精品解析：湖北三所名校2025-2026学年高二下学期4月阶段性检测化学试题

高二4月阶段性检测化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “福建舰”是我国自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，彰显了我国国防科技的强大实力。下列说法错误的是 A. 航母甲板使用的镍铬钛合金具有耐高温、抗腐蚀的特性 B. 舰用雷达系统的氮化镓半导体材料属于共价晶体 C. 舰体电缆绝缘层使用的聚氯乙烯(PVC)可通过缩聚反应制得 D. 航母动力系统使用的重油是石油分馏的产物，分馏过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍铬钛合金为高性能合金，用于航母甲板需耐受舰载机尾焰高温与海水腐蚀，具备耐高温、抗腐蚀的特性，A正确； B．氮化镓中Ga和N以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，是常见的半导体材料，B正确； C．聚氯乙烯（PVC）由氯乙烯通过加聚反应制得，反应过程无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，C错误； D．重油是石油分馏的高沸点馏分，分馏是利用组分沸点差异分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选C。 2. 物质结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用作电池电极材料 B. Al(OH)3有两性，可用于治疗胃酸过多 C. TNT不溶于水，可用于制备烈性炸药 D. SiO2熔点高，可用于制造光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石用作电池电极需要具备导电性，金刚石本身不导电，硬度大的性质对应切割玻璃等用途，性质与用途不对应，A错误； B．Al(OH)3具有两性，可与胃酸主要成分发生中和反应，且碱性较弱对胃部刺激性小，因此可用于治疗胃酸过多，性质与用途具有对应关系，B正确； C．TNT用作烈性炸药是因为其爆炸时可瞬间释放大量能量和气体，与不溶于水的性质无关，C错误； D．SiO2用于制造光导纤维是利用其对光的全反射传导性能，与熔点高的性质无关，D错误； 故答案为。 3. 在建筑与材料领域，玻璃制品应用广泛。下列材料中，与其他三种的材质本质不同的是 A. 普通玻璃 B. 钢化玻璃 C. 有色玻璃 D. 有机玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通玻璃主要成分为、和，属于无机硅酸盐类非金属材料，A不符合题意； B．钢化玻璃是普通玻璃经加热骤冷的特殊工艺处理得到的，化学成分与普通玻璃完全相同，属于无机硅酸盐材料，B不符合题意； C．有色玻璃是在普通玻璃制备过程中加入金属氧化物等着色剂制得的，本质仍属于无机硅酸盐材料，C不符合题意； D．有机玻璃的化学成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于人工合成有机高分子材料，与其他三种无机材料的材质本质不同，D符合题意； 故答案选D。 4. 化学用语是化学学科的“语言”，下列化学用语错误的是 A. 冰中的氢键结构：O－H…O B. AgCl在水中的电离方程式为：AgClAg++Cl- C. ，I和Ⅱ互为对映异构体 D. 苯中C原子的杂化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键的标准表示方法为，X、Y为电负性大的原子，冰中氢键表示为是正确的，A不符合题意； B．是难溶强电解质，溶解在水中的部分完全电离，正确写法为，B符合题意； C．该分子中心碳原子连接了、、、四种不同基团，属于手性碳原子，I和Ⅱ是不能重合的镜像关系，互为对映异构体，C不符合题意； D．苯中碳原子为杂化，C原子价电子排布为，杂化时1个轨道与2个轨道杂化形成3个杂化轨道，电子重排后，3个杂化轨道和1个未杂化p轨道各含1个单电子，D不符合题意； 答案选B。 5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 将装置甲出来的气体通过铂网加热制备NO B. 用装置乙证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. 用装置丙证明石蜡中含不饱和烃 D. 利用装置丁测量化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中，浓氨水滴入NaOH固体中会释放出NH3，同时气体经过Na2O2时会发生反应，浓氨水会挥发出的水蒸气与Na2O2发生反应生成O2，因此从装置甲出来的气体是NH3和O2的混合气体，氨的催化氧化制备NO的反应为：，A正确； B．装置乙中，84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸反应生成Cl2，生成的Cl2通入NaBr、NaI的混合液，生成Br2和I2，CCl4层会同时溶解Br2和I2，出现紫红色，无法证明是Br2置换了I2，因此不能证明，B错误； C．装置丙中，石蜡在加热、碎瓷片催化下发生裂化反应，会生成烯烃等不饱和烃，此外还会生成还原性杂质，因此不能证明石蜡中含有不饱和烃，C错误； D．装置丁中，长颈漏斗没有液封，生成的H2会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成气体的体积，因此不能达到实验目的，D错误； 故答案为A。 6. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：E<M<Z B. EZ4和的空间结构不同 C. M与氢元素组成的10电子微粒有3种 D. X单质与M单质加热时反应生成X2M2 【答案】C 【解析】 【分析】基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外电子排布为，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。 【详解】A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：、、，和HF分子间均存在氢键，但分子间形成的氢键网络比HF的更强，故水的沸点更高，故简单氢化物的沸点：，A错误； B．E为C，Z为F，Y为P，和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，B错误； C．M为O，与氢元素组成的10电子微粒有；、、共三种，C正确； D．X为Li，M为O，两者加热时生成，D错误； 故选C。 7. 降冰片烷(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物a的核磁共振氢谱有3组峰 B. 有机物b生成c属于取代反应 C. 有机物a、b、c、d中所有原子不共平面 D. 有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp3 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，a→b发生了氧化反应，将a中的羟基氧化成醛基；b→c发生了加成反应，H2O2中O-H键断裂与b中醛基加成；c→d发生了分子内取代反应，2个羟基脱水生成醚键。 【详解】A．有机物a的结构对称，分子中含4种不同化学环境的氢：羟基上的氢、与羟基相连的亚甲基(-CH2-)上的氢、与-CH2OH相连的碳原子上的氢、还有环上未被取代的碳原子上的氢(4个碳原子上的氢的化学环境均相同)，则有机物a的核磁共振氢谱有4组峰，A错误； B．由分析可知，b生成c属于加成反应，B错误； C．有机物a、b、c、d中均含有饱和碳原子，故所有原子一定不共平面，C正确； D．有机物b中含醛基，其C原子的杂化方式为sp2，D错误； 故答案选C。 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 过氧化钠遇水蒸气做供氧剂： B. CuSO4溶液除去乙炔中H2S：Cu2+ + S2- = CuS↓ C. 工业冶炼Al：2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2↑ D. 侯氏制碱法： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中氧发生歧化反应生成氧气和氢氧化钠，一半进入，一半进入，还有部分的来自普通，并非所有都含，反应为：，A错误； B．H2S是弱电解质，正确离子方程式为，B错误； C．工业冶炼Al是电解氧化铝而非电解氯化铝：2Al2O3(熔融)4Al + 3O 2↑，C错误； D．侯氏制碱法为向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，反应为：，D正确； 故选D。 9. SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4(如下图)，下列说法错误的是 A. SnCl2分子的模型名称是平面三角形 B. SnCl2粉末加浓盐酸溶解，目的是防止SnCl2被氧化 C. SnCl4易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂 D. SnCl4的Sn-Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Sn为第ⅣA族元素，​中Sn的价层电子对数键数孤电子对数，因此模型为平面三角形，A正确； B．是强酸弱碱盐，易水解，加入浓盐酸的目的是抑制水解，B错误； C．​是正四面体形非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于四氯化碳、苯等非极性有机溶剂，C正确； D．中Sn无孤电子对，价层电子对数为4，为杂化，键由Sn的1个杂化轨道，与Cl的3p轨道重叠形成键，D正确； 答案选B。 10. 一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 电极4为阴极 B. 外电路中，电流从电极4流向电极1 C. 电极2的反应为： D. 理论上，每通过2mol电子，可产生1mol H2 【答案】D 【解析】 【分析】左边是Mg-海水电池，Mg被氧化为Mg(OH)2，电极1为负极，电极2为正极；右边是电解池，电极3为阳极，电极4为阴极。 【详解】A．据分析，电极4为阴极，A正确； B．原电池外电路中电流从正极（电极2）流出，最终流回负极（电极1），电极4与负极相连，所以电流从电极4流向电极1，B正确； C．电极2是正极，发生还原反应，海水pH=8.2呈弱碱性，水得电子生成氢气，，C正确； D．电极2每2 mol电子生成1 mol H2，电极4（阴极）发生反应，每2 mol电子生成1 mol H2，所以每通过2 mol 电子生成2 mol H2，D错误； 故答案为D。 11. 的晶胞结构示意图如下。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶胞结构示意图中代表K原子 B. 与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8 C. 该晶体密度 D. 该晶胞在xy平面投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．白球位于8个顶点和1个体心，数目为，Se原子位于棱心和内部，数目为，黑球位于面上，数目为=4个，由化学式可知，晶胞结构示意图中代表K原子，代表Fe，A正确； B．以位于体心的K为研究对象，与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8，B正确； C．一个晶胞中含有2个K、4个Fe、4个Se，晶胞的质量为g，晶胞体积=，晶体密度，C正确； D．由晶胞结构可知，该晶胞在xy平面投影图为：，D错误； 故答案选D。 12. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 性质或应用 解释 A HCOOH易溶于水 HCOOH与水分子间能形成氢键 B 碱金属的硫酸盐焰色试验时， 产生特征颜色的火焰 碱金属元素的电负性小 C F2可以氧化H2O F的电负性大于O D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基和羰基，可与水分子间形成氢键，因此易溶于水，解释合理，A正确； B．焰色反应的特征火焰是碱金属元素的原子/离子中电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放特定波长的光产生的，与元素电负性大小无关，B错误； C．F的电负性大于O，氧化性强于，可发生反应，因此可以氧化，C正确； D．石墨为层状结构，层与层之间以较弱的范德华力维系，层间易发生相对滑动，因此石墨可作润滑剂，解释合理，D正确； 故选B。 13. 设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a=782 B. 溶解时溶液温度升高 C. 相同条件下，，则 D. 该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，，即，解得，故A错误； B．由图可知，溶解过程中，为吸热过程，所以溶解时溶液温度降低，故B错误； C．因为钾离子半径大于钠离子半径，钾离子与氯离子的离子键弱于钠离子与氯离子的离子键，断裂离子键需要吸收能量，所以相同条件下，，则，故C错误； D．溶解过程涉及固体破坏离子键形成自由移动的离子，以及自由移动的离子与水分子形成水合离子，所以该溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，故D正确； 故选D。 14. 由Si和耦合加氢的热化学方程式为 ，相同条件下，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 Cu CuO CuCl 的转化率/% 7.3 14.3 22.3 下列说法正确的是 A. 有利于反应自发进行的条件为高温 B. 用Cu作催化剂所需要的活化能大于用CuCl作催化剂 C. 分离出产物时，可加快正反应速率，平衡正向移动 D. 为了加快化学反应速率，反应温度越高越好，但的平衡转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应ΔH = -80 kJ/mol < 0（放热），气体摩尔数减少（5 mol → 4 mol），ΔS < 0，根据ΔG = ΔH - TΔS，高温时ΔG > 0，非自发。因此，高温不利于自发进行，A错误； B．催化剂通过降低活化能加快反应速率。相同条件下，Cu催化时SiCl4转化率（7.3%）低于CuCl催化时（22.3%），说明Cu催化效果较差，所需活化能更高，B正确； C．分离出产物，生成物浓度降低，逆反应速率减小，平衡正向移动，但反应物浓度不变，分离瞬间正反应速率不变，随后随平衡移动正反应速率逐渐减小，并不会加快正反应速率，C错误； D．升高温度通常加快反应速率，但该反应放热（ΔH < 0），升高温度使平衡逆向移动，SiCl4平衡转化率减小；但温度过高可能引起副反应或催化剂失活，D错误； 故选B。 15. 常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. I表示 B. H2A的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为10-9 【答案】B 【解析】 【分析】由于含A微粒仅两种，因此分别是，那么滴定过程依次发生反应：、。根据酸碱平衡原理，pH越高，物种的质子化程度越低。图中随着pH增大，Ⅰ的分布分数增大，Ⅱ的分布分数减小，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表。 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅰ代表，A正确； B．由于溶液含A微粒分别是，说明是强酸，为弱酸，故电离方程式为：，B错误； C．点c，加入硫酸体积为20mL，此时已加入的与体系中A元素总物质的量相等，又因溶液体积相同，则有，C正确； D．当曲线Ⅰ和Ⅱ相交，有，则，数量级为，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 一水硫酸四氨合铜(M=246g/mol)是农业中常用的一种低毒安全广谱杀菌剂，受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下： Ⅰ．晶体制备：如图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略) 实验步骤如下： ⅰ．连接装置，_______，加入药品； ⅱ．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，一段时间后，e中产生蓝色沉淀； ⅲ．继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； ⅳ．向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 Ⅱ．产品纯度测定 准确称取m g样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成待测液。准确量取待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知；；。 回答下列问题： （1）请将步骤ⅰ补充完整_______。 （2）a中固体试剂可选_______(填序号)。 ①生石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④芒硝 ⑤胆矾 （3）晶体制取装置中的两种容器名称分别为_______。 （4）写出步骤ⅲ中反应的离子方程式为_______。 （5）根据实验，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．已知为平面四边形结构，则中心的杂化方式不是sp3 b．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 c．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后浓度不变 d．步骤ⅱ中消耗H2O2的物质的量大于Cu的物质的量，是因为催化分解了部分H2O2 （6）某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是_______。 （7）本实验制得的纯度为_______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）①② （3）恒压滴液漏斗、三颈烧瓶 （4） （5）abd （6）加热过程中晶体失去部分氨分子，生成浅蓝色铜的碱式盐或氢氧化铜 （7） 【解析】 【分析】装置a中生成氨气；e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后生成硫酸铜，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向e中通入氨气，生成硫酸四氨合铜，分离出硫酸四氨合铜晶体，分离出晶体后，将其用稀硫酸溶解，通过碘量法测定其中铜元素的含量，进而计算产品的纯度。 【小问1详解】 硫酸铜溶液通入氨气制备硫酸四氨合铜，所以连接装置，检查装置气密性后，再加入药品。 【小问2详解】 a装置制备氨气，浓氨水与氧化钙反应放出氨气、浓氨水和氢氧化钠固体混合放出氨气，所以固体试剂可选生石灰、氢氧化钠，选①②。 【小问3详解】 根据装置图，晶体制取装置中的两种容器名称分别为恒压滴液漏斗、三颈烧瓶； 【小问4详解】 继续向e中通入氨气，e中蓝色沉淀氢氧化铜和氨气反应得到深蓝色的，步骤ⅲ中反应的离子方程式为； 【小问5详解】 a．若中心的杂化方式为sp3，VSEPR模型为正四面体，为平面四边形结构，可知中心的杂化方式不是sp3，故a正确； b．向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体，可知在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故b正确； c．转化为，所以反应后浓度降低，故c错误； d．催化分解H2O2，所以步骤ⅱ中消耗H2O2的物质的量大于Cu的物质的量，故d正确； 选abd。 【小问6详解】 受热易失氨，所以乙组产品颜色异常的可能原因是加热过程中晶体失去部分氨分子，生成浅蓝色铜的碱式盐或氢氧化铜。 【小问7详解】 根据；；建立反应关系式~I2~2，的物质的量为，本实验制得的纯度为。 17. 科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把治疗疟疾的青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素。 （1）下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．青蒿素的分子式为 b．该反应属于取代反应 c．青蒿素易溶于有机溶剂 d．两种物质可能均具有强氧化性 （2）青蒿素中手性碳原子有_______个。 （3）双氢青蒿素比青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因_______。 （4）燃烧法测得有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下 ①A的实验式为_______，根据图1，A的相对分子质量为_______。 ②根据以上结果，推测A的结构简式为_______，B是比A少两个-CH2-的同系物，B常见的一种同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）ab （2）7 （3）双氢青蒿素分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，水溶性增强 （4） ①. ②. 74 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 选项a：根据题意可得：青蒿素的分子式应为，a错误；选项b：根据题意可得：该反应为羰基被还原为羟基，属于还原反应，不属于取代反应，b错误；选项c：青蒿素为酯类化合物，无强亲水基团，根据“相似相溶”原理易溶于有机溶剂，c正确；选项d：两者均含有过氧键，具有强氧化性，可以灭杀疟原虫，d正确；故答案选：ab； 【小问2详解】 根据手性碳的概念可知：手性碳指连有四个不同基团的碳原子。在青蒿素结构中，经逐一键合分析，共有7个碳原子满足手性条件(包括桥环结构及侧链上的不对称碳)，故青蒿素中手性碳原子有：7个； 【小问3详解】 根据双氢青蒿素分子和青蒿素分子的结构可以看出：双氢青蒿素分子中引入了羟基，该基团为强亲水基团，可与水分子形成氢键，显著提高其在水中的溶解度；而青蒿素仅含酯基和过氧键，无亲水基团，故水溶性差。 【小问4详解】 ①根据有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%可以得到C、H、O的原子比为：，因此A的实验式为：；根据质谱图最大质荷比为74可得：A的相对分子质量为74； ②由①可得，A的分子式为，结合红外光谱可知含有C-H、C-O，无C=O，结合核磁共振氢谱（图3）可知，分子中有2组峰，峰面积比约为3:2，且信号峰分别为三联峰和四联峰，说明分子中存在乙基且结构对称，所以可以推出A的结构简式为：；B是比A少两个-CH2-的同系物，因此B为二甲醚，B的常见同分异构体为乙醇，其结构简式为：。 18. 氟硅酸钠()用于木材防腐、制药及饮用水的氟化处理。一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下： 已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。 ②部分物质的溶度积如下表： 物质 CaSO4 PbSO4 PbS PbCO3 Na2SiF6 Ksp 回答下列问题： （1）将萤石磨粉进行“酸浸1”的主要目的是_______。 （2）“滤渣”的成分为_______(填化学式)。 （3）“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式_______。 （4）Pb属于_______区元素，“净化”时加入PbO的目的是_______。 （5）“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是_______。 （6）该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液pH至少为_______。(的饱和浓度为，电离常数，) 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高萤石浸出率 （2） （3） （4） ①. p ②. 反应生成PbSO4，除去溶液中过量的 （5）纯碱过量会使溶液pH过大，pH>4.5时，氟硅酸分解生成硅胶，降低产品产率 （6）1.4 【解析】 【分析】“酸浸1”中硫酸与、少量发生复分解反应生成、和硫酸钙，少量与反应生成并进一步反应生成，超纯水吸收并合并滤液后的溶液为含硫酸、少量、的溶液；再在“酸浸2”中与大量反应得到，进一步反应生成，加入可将溶液中残留的以形式除去；“净化”后的溶液为比较纯净的溶液，再与碳酸钠反应生成产品沉淀，据此分析作答： 【小问1详解】 固体磨粉可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率，为浸取操作的常规目的； 【小问2详解】 萤石中、与硫酸反应生成难溶的，少量杂质与生成的氢氟酸反应而溶解，所以滤渣的成分为； 【小问3详解】 根据已知信息，由和反应得到，因此第一步为与反应生成，反应方程式为； 【小问4详解】 位于第六周期第ⅣA族，价电子填充p轨道，属于p区元素；可将溶液中残留的转化为沉淀，除去溶液中过量的； 【小问5详解】 根据已知信息，在 的水溶液中会分解，纯碱为，过量会使溶液碱性过强、过高，氟硅酸分解生成硅胶，产率降低； 【小问6详解】 根据，当时，，对于的电离，，代入数据，计算得，故，即理论上需控制溶液pH至少为1.4。 19. 甲烷制氢原料易得、技术成熟、效率高、成本可控、可低碳化等优势，是当前工业制氢的核心方案，主要涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：     （1）工业上利于反应Ⅰ进行的条件为_______(填字母)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （2）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始水碳投料比，测得CO的平衡转化率如图1。 ①A、C两点温度比较：A_______C(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，_______。 （3）工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附(如下图2)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是_______。 （4）反应Ⅱ在Pd膜反应器中进行的工作原理如图3所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是_______。 （5）反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图4所示。 ①装置中的固体电解质应采用_______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为_______(用a、b、y表示)。 【答案】（1）B （2） ①. 小于 ②. （3）分子尺寸与孔道更匹配 （4）Pd膜可不断分离出，降低产物的浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动，CO转化率提高 （5） ①. 质子导体 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ是吸热反应（），且正反应为气体分子数增大的反应，升温、减压均使平衡正向移动，因此工业上利于反应Ⅰ进行的条件是高温低压，选B。 【小问2详解】 ① 反应Ⅱ是放热反应（），温度越高，平衡逆向移动，CO的转化率越小；图中A 点转化率 73%，C 点转化率 45%。若两者温度相同，投料比升高会使转化率降低，但 A 点转化率远高于 C 点，说明温度对平衡的影响占主导：温度越低，放热反应的平衡转化率越高，因此 A 点温度小于C 点温度。 ② 平衡时，因此；设初始，，B点平衡转化率为，结合方程式可知，平衡时各物质均为0.5 mol，总物质的量为2 mol，则=，因此，即；当转化率为40%时，，，因此： 。 【小问3详解】 由图2可知，该材料孔隙直径为0.330.35 nm，动力学直径0.338 nm可进入孔隙，动力学直径0.376 nm无法进入，由于​分子尺寸与孔道更匹配，因此选择性吸附。 【小问4详解】 根据勒夏特列原理，减小生成物浓度，平衡正向移动，因此转化率升高；CO变换反应具有更高转化率的原因是Pd膜可选择性分离出H2​，降低产物H2​的浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动，提高CO转化率。 【小问5详解】 ① 质子导体左侧阳极CO被氧化：，生成的需要通过固体电解质迁移到右侧阴极生成（ ​），因此固体电解质为质子导体； ② 设进口Ⅰ的n(CO)=amol，n(H2O)=bmol，CO转化率为α，转化的CO为aα mol，全部迁移到右侧，出口Ⅰ中总物质的量为： ，同温同压下体积比等于物质的量比，因此，解得α=×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二4月阶段性检测化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “福建舰”是我国自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，彰显了我国国防科技的强大实力。下列说法错误的是 A. 航母甲板使用的镍铬钛合金具有耐高温、抗腐蚀的特性 B. 舰用雷达系统的氮化镓半导体材料属于共价晶体 C. 舰体电缆绝缘层使用的聚氯乙烯(PVC)可通过缩聚反应制得 D. 航母动力系统使用的重油是石油分馏的产物，分馏过程属于物理变化 2. 物质结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用作电池电极材料 B. Al(OH)3有两性，可用于治疗胃酸过多 C. TNT不溶于水，可用于制备烈性炸药 D. SiO2熔点高，可用于制造光导纤维 3. 在建筑与材料领域，玻璃制品应用广泛。下列材料中，与其他三种的材质本质不同的是 A. 普通玻璃 B. 钢化玻璃 C. 有色玻璃 D. 有机玻璃 4. 化学用语是化学学科的“语言”，下列化学用语错误的是 A. 冰中的氢键结构：O－H…O B. AgCl在水中的电离方程式为：AgClAg++Cl- C. ，I和Ⅱ互为对映异构体 D. 苯中C原子的杂化： 5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 将装置甲出来的气体通过铂网加热制备NO B. 用装置乙证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. 用装置丙证明石蜡中含不饱和烃 D. 利用装置丁测量化学反应速率 6. 一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+ 的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：E<M<Z B. EZ4和的空间结构不同 C. M与氢元素组成的10电子微粒有3种 D. X单质与M单质加热时反应生成X2M2 7. 降冰片烷(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物a的核磁共振氢谱有3组峰 B. 有机物b生成c属于取代反应 C. 有机物a、b、c、d中所有原子不共平面 D. 有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp3 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 过氧化钠遇水蒸气做供氧剂： B. CuSO4溶液除去乙炔中H2S：Cu2+ + S2- = CuS↓ C. 工业冶炼Al：2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2↑ D. 侯氏制碱法： 9. SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4(如下图)，下列说法错误的是 A. SnCl2分子的模型名称是平面三角形 B. SnCl2粉末加浓盐酸溶解，目的是防止SnCl2被氧化 C. SnCl4易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂 D. SnCl4的Sn-Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成 10. 一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 电极4为阴极 B. 外电路中，电流从电极4流向电极1 C. 电极2的反应为： D. 理论上，每通过2mol电子，可产生1mol H2 11. 的晶胞结构示意图如下。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶胞结构示意图中代表K原子 B. 与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8 C. 该晶体密度 D. 该晶胞在xy平面投影图为 12. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 性质或应用 解释 A HCOOH易溶于水 HCOOH与水分子间能形成氢键 B 碱金属的硫酸盐焰色试验时， 产生特征颜色的火焰 碱金属元素的电负性小 C F2可以氧化H2O F的电负性大于O D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 13. 设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a=782 B. 溶解时溶液温度升高 C. 相同条件下，，则 D. 该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 14. 由Si和耦合加氢的热化学方程式为 ，相同条件下，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 Cu CuO CuCl 的转化率/% 7.3 14.3 22.3 下列说法正确的是 A. 有利于反应自发进行的条件为高温 B. 用Cu作催化剂所需要的活化能大于用CuCl作催化剂 C. 分离出产物时，可加快正反应速率，平衡正向移动 D. 为了加快化学反应速率，反应温度越高越好，但的平衡转化率减小 15. 常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. I表示 B. H2A的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为10-9 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 一水硫酸四氨合铜(M=246g/mol)是农业中常用的一种低毒安全广谱杀菌剂，受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下： Ⅰ．晶体制备：如图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略) 实验步骤如下： ⅰ．连接装置，_______，加入药品； ⅱ．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，一段时间后，e中产生蓝色沉淀； ⅲ．继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞； ⅳ．向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 Ⅱ．产品纯度测定 准确称取m g样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成待测液。准确量取待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知；；。 回答下列问题： （1）请将步骤ⅰ补充完整_______。 （2）a中固体试剂可选_______(填序号)。 ①生石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④芒硝 ⑤胆矾 （3）晶体制取装置中的两种容器名称分别为_______。 （4）写出步骤ⅲ中反应的离子方程式为_______。 （5）根据实验，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．已知为平面四边形结构，则中心的杂化方式不是sp3 b．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 c．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后浓度不变 d．步骤ⅱ中消耗H2O2的物质的量大于Cu的物质的量，是因为催化分解了部分H2O2 （6）某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是_______。 （7）本实验制得的纯度为_______(用含、、的代数式表示)。 17. 科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把治疗疟疾的青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素。 （1）下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．青蒿素的分子式为 b．该反应属于取代反应 c．青蒿素易溶于有机溶剂 d．两种物质可能均具有强氧化性 （2）青蒿素中手性碳原子有_______个。 （3）双氢青蒿素比青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因_______。 （4）燃烧法测得有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下 ①A的实验式为_______，根据图1，A的相对分子质量为_______。 ②根据以上结果，推测A的结构简式为_______，B是比A少两个-CH2-的同系物，B常见的一种同分异构体的结构简式为_______。 18. 氟硅酸钠()用于木材防腐、制药及饮用水的氟化处理。一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下： 已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。 ②部分物质的溶度积如下表： 物质 CaSO4 PbSO4 PbS PbCO3 Na2SiF6 Ksp 回答下列问题： （1）将萤石磨粉进行“酸浸1”的主要目的是_______。 （2）“滤渣”的成分为_______(填化学式)。 （3）“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式_______。 （4）Pb属于_______区元素，“净化”时加入PbO的目的是_______。 （5）“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是_______。 （6）该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液pH至少为_______。(的饱和浓度为，电离常数，) 19. 甲烷制氢原料易得、技术成熟、效率高、成本可控、可低碳化等优势，是当前工业制氢的核心方案，主要涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：     （1）工业上利于反应Ⅰ进行的条件为_______(填字母)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （2）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始水碳投料比，测得CO的平衡转化率如图1。 ①A、C两点温度比较：A_______C(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，_______。 （3）工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附(如下图2)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是_______。 （4）反应Ⅱ在Pd膜反应器中进行的工作原理如图3所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是_______。 （5）反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图4所示。 ①装置中的固体电解质应采用_______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为_______(用a、b、y表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $