进行燃烧 6. 下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 A. 能燃烧生成CO2和H2O B. 能与溴水发生加成反应 C. 能与酸性溶液发生氧化反应 D. 能与HCl反应生成氯乙烯 7. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是 A. B. C. D. 8. 下列分子中的官能团相同的是 ①②③④ A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④ 9. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是 A. X2- B. C. D. 10. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，乙炔含有的键数目为 B. 甲苯含碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数目为 D. 与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为 11. 下列说法中正确的是(　　) A. 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体 B. 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 C. 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体 D. 分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体 12. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键 C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面 13. 下列叙述中正确的是 A. 氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 B. 处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 C. 第二周期元素中，氟的第一电离能最大 D. 中键的键长比中键的键长短 14. 根据乙烯推测2－丁烯的结构或性质，下列说法正确的是 A. 分子中四个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 与HCl发生加成反应只生成一种产物 D. 不能发生加聚反应 15. 下列说法正确的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C. 所有的非金属元素都分布在p区 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 16. 氮化铬的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为 B. 距离原子最近的N原子有12个 C. 距离原子最近的原子有8个 D. 晶胞中原子沿x轴方向的投影为 二、填空题(四小题共52分)。 17. 现有下列几种有机物： ①   ② ③   ④  ⑤⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： （1）属于芳香烃的是_______(填序号，下同)。 （2）②中的官能团的名称为_______，杂化的碳原子数为_______。 （3）互为同分异构体的是_______。 （4）互为同系物的是_______。 （5）用系统命名法给⑦命名，其名称为_______。 （6）写出④与Br2反应的化学反应方程式_______。 18. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中C、H、O元素的原子个数比是_______。 （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。 （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_______。 （4）核磁共振氢谱中有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为_______。 19. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 完成下列问题： （1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是： ①_____；②_____；③_____；④_____。 (将下列有关试剂的序号填入上述空格内) A．品红溶液　　B．NaOH溶液　　C．浓H2SO4　　D．KMnO4酸性溶液 （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_____。 （3）使用装置②的目的是_____。 （4）使用装置③的目的是_____。 （5）确认含有乙烯的现象是_____。 20. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是_______，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为：_______。 （2）由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素③⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______，工业用途_______。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号) A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $