2025-2026学年度高二下学期化学选择性必修2综合测试

**基本信息** 试卷聚焦高二化学选修二物质结构与性质模块，以砷化镓半导体、磷化硼耐磨涂料等科技前沿为情境，融合晶体结构分析与理论应用，体现化学观念与科学思维的素养导向。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|电子排布、化学键、元素周期律、红外光谱解析|结合晶胞结构图（如砷化镓晶胞）考查空间想象，注重信息提取与科学推理| |非选择题|4题/55分|杂化方式、晶胞计算、配离子结构、物质性质比较|18题以碳单质（C60、石墨、金刚石）为线索，整合晶体类型判断、熔沸点规律及晶胞密度计算，体现科学探究与实践能力考查|

2025-2026学年度下学期选修二综合测参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 C C A D C C D A 9 10 11 12 13 14 15 D A C A B B C 1.【答案】C 【解析】Ge原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；28Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，B错误；能层高的电子先失去，即先失去4s电子，后失去3d电子，Cu＋的价层电子排布式为3d10，D错误。 2.【答案】C 【解析】是只含离子键的离子晶体，选项A错误；只含共价键，但属于共价晶体，选项B错误；含有极性共价键的离子晶体，选项C正确；含有非极性共价键的离子晶体，选项D错误。选C。 3.【答案】A 【解析】元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素，故A正确；第一周期有两种元素，H的电子排布式为1s1，He的电子排布式为1s2，故B错误；元素周期表中，第一电离能最大的是He元素，故C错误；按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、ds五个区，故D错误；故选A。 4.【答案】D 【解析】由红外光谱图可知该分子中有不对称—CH3，含有、C—O—C。CH3CH2OCOOCH2CH3中两端的—CH3对称，故A不符合题意；1个CH3CH2CH2COOH中只含有1个—CH3，且不存在C—O—C，故B不符合题意；CH3CH(OH)COCH2CH3中不存在C—O—C，故C不符合题意。 5.【答案】C 【解析】金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，因此键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A正确；乙烯中为碳碳双键，苯中的碳碳键非常特殊，为键能在碳碳单键和碳碳双键中间的一种键，因此乙烯中碳碳双键的键能更大，键长更短，故B正确；所有物质均为离子晶体，对于离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，熔沸点越高，则熔点由高到低：，故C错误；、、的VSEPR模型均为四面体，但无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，由于孤电子对之间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，所以键角：，故D正确。故选C。 6.【答案】C 【解析】镓、砷分别为31、33号元素，据此解答。 一般来说，从左至右，第一电离能逐渐增大，，故A正确；一般来说，从左至右，电负性逐渐增大，，故B正确；GaAs晶体原子分布于晶胞体心、顶点和面心，而NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心，二者结构不同，故C错误；由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故D正确。选C。 7.【答案】D 【解析】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则熔点远高于，故B正确； C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确； D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离子电荷无关，故D错误； 答案选D。 8.【答案】A 【详解】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确； B．SO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误， C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误； D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误； 故选A。 9.【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 10.【答案】A 【解析】磷化硼是一种耐磨涂料，晶体是共价晶体，故A项错误；晶胞中P原子和B原子之间最短的距离为体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则磷原子与硼原子的最短距离为，故B项正确；根据磷化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中B原子位于立方体内，个数为4，P原子位于顶点和面心，个数为：，则磷化硼的化学式为BP，晶胞质量为：，晶胞体积为：(a×10-7)3cm3，晶胞密度为：，故C项正确；a原子在内侧面心处，x轴方向为0，y轴方向为晶胞棱长的，z轴方向为晶胞棱长的，则a原子的分数坐标为：(0，，)，故D项正确。 11.【答案】C 【解析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，由题干信息可知，Y是空气中含量最多的元素，故Y为N元素；液态为浅蓝色液体，故Z为O元素；基态W原子的价层电子排布式为，可知n=2，价层电子排布式为，故W为B元素；M只形成一个单键，因此M为H元素；X可形成4个共价键，因此X为C元素，综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。 X为C元素、Y为N元素，形成的最简单氢化物分别为、，价层电对数均为4，但含有一对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，因此的键角比的键角小，即X>Y，故A正确； 离子晶体中含有的微粒是阳离子和阴离子，观察图中结构可知为离子晶体，故B正确； Y是N元素，与两个H原子形成两个σ键，与两个碳原子形成两个σ键，其中碳原子在与3个H原子形成3个σ键，一共10个σ键，C错误； X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，该化合物中C周围有4条键，C的价层电子对数为4，故C的杂化方式为；阳离子中心原子N形成4条σ键，带一个单位正电荷，N的价层电子对数为4，故N的杂化方式为；O周围有2条键，同时存在两对孤电子对，O的价层电子对数为4，故O的杂化方式为，故D正确；故选C。 12.【答案】A 【解析】液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，在某些物理性质方面又具有类似晶体的各向异性，A项正确；氧化镁晶体中共价键、离子键各占50%，是过渡晶体，不可以认为属于混合型晶体，B项错误；氧化锌纳米晶体的晶胞中含有6个锌离子与6个氧离子，两种离子的个数比为1∶1，C项错误；等离子体的基本构成粒子既有带电的阴、阳离子，也有电中性粒子，是个复杂的物质聚集体系，D项错误。 13 .【答案】B 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图示可知，Y形成两个共价键，W形成4个共价键，W的原子序数大于Y，则Y为O元素，W为Si元素；W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，X的原子序数为14-8=6，则X为C元素；Z与X（C）形成1个共价键，Z的原子序数小于Si元素大于O元素，则Z为F元素。X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。 中F是－1价，因此O元素的化合价为价，故A正确；高温条件下，足量的单质C与反应可获得Si和CO，故B错误；通入含有的溶液后发生复分解反应生成硅酸沉淀，故C正确；X2Z4为C2F4，C2F4分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应形成一种耐高温的高分子化合物，故D正确；故选B。 14.【答案】B 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误； B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确； C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误； D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误； 答案选B。 15．【答案】C 【详解】A．由的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，故A正确； B．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：，故B正确； C．由题干信息可知，在晶胞中，每个H结合4个H形成类似的结构，这样的结构有8个，顶点数为48=32，且不是闭合的结构，故C错误； D．1个晶胞中含有58=40个H原子，含H质量为g，晶胞的体积为(484.010-10cm)3=(4.8410-8)3cm3，则单位体积中含氢质量的计算式为，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（13分） 【答案】(1)2　　 (2)　8　 (3)　极性　 (4)3　15　0 17．（12分） 【答案】（1）> （2）、 （3） （4）H—O键的键能大于N—H键的键能 和均为极性分子，且与之间形成氢键，根据“相似相溶”规律，在水中极易溶解。 18.（14分） 【答案】（1） （2）分子 （3）混合型 （4）b （5）SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高 （6）Cu2O （7） 19.【答案】(1)　 (2)>　、中C、O均采取杂化，O原子价层有2个孤电子对，C原子价层没有孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小(合理即可)　(3)(合理即可) (4)甲分子内形成氢键，乙分子间形成氢键，分子内氢键使甲沸点低于乙(合理即可)　 大于　乙基推电子能力大于甲基，丙分子中H-O键极性比丁的强(合理即可)　(5) 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期选修二综合测 高二化学试卷 考试时间：2026年4月16日 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列几种表示电子排布的方法中正确的是(　　) A. 32Ge原子的电子排布式：4s24p2 B. 28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C. O原子的电子排布图： D. 29Cu＋的价层电子排布式：3d94s1 2.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（　　） A. B. C. D. 3.下列有关元素周期表的说法正确的是(　　) A. 元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素 B. 元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束 C. 元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 D. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 4.如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为(　　) A. CH3CH2OCOOCH2CH3 B. CH3CH2CH2COOH C. CH3CH(OH)COCH2CH3 D. CH3CH2CH2COOCH3 5.下列关于物质性质或结构的比较错误的是(　　) A. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 碳碳键键长：乙烯<苯 C. 熔点： D. 键角： 6.砷化镓属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。砷化镓的晶胞结构如图，下列说法错误的是（　　） A. 第一电离能： B. 电负性： C. 砷化镓晶胞结构与相同 D. 砷化镓晶体中含有配位键 7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 8.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 9.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 10.磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（　　） A. 磷化硼晶体是分子晶体 B. B. 磷原子与硼原子的最短距离为 C. 该晶体的密度为 C. D. a原子的分数坐标为 11.M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素，基态原子的价层电子排布式为，是空气中含量最多的元素，液态为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 最简单氢化物键角： B. 晶体为离子晶体 C. 1个中的阳离子含有4个键 D. F中X、Y和Z原子采取的杂化方式相同 12.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 (　　) 纳米氧化锌晶体的晶胞结构 A. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B. 氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，可以认为属于混合型晶体 C. 如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1 D. 等离子体基本构成粒子只有阴、阳离子 13 .科学家合成了一种新型的共价化合物(结构如图所示)，，，，为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法错误的是（　　） A. 中元素的化合价为价 B. 高温条件下，足量的单质与反应可获得 C. 通入含有的溶液后，可得到一种难溶物 D. 一定条件下，可形成一种耐高温的高分子化合物 14.某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 15．镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是 A．晶体中La的配位数为8 B．晶体中H和H的最短距离： C．在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D．单位体积中含氢质量的计算式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（13分）与化合物形成一种物质，其结构简式如图所示。回答下列问题： (1)基态的电子层中有　　　个能级，其核外价层电子排布式为　　　　。 (2)O元素位于元素周期表中的　　　区，其基态原子核外有　　　个不同运动状态的电子。 (3)中原子的杂化方式为　　　　，其为　　　(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)分子的结构简式为，分子中含有　　　个非极性键、　　　个键、　　　个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团)。 17．（12分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）比较两元素的第一电离能N O(填>、<或=)。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下所示： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，反应物断了 个键和 个键。(用表述阿伏加德罗常数) （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有，，等 ①请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因： 。 ②在水中极易溶解，其原因是 。 18.（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： （1）基态碳原子的最外层电子排布式为 。 （2）所属的晶体类型为 晶体。 （3）石墨所属的晶体类型为 晶体。 （4）上述三种单质互称为 。 a．同系物 b．同素异形体 c．同分异构体 （5）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因是 。 （6）由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为 。 （7）Na、K等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，常做消毒剂。已知的晶胞如下图所示： 设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为 (用含a、的代数式表示)。 19.（16分）六种前四周期元素原子的部分信息如下表所示： 请回答下列问题： (1)基态D原子的价层电子排布式为　　　 。 (2)键角：　　　 (填“>”或“<”)，判据依据是　　　 。 (3)＋2价E离子和形成配位数为4的配离子，画出该配离子的结构图：　　　 。 (4)A、B、C组成甲、乙、丙、丁四种化合物。 ①甲、乙的部分性质如下表所示： 甲的沸点低于乙的原因是　　　 。 ②丙、丁的部分性质如下表所示： 酸性：乙酸　　　(填“大于”或“小于”)丙酸，从结构角度解释其原因：　　　 。 (5)D的立方晶胞结构如图所示。已知：D晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中D原子的半径为　　　nm。 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $