湖北省黄冈市十五校2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试卷

2025年湖北省部分高中春季高二年级期中联考 化学 本试卷共8页，19题。全卷离分100分。旁试用时75分钟。 ★祝劣试顾判★ 注宜本项： 1答题前，先将自已的姓名、准为正号、为杨号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考正号条形码粘贴在答题卡上的指定位置， 2.选题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无放 3,非选择题的作答：用色签字笃直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 轮、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效、 4考试结求后，请将答题卡上交 可能用到的相对原于质量，O一16Co一59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.许多苦名的化学家对化学的发辰做出了巨大贡献，下列有关化学字的描述不恰当的是 选项 回籍 人物 最大贡献 贡献实例 A 馅四 凯库动 有机化合物的结构理论 发现苯的结构简式 B 口木 白川英树 导电聚合物领域的研充 发现聚乙决具有导电性 C 荷兰 勒贝尔 碳价四面体学说 提出甲烷正四面体结构 D 中国 屠呦呦 发现背描歌和双氢肯酱索 将肯萵欤用于治疗疟疾 八.A B.B C.c D.D ,化学用语可以表达化学过程，下列化学用语成图示表达借误的是 八四氯化碳分于空间填充模型， B石岛的层状结构： C乙娇的球恨馍型 D,3-乙基1-已烯的雠线式， 商二化学邮卷第1页（共8页） 3.下列劳动项目与所述化学知识设有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科技人员：用杯面超分子分商C加和C 超分子具有分子识别的特征 B 传统酿酒：蒸馏是酿酒的传统技艺 利用酒精和水的沸点不同进行分离 C 工业劳动：氧快焰切割金网 乙炔属于不饱和烃 D 学农活动：利用秸秆厨余垃圾等生产褶气 沼气中含有的CH,可作燃料 4基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A等商子体是由阴高子、阳高子和电中性做粒组成的一种特殊固体 B品体呈现自范性的条件之一是品体生长的速率适当，熔融态物质缓慢冷却得到品 体.快速冷却得到非品态 C,金瓜的电导率随祖度升高而降低的原因是电子气中自由电子在热的作用下与金 属原子碰恤造成的 D.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳商子，离子体积越大，离子液体的熔点越低 5.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 8mL95M的乙醒 一饱和食盐水 体 4 mL0.Imol/l ICu(NH)JSO 电石 KMno 路蓝 C倍蓝门 但水 ① ② ③ ④ A图①装置析出[Cu(NH:),]SO,·H.O品体 B图②装置实验室制备并检验乙炔 C图③装置制备明矾品体 D.图④装置由乙醇制乙烯并检验乙烯的性质 6关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A蒸馏法分高硝基苯和苯 B.萃取和柱色谐法从青蒿中提取分离青嵩素 C除去乙醇中的水，加人无水氯化钙，蒸馏 D.用渔析法分高Fc(OH),胶体和FcCL溶液 7有机物A是一种重要的化工合成原料，使用现代仅器对该有机物的结构进行调定， 相关诺图如下。经元素分析仅测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中 没有醚蚀(C一O一C).下列关于A的说法错误的是 100 80 品 60 40 20 0 0 20 40 60 80 2 质荷比 图1质谱 图2核磁共垠氢带 高二化学试卷第2页（共8页） A.由质谱图可知该有机物的相对分子质量为60 B.由核磁共振氢谱图可知该有机物含有4种不同化学环境的氢原子 C.该未知物A中所有原子不可能共平面 D.可采用分液操作分离未知物A中的乙醚 CH 8.我国科学家在青蒿素（结构如图）研究方面为人类健康作出 H,C 了巨大贡献。下列说法错误的是 A.青茜素分子中含有7个手性碳原子 CH B青蒿素同分异构体的结构中不可能含有苯环 C.通过红外光谱可分析青蒿素分子中的化学键信息 青蒿素 D.青蒿素分子中含有过氧基（一O一O一），其热稳定性较差 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对$实的解释错误 的是 选项 事实 解释 A 熔沸点：FeCl2>FeCl FeCl,中离子键的百分数更高 环己烷椅式和船式稳定性 B 分子空间结构影响其稳定性 不同 未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子 C 石墨能导电 平面内运动 成键电子对离P越远，成键电子对间的斥力一 D 键角：PH,<PF 定越小 A.A B.B C.C D.D 10元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。 元素Y基态原子的3印轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层 的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是 A.该晶胞中含4个X离子 B.该晶胞中Y离子的配位数为4 C.简单氢化物沸点：H,Y>H,Z oY D.YZ,2-的空间结构为正四面体形 11.某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g12充分振荡，溶液呈浅棕色；再加人 0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知15(aq)为棕色， 下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 【在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：2十I5 c 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)一l2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 A.A B.B C.C D.D 高二化学试卷第3页（共8页） 12.Friedel-一Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示： X-AICI, 下列说法错误的是 A.AICL作该反应的催化剂 B.从整体上看该反应为取代反应 C.反应过程中加人NaOH中和生成的HX,可提高烷基化转化率 D.上述条件下甲苯与溴乙烷反应能得到大量邻甲乙苯和少量间甲乙苯 13.科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99.98和99在丙酮和 水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法错误 的是 98 99 坦水2 一东水2 HO OH R的结构简式 A.98和99形成囊泡都是仅依赖R亲水效应 B.98形成单分子层壅泡，99形成双分子层囊泡 C粪泡的形成体现了超分子的重要特征一自组装 D.形成囊泡时，苯平面之问错位比正对要稳定 14.碳捕集与封存(CCS)被认为是实现“双碳”目标并显著诚少大气中C0,排放的关键 技术，在CH,水合物层（又称可燃冰）注人液态CO:,CO2可以将CH从可燃冰中置 换出来，既能封存CO,又能完成对CH:水合物资源的开采利用，方案安全可控。下 列说法错误的是 A.可燃冰過火即可然烧 B.水分子笼是通过水分子间氢键作用而形成的 气体分 C.由于水分子笼是多种多样的，所以形成的气体水合 物只能是非品态 D.CCS技术是把生产过程中排放的CO,进行提纯，再 水分子 水分子笼 投人到新的生产过程中循环再利用 高二化学试卷第4页（共8页） 15某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组 成和结构，晶胞2是充电后的晶胞结构：所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误 的是 ●Co os o Li 结构1 品胞2 品胞3 A.结构1钴硫化物的化学式为C0,S B晶胞2中Li与Li的最短距离为 29 C.晶胞2中Li位于S构成的四面体空隙中 D.晶胞3是由晶胞2沿棱平移2个单位得到的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)Ⅷ族元素(Fe、Co、Ni)是三种重要的金属元素，具有丰富的化学性质，其化 合物有着广泛的应用。 (I)Ni(CO),(四羰合镍)可用于制备高纯镍，也是有机化合物 0 羰基化反应的催化剂。 ①Ni(C0),沸点43℃，熔点一19.3℃，难溶于水，易溶于有 0C-Ni C=O 机溶剂。Ni(CO),品体的类型为 ②C0能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而 不是氧原子，其原因是 (2)盒马酸亚铁(FeC,H2O,)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①官马酸分子中σ键与π键的数目比为 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。(用元素符号表示) (3)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。 ①Co的配合物[Co(NH,),C门Cl2是一种不溶于水的紫红色固体，可用作聚氯乙 烯的染色剂和稳定剂。[Co(NH,)sC]Cl2中存在 (填字母)。 a.离子键b.金属键 c配位键 d,非极性键 e.极性键 ②钴酞普（结构简式如图）主要应用于工业涂料印曼及塑料着色。其分子中所 有原子共平面，分子中氨原子的杂化类型为 高二化学试卷第5页（共8页） ③CoO的面心立方晶胞（类似NaC1)如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为 NA。则 a nm Co2+ CoO晶体的密度为 g·cm-;Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞 类型相同，其熔点由高到低的顺序为。（用氧化物的化学式表示） 17.(14分)黄金是一种贵金属材料，在化学工业、电子工业等领域具有重要价值。从金 矿石（含有低价硫化物、磷化物等杂质）中提取黄金的工艺路线如下： CaO NaCN 0 O Na,S,O. 含金溶液 后处理 浮选精矿 氧化焙烧 磨矿 浸取 还原沉金 过滤 高纯金 废气、废烟 滤渣 滤液 已知：HCN是一种挥发性弱酸，有毒。 (1)“氧化焙烧”时会产生酸性气体和烟尘，其酸性气体主要成分为 (填 化学式)，实验室用 溶液吸收该酸性气体，防止污染空气。 (2)“磨矿”的目的是 (3)“浸取”时，金矿中的金单质转化为[Au(CN)2]-。若有0.2 molAu参与反应，则 转移电子 mol。 (4)“浸取”时加人Ca0的目的是 ,但CaO加人过 多反而会导致Au浸出率下降，其原因是 (5)“还原沉金”的离子反应方程式为 (6)王水溶金实验中（已知CI可与Au(ID形成[AuCL]-配离子），浓盐酸的作用是 高二化学试卷第6页（共8页） 18.(13分)某实验小组为了探究铜与浓盐酸的反应，设计了如下实验方案： 实验序号 试管①中试剂 ①中实验现象 反应装置图 A 5mL0.1mol/L稀盐酸 无明显现象 铜丝溶解，产生 气体，溶液由无 B 5mL12mol/L浓盐酸 色缓慢变黄，最 足量的 水围 终变为浅蓝色 ③ 已知： 物质 CuCl [Cu(NH,)2]+ [Cu(NH,)4]+ [Cu(H2O),]+ [CuCL]- [CuCL] 颜色 白色 无色 深蓝色 浅蓝色 无色 黄色 (1)Cu基态原子价电子排布式为 (2)停止加热后，实验B溶液由黄色最终变为浅蓝色的原因是 (用平衡移动的观点解释) (3)实验B溶液变黄色是由于溶液存在[CuCL]2-。[CuCL,]-与[Cu(NH,),Cl2] 构型相似，已知[Cu(NH,)2Clz]有两种同分异构体，由此推知[CuCL]2-的立体 构型是 (填“四面体形”或“平面四边形”). (4)试管①中产生的气体通人试管②吸收后，试管③中仍然有气泡冒出，由此可知 试管①中产生的气体为 (填分子式). 同学们对变黄前无色溶液的成分进行讨论，认为其中含有Cu(①，为此进行如下实验： 甲同学取试管①中无色溶液少许，加水稀释发现有白色沉淀生成，过滤，洗涤， 进行下列实验； 氨水 振荡 加入足量硝酸至酸性 两滴AgNO,溶液 用 与空气充分按触圃 iv 白色沉淀沉淀全部溶解， 深蓝色溶液 浅蓝色溶液 白色沉淀 溶液几乎无色 (5)甲同学实验中第i步和第Ⅱ步涉及的物质转化是CuC→ [Cu(NH).JClz. 高二化学试卷第？页（共8页） (6)第司步中溶液由深蓝色最终变为浅蓝色的离子方程式为 乙同学取试管①中无色溶液少许，加人5mL10%H:O2溶液，发现溶液由无色 变为黄色。经检测，溶液中含有[CuCL,]-,放置一段时间后溶液逐渐变为绿 色，最终变为浅蓝色。 (7)写出乙同学实验中溶液由无色到浅蓝色的总反应化学方程式 19.(14分)以下是苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图. CH, 浓硝酸 A CH,CIB Fe/HCI 浓硫酸 NH Br; 浓硫酸 H, C .D 〉-S0,H 雀化剂 催化剂 Br 催化剂 E 高分子 已知：R一NO2 Fc/HCR-NH,(R表示烃基) (1)A的名称是 ,B的分子式为 (2)由 与Br反应生成C的化学反应方程式为 (3)鉴别 的试剂为 (写一种即可) (4)比较酸性强弱：HO,S CH, D(填“>”或“<”)。 (5)E具有优良的绝热、绝缘性能，E的结构简式是 。 化合物F 的分子式为C,Hs,F和 互为同系物，其二取代苯可能结构有 种，其中一种核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为912213，写出其结 构简式 高二化学试卷第8页（共8页） 高二化学参考答案 题 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 15 号 答 C A C A B C D B D D C A C B 案 16(14分) (1)①分子晶体(1分) ②碳的原子半径大于氧的原子半径，且电负性氧大于碳，氧原子对孤电子对吸 引力强(2分)说明：仅答“电负性”給2分，仅答“半径碳原子大于氧原子” 得1分，任何一点的大小关系答错得0分 (2)①11：3(2分) ②0>C>H>Fe(1分) (3)①ace(2分)说明：全对得2分，漏选得1分，错选得0分 3 -×1023 (4)②sp2 (2分) ③a'N (2分) Nio>Co0>FeO(2分) 17(14分) (1)S02(1分)；Na0H、K0H、Ba(0H)2任写一种(1分) (2)粉碎矿石，增大浸取时固液接触面积，使浸取更充分(2分) (3)0.2(2分) (4)调pH至碱性，防止CN水解产生易挥发且有毒的物质HCN,污染环境：(2分) Ca0过多易形成大量微溶物Ca(OH)2覆盖在矿石表面阻碍反应进行 CaO过多，OH浓度过大，可能生成AuOH沉淀 浸取时发生反应2H20+8CN+02+4Au=4[Au(CN)2]+40H,Ca0过多，0H浓度过大， 平衡逆向移动(2分，任答一点得分)》 (5)4[Au(CN)2]+60H+S,02=4Au↓+2S02+8CN+3H0(2分) (6)C1与Au(I)形成[AuCl4]3-配离子，增强Au的还原性（答“C1~与Au(I)形成 [AuC14]3配离子，使平衡向生成Au(I)方向移动”也得分) (2分) 18.(13分) )(1)3d04s1(1分) (2)B溶液中存在平衡[Cu(H20)4]2++4C1三[C1C14]2+4H20△H>0酒精灯停 止加热，温度降低，平衡向逆反应方向移动，溶液变浅蓝色。(2分) (3)平面四边形(2分》 (4)H2 (5)[Cu(NH3),]C1(2分) (6)[Cu(NH3)4]2+4H+4H20=[Cu(H20)4]2++4NH4+(2分) (7)2H3[CuC14]+H202+6H20=2[Cu(H20)4]C12+4HC1(2分) 19(14分) (1)硝基苯(1分) CH-N02(1分) (2) +Br2 F或FB3丁 Br +HBr (2分) (3)溴水或溴的四氯化碳溶液(2分) (4)<(2分) CH3 (5) HC-CHh(2分) 18(2分) C-cHa2分) CH3